云南省中央民大附中芒市国际学校18学年高二化学上学期末考试试题
2024年云南中央民族大学附属中学芒市国际学校高二化学第一学期期末复习检测试题含解析
2024年云南中央民族大学附属中学芒市国际学校高二化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A ．熔点：SiO 2>CCl 4>SB ．晶格能由大到小：MgC12>MgO>NaClC ．沸点：NaCl>乙酸>硝酸D ．热稳定性：HF<H 2O<NH 32、下列分子中，不含有π键的是( ) A ．N 2 B ．H 2O C ．C 2H 4 D ．苯3、下列各组物质在题设条件下能够发生反应，且甲为取代反应，乙为加成反应的是 选项 甲乙A 甲烷与氯水(光照) 乙烯与溴的四氯化碳溶液B 苯与液溴(催化剂)苯与氢气(加热、催化剂) C 乙醇与乙酸的酯化反应(加热、催化剂) 乙酸乙酯的水解反应(催化剂) D 乙醇和氧气(灼热的铜丝) 氯乙烯与氢气(催化剂)A ．AB ．BC ．CD ．D4、对已经达到化学平衡的反应：2232SO g O g 2SO g （）（）（），增大压强反应发生的变化是 A ．正逆反应速率都增大，平衡正向移动 B ．正逆反应速率都减小，平衡逆向移动C ．正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D ．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动5、已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。
云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二上学期末考试化学试卷(解析版)
云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二上学期末考试化学试卷1. 在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A. 溶液呈紫色B. 溶液呈棕色C. 分层，下层为紫色D. 分层，上层为紫色【答案】C【解析】碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳层，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色，下层为紫红色，故选C。
2. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuOB. H2O Ca(OH)2HCl Na2SO4C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3D. NaOH H2CO3 NaCl CO2【答案】C【解析】A、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；B、H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；D、NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。
故选C。
3. 下列有关胶体的叙述正确的是（）A. 胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C. 有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】A、分散质离子直径介于1～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误； B、胶体具有丁达尔效应，可形成光亮的通路，故B正确；C、胶体不带电，是胶体中可能存在带电的胶粒，故C错误；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误。
故选B。
4. 下列离子方程式正确的是（）A. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B. 铁与盐酸反应Fe+2H+＝H2↑+ Fe3+C. 澄清石灰水中加入盐酸OH-＋H+＝ H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝ Cu2+ + Ag【解析】A. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜：Cu2++SO42-+2OH－+Ba2+＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+，B错误；C. 澄清石灰水中加入盐酸生成氯化钙和水：OH-＋H+＝H2O，C正确；D. 铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，D错误，答案选C。
云南省中央民大附中芒市国际学校2017_2018学年高二化学上学期期中试题无答案2018061902
云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N -- 14 O--16一、选择题（每题3分，共48分）1、酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是( )A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收D.H+和OH-的物质的量2、常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-13、水的电离过程为H2O H++OH-，25 ℃时，水的离子积K w=1.0×10-14，35 ℃时，水的离子积K w=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（）A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H+)>c(OH-)C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小D．水的电离是吸热过程4、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B.C. D.5、常温下，在0.1 mol·L-1 HF溶液中，水的离子积是（）A．1.0×10-14 B．1.0×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-15 6、实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。
已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H2O＋H2O H3O＋＋OH－那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。
问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为（）A．K＞K W B．K＝K W C．K＜K W D．无法比较7、一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )8．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的是( )①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水A．①③⑤B．①③④C．③④⑤ D．①②④9、（）可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），在温度分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系如图。
2024届云南省云南民族大学附属中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2024届云南省云南民族大学附属中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、卤素互化物与卤素单质性质相似。
已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构) A．6种B．7种C．8种D．9种2、下列说法正确的（）A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g3、根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是A．B．C．D．4、已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：下列叙述不正确的是()A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成5、室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。
云南民族大学附属中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
云南民族大学附属中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题（考试时间 90分钟，满分100分）命题人：审题人：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 K 一 39 F一56 Cu一64 Zn一65第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B正确；C. 太阳能集热器将化学能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D错误，答案选B。
视频2. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )CH＝CHCH3A. B. CHC. D.【答案】C【解析】试题分析：A项为键线式，B项为结构简式，C项表示的为CH2=CHCH2CH2CH3，为戊烯，C项错误，D项为电子式。
考点：考查化学用语。
3. 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)=0.5 mol/(L·s)B. v(B)=0.3 mol/(L·s)C. v(C)=0.8 mol/(L·s)D. v(D)=1.0 mol/(L·s)【答案】B【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质C表示，则反应速率分别是[mol /（L·s）]0.75、0.9、0.8、0.75，因此表示该反应速率最快的数据是选项B，答案选B。
4. 下列叙述中,不正确的是( )A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病B. 酶不属于蛋白质C. 在植物油中滴入溴水,溴水褪色D. 葡萄糖不能发生水解反应【答案】B....... ..............5. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种【答案】D【解析】与金属钠反应生成氢气，说明该化合物一定含有—OH，所以此有机物的结构符合C5H11—OH，首先写出C5H11—碳链异构有3种：①C—C—C—C—C、②、③，再分别加上—OH。
2024届云南省中央民大附中芒市国际学校高二化学第一学期期末复习检测试题含解析
2024届云南省中央民大附中芒市国际学校高二化学第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N2+3H2催化剂高温、高压2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是A．降低体系温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH32、某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．以上三种均不可能3、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A．CH3CHOHCH3B．(CH3)3CCH2OH C ．D ．4、下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A．能使溴水褪色B．能使酸性高锰酸钾褪色C．能与HCl发生加成反应 D．不能发生加成聚合反应5、立方烷的结构如图．．，不考虑立体异构，其二氯代烃和三氯代烃的数目分别为A．2和3B．2和4C．3和3D．3和46、已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为( )A．3213Q-QQ-QB．1332Q-QQ-QC．3212Q-QQ-QD．1312Q-QQ-Q7、下列应用与盐类的水解无关的是A．明矾用于净水B．次氯酸钠常用作消毒剂C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂8、下列事实不能用电化学原理解释的是A．铝片不需要特殊的保护方法B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈9、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C16H25O4C．C14H22O5 D．C14H10O410、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol /LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)11、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、青霉素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。
云南省中央民大附中芒市国际学校2023年化学高二第一学期期末监测试题含解析
云南省中央民大附中芒市国际学校2023年化学高二第一学期期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO-)B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变2、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.03、化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素D．根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完4、下列化合物属于弱电解质的是（）A．CO2B．HF C．HClO4D．Ba(OH)25、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+6、常温下，pH 均为12 的氨水和氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：氨水＞氢氧化钠B．溶液中离子浓度：c(Na+)>c(NH4＋)C．等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D．分别加入盐酸，恰好中和时所得溶液pH：氨水>氢氧化钠7、手机芯片的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO38、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
云南省民族大学附属中学2023-2024学年化学高二上期末学业质量监测试题含解析
云南省民族大学附属中学2023-2024学年化学高二上期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。
下列说法不正确．．．的是A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D．甲中若C x H y为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO22、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法错误．．的是( )A．放电时，OH-由a电极向VB2极移动B．VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC．电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD．若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变3、下列有关化学用语表示正确的是A．质子数和中子数均为6的碳原子：66C B．硫离子的结构示意图：C．氢氧化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH24、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO45、在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确．．．的是A．正反应为放热反应B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5D．实验②中，达到平衡时，a大于0.166、对 N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He7、下列实验方案中，不能．．达到实验目的是选项实验目的实验方案A 验证K sp(BaSO4) <K sp(BaCO3)室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生B 验证氧化性：Br2>I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C 验证酸性：HCN<CH3COOH室温下，用pH试纸测定浓度均为0.100 mol·L-1 CH3COOH与HCN溶液的pH值分别为3和5D验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，黄色溶液转变为红褐色A．A B．B C．C D．D8、下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确B．只有②正确C．只有③正确D．只有④正确9、常温下，将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是( ) A．c(CH3HCOO－)> c(Na+) B．c(CH3HCOO－)< c(Na+)C．c(OH－)＞c(CH3HCOO－) D．c(OH－)= c(CH3HCOO－)10、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。
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中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二化学期末试卷H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 Cl--35.5一、选择题（每题2分，共25题，总分50分）1.在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A. 溶液呈紫色B. 溶液呈棕色C. 分层，下层为紫色D. 分层，上层为紫色2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuOB. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3D. NaOH H2CO3 NaCl CO23.下列有关胶体的叙述正确的是（）A. 胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C. 有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体4.下列离子方程式正确的是（）A. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B. 铁与盐酸反应Fe+2H+＝H2↑+ Fe3+C. 澄清石灰水中加入盐酸 OH-＋H+＝ H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝ Cu2+ + Ag5.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Cu2+、K+、HCO3—、NO3—B. Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C. Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D. K+、MnO4—、NH4+、NO3—6.下列说法不正确的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 B．光导纤维的主要成分是SiO2 C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 D．用Al(OH)3治疗胃酸过多7.为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入( )A. NaOH溶液B. 铁片C. 石蕊溶液D. KSCN溶液8.实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 ( )A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中9.下列关于合金的说法中错误的是 ( )A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同10.下列不属于离子化合物的是( )A. Na2O2B. CaF2C. SO2D. Ba(OH)211.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）A. 燃烧属于放热反应B. 中和反应是吸热反应C. 形成化学键时吸收热量D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等12.如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是( )A. 原电池工作时Cu作负极B. 原电池工作时Zn得电子C. 原电池工作时Zn的质量会增加D. 原电池工作时Cu表面产生气泡13.下列说法中正确的是（）A. 1mol 氧气的质量为16gB. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4LC. CO2的摩尔质量为44g/molD. 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×102414.下列表示的是化学反应A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）A．v（A）=0.3mol∙L﹣1∙s﹣1 B．v（B）=0.5mol∙L﹣1∙s﹣1C．v（C）=0.25mol∙L﹣1∙s﹣1 D．v（D）=0.2mol∙L﹣1∙s﹣115.下列措施不能增大化学反应速率的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 提高反应物浓度D. 使用合适的催化剂16.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．容器中气体密度保持不变B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO217.下列各组物质中互称为同分异构体的是 ( )A．金刚石与石墨 B．正戊烷与异戊烷C．16O与18O D．H2O与D2O18.下列反应中，属于加成反应的是（）A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅19.反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜020.强弱电解质的本质区别是A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度21.某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物质的量浓度（）A．为0.1 mol/LB．一定大于0.1 mol/LC．若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/LD．若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L22.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO−)大于c(Na+)。
对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(OH−)>c(H+) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.2 mol·L−1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO−) D．c(CH3COO− )+c(OH− )=0.2 mo l·L−123.下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．CO2+H2O H2CO3 B．OH−+HS−S2−+H2OC．HS−+H2O H3O++S2− D．S2−+H2O HS−+OH−24.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．AlCl325.已知CaCO3的K sp=2.8×10−9，现将浓度为2×10−4mol·L−1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（）A．2.8×10−2mol·L−1 B．1.4×10−5mol·L−1C．2.8×10−5mol·L−1 D．5.6×10−5mol·L−1二、非选择题（总分50分）26（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______（2）（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a 、从海水中提取蒸馏水： ______ ；b 、分离氯化钠和水： ______ ；c 、分离碳酸钙和水： ______ ；d 、分离植物油和水： ______ ；（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；（5）装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。
27（8分）根据反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，回答下列问题：（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，氧化剂是________（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。
（3）当有2 mol HNO 3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。
65.28（14分）已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ②H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol ③C(s)＋21O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol ④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。
(2)H 2的燃烧热为_____________，C 的燃烧热为_____________。
(3)燃烧10 g H 2生成液态水，放出的热量为________。
(4)CO 的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。
(5)在某温度时，测得0.01 mol•L -1的NaOH 溶液的pH 为11。
该温度下，水的离子积常数K w =________。
29（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。
（用元素符号表示）（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______ （用元素符号表示）（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_________________________________。
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。
（填化学式）（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。
（填化学式）30（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
（2）反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
2017-2018年年度芒市国际学校高二期末考试化学答题卡。