高考化学元素推断题(大题)

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：>（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>
>。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
。
（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。
UVWXYZ
（4）（07联考）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应
①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)
4.答案：（1）Be+2OH—=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液Be（OH）2+2OH—=BeO22—+2H2O
（3）共价小于（4）Li2O Li3N
5．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）（3）酸Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl
(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)
①已知W为金属单质，W在周期表中的位置。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式。
②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1 mol Q分解时，有1.204×1024个电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是。
XYZW
（2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，Q能分别与Y、Z形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。
QRXYZ
（3）（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
9．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号︰A，C；
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：；
元素推断试题专题
第一部分.下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
（5）HCl＞H2S
（6）S2->Cl->Na+>Al3+
（7）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)（14分）：每空2分
（1）第三周期，IIIA族；（2）
（3）H2O2H++HO ；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
（4）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O
（5）56L
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
7.(共17分) (1)丙、甲、乙
(2)H2N2Cl2
(3)
离子键、极性共价键
(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
①大于
②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH
（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。
6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：
(1)E的电子式是。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。
8（1）CO2（2）Fe3O4
（3）O3+ 2I-+ 2H+== O2+ I2+ H2O
（1）E元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是。
10.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
ABCD
第二部分
2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_________ __。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______
_。
4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题：
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：
（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是_______。.
3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。
(5) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na
2．（1）Na、Si、P（2）产生白色的烟；Mg+Cl2 MgCl2（3）OH－+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
3、答案A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。
（2）H2O>CH4>SiH4（3） Na+[ ]2-Na+（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑3．
将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为。
答案
1、(1) X. H Y. N Z. S W. Cl
(2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl
(3)U. C V. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe
(4) A.H B. N C. O D. S
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。
(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。已知25℃，101 kPa时，11gE反应吸收QkJ能量，该反应的热化学方程式是。
②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)