利用装置图灵活考查电化学知识
高中化学试题：电化学原理综合应用解题模型(原卷版)
B．阴极电极反应式：Na++e-+nHg=Na·nHg
C．白烟产生的方程式为8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2
D．电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生
电化学原理综合应用
解题模型
电化学知识是中学化学中的重要基本概念，也是近年来高考化学的持续热点，在复杂、陌生、新颖的研究对象和真实问题情境下，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。近年高考中对电化学的考查出现了新的变化，以装置图为载体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的新亮点，考查的关键能力侧重于两个方面：一是理解与辨析能力，要求学生能够从图示电化学装置中提取有效信息，判断装置种类、辨别电极名称等；二是分析与推理能力，要求学生能够根据图示信息和电解池的工作原理，分析电极反应的类型、电解质的作用、离子的移动方向以及定量分析转移电子的物质的量等。
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．处理过程中Cl-可循环利用
C．处理后的水垢主要沉降在阴极附近
D．若R为CO(NH2)2，当消耗1 mol CO(NH2)2生成N2时，则电极B处产生的H2为
12．(2023·浙江省浙里卷天下高三联考)金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)，洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是( )
A．与锂电池比，铝电池比能量略低，但铝含量丰富价格低廉
B．放电时，负极的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
C．充电时，AlCl4-向铝电极移动
D．理论上每生成1mol Ph3N，外电路通过1mol电子
第43讲 多池、多室的电化学装置-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
[方法技巧]
有“膜”条件下离子定向移动方向的判断方法
2.分析某室质量变化的关键 分析某室质量的变化，既要考虑该区(或该电极)的化学反应，又要考虑通过“交换膜” 的离子带来的质量变化。
专项突破
1.钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离 子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：
根据总反应式可知放电时，正极 PbO2 得到电子，电极反应式
是 PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O，负极电极反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
式是
Pb
＋
SO
2－ 4
－
2e
－
===PbSO4
；
由
反
应
式
知
放
电
时
消
耗
H2SO4，则 H2SO4 浓度变小；当外电路通过 1 mol 电子时，
理论上负极板的质量增加 0.5 mol×96 g·mol－1＝48 g。
3.离子交换膜的分类和应用
4．思维建模 三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－可通过离子交 换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断 ab、cd 是什么交换膜； 判断离子的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。
电解 8NO＋7H2O=====3NH4NO3＋2HNO3，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，补充
适量 NH3 可以使电解产生的 HNO3 转化为 NH4NO3。
(2)多室电解池 利用“四室电渗析法”制备 H3PO2(次磷酸)，其工作原理如图所示：
电化学装置图及反应式课件
4OH 4 2H 2O O2
4H O 4 4OH 2H 2
阳极材料：C 阴极材料：C 电解质溶液：NaOH
总反应式：
阴极反应式： 2
2 H 2O 2 H 2 O 2
2.电解H2SO4溶液
装置图： 反应方程式：
阳极反应式：
2H 2O 4e 4H O2
2H 2 O2 H 2O
5.其他燃料电池
装置图1： 装置图2： 反应方程式：
装置图1总反应式：
CH 4 2O2 CO2 2H 2O
装置图2总反应式：
3 CH 3OH O2 CO2 2 H 2O 2
正极材料：O2 负极材料：燃料 电解质溶液：KOH
装置图1总反应式Ⅱ：
阳极材料：C 阴极材料：C 电解质溶液：CuSO4
总反应式： 阴极反应式： 2
2
2Cu 2H 2O 2Cu O2 4H
2
9.电解AgNO3溶液
装置图： 反应方程式：
阳极反应式：
2H 2O 4 4H O2
阴极反应式：
4 Ag 4 4 Ag
阳极材料：C 阴极材料：C 电解质溶液：AgNO3
CH 4 2O2 2OH CO 2H2O
2 3
6.Fe-C-HCl电池
装置图： 反应方程式：
正极反应式：
2H 2 H 2
负极反应式：
Fe 2 Fe
正极材料：C 负极材料：Fe 电解质溶液：HCl
总反应式：
2
Fe 2H Fe H 2
【高中化学】选修2 第二单元化学与资源开发利用 单
普通高中课程标准实验教科书—化学选修第二册[人教版]选修2《第二单元 化学与资源开发利用》测试题一、选择题（每小题3分，共36分）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A 、石油的产量B 、合成纤维的产量C 、乙烯的产量D 、汽油的产量2．某些化学试剂可以用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可以表示为x m n O yH Cl OH Al ])([22 式中m 等于BA ．3-nB ．6-nC ．6+nD ．3+n3．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小4、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl 2=2Cl —+Br 2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强5、做饭时家用的天然气或液化石油气（主要成分C 3H 8）燃烧时反应的主要化学方程式分别为：CH 4+202→CO 2+2H 2O ；C 3H 8+502→3C02+4H 2O 现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为燃烧天然气，应采取的措施是A 、增大空气进量，减少天然气进量B 、减少空气进量，减少天然气进量C 、增大空气进量，增大天然气进量D 、减少空气进量,增大天然气进量6、溴水加入到下列物质中，溴水颜色变淡或褪色，但没有发生化学反应的有①加入到裂化汽油中振荡后溴水褪色 ②加入到蒸馏汽油中振荡后溴水褪色③加入到苯中振荡后溴水褪色 ④加入到酒精中振荡后溴水颜色变淡⑤加入到CCl 4中振荡后溴水褪色 ⑥加入到己烯中振荡后溴水褪色A 、②③④⑤ B、①⑥ C、①②④⑤ D、①②③④⑤7．钠型离子交换剂磺化煤（NaR ）可使硬水的Ca 、Mg 通过离子交换而软化。
现代海水的淡化方法是使海水（含Na 、Mg 、Ca 、Cl 等）依次通过两种离子交换树脂A 、B （如图所示），下列说法不正确的是A ．A 为氢型阳离子交换树脂（HR ），B 为羟型阴离子换树脂（ROH ）B ．A 为羟型阳离子交换树脂（ROH ），B 为氢型阳离子交换树脂（HR ）C ．HR 与Na 的反应可表示为HR+Na ==NaR+HD ．由中性海水用此方法得到的淡水pH 不变8．大量获得乙烯的工业方法是：A ．乙醇脱水B ．石油分离C ．石油裂化D ．石油裂解9．分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是：A、汽油和柴油B、溴水C、硝酸钾和氯化钠的混合物D、四氯化碳和水10．在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是：A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水11．丁烷催化裂化时，其碳链以两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃：若丁烷的裂化率为90%，且裂化后所得两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气体中的体积分数为A．11% B．19% C．40% D．50%12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O③H2+Cl 22HCl ④Cl2+H2O HCl+HClO⑤2HClO2HCl+O2↑A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④二、填空题（共35分）13．(15分)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。
第二章 电化学充氢装置.
硕士学位论文第二章电化学充氢装置本章首先从充氢方式的介绍引出了电化学充氢，其次详细地介绍了电化学充氢的原理，经过综合比较，本文最后利用自行设计的充氢装置在不同条件下的测试，得出了最佳充氢的方案。
2.1充氢方式介绍临氢环境下的材料，在运行操作中溶解大量的氢，在停工时又从内部逸出一定量的氢，残留于材料内的氢浓度将引起钢的氢脆和开裂。
氢溶解于金属的过程分为四个阶段[1]，如图2-1：（1）气体分子向金属表面扩散；（2）在金属表面上分子的吸附、分解和化学吸着；（3）由化学吸着层向晶格中的原子转移；（4）金属晶格中原子的转移。
图2-1 氢在金属中溶解时的连续阶段图Fig.2-1 The continuous phase of dissolved hydrogen in the metal氢从钢中析出则由三个连续过程组成：（1）溶解的氢由金属内部向表面迁移（扩散阶段）；（2）原子状态氢逸出金属表面并形成氢分子；（3）氢分子从金属表面解吸进入气相。
对加氢反应器氢脆性能进行研究，需模拟现实环境对试样进行充氢，常用的充氢方法有：1）室温气相充氢法：将试样直接置于室温下的高纯氢中，氢将按吸附、溶解、扩散的过程进入试样。
根据物理、化学吸附的规律及氢溶解的规律，氢压越高氢进入试样的速度越快，时间越长氢进入试样的量越多。
由于这种充氢方法，即使采用很高的氢压能进入材料的氢含量也只有1wppm或则更低，而加氢反应器实际氢压在2-6wppm之间。
因此室温气相充氢对于2.25Cr-1Mo钢来说不合适。
2）高温高压充氢：高温高压充氢需要在高压釜中进行，如图2-2所示，在高 19 第二章电化学充氢装置温高压下始终保持高压釜内的氢浓度，实验室不具备这样的条件，而且从安全的角度来看也存在很大的隐患。
高温高压充氢最大的问题是，充氢结束后将试样从高压釜中取出需要先降温降压，这个过程需要一定的时间，等试样可以取出时，大量的氢会从试样中逸出，这就使试样内部不能保证一个固定的氢浓度。
高考押题：河北省衡水高级中学2021届高三上学期第四次调研考试化学试题解析-解答版(1)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1~10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“{水}乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学考题变化C．“滴{水}石穿、绳锯木断”不包含化学考题变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学考题变化【正确解答】C考点：考查物理变化与化学考题变化的区别与联系和胶体的性质2．化学考题与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用{水}可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨{水}所含成分被氧化的原因【正确解答】D【解答】试题分析：A．硅胶、生石灰只能吸{水}防潮，不能防氧化，错误；B．天然气和汽油都是化石能源，错误；C．生活用{水}不可以直接用来灌溉农田，错误；D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨．福尔马林、{质，不是化合物，故考点：考查物质的组成和分类5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2{水}溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【正确解答】A【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的正确判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
高考化学必做热点训练：电化学装置图(解析版)
电化学装置图【原卷】1．（2021·贵州遵义市·高三一模）中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。
该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。
电池放电时的总反应为2 KC14H10+ x MnFe(CN)6 = 2 K1-x C14H10 + x K2MnFe(CN)6，则下列说法中，正确的是( )A．放电时，电子从电极A经过CF3SO3K溶液流向电极BB．充电时，电极A质量增加，电极B质量减少C．放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大D．充电时，阳极反应为K2MnFe(CN)6－2e－= 2K+ + MnFe(CN)62．（2021·浙江高三其他模拟）如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图。
电流方向如图中所示。
电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过下列相关叙述，正确的是( )A．该传感器运用了原电池原理，正极反应为NO+2H2O-3e-=NO3 +4H+B．当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗1.12L氧气C．该传感器工作时，接触到的NO浓度增大，输出的电流强度也相应增大D．为了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl，增强导电性3．（2021·四川泸州市·高三二模）己知Fe2+与H2O2溶液混合发生Fenton反应生成氧化性很强的羟基自由基(•OH)，可将CN-氧化为低毒的CNO-，实现废水处理的目的。
三维电极电解-Fenton反应处理废水的原理如图所示，多孔焦炭电极将整个电解槽变成了许多微电解池。
下列说法错误的是A．钛合金电极反应式为2H2O- 2e-=2H++2•OHB．阴极电极反应式为O2+ 2H++ 2e - = H2O2C．焦炭电极表面能产生•OH使废水处理效率提高D．Fe(OH)2+能在钛合金电极实现再生循环利用4．（2021·广西崇左市·高三二模）一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。
高中化学知识点专项-金属的电化学腐蚀与防护
高考化学知识点专项之04电化学--金属的电化学腐蚀与防护学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、下列现象或反应的原理解释正确的是()选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应ΔH>0，ΔS<02、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２C．2H2O+O2+4e-＝4OH－D．Fe－3e－＝Fe3+4、有关金属腐蚀的叙述正确的是A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C．水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀5、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）A．乙中导气管里形成一段水柱B．乙中导气管中产生气泡C．金属片剪口处溶液变红D．锌被腐蚀6、金属的防腐常用方法有：A．覆盖油脂；B．覆盖油漆；C．覆盖塑料；D．电镀金属；E．电化学保护法；F．制成不锈钢。
请为以下钢铁制品选择一种适当的防锈方法（填写序号）：（1）邮筒，（2）手术刀，（3）海水中的钢闸门，（4）电线，（5）铁钳的转动部位，（6）自行车的钢圈。
7、下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．②＞①＞③＞④B．④＞②＞①＞③C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①8、下列各装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A．③①④②B．②①④③C．①②③④D．①②④③9、下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴10、下列有关金属的说法正确的是A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损后，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀13、铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．d>c>b>a D．b>d>a>c14、在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是A．Fe—2e—＝Fe2+B．O2＋4e—＋2H2O＝4OH—C．4OH——4e—＝O2↑＋2H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)315、利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。
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、
不锈 钢
…
、
惰性电极
：
：
（
2
）
闭 合 尺 开 关后
，
＿＿
6
电极 上 均 有气体 产生 其 中
，
ｂ
4
稀
1
电 极 上得 到 的 是
电 解 氯 化 钠 溶 液 的 总 反 应化 学方
ＣＯ Ｈ
溶液
、
｜
芒
Ｋ2Ｃ 0
ｒ
4
溶液
程式 为
（
；
1
阳 离子 交 换 膜
．
，
，
原 电 池 和 电 解 池 两 极 的 判 断 偏
转
正 极 发 生 还 原反 应 故 为
， ；
－
例
2
（
2 0
1
3
江苏卷
．
，
9
）
Ｍｇ
－
Ｈ 0
2
2
电 池 可 用 于 驱 动 解析
＿
Ｐｂ Ｓ 0
4
＋ 2ｅ
—
Ｐｂ
无 人 驾 驶 的 潜 航 器 该 电 池 以 海 水 为 电 解 质 溶 液 该 电 池 ＋ 工作 时 下 列 说 法 正 确 的 是 Ｂ
ｇ
， ，
2
2
故
Ｍｇ
．
，
＂
Ｄ
．
溶液 移动
，
，
2
二次
5
电池
2 0
1
解析
电池 的 负 极
由 电 极 材 料可 知 Ｍ ｇ 比 石 墨 活 拔
’
作该
错误 石 墨 作正 极
；
－
’
Ｈ 0
2
2
在正极发 生还帛
ｐ
例 Ｈ Ｍ
， ，
（
2
年天 津 卷
7
）
Ｘ 0
？
．
Ｓ Ｏ〗
，
Ａ
错误 放电 过 程 为 原 电池 阳 离 子 向 正极移 动
，
，
，
（
）
．
错 误 每转 移
； ；
Ｏ
．
ｌ
ｍｏ
ｌ
电子 生成
， ，
0
．
0 5 ｍ ｏｌ Ｐ ｂ
，
为
1
0
．
3 5
ｇ
’
Ａ Ｍ
．
Ｂ
．
Ｃ
．
Ｃ 错 误 常 温 下 电 解 质 不 能 融 化 不 能 形 成 原 电 池 故 指 Ｈ 0 在 石 墨 电 极 上 发 生 氧 化反 应 针不 偏转 Ｄ 正确 石 墨 电 极 附近 溶 液 的 ｐ Ｈ 增大
开
闭合
，
一
；
段时 间 后 断
＾ 石
侧 电极是 阴 极 连接 电 源 的 负 极
ａ
Ｕ 型管 左 正 端是 电源的 负极
，
， ，
Ｊ
ｊ
一
？ 确 Ｂ
；
－
项 通 电使
，
Ｃ ｕＣ
ｌ
2
发 生 电 解 不 是电离 错 误
，
＿
；
Ｃ
—
项
，
发 现 电 流表 指 针 偏
？
ｎ
阳 极 发 生 氧 化 反 应
＝
，
安徽 卷 热 例 工 作 池 火箭 导弹 的 可用 ｒ 難 电 活 电池的基本 作 电源 种 激 Ｄ 断开 人 闭 合 人 时 石 墨 电 极 作 正极 巾― 解 析 断 开 《 闭 合 ＆ 时 装 置 为 电 解 池 两 极 均 有 Ｋ 的 无水 Ｌ 混合 物 受 热 熔 通 电 0Ｈ ｒ Ｈ 0 Ｈ
，
：
Ａ
2
Ｈ
．
＋
＂
＋ 2
Ｃ
＝
1
Ｃ
1
2
ｔ
＋
Ｈ
2
ｔ
：
、
化 学电 源
Ｂ
Ｃ Ｃ
断开 断开
＋ 2
尺 Ｋ
－
2
，
闭 合 Ｘ 时 石 墨 电 极 附 近 溶 液 变 红
，
Ｌ
—
，
＋ 2 气泡 产 生 则 反 应 为 2 Ｃ ＋ 2 Ｔ Ｃ 处 石 石墨 为 阳极 铜 为 阴极 因 此 墨 电 极 产 生 ｔ
，
7
、
财
＾
3
Ｃ
：
同 主族
2 0
1
（
3
年北 京卷
，
9
）
用石 墨 电 极 电解 0
（ ）
？
1 （： 1
2
溶
液 见右 图
—
）
？
下 列 分析 正 确 的 是
〒
‘
可形成
Ｍｙ
2
、
Ｍｙ
两种分
＿
Ｉ
Ｉ
3
Ａ1
Ａ
Ｆｅ
酣
．
Ｗ
Ｋ
；
—
＿
ａ 申极
5 8
—
2
0
1
5
年
3
月
正
，
Ｚｎ
、
Ｃ Ｈ
，
＾ ＿
4 电 解 质 溶 液 为 盐 酸 或 硫 酸 等 答案 1ｗ ｔ ｌｒ 1 1 1 五 电解原 理的 应用
ａ
ｃＨ
＇
极 材料 为 比
Ｉ
Ｚｎ
活 泼 性差 的 可 导 电 的 材 料 如
， ，
Ｃｕ
、
石墨 等
ａ
ｌ
ｂ
ｅ ｆ
Ｃ、 Ｄ
项 正确
上第
5
期
数理 化
的 单质 和
ＦｅＧ 2
：
解题 研 究
（
6
）
熔融状 态 下
）
，
Ｚ
能 组 成 可 充 电 电 答 案
－
：
（
1
）
2
＂
0
2
＋ 4
Ｈ2 0
＇
＂
＋ 8
ｅ
—
8
0Ｈ
，
ＣＨ
4
＋
1
0
0 Ｉ Ｔ
－
池 装置如 图所 示
（
，
反应原理 为
2
Ｚ ＋ Ｆ ｅ Ｃ
2
2
＿｜
Ｆｅ
＋
焚案
2
．
Ａ
0
2 3
．
Ｂ 该装 置 可 能 是 电 解 池
＂
电解质溶 液为稀盐酸
＋
Ｆｅ
＋ 2 ｅ
＿
Ｆｅ
料电池
例 6
（
年海 南卷
，
钠 ｐ
6
—
Ａ
ｏ
‘
‘
Ｃ
？
该装 置 可 能 是 原 电 池 电 解 质 溶 液 为 稀 盐 酸
’
烷燃 料电
0
2
，
Ｄ
？
该装 置 可 看 作 是 铜
＾
＝1
＾
＋
．
放电时
，
Ｎａ
为 负 极材 料
Ｎａ
Ｊ 失 去 电 子 生 成 ｔ ｆｉ
＋
％
Ｔ
，
下 舰法错误
）
？
［
Ｎａ
、 充电 时
．
Ｎａ
需 要 得 电 子重新 生成
－
，
故
ｐ
ｉ
Ｎａ
－
应 接 电
ｌ
Ａ
．
？、 6
不 可能 是 同 种 材 料 的 电 极
，
■
源 的负 极 由 装置 图 可 知 该 电池 的 电 解质为
；
、
，
：
Ｃ ａ ＋ 2 Ｃ ｒ
＋
－
2 ｅ
＝
Ｃ ａ Ｃｌ 2
＂
＿
－
＝
2
2
，
，
．
Ｌ
，
ｉ
向 负 极移动
，
应为
－
Ｃ
ｌ
2
＋ 2ｅ
＝
2 Ｃ
ｒ
，
为正极 故
，
Ｃ
项错误
、
Ｄ
项 正确
．
Ｃ
．
每 转移
Ｏ
．
ｌ
ｍｏ ｌ
电 子 理论 上生 成
2 0
．
7
ｇ
Ｐｂ
答案
二
、
Ｄ
：
Ｄ 常 温 时 在 正 负 极 间 接 上 电 流 表或 检 流 计 指 针 不
＂
为 1
0
、
＆
、
1
．
2
1
＾ ＋ ？ 6
（： 1 2
1＾
6
＋ 2
他
（： 1
，
放 电 时 正 装 置 中 发生 反 应 的 离 子 方程 式 为
Ｚｎ
2 ＋
Ｚｎ
ＩＬ
1 7
ｌ ｔｊ
极 发生 还 原 反 应 应 该 是
，
2 ＋
Ｆｅ
得 电 子 故 电 极 反应 式为
，
，
2 ＋
Ｆｅ
＋ 2
Ｃ1