乙烯
乙烯
乙烯（不饱和烃）⑴ 分子结构特点分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2＝CH 2 结构式：⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L -1,比空气略轻，难溶于水。
⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO 2）ⅱ 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
② 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br ―CH 2Br （1，2—二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为Cl 、Br 或I)、H 2O 、HX 、HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质。
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C 键，还是C≡C 键，或是苯环结构，以及它们的个数。
能与Cl 2、H 2 、HX 、H 2O 的加成：CH 2=CH 2+Cl 2CH 2Cl ―CH 2Cl③ 加聚反应CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+···催化剂[―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+···]→[―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―···]→ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。
聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
乙烯性质知识点总结归纳
乙烯性质知识点总结归纳1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体。
在常温和常压下，乙烯是一种无色无臭的气体。
它的沸点为-103.7摄氏度，密度为0.91克/升。
由于乙烯是一种不稳定的气体，通常以液态的形式存储和运输，以减少安全风险。
2. 化学性质乙烯是一种高度活泼的化合物，它具有许多特殊的化学性质。
首先，乙烯对氧气具有很高的亲和力，容易发生氧化反应，导致氧化性质比较强。
其次，乙烯还可以和卤素发生加成反应，例如和氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷。
此外，乙烯可以和水发生加成反应，生成乙醇。
最后，乙烯还可以和许多有机物发生加成反应，生成不同种类的有机化合物。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃的气体，在空气中可以燃烧产生火焰。
乙烯的燃烧反应为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O在氧气充足的条件下，乙烯燃烧会产生大量的热能和光能，释放出明亮的火焰。
这使得乙烯成为一种重要的燃料和燃烧剂，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
4. 溶解性质乙烯在水中的溶解度相对较低，但可以在一定程度上溶解。
乙烯还可以溶解在一些有机溶剂中，例如乙醇、丙酮等。
此外，乙烯还可以在液态氨中溶解，形成乙烯-氨复合物。
这些溶解性质对于乙烯的分离和提纯具有一定的意义。
5. 催化性质乙烯具有很强的催化性质，它可以用作许多重要的工业催化剂。
例如，乙烯可以作为裂化反应的催化剂，将较重的烃类化合物裂解成较轻的烃类化合物。
此外，乙烯还可以用作合成乙烯醇、聚乙烯等重要化学产品的催化剂。
6. 光敏性质乙烯在紫外线的作用下会产生自聚合分解反应，生成聚乙烯。
这种光敏性质使得乙烯成为一种重要的聚合物原料，在塑料工业、合成橡胶工业中有着广泛的应用。
7. 生物活性乙烯在植物生长中起着重要的生理作用。
乙烯可以促进植物的果实成熟和脱落，调节植物的生长和发育过程。
此外，乙烯还可以作为一种植物激素，参与植物的生长和代谢过程。
因此，乙烯在农业生产中有着重要的应用价值。
乙烯知识点总结文库
乙烯知识点总结文库1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、可燃的气体，在常温下呈现为无色、无味的气体，但可以在软泥煤、天然气、石油等矿物燃料中找到。
乙烯的比重为0.552g/cm3，沸点为-103.6℃，在常温下为无色无味的气体。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，可以和氧气、溴、氯等元素发生剧烈的化学反应。
乙烯可以和氯气作用生成氯乙烷，和溴作用生成1,2-二溴乙烷，和氢卤酸发生反应生成卤代乙烷等。
此外，乙烯还可以和羰基化合物发生羰基化反应，生成乙烯基醛、醇和酸。
3. 生产方法乙烯的生产方法主要包括烷烃裂解、醇脱水、乙烷氧化和原生材料合成等几种方法。
烷烃裂解是通过加热石油烃类化合物，使其分解为乙烯和其他烃类物质。
醇脱水是通过将醇类化合物和酸性或碱性催化剂一起加热，使其分解为乙烯和水。
乙烷氧化是将乙烷和氧气在铋钒酸盐催化剂的作用下，产生一氧化碳和二氧化碳并生成乙烯。
原生材料合成是通过木材、秸秆等生物质性原料提取乙醇，再通过脱水反应制得乙烯。
4. 应用领域乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于合成塑料、橡胶、溶剂和化肥等化工产品。
乙烯可以被用来制造聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚碳酸酯等各种合成树脂和塑料。
另外，乙烯还可以用于制造橡胶、制造合成纤维、制造皂化物质等。
在化工工业中，乙烯还可以被用作溶剂、去除，干燥、发泡等劬利剂。
此外，乙烯还可以用于制造氯化乙烯、醋酸乙烯、烯烃类石油树脂、乙烯醛、酒精类食品添加剂等。
另外，作为一种无毒、无害的气体，乙烯还可以被用于制造乙烯化植物生长调节剂、消毒剂等。
知识讲解_乙烯(基础)
乙烯【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。
比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：CHHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
乙烯的电子式为。
2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。
其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。
乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。
结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。
b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。
乙烯研究报告
乙烯研究报告
乙烯（C2H4）是一种重要的有机化合物，也是为生产许多化
学产品的基础原料。
本报告将对乙烯的研究进行分析和总结。
1. 乙烯的物理性质：
- 乙烯为无色气体，具有刺激性气味。
- 密度较大，容易溶于许多有机溶剂。
- 熔点为-169.4℃，沸点为-103.9℃。
2. 乙烯的化学性质：
- 乙烯是一种不饱和烃，具有高度活性。
- 容易与其他化合物发生加成反应，如与氢气反应生成乙烷。
- 可以与氯气反应生成氯乙烯等有机化合物。
- 可以发生聚合反应，通过聚合反应可以制备聚乙烯。
3. 乙烯的应用：
- 聚乙烯是最常见的乙烯应用，用于制备塑料制品、包装膜、
绝缘材料等。
- 乙烯可以用作合成乙炔、醋酸乙烯酯等有机化合物的起始物。
- 乙烯可用于合成乙烯醇、乙醛等重要的有机溶剂。
- 乙烯也是合成乙烯基聚合物、合成橡胶的重要原料。
4. 乙烯生产：
- 乙烯是通过石油化工过程或天然气的裂解产生的。
- 最常用的乙烯生产方法为石油公司和石化厂进行蒸馏和裂解
石油、煤制气或天然气，制取出乙烯。
5. 乙烯的环境影响：
- 乙烯的工业生产会释放大量的温室气体，对气候变化产生负
面影响。
- 乙烯的生产和使用也会产生一些有害废物和污染物，对环境
造成影响。
总结：乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于塑料、溶剂、聚合物等领域。
乙烯的制备依赖于石油和天然气资源。
然而，乙烯的生产和使用也会对环境带来一定的影响。
因此，在乙烯的使用过程中需要重视环境保护和可持续发展的原则。
乙烯的课件PPT
乙烯的溶解性
总结词
乙烯是一种溶于有机溶剂的气体，不溶于水。
详细描述
乙烯可以溶于有机溶剂如丙酮、苯和甲苯等，但不溶于水。在工业上，乙烯主要 通过石油裂解生产，并用于制造塑料、合成橡胶和乙醇等化学品。
04
乙烯的应用
农业领域的应用
促进果实成熟
提高产量
乙烯是促进果实成熟的激素，可用于 促进果实的成熟和采收后的催熟。
高科技领域的应用
生物医学
乙烯在生物医学领域有广泛的应用，如用于药物传递、组织工程 和再生医学等。
环保领域
乙烯可以用于生产生物降解塑料和其他环保材料，有助于减少环境 污染。
能源领域
乙烯可以用于生产燃料，如乙醇汽油等，也可以用于生产燃料电池 等新能源设备。
05
乙烯的安全与环保
乙烯的安全操作规程
乙烯生产、储存、运输和使用过程中 应严格遵守安全操作规程，确保人员 安全和设备正常运行。
聚合反应可以生成长链的高分子化 合物，具有广泛的工业应用价值。
乙烯的氧化反应
氧化反应
乙烯在一定条件下可以被氧化， 生成环氧乙烷、乙醛等化合物。
反应条件
氧化反应通常在催化剂存在下进 行，如银、铜等金属催化剂。
反应特点
氧化反应可以改变乙烯的官能团 ，生成具有不同化学性质的化合
物。
03
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
乙烯的用途与重要性
乙烯的用途
乙烯是石油化工的基本原料，可用于生产聚乙烯、环氧乙烷、乙醛、乙醇、乙 丙橡胶等多种化学品，广泛应用于塑料、纤维、橡胶、涂料、粘合剂等领域。
乙烯的重要性
乙烯是世界上产量最大的化学品之一，其产量和消费量是衡量一个国家石油化 工发展水平的重要标志之一。
总结乙烯知识点的方法
总结乙烯知识点的方法一、形成原理乙烯是一种简单的烃类物质，由两个碳原子和四个氢原子组成。
其分子式为C2H4，结构示意图如下所示：H|H-C=C-H|H乙烯分子的形成主要有两种途径，一种是通过裂解乙烷合成，另一种是通过蒸馏煤焦油合成。
在裂解乙烷合成乙烯的过程中，先将乙烷加热至800-900℃，随后通过热裂解反应将乙烷分解成乙烯和氢气。
而蒸馏煤焦油合成乙烯的过程则是将煤焦油蒸馏得到高纯度的乙烯。
二、物理性质1. 外观：乙烯是一种无色的气体，具有类似醇类的气味。
2. 密度：乙烯的密度较小，约为0.968 g/cm3，但在液态状态下密度较大，约为0.567g/cm3。
3. 沸点和熔点：乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-169.2℃。
4. 燃点：乙烯的燃点为260℃，是一种易燃物质。
5. 溶解性：乙烯在水中难以溶解，但在有机溶剂中溶解度较大。
三、化学性质1. 燃烧反应：乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温时会发生爆炸性燃烧，生成二氧化碳和水。
2. 加成反应：乙烯分子可以与氢气发生加成反应生成乙烷，也可与卤素发生加成反应生成卤代烃。
3. 卤素化反应：乙烯可以与卤素发生加成反应生成卤代乙烯，而且在这一类反应中，氯代乙烯的产率最高。
4. 氢化反应：乙烯可以通过催化加氢反应得到乙烷，这是一种重要的工业合成方法。
5. 聚合反应：乙烯可以通过聚合反应得到聚合物聚乙烯，是一种重要的高分子材料。
四、实际应用乙烯是一种广泛应用的化工原料，其主要应用领域有：1. 合成聚乙烯：聚乙烯是一种重要的塑料材料，其主要原料就是乙烯。
聚乙烯具有优良的绝缘性能和耐腐蚀性能，广泛应用于包装、建筑、电气等领域。
2. 合成乙烯醇：乙烯醇是一种重要的有机化工产品，广泛用于制备醋酸乙烯酯、乙烯醇胶等。
3. 合成乙烯胺：乙烯胺是一种重要的医药中间体，用于合成多种药物。
4. 合成乙烯氧化物：乙烯氧化物是一种广泛用于合成乙二醇、丙二醇等化工产品的重要原料。
乙烯----烯烃
5．加热乙醇和浓硫酸混合物170℃，把生成气体通入溴 水中，反应后得到一种无色液体。提纯后，测得该液体 物质的分子量为188，并测得该液体物质含碳12.85％、 氢2.15％、溴85％。求： (1)该液体物质的分子式 (2)写出符合这个分子式可能有的同分异构体 (3)从上述反应确定该液体物质的结构式和名称。
2．要除去甲烷气体中混有的少量乙烯和水蒸气， 先通过______________、再通过______。 3．试用两种不同的方法鉴别甲烷和乙烯，
(1)________________________________ (2)________________________________
四、写出下列各步反应化学方程式并注明反应条件
..
..
H. . C
..
H
六个原子处于同一平面上 含有极性键、非极性键的 非极性分子
不饱和烃
分子里含有碳碳双键或碳碳三键， 碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的 氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
二、乙烯的物理性质
1、无色、稍有气味的气体。
2、在标准状况时的密度为1.25克/升， 比空气略小。
3、难溶于水
单烯烃（含一个C＝C双键不饱和烃） 分类
二烯烃（含二个C＝C双键不饱和烃）
二、通式：
单烯烃 二烯烃
CnH2n CnH2n-2
三、同分异构体
C－C－C＝C
位置异构
1－丁烯
碳干异构
C－C＝C－C
2－丁烯
类别异构
C4H8
C＝C－C
︱
C
2－甲基丙烯
碳干异构
C－C
︱︱
C－C 环丁烷
C C－C－C 甲基环丙烷
聚乙烯的形成.swf
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H 思 考 从上结构式，推测苯具有的化 学性质．
性质预测
含碳碳单键
含碳碳双键
饱和烃
不饱和烃
加成反应 加聚反应 如何设计实验，证明你的预测？
取代反应
探 究
将苯滴入溴水、酸性高锰酸钾中， 结合实验现象推测其可能的结构？ 试剂 溴水
试验现象
溴水层颜色变浅，苯层颜色加深
苯萃取了溴,但没和溴水发生反应
酸性KMnO4 高锰酸钾溶液颜色无变化 溶液 苯没有被高锰酸钾氧化
巩固训练：
2．下列各对物质中，互为同系物的 （ ） BD A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2 B．CH3—CH=CH2和CH3—CH2CH=CH2 C．CH3—CH2—CH3和CH3—CH=CH2 D．CH3—CH2CH2—CH3和CH3—CH2CH3
3．下列反应中，能够说明烯烃 分子具有不饱和结构的是（CD ）
四、乙烯的物理性质
通常状况下，乙烯是一种没有颜 色，稍有气味的气体。难溶于水，在 标准状况时的密度为1.25g/l，比空气 的密度略小。
小结 一、乙烯的结构 二、乙烯的化学性质
1、加成反应 2、氧化反应
三、乙烯的用途 四、乙烯的物理性质
练习： 1．乙烯是一种________色、 ____气味的气体，________溶于 水． 2．烯烃是分子里含有________ 键的不饱和烃的总称．烯烃的通 式为________.
能说明苯分子苯环的平面正六边形结 构中，碳碳键不是单、双键交替排布， 而是6个碳原子的键完全相同的事实是 （ ）B
A.苯的一元取代物没有同分异构体 B.苯的邻位二元取代产物只有1种 C.苯的间位二元取代产物只有1种 D.苯的对二位取代产物只有1种
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面 体结构，而不是正方形的平面结构， 理由是： A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CHCl3不存在同分异构体 C．CH2Cl2不存在同分异构体 D．CH4中的四个价键的键角和键长都 相等
CH3-CH3 2 CH2 CH
H
乙烷H
CH32 CH2 CH CH2Cl
一氯乙烷 H Cl
CH2 CH2 +Cl2
CH2 CH2 Cl Cl
1，2－二氯乙烷
CH2 CH2 +H2O
CH3CH2OH
乙醇
乙烯在一定条件下还可以发生 自身的加成反应，生成聚乙烯
n CH2 CH2
[CH2 CH2] n
2、将苯分子中的一个碳原子换成氮原子， 得到一个类似苯环的稳定有机物，此有机物 的相对分子量为：
N
79
4.下列关于苯的性质的叙述中，不正 确的是（ D ）
A.苯是无色带有特殊气味的液体 B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于 水的液体 C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D.苯不具有典型的双键所具有的加成反 应的性能，故不可能发生加成反应
③苯环里面的六个碳原子是相同的， 故其邻二元取代物无同分异构体
性质预测
苯的特 殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
溴代反应
不饱和烃
取代反应 加成反应
硝化反应
与Cl2 与Ｈ2
1.苯的取代反应
(1)溴代反应
a、反应原理
+ Br2
FeBr3 Fe
溴苯
Br
+ HBr
长导管的作用：冷凝、回流
b、反应装置图
如何证明此反应类型是取代反 应而不是加成反应？
5.下列分子中各原子不处于同一平面 内的是（ A ）
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯
6.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与苯的分 H 子结构相似，如下 B 则硼氮苯的二氯取代 N H H N 物的同分异构体数目 B H H B 为（ C ） N A.2 B.3 C.4 D.6 H
挑战题： 下列关于烷烃和烯烃的说法中 不正确的是（ D ） A.它们所含元素的种类相同，但 通式不同 B.均能与氯气发生反应 C.烯烃分子中的碳原子数≥2， 烷烃分子中的碳原子数≥1 D.含碳原子数相同的烯烃和烷 烃互为同分异构体
3.苯在空气中燃烧 2 C6H6 + 15 O2
点燃
12 CO2 + 6 H2O
现 象 明亮的火焰且产生大量的黑烟 因为苯中的碳氢比例比较大
芳香烃： 分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物。 科学视野 科学史话
人造血液
苯的发现和苯 分子结构学说
苯的用途
练习：
1、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸 热反应，大约需117kJ/mol～125 kJ/mol的热量， 但1，3—环已二烯失去2个氢原子变成苯是放热反 应，反应热为23.4kJ/mol，以上事实表明 D A、1，3—环已二烯加氢是吸热反应 B、1，3—环已二烯比苯稳定 C、苯加氢生成环已烷是吸热反应 D、苯比1，3—环已二烯稳定
聚乙烯
可以用酸性KMnO4溶液或 Br2/CCl4鉴别烷烃和乙烯
氧化反应 C2H4 + 3 O2
点燃
2 CO2 + 2 H2O
现象 火焰明亮且伴有黑烟， 同时放出大量的热 乙烯的产量是衡量一个国家石油 化工水平的标志
烯烃： 含有碳碳双键的不饱和烃 烯烃通式：CnH2n（n≥2） 不饱和烃： 在碳氢化合物中，分子里含有碳 碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的 氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数， 这样的烃叫做不饱和烃。
一、苯的物理性质
阅读填空
mp：5.5℃
无 有特殊气 不 液 苯是＿＿色＿＿ ＿味＿＿体，＿＿ 小 易 溶于水，密度比水＿＿，＿ 挥发， 有 有机溶 蒸汽＿＿毒，常作＿ ＿剂．
d：0.879g/cm3
bp：80.1℃
二、苯的分子结构
分子式: C6H6
H C C H C H C
结构式： C H
H C
c、产物颜色
纯净的溴苯是无色的液体。反应后 的液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部 是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有 溴的缘故 注意
溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起 催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3
（２）硝化反应
a、反应原理
+HONO2
浓H2SO4
NO2
+H2O
５０～６０℃水浴加热 浓 硫 酸 的 作 用 ： 纯净的硝基苯是无色而有 催化剂和脱水剂 苦杏仁气味的油状液体，
一、乙烯的四式
分子式 C2H4
电子式 结构式
结构简式
HH .. .. .. . .C..C .H H.
H H C C H H
CH2 CH2
乙烯分子为平面结构， 键角为120°
乙烯与乙烷结构的对比
乙烷
分子式 键的类别
空间个原 子的位置
乙烯 C2H4 C=C
2C和4H在 同一平面上
C2H6 C—C
结 论: 苯里面没有类似乙烯的双键
苯的分子结构 结构式
环状有机化合物 其结构简式为：
H C H C H C C H C H
120°
或
C H
小 结
1、苯的分子结构可表示为：
2、结构特点：
所有的原子在同一平面上
键角
120°
说 明
①苯不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色 ②苯分子中的碳碳键不是简单的单双 键,而是一种介于单键和双键之间独 特的键
不溶于水，密度比水大。 硝基苯蒸气有毒性
注意
反应温ห้องสมุดไป่ตู้一定要控制在60℃以下， 温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分 解，同时会有副反应。所以，本实验 采用水浴加热。 水浴加热的优点:加热均匀，温度低于 １００℃．
2.苯的加成反应
+ 3 H2
一定条件
环己烷
练 习
苯或含有苯环结构的化合物，在 一定条件下，可以和Cl2、H2 发生加 Cl 成反应
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
乙烯产量可以用来 衡量一个国家的石 油化工发展水平
乙烯的用途
杀虫剂、 植物生长调节剂
催熟水果
家里如果有青香蕉、绿橘子等尚未 完全成熟的水果，要想把它们尽快催熟 又没有乙烯，可以把青香蕉等生水果和 熟苹果等成熟的水果放在同一个塑料袋 里，系紧袋口．这样，过几天青香蕉就 可以变黄、成熟．这是因为水果在成熟 的过程中，自身能放出乙烯气体，利用 成熟水果放出的乙烯可以催熟生水果．
1，2－二溴乙烷
无色、比水重的液体
加成反应
有机物分子中的不饱和键(双键或三键） 两端的碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应.
区别
取代反应： 有进有出 加成反应： 只进不出
练 习
乙烯在一定条件下，还可以与H2、 HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应
CH2 CH2 + H2 CH2 CH2 +HCl
A．燃烧 B．取代反应 C．加成反应 D．加聚反应
4．制取一氯乙烷最好采用的 方法是（ C ） (A)乙烷和氯气反应 (B)乙烯和氯气反应 (C)乙烯和氯化氢反应 (D)乙烷和氯化氢反应 (E)乙烯和氢气反应后再和 氯气反应
5.向装有溴的玻璃瓶中通入乙烯，结果玻 璃瓶质量增加4.2g，则溴吸收的乙烯在标 准状况下体积是 [ C ] (A)22.4L (B)11.2L(C)3.36L (D)4.48L 生成的二溴乙烷是 [ D ] (A)2.8g (B)4.6g (C)9.2g (D)28.2g 6.下列不是乙烯用途的是：（A ） A．作灭火剂 B．制塑料 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂
+ 3 Cl2
一定条件
Cl Cl Cl
Cl Cl
CH3 + 3 H2
一定条件
CH3
说 明
苯易取代，难加成
1.苯比乙烯难进行加成反应，苯不能 与溴水反应但能萃取溴而使其褪色。 2.在一定的条件下能进行加成反应。 跟氢气在催化剂的存在下加热可生成 环己烷。