过氧化氢的性质演示文稿
走近过氧化氢
()22O H 走近过氧化氢一、物理性质过氧化氢水溶液也称为双氧水；标准状况下，纯的过氧化氢为淡蓝色粘稠液体，其熔点为C ︒-43.0，沸点为C ︒2.150。
K 269时，固体密度为3/g 643.1cm ，K 273时，液体密度为3/465.1cm g 。
22O H 分子间通过氢键发生缔合，缔合程度比水大、22O H 能与水以任何比例相混合。
二、化学性质1、22O H 分子结构键分子结构、σ22O H过氧化氢分子中有过氧链()---O O ,链中的每个氧原子采取不等性的3sp 杂化，每个氧原子都有两个孤电子对。
两个氧原子间借助于单电子的3sp 杂化轨道重叠形成σ键，每个氧原子各用一个单电子的3sp 杂化轨道同氢原子的s 1轨道重叠形成σO H -键。
22O H 分子结构和σ键如上图。
2、22O H 的制备 1）实验室制法在实验室中，可以将过氧化钠加到冷的稀硫酸或稀盐酸中制备过sp 3氧化氢：22242242221010O H O H SO Na O H SO H O Na +∙=++2）工业制法①电解硫酸氢铵法工业上多用电解硫酸氢铵水溶液的方法制取22O H 。
电解时两极发生如下反应：阳极反应 ---=-2822422O S e SO 阴极反应 222H e H =+-+实际上电解时溶液中生成的是过二硫酸铵。
28224442H O S ）（NH HSO NH +−−→−电解将过二硫酸铵水解得到过氧化氢：224228222O H HSO O H O S +=+--水解的另一产物酸式硫酸盐经处理后可作为电解质循环使用。
如在电解产物8224O S ）（NH 中加入硫酸氢钾，则析出过二硫酸钾。
然后将过二硫酸钾在酸性溶液中水解，同样可以得到过氧化氢：22428222242O H KHSO O H O S K SO H +−−→−+上述方法得到的含有过氧化氢的溶液经分馏可得到30%左右的22O H ，采用减压蒸馏的方法可获得高浓度的22O H 。
《过氧化氢》精讲
3 危险行为
• 饮用或以双氧水灌肠，可能导致口 腔或消化道的黏膜受侵蚀而导致发炎， 严重时可能穿孔或出血。
• 注射双氧水，将导致血栓，容易导 致器官坏死，严重者将导致死亡。
• 基本上，任何的食品加工都禁用双 氧水。
危险处理
若发生泄漏，迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进 行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼 吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排 洪沟等限制性空间。
• 2013年5月，南宁市警方曾在一窝点缴获20多吨假冒伪劣凤 爪成品及鸡爪、牛百叶、牛黄喉等走私原材料。而在这一 窝点的冷藏库里，民警发现其中一些原材料(鸡爪)包装袋上 印制的包装日期竟然是三四十年前，其中“资历”最老的 鸡爪，包装日期显示封存于1967年。广西防城港市公安局 治安支队副支队长李剑敏介绍，浙江一带的一些不法商人 通过地下渠道走私入境，并在当地一些食品厂将一些来源 不明、无生产日期、无保质期的冻品隐蔽加工，仿冒多种 品牌。李剑敏说，走私入境的冻品往往含有大量细菌和污 血，不法分子用过氧化氢等漂白剂浸泡，“一则杀菌延长 保质期，二则可以去除表面的污渍，让鸡爪显得又白又大 。”据被抓获的犯罪嫌疑人交代，如此泡制，通常1公斤鸡 爪可以泡出超过1.5公斤鸡爪。
可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、
象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动
Hale Waihona Puke 力燃料。•民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉
倒进下水道，可去污，消毒，杀菌
造成危险
1 有毒性
吸入双氧水的蒸气或雾会对呼吸道产 生强烈刺激。眼直接接触液体可致不可 逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、 胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动 和感觉障碍、体温升高等。个别病例出 现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期 接触本品可致接触性皮炎。
双氧水过氧化氢31页PPT
• 2）水解有机过氧化物：水解过氧化有机物 也能制得双氧水
• 操作复杂，仅在专利中出现过，并无实际 应用。
• 3）异丙醇氧化法
• 该法以异丙醇为原料，过氧化氢或其他过 氧化物为引发剂，用空气或氧气进行液相 氧化，生成过氧化氢和丙酮。
• 在美、俄、日已经工业化生产
• 消耗大量的异丙醇，投资大，并且在得到 双氧水的同时产生相同物质的量的丙酮需 要寻求消费市场
• 2-乙基-9,10-蒽二酚+O2==2-乙基蒽醌 +H2O2
• 总反应 H2+O2==H2O2（2-乙基蒽醌、 钯催化）
蒽醌法双氧水生产流程示意图
双氧水的用途
• 双氧水是一种绿色化工产品 ,其生产和使用 过程几乎没有污染 。
• 双氧水主要用于漂白、 化学品合成和环境 保护等三大领域。
一：化学合成
储运要求
• 1）包装和贮运双氧水应用塑料或不锈钢容 器，且其上盖应设有防尘的排气口，以安 全释放可能产生的气体，避免爆炸的产生。 2）双氧水是强氧化剂且有腐蚀性，所以应 注意在贮运容器上涂刷GB190 中规定的 “腐蚀性物品标志”，以及GB191 中规定 的“ 向上标志”。
• 3）按氧化剂的运输规则，组织运输，防止 剧烈振摇。
化学特性
• • 酸碱 H2O2是二元弱酸 弱酸，具有酸性 氧化性 弱酸 具有较强的氧化性
• H2O2＋ 2KI ＋ 2HCl == 2KCl ＋ I2＋ 2H2O
• H2O2+H2S ==== S↓+ 2H2O • H2O2+ SO2==== H2SO4
还原性
2KMnO4＋ 5H2O2＋ 3H2SO4 ==== 2MnSO4＋ K2SO4 ＋ 5O2↑＋ 8H2O H2O2＋Cl2＝2HCl ＋ O2
过氧化氢及过氧酸
过氧化氢和过氧酸H2O2为无色透明的液体，俗称双氧水。
市售浓度约为30％，主要化学性质以氧化性为基础。
医学上通常用3％的过氧化氢水溶液来消毒、杀菌。
轻纺工业上作漂白剂，纯的过氧化氢可达99％，可作高能燃料强氧化剂等。
2.3.1 过氧化氢的结构与性质过氧化氢的结构如图2—5。
图2-5 过氧化氢分子结构VB法认为每个氧原子都采取sp3杂化，每个氧原子都有两个孤电子对。
两个氧原子间借助于sp3轨道重叠形成σ键，每个氧原子各用一个sp3轨道分别与两个氢原子的s 轨道重叠形成两条σ键（O—H）。
由于孤对电子的排斥，键角不是109°28′而是97°。
从分子的对称性来看，H2O2与H2O一样，都有一个二重轴C2，但水分子有二个互相垂直的竖直对称面σv和σ′v。
而过氧化氢分子没有对称面，H2O隶属于C2v点群，H2O2隶属于C2点群。
见图2—6。
图2-6 水和过氧化氢的对称性示意图在H2O2结构中含有过氧链[─O─O─]2-一般而言，H2O2在酸性介质中可以作为氧化剂，也可作为还原剂，在碱性介质中也是一种理想的氧化剂或还原剂。
由于H2O2参加反应后，不会给溶液带来杂质离子，所以稀的或30％的H2O2溶液是较为理想的氧化剂。
其电势图如下：H2O2在酸性介质中能将I-离子氧化，生成碘。
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OE=1.776-0.535=1.241VH2O2在碱性介质中能将Cr（OH）4-（四羟基铬[Ⅲ]阴离子）氧=0.87-（-0.13）=1.0V那么，在酸性介质中，高锰酸钾与H2O2反应，此时H2O2作氧化剂还是还原剂？的电极电势等于1.491，而的电极电势为+1.776V，的身份出现，而只能作为氧化剂的身份出现，将[—O—O—]2-氧化成O2，其反应为：E=1.491-0.682=0.809V同样，在碱性介质中高锰酸钾与H2O2相遇，H2O2也作为还原剂。
E=0.588-（-0.08）=0.668VH2O2在室温下分解很慢，倘若有MnO2、Fe2O3等重金属离子或其氧化物存在时，则剧烈地分解放出氧气。
h2o2的性质ppt课件
物理性
燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。 （二）分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 分子结构：O原子以 sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 H-O-O键角96度52分 外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。
化学性质
h2o2的性质
物理特性： ： （一）外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色液体。 主要成分：工业级 分为27.5％、35％两种。 （一）外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油 熔点(℃)：-0.89℃(无水) 状液体。 沸点(℃)：152.1℃(无水) 主要成分：工业级 分为 27.5 ％、 35％两种。 折射率： 1.4067 （ 25℃） 相对密度 (水=1) 熔点(℃)：-0.89 ℃(无水 ) ： 1.46(无水) 饱和蒸气压 (kPa) 沸点(℃)：152.1 ℃(无水 ) ： 0.13(15.3℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 折射率：1.4067 （25℃） 结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开 相对密度(水=1)： 1.46(无水) 溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧 饱和蒸气压根离子浓度。 (kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 。 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700 • 结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开 燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。 （二）分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 分子结构：O原子以sp3 溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢 杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 氧根离子浓度。 H-O-O）：大鼠皮下 键角96度52分 700 毒性LD50（mg/kg 外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状体。
《过氧化氢的制备》课件
目 录
• 过氧化氢的性质 • 过氧化氢的制备方法 • 过氧化氢的应用 • 过氧化氢的安全性 • 过氧化氢的未来发展
01
CATALOGUE
过氧化氢的性质
物理性质
状态
常温下为无色透明的液体，有微弱的特殊气味 。
熔点
-0.897°C。
沸点
150.2°C（101kPa）。
实验室试剂
在实验室中，过氧化氢常用于 制备其他化合物或进行一些化
学实验。
02
CATALOGUE
过氧化氢的制备方法
电解法
总结词
通过电解水制得
详细描述
利用电解水的方法，将水电解成氢气和氧气，然后通过催化剂将氢气 和氧气合成为过氧化氢。
优点
原料易得，操作简单。
缺点
耗能大，成本高。
乙炔氧气法
总结词
以乙炔和氧气为原料制得
他物质发生氧化或还原反应。
合成有机物
03
在有机合成中，过氧化氢可以作为氧化剂，将醇、醛等有机物
氧化成相应的羧酸或酮等化合物。
Hale Waihona Puke 漂白剂和消毒剂漂白作用
过氧化氢具有漂白作用，可用于纺织、造纸等行业的 漂白处理。
消毒作用
过氧化氢具有广谱的抗菌和消毒作用，可用于医疗器 械、环境表面等消毒。
抗菌机理
过氧化氢通过破坏细菌细胞膜和蛋白质结构，使细菌 失活，从而达到抗菌和消毒的效果。
详细描述
将乙炔和氧气通入硫酸中，通过催化剂的作用，生成过氧化氢。
优点
原料易得，工艺成熟。
缺点
反应条件苛刻，对设备要求高。
醇氧化法
总结词
以醇类为原料制得
过氧化氢的理化性质及危险特性完整
甲
稳定性
稳定
聚合危害
不聚合
禁忌物
易燃或可燃物、强还原剂、铜、铁、铁盐、锌、活性金属粉末。
灭火方法
消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。
/
自燃温度(℃)
/
爆炸下限%（v%）：
/
危险特性
爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。
饱和蒸汽压/kPa：0.13(15.3℃)
相对密度（空气=1）：无资料
临界温度℃：无资料
燃烧热：无意义
临界压力MPa：无资料
引燃温度℃：无意义
闪点℃：无意义
聚合危害：不聚合
稳定性：不稳定
禁忌物：易燃或可燃物、强还原剂、铜、铁、铁盐、锌、活性金属粉末。
危险性类别
(1)含量≥60%
氧化性液体,类别1
皮肤腐蚀/刺激,类别1A
过氧化氢溶液物质特性与危害识别表
双氧水简介PPT课件
案例
• 以前的部下双氧水洒了，之后用毛巾去擦双氧水，然后仍 到垃圾桶内，由于垃圾桶内有纸，导致自燃了，所以如果 真的洒了，要用大量的水来稀释它。
• 双氧水经过稀释槽才能排掉，它是溶于水的。如果溅到皮 肤上用大量的水冲就可以了。作为双氧水来讲，它是一种 不安定是物质，里面添加了稳定剂，所以在加热过程中出 现一种白色的析出物，它是一种不好的物质，是非常硬的。
双氧水简介
双氧水特性(1)
双氧水
ＰＨ ２．超出范围时全量更换。
測定方法 ： 用不锈钢圆筒取約３００ｍｌ双氧水、
放入比重計和温度計。
根据换算表求出浓度。
・ 比重計上附着气泡时，用温度计
轻轻搅拌除去。
・ 浓度测定时，温度高会发生测定
误差。所以为了防止误差冷却到２０℃再測定。
• 可能清洗不良的话会造成这种现象，滚轮也有这种情况， 这个东西本来就是很硬的，近快清理干净，一但敷在上面 就很难清洗了，但在这个面上有析出物，滚轮就会不灵活， 如下部分出现析出物，纸路会出现问题的，出现这种情况， 必须花费时间必须要彻底清洗干净。
双氧水稳定剂的析出物的污渍
由于挤压滚轮不良导致双氧水进入下一步工程 挤压压力 ２４０Kpa ⇒ ２８０Kpa
万一发生危险情况的话，用水稀释作为处理原则。 着防护用具的原则、接触到人体时用大量的水进行稀 释洗浄。
双双氧氧水水使使用
• 为了达到无菌状态，使用的是H202灭菌(无菌仓和包材) ， 双氧水的原始浓度是35%，80度的灭菌效果的最好的。 H202 是一种剧毒物，具酸性且不稳定的。人与双氧水接 触会有烧伤、灼伤的后果。有热量，会产生自燃的现象。 在接触双氧水时员工要配戴防护用具.
热空气,气刀125度,给气刀供热的系统是130度,在这个设备内 靠无菌系统循环来维持无菌状态的.包材进入的是80度,双氧水 浓度30%以上.在纸进入双氧水槽到出口处包材的浸泡时间应该 不超过10秒. 双氧水长时间运转/80度,双氧水消耗量大,加热 后双氧水浓度会逐渐上升浓度越来越高,它的稳定剂会析出白 色物质,所以看到有白色析出物大家要注意．这个析出物是硬 的物质．随着时间就会附在挤压辊轮上，由此造成滚轮弹力降 低，造成不能很好的将双氧水挤压出去，将双氧水带入下一段 工序。现场已经有这个现象发生了，大家要注意。
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思想方法：分类法、类比法、对比法、推理、实验验证法、排
除法、查阅资料等。 手段和工具
本质和灵魂
规律：价态规律、强弱规律、元素周期律、守恒规律等。
实验验证
• 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加双氧水。
实验结论
• 双氧水是一种极弱的酸。 • 酸性强弱：H2CO3＞ H2SiO3 ＞H2O2 ＞ Al(OH)3
• 规律：弱酸盐→弱酸→酸性强弱→非金属性强弱→ 周期表（律）
总结：过氧化氢的化学性质
• 不稳定性—易分解，实验室制氧气。 • 强氧化性—纺织、造纸、 化工、环保、电
子、医药等。 • 还原性—和紫药水(即酸性高锰酸钾溶
液) 同时或混合使用。 • 极弱的酸性
归纳与启示
• 实验探究物质性质的一般步骤： 设计实验方案
分析物质 所属类别
用已有的理论和知 识预测可能的性质
（原理恰当、效果 明显、操作简便、 操作安全、节约 药品。）
实验验证物
得出结论
质的性质
并应用
• 认识物质性质所遵循的思想方法和规律：
设问
• 过氧化氢到底有没有酸性？如果有，其酸 性强弱如何？
• 查阅资料：过氧化氢是一种极弱的酸 • 要想证明过氧化氢的弱酸性，可以采取什
么方法？
运用反应规律 • “以强制弱”——强酸制弱酸 • 选择哪种弱酸盐比较合适呢？
பைடு நூலகம்
Al
对Al(OH)3两性的再认识
因此，如果把Al(OH)3看作酸，他应该 是一种比H2SiO4还弱的酸，其对应的钠盐 为Na[Al(OH)4]。
• 过氧化氢可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色 • 推测原因： （1）过氧化氢的漂白性？ （2）过氧化氢的酸性？
设计实验方案
• 要验证过氧化氢的漂白性——可以向褪色 后的溶液中继续加入________。
• 要证明过氧化氢的酸性——可以向褪色后 的溶液中_________。
实验操作
小结
• 过氧化氢表现漂白性——可以漂白指指示示剂 剂
象明显。
实验操作
实际应用
• 据报道，国际上纺织、纸浆和造纸工业消 耗的过氧化氢占总产量的５０％以上，双 氧水用于造纸行业主要是纸浆和废纸脱色 处理，这体现了双氧水的什么性质？
漂白性（强氧化性）
小结 过氧化氢具有： • 不稳定性—易分解 • 强氧化性—可用于漂白、杀菌、消毒 • 还原性—可制氧气
探究过氧化氢的其它性质
过氧化氢的性质演示文稿
过氧化氢试剂瓶上的标签
性质预测：
• 从价态角度考虑，过氧化氢既有氧化性又 有还原性。
H—2O-1—2→—H—2O-2价（态表现规氧律化性，绿色氧化剂）
-1
H2O2→
O0 2（表现还原性）
【视频展示】推测双氧水可能表现出的性质。
视频截图
方案设计
验证过氧化氢的氧化性：需要加还原剂 验证过氧化氢的还原性：需要加氧化剂 原则：试剂易得，顺序合理，操作简便，现