内蒙古包头一中2015-2016学年高一期中化学试卷.doc
2015-2016学年内蒙古包头一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分）1．（4分）（2015秋•包头校级期中）进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（4分）（2015•昌乐县校级模拟）下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．【解答】解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．3．（4分）（2014秋•河南期末）下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．4．（4分）（2013秋•宁波期末）下列物质的分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化硫和碱反应只生成盐和水，和酸不反应，所以属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故B错误；C．一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故C错误；D．根据这几个概念知，氢氧化钾为碱、次氯酸为酸、碳酸钙为盐、氧化钙为碱性氧化物、三氧化硫为酸性氧化物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学基本概念，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意电离出的阳离子含有氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠为盐，为易错点．5．（4分）（2015秋•包头校级期中）下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）D．6.02×1023个硫酸分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．1个氨气分子含有4个原子；B．根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，1个水分子含有3个原子；C．根据n=计算氖的物质的量，氖为稀有气体，为单原子分子；D．根据n=计算硫酸的物质的量，1个硫酸分子含有7个原子．【解答】解：A．0.4molNH3含有0.4×4mol=1.6mol原子；B．4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g/mL=5.4g，物质的量为=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C．10g氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子物质的量为0.5mol；D．6.02×1023个硫酸分子的物质的量为n===1mol，1个硫酸分子含有7个原子，故含原子数为7mol，所以原子个数最多的是6.02×1023个硫酸分子，故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子．6．（4分）（2012•湛江一模）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2N AC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数；C、每个镁原子失去2个电子，再根据N（电子）=2计算失去的电子数；D、每个氢气分子中含有2个原子，再根据N（H）=2计算氢原子数．【解答】解：A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下，常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含有的O原子数不是N A，故A错误；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数，故B错误；C、每个镁原子失去2个电子，N（电子）=2=，故C正确；D、每个氢气分子中含有2个原子，N（H）=2==2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．7．（4分）（2013秋•渝中区校级期末）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容【考点】溶液的配制．【专题】实验评价题．【分析】A．托盘天平精确到0.1g；B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．定容时用胶头滴管操作．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL 容量瓶来配制溶液，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．8．（4分）（2015秋•包头校级期中）在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．9．（4分）（2014秋•长治校级期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO═BaSO4↓D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸与Fe（OH）3反应生成氯化铁和水；B．二者反应生成二价铁离子；C．漏掉氢氧根离子与钡离子反应；D．反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；【解答】解：A．盐酸与Fe（OH）3反应，离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A 正确；B．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．Fe3O4与稀盐酸反应的离子反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意不要漏掉反应离子．10．（4分）（2015秋•包头校级期中）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2AgB．CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3D．H++OH﹣=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化银为难溶物，不能拆开，该反应只能为铜与硝酸银溶液的反应；B．碳酸钡为难溶物，不能拆开；C．碳酸氢钠中的碳酸氢根离子不能拆开；D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水．【解答】解：A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag之间氯化银为难溶物，不能拆开，不能用离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag表示，故A错误；B．BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O中碳酸钡不能拆开，需要保留化学式，不能用CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示，故B错误；C．Ca（NO3）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaNO3中碳酸氢根离子不能拆开，其离子方程式不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故C错误；D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．11．（4分）（2015秋•包头校级期中）下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（）A．稀盐酸、稀H2SO4B．KCl、BaCl2、CuSO4C．KCl、BaCl2、CaCl2D．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaClE．FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl【考点】物质检验实验方案的设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】不要试剂鉴别，可以通过溶液的颜色判断，可根据溶液间相互反应产生的不同现象鉴别，特别注意的是已经鉴别出来的试剂可以用来鉴别其它剩余的物质，据此分析解题．【解答】A．稀盐酸和稀硫酸均为无色溶液，且彼此间不发生反应，无法鉴别，故A错误；B．硫酸铜溶液显蓝色，可直接确定，再用硫酸铜溶液与其它两种溶液混合滴加，有白色沉淀生成的是BaCl2，剩下的为KCl，故B正确；C．KCl、BaCl2、CaCl2都是无色溶液，且彼此间不发生反应，无法鉴别，故C错误；D．FeCl3、Fe2（SO4）3都是棕黄色溶液，NaCl溶液是无色的，可确定，无法鉴别其它两种，故D错误；E．FeCl3、Fe2（SO4）3都是棕黄色溶液，NaCl溶液是无色的，可确定，无法鉴别其它两种，故E错误；故选：B．【点评】物质的鉴别是高频考点，重点考查物质的性质及离子反应，属基础性考查，难度不大．12．（4分）（2014秋•西宁期中）下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】A．含元素化合价升高的物质为还原剂；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化；C．置换反应有单质参加和生成，元素化合价一定发生变化；D．还原剂为反应物．【解答】解：A．含元素化合价升高的物质为还原剂，则Mg变为MgO时，Mg元素的化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂，故A正确；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，只有S元素的化合价变化，既被氧化也被还原，则氧化产物和还原产物都是S，故B正确；C．置换反应有单质参加和生成，元素化合价一定发生变化，故C正确；D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素化合价降低，H2是还原产物，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．13．（4分）（2014秋•西宁期中）在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→S C．FeCl2→FeCl3D．SO32﹣→SO2【考点】重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现，以此来解答．【解答】解：A、N元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故A正确；B、S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C、Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误；D、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．14．（4分）（2015秋•郑州校级期中）已知有如下反应：①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．Cl2＞ClO3﹣＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．【解答】解：①中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，综上得氧化性顺序为ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．故选C．【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．15．（4分）（2014秋•长治校级期中）标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A．体积：④③②①B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①【考点】物质的量的相关计算．【分析】标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）==0.5mol、n（H2S）==0.4mol、n（NH3）=0.2mol，根据V=nV m、ρ=、m=nM、N=nN A再结合物质状态分析解答．【解答】解：标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）==0.5mol、n（H2S）==0.4mol、n（NH3）=0.2mol，A．水的体积是0.112L，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L、V（H2S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L、V（NH3）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是①④③②，故A错误；B．水的密度是1g/mL，根据ρ=知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是④③②①，故B错误；C．水的质量是112g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g、m（H2S）=0.4mol×34g/mol=13.6g、m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是④③②①，故C错误；D．水中N（H）=×N A×2=12.4N A，HCl中N（H）=0.5mol×N A/mol×1=0.5N A，硫化氢中N（H）=0.4mol×N A/mol×2=0.8N A，氨气中N（H）=0.2×N A/mol×3=0.6N A，所以H原子个数由小到大顺序是②④③①，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围，水的有关计算为易错点．16．（4分）（2015秋•贵阳校级期中）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=来计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：气体的物质的量==mol，故气体的质量=mol×Mg/mol=g，0.1L水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度==mol/L．故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，增大题目难度，计算溶液的体积是解题关键，注意对公式的理解与灵活运用．二、非选择题17．（14分）（2015秋•包头校级期中）下面是几种实验中常用的仪器：（1）写出序号所代表的仪器的名称：B1000mL容量瓶；C冷凝管；D分液漏斗．实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）．A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 4.0g．（4）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流．（5）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDE（选填下列操作的序号）．A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，仰视液面加水至刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；不能加热的仪器及使用方法．【分析】（1）根据仪器的图形判断仪器的名称；（2）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL0.2mol/L NaOH溶液的步骤选择使用的仪器；（3）根据n=cV计算出500mL0.2mol/L NaOH溶液中溶质的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；（4）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）由仪器的图形可知A为漏斗，B为1000mL容量瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗．故答案为：1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；（2）实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不会使用的仪器为：C漏斗，故答案为：C；（3）500mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，故答案为：4.0；（4）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：搅拌，加速溶解；引流；（5）A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A错误；B、由于称量氢氧化钠固体要用烧杯，若烧杯用蒸馏水洗后未干燥，则称量出的氢氧化钠的实际质量会偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故B正确；C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，会造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故C正确；D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液，吸出的溶液中含有溶质，则会造成剩余的溶液的浓度偏低，故D选；E、定容时，仰视液面加水至刻度线会造成溶液体积偏大，浓度偏低，故E正确．故选BCDE．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择和使用以及误差分析等问题，难度不大．（普通班必做）18．（6分）（2015秋•包头校级期中）同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为1：2；（2）原子数之比为3：4；（3）质量之比为11：14；（4）密度之比为11：7．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）同温同压下，气体分子数目之比等于体积之比；（2）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，结合分子含有原子数目计算；（3）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，再根据m=nM计算；（4）同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比．【解答】解：（1）同温同压下，气体分子数目之比等于体积之比，故1体积的CO2和2体积的CO含有分子数目之比=1：2，故答案为：1：2；（2）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故1体积的CO2和2体积的CO的物质的量之比=1：2，则二者含有原子数目之比=1×3：2×2=3：4，故答案为：3：4；（3）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故1体积的CO2和2体积的CO的物质的量之比=1：2，则二者质量之比=1mol×44g/mol：2mol×28g/mol=11：14，故答案为：11：14；（4）同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，CO2与CO的密度之比=44：28=11：7，故答案为：11：7．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．19．（4分）（2015秋•包头校级期中）将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．a．该溶液中NaOH的物质的量浓度为 6.1mol/L．b．从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 6.1mol/L，含NaOH的质量为 2.44g，c．将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol/L．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】a．根据n=计算NaOH物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；b．溶液是均一的，取出溶液中浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据m=nM计算NaOH质量；c．根据稀释定律计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度．【解答】解：a．NaOH物质的量为=0.61mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度为=6.1mol/L，故答案为：6.1mol/L；b．溶液是均一的，取出溶液中浓度与原溶液浓度相等，从该溶液中取出10mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol/L，溶液中NaOH质量为0.01L×6.1mol/L×40g/mol=2.44g，故答案为：6.1mol/L；2.44g；c．根据稀释定律，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.61mol/L，故答案为：0.61mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目贴近教材，基础性强，难度不大，理解物质的量浓度定义式并灵活应用，（实验班必做）20．（2015秋•包头校级期中）同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的质量之比为11：14；密度之比为11：7．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，再根据m=nM计算二者质量之比，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比．【解答】解：同温同压下，1体积的CO2和2体积的CO的物质的量之比为1：2，根据m=nM 可知，CO2与CO的质量之比为1mol×44g/mol：2mol×28g/mol=11：14；同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故CO2与CO的密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故答案为：11：14；11：7．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论．21．（2015秋•包头校级期中）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12g｡此混合物中CO和CO2质量之比是7：33．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算CO和CO2的物质的量，从而求质量之比．【解答】解：标准状况下，混合气体的物质的量为：=0.3mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：解得：x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；所以质量之比为：1×28：3×44=7：33，故答案为：7：33．【点评】本题考查混合物计算、物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．22．（2015秋•包头校级期中）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g•mL ﹣1．（1）求该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（2）求该溶液中NaOH的质量分数约为多少？（3）取出10mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？【考点】物质的量浓度的相关计算．。
内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷(I)卷(练习)
内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应3. （2分） (2017高三上·邵东月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAB . 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NAD . 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA4. （2分） (2016高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A . ①④B . ②④C . ②③D . ③④5. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. （2分）若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A . 两种不同元素的原子和离子B . 同一元素的两种离子C . 同一元素的原子和离子D . 两种不同元素的原子7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）A . 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B . Na，Mg，Al，Fe，Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C . CO2 ， NO，SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸8. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有（）A . 只有①②B . 只有①③C . 只有③④D . ①②③④9. （2分）根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（）A . 原子序数B . 核外电子数C . 原子结构示意图D . 质量数10. （2分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.111. （2分） (2016高一下·莒南月考) X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A . R一定是共价化合物B . R一定是离子化合物C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D . R可能是液态物质，也可能是固态物质12. （2分）下列有关反应限度的说法正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深13. （2分） (2019高一下·辉南月考) 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A，B，C依次（）A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O，P，ClD . C，Al，P14. （2分）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子15. （2分） (2016高一下·广东期中) 对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 ，下列有关叙述正确的是（）A . N2和NH3的质量分数相等B . N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2C . 当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键D . 氮气的体积分数保持不变16. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . CaH2的电子式为B . Cl﹣的结构示意图：C . 质子数为92、中子数为146的U原子： UD . 2，4，6﹣三硝基苯甲酸结构简式：二、非选择题 (共5题；共36分)17. （5分） (2018高二下·宜昌期末)（1）已知在常温常压下：①CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－354.8 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________。
【高一】内蒙古包头一中高一上学期期中考试(化学)
【高一】内蒙古包头一中高一上学期期中考试（化学）试卷说明：包头市第一中学——学年第一学期中考尝试高一化学等级试题的相对原子质量（原子量）：H:1C:12O:16N:14s:32P:31He:4na:23Al:27 I选择26。
区分三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的最简单方法是：A.萃取B.蒸馏C.过滤D.廷德尔效应27。
在以下物质中，A.氢氧化钠溶液b.o2c。
na2co3d。
乙醇28。
在下列物质的分类中，前者包括后者：A.氧化物化合物B.复合电解质C.溶液胶体D.溶液分散系统29。
与22G CO2分子数相同的水的质量为：a.44gb。
22gc。
18gd。
9g30。
溶液中大量共存的一组离子是：A.cu2+、SO42-、oh-、K+b.na+、CO32-、H+、cl-c.H+、cl-、NO3-、Ba2+d.ca2+、H+、CO32-NO3-31。
以下分离方法不正确：A.通过过滤去除盐水中的沉淀物B.通过蒸馏将自来水变成蒸馏水C.用酒精提取碘水中的碘D.通过淘金从沙子中淘金32。
胶体不同于其他分散体系的基本特征是：a.胶体的分散可以通过滤纸的间隙，混浊液体的分散不能b.产生Dindal现象C.分散体的粒径在1nm到100nm D之间。
胶体在一定条件下可以稳定存在33。
以下是容量瓶及其使用方法的正确描述：① 它是制备一定量和浓度物质溶液的专用仪器② 使用前检查容量瓶是否泄漏③ 容量瓶可用于加热④ 配制好的溶液不能储存在容量瓶中⑤ 必须用500ml容量瓶250ml溶液a制备。
① ③ B① ② ④ C。
① ② ④ ⑤ D① ② ③ ④ 34.由离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.强酸溶液和强碱溶液之间形成可溶性盐和水35。
下面的离子方程式是正确的：A.铁和稀硫酸之间的反应：2Fe+6H+=2fe3++3h2↑ B.铁皮与氯化铜溶液之间的反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C。
内蒙古包头市第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Br—80 I—127一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。
如反应2NO＋O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（）①SO2②NO ③NO2④HCl ⑤CO2A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④【答案】C【解析】试题分析：①SO2转化为三氧化硫，会加重酸雨的形成，为二次污染物，故不选；②NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，会加重酸雨的形成，为二次污染物，故不选；③NO2与水反应生成硝酸和NO，NO 为二次污染物，故不选；④HCl在空气中不会转化为新的污染物，则不能导致二次污染，故选；⑤二氧化碳在空气中不会转化为新的污染物，则不能导致二次污染，故选；故选项C正确。
2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3═N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．生成1 mol N2有3 mol电子转移C．发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2:3D．该反应利用了Cl2的强氧化性【答案】B【解析】试题分析：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故B错误；C．反应中N元素化合价升高，NH3发生氧化反应，Cl元素化合价降低，发生还原反应。
根据方程式可知发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2:3，故C正确；D．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故D正确。
3.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
内蒙古包头一中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷 含解析
2015—2016学年内蒙古包头一中高一（上)期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分）1．进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体2．下列说法正确的是（)A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电，NaCl 是电解质3．下列实验操作中,错误的( ）A．蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大4．下列物质的分类正确的是( ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3S O2CO2B Ba（OH）2H Cl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH C aCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3C aO SO3 A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中，含原子数最多的是( ）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水(水的密度为1g/cm3) C．10 g氖气D．6。
02×1023个硫酸分子6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下,11.2L氧气所含的O原子数为N A B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2N AC．2。
4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0。
2N A D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A7．实验室用NaCl固体配500mL 1。
0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29。
内蒙古包头市第一中学2015_2016学年高一理综上学期期中试题
包头一中2015—2016学年度第一学期期中考试高一年级生物化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（1-27小题每题只有一个正确答案，每题3分，共81分；28-43小题每题只有一个正确答案，每题4分，共64分）1．下列各项不属于生命系统层次的是( )A．池塘中的一只青蛙 B．青蛙的表皮细胞C．表皮细胞中的水和蛋白质分子D．池塘中的水、阳光等因素以及在池塘中生活的青蛙等各种生物2．下面①～⑤是淡乔同学利用显微镜观察时的几个操作步骤，在显微镜下要把视野里的标本从图中的甲转为乙，其正确的操作步骤是( )①转动粗准焦螺旋②调节光圈③转动细准焦螺旋④转动转换器⑤移动标本A．①→②→③→④ B．④→⑤→③→②C．②→①→⑤→④ D．⑤→④→②→③3．下列关于细胞与生命活动关系的描述正确的是( )A．细胞学说揭示了细胞的多样性和统一性B．草履虫、变形虫等均能完成摄食、运动、生殖等生命活动C．一切生物都由细胞构成，所以细胞是最基本的生命系统D．病毒没有细胞结构，在生命系统的层次中属于个体水平4．发菜细胞群体呈蓝黑色，状如发丝，生菜是一种绿色植物，两者分别与“发财”和“生财”谐音而倍受百姓青睐。
下列属于发菜和生菜相同点的是( )A．是真核生物 B．含有叶绿体C．是自养生物 D．只有核糖体一种细胞器5．“河南蜱虫叮咬事件”的元凶或将锁定为一种新型的布尼亚病毒，而卫生部也正在组织专家制订“人感染新型布尼亚病毒病诊疗方案”，下列有关布尼亚病毒的说法正确的是( ) A．没有成形的细胞核，属于原核生物 B．遗传物质为DNA和RNAC．无细胞壁，有细胞膜 D．该病毒必须寄生在细胞内才能繁殖6．我国温泉有远古“圣水”之誉，富含各种对人体有益的微量元素及矿物质，水温高达56 ℃，水质淡黄清澈，享有“一盆玉汤”的美誉，对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效。
内蒙古包头市高一上学期期中化学试卷D卷
内蒙古包头市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银B . 化合物：乙醇、漂白粉、HDC . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O22. （2分）下列叙述正确的是（）A . 北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素B . 工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3 ，是因为AlCl3是共价化合物，溶液不导电C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关3. （2分）在自然界中能存在的物质是（）A . 钠B . 氢氧化钠C . 氧化钠D . 碳酸钠4. （2分）下列关于钠的叙述，正确的是（）①钠与水反应时浮于水面且小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性．A . ①②③B . ③④⑤C . ②③⑤D . ①③⑤5. （2分） (2016高一下·简阳月考) 常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（）A . 20 mL 12 mol/L的盐酸B . 10 mL 18 mol/L的硫酸C . 80 mL 2 mol/L的硫酸D . 40 mL 14 mol/L的硝酸6. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl－、OH－B . Mg2+、SO42－、K+、Cl－C . Na+、H+、NO3－、CO32－D . Ba2＋、Na+、OH－、SO42－7. （2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Fe3+、、I-B . H+、Fe2+、、C . K+、、、OH-D . Ca2+、Al3+、、Cl-8. （2分）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C . 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D . Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液9. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB . 常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程：D . 大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑10. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . MnO →Mn2+B . HCl→Cl2C . Fe→Fe3+D . KClO3→O211. （2分）(2016高一上·清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是还原产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移12. （2分） (2018高一上·武清期中) 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2 ， MnO4-→Mn2+ ，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A . H2O2D . HNO213. （2分）(2020·丰台模拟) 工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。
内蒙古包头一中高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量： H=1 He ＝4 C=12 N=14 O=16 S=32 Si=28Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Ca=40 Fe=56Cu=64 Zn=65 Ag=108 第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列有关电池的说法不正确的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A ．H3BO3的酸性比H2CO3的强B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D ．若M ＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v(W)＝3v(Z)B ．2v(X)＝3v(Z)C ．2v(X)＝v(Y)D ．3v(W)＝2v(X)5．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )A ．对于Zn 和稀盐酸反应的速率，可以用单位时间内锌的质量变化表示。
B ．化学反应速率为0.8mol/(L ·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6．某温度时，浓度都为1mol/L 的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z ，4s 后X2、Y2、Z 的浓度分别是0.4mol/L ，0.8mol/L ，0.4mol/L ，如Z 用X 、Y 表示，则该化学方程式可表示为( )A ．X2+2Y2 ==2XY2B ．2X2+Y2 ==X2YC ．3X2+Y2 ==2X3YD ．X2+3Y2 ==2XY37.现在探索、开发的新能源有：①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气A 、①④⑤B 、②③⑥⑦C 、③⑥⑦⑧D 、①②④8.下列关于反应热的说法正确的是当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应已知C(s)+21O2(g)=CO(g) △H ＝-110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关9.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H2SO4和Ba(OH)2 反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝—(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学平衡状态B．当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等二、选择题（每小题2分，共40分。
2015-2016第一学期期中考试高三化学 (1)
包头一中2015-2016学年度第一学期期中考试高三年级化学试题命题人：栗树梅审题人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Br-80 Ca-40一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分)1. 下列说法错误的是A. 酸性氧化物都是电解质B. 冰和干冰既是纯净物又是化合物C. 烟、云、雾都属于胶体D.向沸水中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体2. 下列说法正确的是A. 将SO2通入品红溶液或溴水均能使其褪色，证明SO2有漂白性B. 利用化学方法，既可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C. 不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体D. 某物质只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物3. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是A. Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧也生成Na2OB. CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的熔沸点也相近C. Mg能和氮气反应，故Na也能和氮气反应D.由“2Fe+3Cl2= 2FeCl3”可推出“2Fe+3I2= 2FeI3”反应也能发生4.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强．A. ②⑤⑦B. ①②⑦C. ②④D. ①③⑤5. 某溶液中可能含有Ba2+、I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于该溶液组成的判断正确的是①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32- ④可能含I-⑤可能含Ba 2+A. ①⑤ B .①②③ C. ③④ D. ②③④6. 下列说法正确的是A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的C. 图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4中振荡后下层为无色7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A. 标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAB. 4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NAC. 等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等D. 1mol乙烷含有的极性共价键数目为7NA8. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，有关说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡B. 从Z导管出来的气体通入澄清石灰水无现象C. 洗气瓶中产生的沉淀有亚硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现9.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有A. 3种B. 5种C. 7种D. 9种10.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B C D11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁A. 2.8gB. 11.2gC. 5.6gD.无法计算12.下列实验操作正确且能达到预期目的是实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②证明CH2=CHCHO中含碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铁和镁的金属活动性强弱石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A. ①④⑤ B. ②③⑤ C.①⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥13. 下列离子方程式正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 42-==BaSO 4↓＋H 2OB ．向KAl(SO 4)2中加Ba(OH)2至SO 42-沉淀完全：2Al 3++2SO 42-+2Ba 2++6OH -==2Al(OH)3↓+2BaSO 4↓C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O==AlO 2-＋ 4NH 4+＋2H 2OD ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+＋2OH -＋NH 4++HCO 3-==BaCO 3↓＋H 2O+ NH 3·H 2O14、在FeCl 3和CuCl 2的混合物溶液中，加入过量的Fe 屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。
内蒙古包头市高一下学期期中化学试卷(II)卷(考试)
内蒙古包头市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·吉林期中) 已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生2. （2分）已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A . n=m+11B . n=m+25C . n=m+10D . n=m+13. （2分）下列有关化学键的叙述中，错误的是（）A . 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B . 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C . 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D . 配位键也具有方向性、饱和性4. （2分） (2016高一下·微山月考) 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A . 制农药的元素B . 制催化剂的元素C . 制半导体的元素D . 制耐高温合金材料的元素5. （2分） a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e2﹣与a的离子具有相同的电子层结构．下列叙述错误的是（）A . d元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧化物对应的水化物酸性强B . e与氢气化合比b与氢气化合更容易C . a元素的氢化物是离子化合物D . c在空气中点燃可生成其最高价氧化物6. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB . 溴化铵的电子式：C . 乙酸的比例模型：D . 间硝基甲苯的结构简式：7. （2分） (2015高二下·福州期中) 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A . 4B . 1C . 2D . 38. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法中错误的是（）A . 在共价化合物中可能含有离子键B . 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物9. （2分） (2017高二下·宣城期末) 如下图烧杯内盛有0.5mol·L-1的稀硫酸200mL，工作一段时间后，测得电路中通过0.02mol电子，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A . Zn表面产生224mLH2(标况)B . 因气体逸出，溶液的质量减轻C . 正极电极反应式：2H+ +2e-=H2↑D . 0.02mol电子经溶液由Cu极转移到Zn极10. （2分）在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（）。
2015-2016学年内蒙古包钢一中高一(下)期中化学试卷【解析版】
2015-2016学年内蒙古包钢一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每题2分，共50分）1．下列有关硅单质及其化合物的说法不正确的是( )A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素C．单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂等的原料2．下列叙述正确的是( )A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B．硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应C．SiO2的熔点比CO2高D．SiO2是制造水泥的主要原料之一3．下列叙述正确的是( )A．常温下硅的化学性质稳定，自然界中的硅大部分以游离态存在B．高纯度的硅可用于制作计算机部件C．光导纤维是以硅为主要原料制成的D．SiO2是酸性氧化物，所以其不能与酸发生反应4．下列有关氯单质及其化合物的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，但可与NaHCO3饱和溶液反应B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C．氯水与活性炭使红墨水褪色的原理相同D．浓盐酸及浓硫酸长期暴露在空气中浓度均降低5．下列叙述正确的是( )A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后立刻发生爆炸B．新制的氯水光照会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄露，应立即向上风地区转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存且不影响使用效果6．1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是( )A．水蒸气B．溴蒸气C．三氧化硫气体 D．一氧化氮气体7．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．4：1 B．11：3 C．3：1 D．21：58．下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．热的浓盐酸可以除去试管内残留的MnO2C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，可以同时提供K、N两种有效成分9．足量的SO2气体通入下列溶液中，不会变成无色溶液的是( )A．紫色石蕊溶液 B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液10．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaC12D．Na2S11．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐．A．硅B．硫C．铝D．铁12．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是( )A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．不使用塑料袋及一次性泡沫餐盒D．硫酸厂的废液经中和后直接排放13．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )①中的物质②中的物质预测①的现象A 酚酞溶液浓盐酸无明显现象B 淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D14．在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A．FeO B．Fe C．Fe（OH）3D．Fe2O315．下列叙述正确的是( )A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向该溶液中加入过量的铁粉B．过量的Fe与Cl2反应，一定生成FeCl3C．Fe3O4可用于生产红色油漆或红色涂料D．普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金16．对SiO2+3C═SiC+2CO↑反应的下列说法正确的是( )A．SiO2是氧化剂，C是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．在反应中若有1molSiO2参与反应时，有6mol电子发生转移17．地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年．合理的解释是( )A．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现B．铜矿较易还原，铝矿很难还原C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．铜比铝相对原子质量大18．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL浓度为1mol/L的NaOH溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，至沉淀量最大时消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量( ) A．0.46g B．0.69g C．0.92g D．0.23g19．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环20．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”．这里的“强水”是指( ) A．氨水 B．硝酸 C．氢氟酸D．卤水21．己知：30.0%氨水的密度为ρ1，20.0%氨水的密度为ρ2，现将二者等体积混合，混合后氨水的质量分数为( )A．B．C．小于25.0% D．大于25.0%22．下列物质间的转化，只通过一步化合反应就能完成的是( )①N2→NO2②S→SO3；③Si→SiO2；④CO2→CO；⑤Fe→FeCl2；⑥Fe（OH）2→Fe（OH）3．A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥23．NO2气体、Br2蒸汽均为红棕色，下列不可以鉴别二者的是( )A．NaOH溶液B．水C．AgNO3溶液D．降温24．下列叙述正确的是( )A．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3三种固体受热均能产生气体C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气体产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳25．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数是2N AB．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．密闭容器中2mo1NO与1molO2充分反应，容器中的分子数为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A二、解答题（共6小题，满分50分）26．探究实验室制取干燥纯净的氯气及验证其部分性质，某同学设计如图所示实验装置：（1）A装置中发生反应的化学方程式是．（2）C装置中能看到的现象是．（3）D装置溶液中发生反应的化学方程式是．检验D装置溶液反应后的产物，可用，现象是，D装置浸有NaOH溶液的棉花堵住试管口，其作用是，发生反应的化学方程式是．（4）装置B的作用是．（5）用该装置制取的氯气可能含有杂质，原因是，改进的方法是．27．某校化学兴趣小组为探究铜与过量的浓硫酸反应，用如图所示装置进行有关实验：（1）装置a中发生反应的化学方程式是．（2）可能的实验现象是：试管b中的品红溶液逐渐变为色；试管c中紫色的石蕊试液逐渐变为色．（3）为确认a 试管中有硫酸铜生成，应采取的方法是．（4）若实验时加入足量的铜片和100mL18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，参加反应的Cu的物质的量为mol．（5）若将试管a中的药品改为C与浓H2SO4，发生反应的化学方程式是：．28．某校化学实验室由于保管不慎，存放的亚硫酸钠试剂可能己部分被氧化变质，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂是否变质及其纯度．实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体．回答下列问题：（1）亚硫酸钠变质的反应方程式为．（2）上述可以得出亚硫酸钠样品己经变质这一结论的具体现象是：．（3）步骤③中加过量的BaCl2溶液，判断过量的方法是：．（4）步骤④中判断沉淀洗净的方法是：．（5）根据实验数据，样品中Na2SO3的质量分数为．29．（13分）（I）某种非金属单质加入浓NaOH溶液，可产生气体，该单质的化学式是，发生反应的化学方程是；某种化学肥料受热分解成三种物质，其名称是，受热分解的化学方程式是．（II）某中学的两个化学实验员分别准备出如图甲、乙两套实验装置制取氨气：（1）两装置中较好的一套是，制取氨气的化学反应方程式是．（2）检验氨气是否收集满的方法是．（3）用该方法收集一瓶氨气，组成如图丙所示装置进行喷泉实验，引发喷泉的原理不同的方法有两种，具体操作是、．（4）用丁装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，将红热的铂丝插入丁装置中，锥形瓶中发生了多个化学反应，发生反应的方程式分别是（可不填满）：；；；．30．某学生将红热的固体单质甲投入到显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图1所示的变化关系填空：（1）用化学式填空：甲是，乙是，白色沉淀是；（2）甲和乙反应的化学方程式是；（3）若将Cu投入到显黄色的乙的浓溶液中，反应后铜丝有剩余，发生反应的化学方程式是；（4）实验室盛放少量乙的浓溶液，可选用如图2试剂瓶（填序号），用化学反应方程式解释其原因．31．化学兴趣小组的学生将一定质量的铁粉加入到装有100.00mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应．（1）容器中剩有a g的铁粉，收集到448.00mLNO气体（标准状况）．①所得溶液中溶质的化学式是；②原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L．（2）向上述固液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生某纯净气体为止，该气体遇空气变成红棕色．此时容器中有铁粉b g．①此时溶液中溶质的化学式是；②a﹣b的值为．2015-2016学年内蒙古包钢一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每题2分，共50分）1．下列有关硅单质及其化合物的说法不正确的是( )A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素C．单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂等的原料【分析】A、水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅；B、几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；C、晶体硅可导电；D、硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性．【解答】解：A、水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐制品，故A错误；B、几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，所以硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故B正确；C、晶体硅可导电，可用于半导体材料和太阳能材料，故C正确；D、硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故D 正确；故选A．【点评】本题主要考查了水玻璃的用途、晶体硅是半导体、水晶的成份是二氧化硅等，难度不大，注意知识的积累．2．下列叙述正确的是( )A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B．硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应C．SiO2的熔点比CO2高D．SiO2是制造水泥的主要原料之一【分析】A、二氧化硅不与水反应；B、二氧化硅能与碳酸钠固体在高温时发生反应；C、二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体；D、制造水泥的主要原料是粘土和石灰石．【解答】解：A、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，故A错误；B、二氧化硅能与碳酸钠固体在高温时发生反应生成硅酸钠、二氧化碳和水，故B错误；C、二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故C正确；D、制造水泥的主要原料是粘土和石灰石，而不是二氧化硅，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了硅及其化合物的性质，明确物质的性质即可解答，注意二氧化硅不与直接与水反应制硅酸，题目难度不大．3．下列叙述正确的是( )A．常温下硅的化学性质稳定，自然界中的硅大部分以游离态存在B．高纯度的硅可用于制作计算机部件C．光导纤维是以硅为主要原料制成的D．SiO2是酸性氧化物，所以其不能与酸发生反应【分析】A、硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；B、依据硅的导电性介于导体与绝缘体之间的性质解答；C、二氧化硅是光导纤维的成份；D、二氧化硅与氢氟酸反应．【解答】解：A、硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故A错误；B、硅的导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，晶体硅可以用于制造计算机芯片，故B正确；C、二氧化硅是光导纤维的成份，而不是硅，故C错误；D、二氧化硅与氢氟酸反应，而不是不不能与酸发生反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质和用途是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．4．下列有关氯单质及其化合物的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，但可与NaHCO3饱和溶液反应B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C．氯水与活性炭使红墨水褪色的原理相同D．浓盐酸及浓硫酸长期暴露在空气中浓度均降低【分析】A．由NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO可知，HClO的酸性很弱，比碳酸还弱；B．氯气与水反应中，Cl失去电子也得到电子；C．氯水中含HClO，因具有氧化性可漂白，而活性炭具有吸附性可漂白；D．浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性．【解答】解：A．由NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO可知，HClO的酸性很弱，比碳酸还弱，则HClO与NaHCO3饱和溶液不反应，故A错误；B．氯气与水反应中，Cl失去电子也得到电子，则在反应中氯气可作氧化剂、还原剂，故B 错误；C．氯水中含HClO，因具有氧化性可漂白，而活性炭具有吸附性可漂白，则漂白时褪色原理不同，故C错误；D．浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，前者溶质减少，后者溶剂增多，暴露在空气中浓度均降低，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．5．下列叙述正确的是( )A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后立刻发生爆炸B．新制的氯水光照会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄露，应立即向上风地区转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存且不影响使用效果【分析】A、氢气和氯气在光照条件下爆炸；B、氯水中的次氯酸受热分解为盐酸和氧气；C、氯气是有毒的气体；D、次氯酸钙可以和空气成分反应，次氯酸具有受热易分解的性质．【解答】解：A、氢气和氯气在光照条件下爆炸，如光线较暗，则不发生爆炸，故A错误；B、氯水中的次氯酸受热分解为盐酸和氧气，新制氯水光照后有气体逸出，该气体O2，故B 错误；C、氯气是有毒的气体，所以若发生Cl2泄露，应立即向上风地区转移，故C正确；D．次氯酸钙可以和空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故D错误．故选C．【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．6．1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是( )A．水蒸气B．溴蒸气C．三氧化硫气体 D．一氧化氮气体【分析】1mol物质若在标况下体积为22.4L，则此物质的摩尔体积为22.4L/mol，则此物质必须为气体，据此分析．【解答】解：1mol物质若在标况下体积为22.4L，则此物质的摩尔体积为22.4L/mol，则此物质必须为气体．A、水在标况下为液态/固态，故A错误；B、溴在标况下为液态，故B错误；C、三氧化硫标况下为固态，故C错误；D、NO标况下为气体，故D正确．故选D．【点评】本题考查了气体摩尔体积的数值和适用条件，难度不大，注意的是气体摩尔体积只适用于气体．7．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．4：1 B．11：3 C．3：1 D．21：5【分析】某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，Cl2生成ClO﹣、ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为nmol，ClO3﹣为3nmol，被氧化的Cl共为4nmol，失去电子的总物质的量为：nmol×（1﹣0）+3nmol×（5﹣0）=16nmol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16nmol，则被还原的氯元素的物质的量为16nmol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16nmol：4nmol=4：1，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．8．下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．热的浓盐酸可以除去试管内残留的MnO2C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，可以同时提供K、N两种有效成分【分析】A．氯水具有漂白性，能漂白pH试纸；B．浓盐酸在加热条件下与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水；C．该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；D．草木灰中碳酸钾溶液中水解显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，二者混合水解相互促进损失肥效．【解答】解：A．氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定氯水pH值，应该用pH计测定，故A错误；B．浓盐酸在加热条件下与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可以用热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2，故B正确；C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定存在SO42﹣或SO32﹣，故C错误；D．当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氯水性质、pH试纸的使用、常见离子检验、盐的水解原理等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，C为易错点，注意该沉淀可能为AgCl，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．9．足量的SO2气体通入下列溶液中，不会变成无色溶液的是( )A．紫色石蕊溶液 B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液 D．品红溶液【分析】二氧化硫具有还原性，可与溴水、高锰酸钾发生氧化还原反应，为酸性气体，可与酸碱指示剂反应，具有漂白性，可使品红褪色，以此解答该题．【解答】解：A．SO2气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，故A选；B．二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故B不选；C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，变为无色，故C不选；D．SO2气体通入品红溶液，品红溶液褪色，变为无色，故D不选．故选A．【点评】本题主要考查了二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，需要注意的是SO2不能漂白酸碱指示剂．10．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaC12D．Na2S【分析】A．SO2和Ba（OH）2反应生成BaSO3沉淀；B．SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4沉淀；C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应；D．S2﹣和SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀．【解答】解：A．SO2为酸性氧化物，Ba（OH）2反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A错误；B．SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故C正确；D．S2﹣具有还原性，SO2具有氧化性，S2﹣和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析．11．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐．A．硅B．硫C．铝D．铁【分析】根据物质的性质逐步进行推断：硫+氧气二氧化硫，二氧化硫+水→亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠→亚硫酸钠+水，硅、铝、铁的氧化物与水不反应．【解答】解：A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，故A错误；B．硫+氧气二氧化硫，二氧化硫+水→亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠→亚硫酸钠+水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，故B正确；C．铝+氧气三氧化二铝，三氧化二铝与水不反应，故C错误；D．铁+氧气四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了根据物质的化学性质逐步进行推断的过程，难度不大，若对应的碱不溶于水，则对应的氧化物不溶于水．12．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是( )A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．不使用塑料袋及一次性泡沫餐盒D．硫酸厂的废液经中和后直接排放【分析】A．煤经脱硫处理，可减少二氧化硫排放；B．煤转化为水煤气（CO、H2），提高能源利用率，减少污染物排放；C．不使用塑料袋及一次性泡沫餐盒，减少白色污染；D．直接排放，没有合理应用．【解答】解：A．煤经脱硫处理，可减少二氧化硫排放，减少酸雨的发生，能保护环境，故A正确；B．煤转化为水煤气（CO、H2），提高能源利用率，减少污染物排放，则将煤转化为水煤气作燃料，有利于环境保护，故B正确；C．不使用塑料袋及一次性泡沫餐盒，减少白色污染，有利于环境保护，故C正确；D．直接排放，没有合理应用，应中和后回收，然后循环使用，且废液中可能含重金属离子等，污染环境，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、常见的环境污染问题为解答的关键，注意化学与环境的关系，题目难度不大．13．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )①中的物质②中的物质预测①的现象A 酚酞溶液浓盐酸无明显现象B 淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【分析】A．浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色；B．硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色；C．浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故A正确；B．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故B错误；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；。