2015年上海市中考化学试卷-答案解析-答案

上海市2015年初中毕业统一学业考试
化学答案解析
一、选择题
1.【答案】B
【解析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。

【考点】空气的成分及各成分的体积分数
2.【答案】C
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【考点】常见化肥的种类和作用
3.【答案】C
【解析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

【考点】元素的概念
4.【答案】A
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

【考点】化学变化和物理变化的判别
5.【答案】C
【解析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断。

【考点】溶液的概念、组成及其特点
6.【答案】D
【解析】A、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；C、由同种元素组成的纯净物是单质；D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。

【考点】有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化
合物的判别。

7.【答案】A
【解析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。

【考点】同素异形体和同素异形现象
8.【答案】D
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铬的化学式进行解答即可。

【考点】有关元素化合价的计算
9.【答案】C
【解析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。

【考点】防治空气污染的措施
10.【答案】B
【解析】A 、根据分子在不断的运动来分析；B 、根据分子的概念来分析；C 、根据物理变化中分子的变化情况来分析；D 、根据物质状态转化中分子的变化情况来分析。

【考点】分子的定义与分子的特性
11.【答案】B 【解析】根据题意，氢气在氯气中燃烧的化学方程式是22H +Cl 2HCl 点燃，该反应的反应物是两种，生成物是一种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析判断
【考点】反应类型的判定
12.【答案】A
【解析】A 、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；B 、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；C 、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断；D 、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
13.【答案】D
【解析】根据物质的性质以及用途来分析解答。

物质的性质决定了物质的用途。

【考点】常见气体的用途；酸的物理性质及用途
14.【答案】C
【解析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断；B、根据净水中氯气的作用，进行分析判断；C、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断；D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断。

【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；碳单质的物理性质及用途。

15.【答案】A
【解析】A、根据食盐水和醋酸都不能是酚酞变色进行分析；B、根据石灰石难溶于水进行分析；C、根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；D、根据氯化钡和稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析。

【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别
16.【答案】B
【解析】A、根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应分析；B、根据氢气不易溶于水分析进气管；C、根据氧气的密度比空气大分析进气管；D、根据氯化氢能够和硝酸银反应分析。

【考点】常见气体的检验与除杂方法；常用气体的收集方法
17.【答案】B
【解析】A、根据蒸发皿可能够直接进行加热，进行分析判断；B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断；C、根据溶解操作的方法进行分析判断；D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

【考点】用于加热的仪器；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定
18.【答案】D
【解析】解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可。

【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
19.【答案】D
【解析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析。

【考点】金属的化学性质
20.【答案】B
【解析】A、根据10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol 进行分析；B、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；
C 、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
D 、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析。

【考点】盐的化学性质；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算
二、填空题
21.【答案】（1）2SO ；
24H SO
NaCl
（3）2222H O
2H +O ↑↑通电
2：1 236.0210⨯
（3）1：2
【解析】（1）根据氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；进行解答；（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（3）根据图示分析甲、乙两种微粒的个数比。

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，电解水实验，微粒观点及模型图的应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

22.【答案】Ⅰ.（1）硝酸钾
63.9g ×100%100g+63.9g
（2）加入KNO 3（或蒸发溶剂）
（3）68
（4）蒸发结晶
Ⅱ.A
B ＞
C ＞A
【解析】Ⅰ（1）根据两种物质在40℃时的溶解度进行分析；根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
（2）因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
（3）根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析；
Ⅱ.根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析。

【考点】固体溶解度的影响因素，结晶的原理、方法及其应用，饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。

23.【答案】（1）过滤
碳酸钠、氯化钡
氯化钠
（2）向滤液C 中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 变红
【解析】根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀等知识进行分析。

【考点】物质的鉴别、推断，碱的化学性质，盐的化学性质
三、简答题
24.【答案】（1）4.8
0.15
（2）设参加反应的氯酸钾的物质的量为x mol ，
232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ23
x
0.15mol 23=x 0.15mol
x=0.1mol ↑
，，
参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol 。

【解析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，依据质量守恒定律计算出氧气的质量，再 结合方程式计算题中的其他数据。

【考点】根据化学反应方程式的计算
25.【答案】（1）试管
前
（2）2MnO 22222H O 2H O+O −−−
→↑； （3）①3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO −−
→↑； ②乙
③大理石颗粒的大小
④ab
（4）反应物的接触面积较小
通过分液漏斗控制液体滴加速度
【解析】（1）根据常用仪器的名称以及组装仪器的顺序来分析；
（2）根据反应的原理来分析解答；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据实验数据分析比较解答；
（4）从反应物之间的接触面积和分液漏斗的特点来分析。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，影响化学反应速率的因素探究，实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

26.【答案】①2CO+CuO CO +Cu −−
→△ CO
（2）变浑浊
尾气处理，除去剩余的一氧化碳
（3）a
（4）反应前已经有一氧化碳通入C 装置，无明显现象，证明一氧化碳不与石灰水反应
【解析】根据已有的一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中一氧化碳具有还原性；一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项以及物质的量的关系进行解答即可。

【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。