高二化学物质结构与性质课时作业14：2.2.3分子的空间构型与分子性质
高中化学 2.2.2 分子的空间构型与分子的性质课时训练 鲁科版选修3(2021年整理)
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课时训练9 分子的空间构型与分子的性质基础夯实1.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图所示,则下列判断错误的是( )A.G是最活泼的非金属单质B。
L是极性分子C。
E能使紫色石蕊溶液变蓝色D。
M化学性质活泼解析：本题主要考查用球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性质等.由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10及E为三角锥形分子可知E为NH3,组成L的元素除氢外另一元素为-1价的氟,故G为F2，L为HF，M为N2,故本题答案为D.答案：D2。
下列说法中正确的是（）A。
含有非极性键的分子一定是非极性分子B。
非极性分子中一定含有非极性键C。
、、等分子的立体构型都是对称的,它们都是非极性分子D.只含有极性键的分子不一定是极性分子解析：H2O2分子中含有O—O非极性键，但它是极性分子，A错；CO2分子是非极性分子，但分子中含有极性键，B错;H2O分子有对称轴，但该分子中正电荷重心与负电荷重心不重合,是极性分子，C错。
答案:D3。
下列分子有极性的是（）A。
CCl4 B.CO2C。
NH3D。
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2.3 分子的立体构型(答案不全)预习案 新人教版选修3(2
山西省忻州市高中化学第二章分子结构与性质2.2.3 分子的立体构型（答案不全）预习案新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第二章分子结构与性质2.2.3 分子的立体构型（答案不全）预习案新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2。
2.3 分子的立体构型【教学目标】1．知识与技能：掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子,会正确表示配位键、配位化合物。
2．过程与方法：通过阅读、分析、对比,培养学生归纳总结能力。
3．情感、态度、价值观：激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神.【预习任务】四、配合物理论简介:阅读课本P41页实验2-1及下方的内容理解并记住配位键的概念阅读课本P41-P42页知道并记住配合物的概念1．配位键⑴配位键：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的电子对给予—接受键。
⑵配位键的表示方法：用箭头来表示，由提供孤电子对的原子指向接受孤电子对的原子。
如在下列离子中表示出配位键:NH4+ H3O+⑶配位键的形成条件：配位键的强弱：⑷常见的含有孤对电子的微粒：常见含有空轨道的微粒：2．配合物：⑴配合物:通常把金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。
如:硫酸四氨合铜氢氧化二氨合银⑵配合物的组成：需要明白-—内界、外界、中心原子、配位体、配位数、配位原子、配离子的电荷内界外界（ NH3 2+ SO42—中心原子配位原子配位体配位数说明：中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的金属阳离子。
高二化学分子空间结构与物质性质(新编201908)
分子构型与物质的性质
一、分子的空间构型
1. 杂化 原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近 的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。
⑴ 杂化轨道类型
常 见 参与杂化的轨道
杂 化
杂化轨道数
轨 成键轨道夹角
道
的 分子空间构型
比 较：
实例
sp
1个s+1个p 2 180°
直线形
BeCl2 C2H2
sp2
sp3
1个s+2个p 1个s+3个p
3 120°
4 109.5°
平面三角形 正四面体
BF3 C2H4 C6H6
CH4 CCl4
⑵杂化轨道的要点
原子形成分子时，是先杂化后成键 同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化 杂化前后原子轨道数不变 杂化后形成的杂化轨道的能量相同 杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变 杂化轨道参与形成σ 键，未参与杂化的轨道形成π 键
2. 确⑵确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论
n＝
中心原子A的价电子数＋每个配位原子B提供的价电子数×m
2
价电子 对数 成键电子对数 孤电子对数 分子空间构型
实例
2
2
3
3
4
4
3
2
0
直线形
BeCl2 CO2、HgCl2
0
平面三角形
BF3
BCl3
0
四面体形
CH4 CCl4
1
三角锥形
NH3 PCl3
2
V形
H2O H2S
；优游 / 优游
;
；
肃将乾威 以旧恩历显官 林子居丧至孝 兴覆军丧众 若以帝德覆载 凡在含齿
高二化学物质结构与性质优质学案6：2.2.3分子的空间构型与分子性质
第3课时分子的空间构型与分子性质[课标要求]1．了解极性分子和非极性分子。
2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
分点突破1 分子的对称性基础1．对称分子概念依据的旋转或借助的反映能够复原的分子性质性与分子性质的关系分子的、旋转性及化学性质都与分子的对称性有关手性一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能重叠手性分子具有的分子。
一个手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用和标记手性碳原子个不同的原子或原子团连接的碳原子1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是()A．B．H2NCH2COOHC．D．CH2CH2分点突破2 分子的极性基础1．分子极性的实验探究实验操作在一酸式滴定管中加入四氯化碳，打开活塞，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流在另一酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞，并将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水液流现象四氯化碳液流方向水流方向结论四氯化碳液流与橡胶棒电性作用水流与橡胶棒间电性作用四氯化碳分子中无正极和负极之分水分子中存在带正电荷的正极和带负电荷的负极类别极性分子非极性分子概念分子内存在的分子分子内没有的分子双原子分子分子内含键分子内含键多原子分子分子内含键，分子空间构型分子内只含键或分子空间构型对称相似相溶原理是指极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
探究1．极性分子中一定含有极性键，一定不含非极性键吗？2．非极性分子中一定含有非极性键吗？归纳判断分子极性的方法(1)根据分子的对称性判断分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子，正、负电荷重心不重合，则为极性分子。
高二化学物质结构与性质课时作业16：2.2.3分子的空间构型与分子性质
第2课时分子的空间构型与分子性质1．(经典回放)下列分子有极性的是()A．CCl4B．CO2C．NH3D．C6H62．经验规律(“相似相溶”原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
以下事实中可以用“相似相溶”原理说明的是()A．HCl易溶于水B．I2可溶于水C．Cl2可溶于水D．NH3易溶于水3．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移的是()A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．H2O4．一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的()A．硫B．磷C．碳D．氯5．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。
其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应。
这是因为()A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子6．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是()A．所有原子在同一平面B．分子中每个键的键长应相等C．在ABn中A原子没有孤对电子D．A的相对原子质量小于B7．下列关于粒子结构的描述不正确．．．的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)8．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是()A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子为极性分子9．凡具有手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：2.2.3分子的空间构型与分子性质
()
A．SO2、SO3都是极性分子 B．CO2分子是由非极性键形成的极性分子 C．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 【解析】SO3、CO2、CH4、CCl4、CS2、C2H2都是由极 性键形成的非极性分子，H2O是V形分子。 【答案】C
③手性分子：具有 手性 的分子。手性分子和它的镜像
分子构成一对异构体，分别用 D 和 L 标记。
2．分子的极性 (1)极性分子：分子内 存在正、负两极 的分子。 (2)非极性分子：分子内 没有正、负两极 的分子。 (3)对双原子分子来说，化学键有极性，分子就 有极性 。 (4)多原子分子的极性除了与 键的极性 有关外，还与 分子的 空间构型 有关。
第2节 共价键与分子的空间构型
第3课时 分子的空间构型与分子性质
分子的空间构型与分子性质
1．分子的对称性 (1)对称分子： ①依据 对称轴 的旋转或借助 对称面 的反映能够复原 的分子。 ②分子的许多性质如 极性 、 旋光性 及 化学性质 等都 与分子的对称性有关。 (2)手性分子： ①不对称碳原子：连接有 四 个不同的原子或基团的碳 原子。
归纳总结
(1)有机物分子中若存在一个碳原子连有4个不同的原子 或原子团，则该有机物就是手性分子。
(2)双原子分子的极性与键的极性一致，多原子分子除 看键的极性外，还要看分子的空间构型，当分子的空间构 型对称时(如直线形、平面正三角形、正四面体形等)，虽然 含有极性键，但分子是非极性分子。
(3)相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂。
【解析】 由极性键构成的分子若空间构型均匀对称， 则是非极性分子，A错误；含有非极性键的分子也可能含有 极性键，分子也可能是极性分子，如CH3CH2OH等，B错误； 非极性分子中可能只含有极性键，如CO2分子，C错误；以 极性键结合的双原子分子都是极性分子，D正确。
高二化学物质结构与性质课时作业14：3.3.2分子晶体
第2课时分子晶体1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断2．分子晶体具有的本质特征是()A．组成晶体的微粒中含有共价键B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比原子晶体低3．下列说法正确的是()A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定4．下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键相结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键5．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C===O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能6．干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围距离为22a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A．4个B．8个C．12个D．6个7．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于原子晶体的是()A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电8．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl49．下表表示短周期元素在周期表中的相对位置，表中所列字母分别代表一种元素。
高中有机化学选修物质结构与性质
第一课时 分子的空间构型与杂化轨道
• 结合价键理论，以表示原子的小球 和小棒（个别有弹簧）组装HCl、
CH4、H2O、CO2、C2H2、C2H4 等物 质的球棍模型
一、一些典型分子的空间构型
HCl
H2O
NH3
CO2
CH4 C2H4
C6H6 C2H2
思考5：描述甲烷中共价键的形成过程：
σ
4+
→
σ
σ
1s
σ
H
C
sp3
CH4
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，形成 了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3的σ键。从而使CH4分子具有正 四面体构型
2、常见的SP型杂化
（1）sp3杂化 :由一个s轨道和三个p轨道杂化形成， 四个sp3杂化轨道。
• 由于共价键具有饱和性和方向性
• 所以原子以共价键所形成的分子具 有一定的空间构型
1、甲烷分子的空间构型
正四面体 键角：109.5°
阅读：P41中联想与质疑
• 客观存在与理论不相符，你能解释吗？
原子间要形成共价键，必须含有未成对的电子
2p
2p
2s
激发 2s
C的基态 CH2
激发态 CH4
甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢？
• （2）原子轨道的杂化的原因——外部条件； • （3）杂化的结果—— 原子在形成分子时，
增强成键能力，使分子的稳定性增加；
• 杂化的目的——为了增强成键能力？
•
唯心
碳原子杂化过程
2s 2p 激发 2s
跃迁
2p 杂化
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第2课时分子的空间构型与分子性质
1．下列有机物分子中属于手性分子的是()
①CH2Cl2②③④乙酸
A．只有①B．①和②
C．②③D．①②③④
2．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是()
A．SO2B．H2
C．BBr3D．COCl2
3．下列叙述中正确的是()
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()
A．二氧化硫B．四氯化碳
C．二氧化碳D．乙炔
5．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是()
A．CH4和H2O B．CO2和HCl
C．NH3和H2S D．HCN和BF3
6．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
下列关于PH3的叙述正确的是()
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中的P—H键是非极性键
7．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是()
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤对电子
C．NCl3分子是极性分子
D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高
8．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产
生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素的原子组成
D．水分子是极性分子
9．A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次增大。
A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
(1)A与D形成的化合物中，含有非极性键的是______________________(写化学式)。
(2)B与D形成的化合物中，其中三原子分子是________(填“极性”或“非极性”)分子，空间构型为________，电子式为________。
(3)A与C形成的化合物的分子空间构型为________。
10．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。
A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下为液体。
此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。
所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
试回答下列问题：
(1)写出元素符号：B________，D________。
(2)写出元素原子的价电子排布：A_______，C_______。
(3)B与C在高温下完全反应后的生成物的化学式为________，它是由________(填“极性”或“非极性”)键形成的________分子，分子的空间构型呈________。
(4)A与B的单质以体积比2∶1形成的化合物的中心原子的杂化方式为______________，分子的空间构型呈________。
——★参考答案★——
1．[解析]有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。
[答案]C
2．[解析]SO2、COCl2属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。
[答案]C
3．[解析]A项，离子化合物中可能存在非极性键，如；
B项，非极性分子中可能既含极性键又含非极性键，如CH≡CH、CH2===CH2；C项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2、CH4、BF3。
[答案]D
4．[解析]分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。
要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。
[答案]D
5．[解析]CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。
[答案]C
6．[解析]PH3分子中P原上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤对电子数4－3＝1，分子中含孤对电子，故为极性分子；－3价P还原性较强，是一种强还原剂；P—H键是极性键。
[答案]B
7．[解析]NCl3分子氮原子上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤对电子数4－3＝1，N原子上还有一对孤对电子，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。
N—Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔沸点的高低与共价键的强弱无关。
[答案]C
8．[解析]水分子在电场中摆动，说明水分子中存在正极和负极，即水分子是极性分子。
[答案]D
9．[解析]A原子核内仅有1个质子，则A为H，D原子最外层电子数是电子层数的3倍，则为O，B原子电子总数与D原子最外层电子数相等，则B为碳(C)。
A原子与B原子最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等且原子序数C>B，则C为N。
A与D可形成化合物H2O和H2O2，含非极性键的是H2O2。
B与D形成化合物为CO和CO2，三原子分子为CO2。
A与C形成化合物为NH3，空间构型为三角锥形。
[答案](1)H2O2
(2)非极性直线形
(3)三角锥形
10．[解析]由题意知A、B、C、D四种元素分别为H、O、C、Na，C与O2完全反应的生成物为CO2，它是由极性键构成的非极性分子，为直线形结构。
H2O中氧原子采取sp3杂化，为V形分子。
[答案](1)O Na(2)1s12s22p2(3)CO2极性非极性直线形(4)sp3V形。