2011年高一化学教学案：1.1《物质的分散系》(苏教版必修1)
物质的分散系学案(苏教版必修1)
第一单元丰富多彩的化学物质 I 使用说明与学法指导］1. 先使用W 分钟完成预习自学本节知识，完成学案，预习自学内容并熟记基础知识， 请同学们认真阅读课本，划出重要知识点，规范 用红色笔做好疑难标记。
2. 联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论 结果，准备展示和点评。
【学习目标】知识与技能（0. 了解胶体是一种常见的分散系，能通过实验区分胶体和其它分散系。
（2） . 了解胶体的重要性质和应用。
（3） .知逍电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式过程与方法通过实验探究，让学生学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对分散系、胶体进行 研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。
情感态度与价值观让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及 从日常生活提炼化学知识。
预习自学案分散系L 分散系（1 ）• __________________________________________________________ 叫分散系。
它分为 ___________ 、 ___________ 、 _________ 三种。
在溶液中 _______________ 是分散质. _________ 是 分散剂。
具体如 _________________ ,其中 ___________ 是分散质， __________ 是分散剂。
讨论：什么是溶液？什么是悬浊液、乳浊液，它们在组成和性质上有什么区别？我们又 是根据什么原因将分散系分为这两种的？（2） ____________________________________________ .胶体概念一-分散质微粒直径大小在 mZ间的分散系。
（3） ___________________________________________________________________ .鸡蛋淸溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是 ___________________________________________ 。
114《物质的分散系》教案(苏教版必修1)
1.4物质的分散系［学习目标］1. 了解分散系的含义和常见类型。
2. 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用3. 了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
［知识梳理］1、叫分散系。
它分为、、三种。
在溶液中是分散质，是分散剂。
具体如，其中是分散质，是分散剂。
2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是。
3. 试关于分散系填写下表：4. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到的是，反响的化学方程式为。
5. 丁达尔现象是指：,常用于鉴别。
知识简介*电泳胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。
氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。
* 聚沉当向胶体中参加浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，这个现象称为聚沉。
聚沉常用的方法有参加电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等。
*滤纸和半透膜滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜〔如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等〕上有更小的孔，只能让溶质粒子〔单个分子或离子〕通过，胶粒不能通过。
* 渗析利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。
6. 在能的叫电解质。
在都不能的叫非电解质。
酸、碱、盐都〔是，不是〕电解质。
［例题解析］例1.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，〔1〕试述怎样鉴别它们〔2〕假设有三者的混合物，怎样别离它们解析：〔1〕三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。
（1）三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先别离出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后别离出来；剩下的就是氯化铁溶液。
〔答案略〕例2. 判断以下物质中不属于电解质的是〔〕A. 硝酸钾B. 盐酸C. 三氧化硫D. 氢氧化钡解析：判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电是不是其本身电离所致。
《物质的分散系 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第三单元物质的分散系第1课时常见的分散系◆教学目标1．认识胶体的重要性质和应用。
2．能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
◆教学重难点胶体的重要性质和应用。
◆教学过程导入新课【情景链接】阳光照进树林，为什么会有一条光亮的通路？为什么长江的入海口会形成沙洲？向豆腐里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？明矾为什么能净水？要解决这些问题，我们就需要认识几种常见的分散系。
讲授新课教学环节一：分散系及其分类【讨论】CuSO4溶液、振荡后的植物油与水的混合物、泥水在组成上有何区别？各有什么特性【归纳与整理】【过渡】一般来说，我们把由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于分散系。
【讲解】分析分散系的概念、举例说明分散系的组成。
【思考与交流】分散质可以是气体、液体或固体，分散系也可以是气体、液体或固体，那么分散系有几种组合方式？并举例。
【归纳与整理】【思考与交流】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？【归纳整理】根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散系可分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液。
【例1】下列有关分散系的说法正确的是（）A．分析系一定是混合物，分散质一定是纯净物B．凡是均匀、稳定的液体，就是溶液C．溶液的分散质一定是液体D．胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间解析：根据分散系的概念可知，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物也可能是混合物，A选项错误；均匀、稳定的液体也可能是纯净物，B 选项错误；溶液的分散质可以是固体、液体或气体，C 选项错误。
根据分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
其中分散质粒子的直径为1~100 nm 的分散系是胶体，胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间，D 选项正确。
答：D【例2】现有如下各实验：A ．将1 g KCl 加入10 g 沸腾的水中；B ．将1 g 可溶性淀粉加入到100 g 水中，搅拌均匀后煮沸；C ．将1 g CaCO 3粉末加入100 g 水中充分振荡；D ．将0.1 g 植物油加入10 g 水中，充分振荡混匀；E ．将96 mL 乙酸与5 mL 水充分混合。
高中化学 物质的分散系(1)教案 苏教版必修1
C.氢氧化钠浓溶液
D.氯化钠浓溶液
3.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（ ）
A.溶液B.胶体
C.悬浊液D.乳浊液
★1.固溶胶：如有色玻璃
★2.液溶胶：如Fe(OH)3胶体等
★3.气溶胶：如烟、雾等
例题3.例2.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，（1）试述怎样鉴别它们？
★★（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？
过渡：初中时学过酸碱盐溶液的导电性，下列物质中能够导电的是②④⑥⑦⑧。
①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4
（2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；效果最明显的是，原因是。
A. BaCl2B. Al2(SO4)3C. KCl D. CuSO4
1．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）
A．都是混合物
B．有的是纯净物如盐酸
C．都是均一的稳定的
D．溶液和胶体是透明的2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围。
1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观混浊不清
B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100nm
★2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）
A.冷水
能力目标
1、会区别胶体和溶液。
2、知道酸、碱、盐是电解质。
3、会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
苏教版高中化学必修一《物质的分散系》说课稿
苏教版高中化学必修一《物质的分散系》说课稿《物质的分散系》说课稿各位评委老师好，我是XXX。
今天我说课的题目是《物质的分散系》，本节内容选自高中化学苏教版必修1专题一第一单元“丰富多彩的化学物质”中的内容。
以STS思想和新课程标准对学生探究训练的要求为依据，我将本课作了如下教学设计。
【前期分析】从知识内容上本课分为三个部分，即分散系的相关概念、胶体的特性和电解质与非电解质。
首先由实例教学形成分散系概念，然后根据分散质粒子大小对分散系进行分类。
通过实验探究对胶体的丁达尔效应、净水作用的特性作了重点阐述，由性质过渡到胶体在各方面的应用。
电解质与非电解质部分除了相关的概念形成和区分外，还介绍了用电离方程式表示电解质的电离。
“物质的分散系”，实际上是物质分类的延续，它出现在第一个专题的第一单元中，凸显了它在化学科学领域的重要性和基础性。
其中胶体是非常重要的基本概念，通过它的性质探究可以帮助学生构建起了解化学学科，学习研究物质所必须具备的知识基础。
因此本节课的学习将会对今后专题的学习提供很好的奠基作用。
分析本班学生，之前已经学习过根据物质组成、性质对物质进行分类的方法，对概念学习也形成了一定的思维习惯，并且本班学生学习欲望强，可以与教师形成很好的互动，体现自己的主体地位。
但在课堂学习过程中学生可能会遇到实验现象解释困难，知识迁移能力欠佳等问题。
【重点难点】重点：抓住分散质微粒直径大小，从本质上区分各类分散系；胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电解质与非电解质的区分，电离方程式的书写难点：从胶体的结构特点，理解胶体具有的性质；电解质与非电解质的理解区分【教学目标】1、知识与技能，即学生知道分散系的相关概念，知道胶体区别于其他分散系的本质特性和鉴别方法；可以说出电解质与非电解质及电离的含义，能用电离方程式表示电解质导电的原因。
2、过程与方法，即学生通过对胶体特性的探究，体验化学探究的过程，提高观察、交流能力，运用比较、分类、概括的方法对信息进行加工，提高科学探究技能。
高中化学苏教版必修1教学案专题1第一单元第四课时 物质的分散系Word版含解析
第四课时物质的分散系——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解分散系的含义和常见类型。
2．知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用。
3．了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
,1．由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。
2．胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间。
3．胶体具有丁达尔效应和吸附性。
4．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。
5．酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物、NH 3、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。
分散系和胶体1．分散系一种或几种物质((1)概念：由称称分散质)分散到另一种物质(分散剂)中形成的混合体系。
(2)分类：[特别提醒]分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。
2．胶体的性质(1)丁达尔效应含义：当光束通过胶体时，在垂直于光线①光亮的通路的现象。
的方向可以看到一条应用：鉴别②胶体溶液与。
胶体具有吸附性，常用于(2)吸附性：氢氧化铁。
净水3．胶体的应用(1)铁盐和铝盐用作净水剂。
(2)改进材料的机械性能和光学性能。
(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。
高中化学专题，优选资源精品化学资料2(4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。
1．如下图所示，把两只小烧杯置于暗处并进行实验，观察发生的现象？实验的目的是什么？提示：盛Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的通路，盛CuSO 4溶液的烧杯中没有看到光亮的通路。
实验的目的是利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液。
2．在两只烧杯中各放等量的浑水，再向其中一只中加入Fe(OH)3胶体，观察发生的现象？为什么有此现象？提示：加入Fe(OH)3胶体的烧杯中，溶液变得澄清，这是由于胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，从而达到净水的目的。
高一化学教学案：1.1《物质的分散系》(苏教版必修1)
班级##学号专题一：第一单元 丰富多彩的化学物质 ——物质的分散系[问题导读]〔预习教材,提取教材关键信息,记下发现的问题,准备参与"合作探讨"〕 1． 什么是分散系、分散质和分散剂？溶液、胶体、浊液三者的关系？2． 什么是电解质,什么是非电解质？[主干知识]一．物质的分散系1．分散系溶液分散 胶体 系浊液2．溶液、胶体、浊液的比较方程式：。
4．胶体的性质： [活动与探究]〔1〕丁达尔效应：当一束强光通过胶体时,胶粒对光能产生作用,从与入射光线垂直的方向可以看到。
原因：〔2〕凝聚作用：使胶体微粒聚集成较大形成而从分散剂里析出的过程。
<3> 如何区别溶液和胶体？ <4>胶体的应用 二、电解质和非电解质[实验探究]比较溶液的导电性：〔1〕实验现象：。
〔2〕实验结论：。
〔3〕导电的原因：。
1．电解质：；非电解质：。
2．判断注意点：〖练习〗判断下列哪些是电解质、非电解质：铜、稀H2SO4、氯化钠溶液、氢氧化钠固体、硝酸钠溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖。
3．电离方程式定义：。
〖练习〗写出下列物质的电离方程式：NaOH、NaCl、CuSO4、BaCl2、AgNO3、H2SO4、[课堂探究]1．下列关于胶体的说法中正确的是〔〕A.胶体外观不均匀B.胶粒做不停地、无秩序的运动C.胶粒不能透过滤纸D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀2．下列叙说正确的是〔〕A. NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质B. HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质C.SO3水溶液能导电,所以SO3是电解质D. BaSO4水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质3*.已知土壤胶粒带负电荷,因此在水稻田中,施用含氮量含氮量相同的下列化肥时,肥效较差的是< >A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.氯化铵,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是〔〕A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．能区分胶体和溶液的方法是< >A.静置,有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察,均匀透明的是溶液3．下列关于胶体的叙述不正确的是〔〕A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe<OH>3胶体时,产生的现象相同D．Fe<OH>3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的4．下列现象与胶体无关的是〔〕A、日常生活中看到的烟、云、雾B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、F eCl3溶液呈现棕黄色D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液,得到红褐色透明的分散系5．下列电离方程式错误的是A、NaHCO3＝＝Na＋＋H＋＋CO32－B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－6．下列说法正确的是〔〕A．一杯溶液里各部分性质不全相同,石灰乳是乳浊液B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末,这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2固体暴露在空气中能潮解C．相同温度下,NaCl比KNO3的溶解度大D．相同温度下,100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质微粒直径都在1nm-100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干．灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色8．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A、氨气B、硫酸C、二氧化碳D、硫酸钠9．用符号回答,下列判断正确的是 < >①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离③任何物质在水中都有一定的溶解度④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出⑤丁达尔现象是胶体的物理性质⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓⑧相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓些10．下列物质中,能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的是。
高一化学苏教版必修一114物质的分散体系(第2课时)教学设计
物质的分散体系教学设计第二课时【复习提问】什么是电离？（演示NaCl的溶解和电离过程）【新授内容】第一课时强弱电解质一、电解质和非电解质1、电解质：2、非电解质：注意：（1）描述的对象：（2）条件：（3）化合物本身电离【引入】电解质溶液可以导电，那么等体积、等浓度的不同种电解质溶液的导电性是否相同？【演示实验】电解质溶液的导电性比较观察实验现象：原因：结论：【讨论】1、电解质溶液为什么可以导电？食盐晶体能否导电？为什么？2、电解质溶液的导电性强弱由什么因素决定？3、同体积、同浓度的不同电解质溶液在相同条件下的导电性强弱与什么因素有关？二、强弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：3、各类化合物的电离情况：（1）离子化合物：（2）共价化合物：【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。
4、电解质和非电解质的比较【练习】1、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3·CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。
2、下列叙述是否正确？为什么？（1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。
（2）强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。
〔思考〕下列说法是否正确？1.强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？2.溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？〔学生回答，分析〕〔板书〕三、电解质溶液的导电性问题1.导电的原因：溶液中有自由移动的离子2.导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。
与电解质的强弱和溶解度皆无关。
四、电离方程式的书写①强用“＝”，弱用“ ”②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写③强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离（产生H＋），弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。
④复盐完全电离出多种离子⑤注意配平（电荷守恒和质量守恒）常见的强电解质和弱电解质强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
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班级姓名学号
专题一：第一单元丰富多彩的化学物质
——物质的分散系
【问题导读】（预习教材，提取教材关键信息，记下发现的问题，准备参与“合作探讨”）
1．什么是分散系、分散质和分散剂？溶液、胶体、浊液三者的关系？
2．什么是电解质，什么是非电解质？
【主干知识】一．物质的分散系
1．分散系溶液
分
分散质组成散胶体
分散剂系
浊液
2．溶液、胶体、浊液的比较
分散系溶液胶体悬（乳）浊液
概念
分散质粒子直径nm
特征
*能否透半透膜
*能否透滤纸
实例
3．氢氧化铁胶体的制备：
方程式：。
4．胶体的性质：
【活动与探究】
（1）丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生作用，从与入射光线垂直的方向可以看到。
原因：
（2）凝聚作用：使胶体微粒聚集成较大形成而从分散剂里析出的过程。
(3) 如何区别溶液和胶体？
(4)胶体的应用
二、电解质和非电解质
【实验探究】比较溶液的导电性：
（1）实验现象：。
（2）实验结论：。
（3）导电的原因：。
1．电解质：；
非电解质：。
2．判断注意点：
〖练习〗判断下列哪些是电解质、非电解质：铜、稀H2SO4、氯化钠溶液、氢氧化钠固体、硝酸钠溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖。
3．电离方程式
定义：。
〖练习〗写出下列物质的电离方程式：
NaOH 、NaCl 、CuSO4、
BaCl2、AgNO3、
H2SO4、
【课堂探究】
1．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A.胶体外观不均匀
B.胶粒做不停地、无秩序的运动
C.胶粒不能透过滤纸
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．下列叙说正确的是（）
A. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B. HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
C.SO3水溶液能导电，所以SO3是电解质
D. BaSO4水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
3*.已知土壤胶粒带负电荷,因此在水稻田中,施用含氮量含氮量相同的下列化肥时,肥效较差的是( )
A.硫铵
B.碳铵
C.硝铵
D.氯化铵
选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
2．能区分胶体和溶液的方法是( )
A.静置，有沉淀现象的是胶体
B.有丁达尔现象的是胶体
C.能透过滤纸的是溶液
D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4．下列现象与胶体无关的是（）
A、日常生活中看到的烟、云、雾
B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C、F eCl3溶液呈现棕黄色
D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系
5．下列电离方程式错误的是
A、NaHCO3＝＝Na＋＋H＋＋CO32－
B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－
C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－
D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－
6．下列说法正确的是（）
A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液
B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2固体暴露在空气中能潮解
C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大
D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多
7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质微粒直径都在1nm-100nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干．灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色
8．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是
A、氨气
B、硫酸
C、二氧化碳
D、硫酸钠
9．用符号回答，下列判断正确的是 ( )
①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离
③任何物质在水中都有一定的溶解度
④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑤丁达尔现象是胶体的物理性质
⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓
⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
10．下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（填序号）①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石、⑨蔗糖、⑩H2S
11．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。
12．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。
13．有一包固体混合物中含有
KNO和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其
3
结果如下表：
温度10℃40℃75℃
剩余固体261 g 175 g 82 g KNO溶解度表
3
温度（℃）10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度（g）20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169 （1）通过计算，可知所用水的质量为________g；
KNO的质量为________g；
（2）原固体混合物中含
3
KNO，所必须的最低温度接近上表________℃．（3）若要完全溶解此混合物中的
3。