人教版高一化学必修2同步练习：第一章第二节第二课时《元素周期律的应用》(word无答案)
人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用
课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。
在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。
砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第二节元素周期律——同位素及其应用练习
新人教版+第一章+物质结构元素周期律+1.2元素周期律练习十二同位素及其应用一．选择题（共15小题）1．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同2．考古研究中利用715N的测定，分析古代人类的食物结构。
下列关于715N的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为7B．质子数为15C．中子数为8D．与714N互为同位素3．614C的衰变反应为614C→z14X+−10e，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年．下列说法正确的是（）A．614C与z14X互为同位素B．614C与z14X的中子数相同C．612C和614C的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中614C的量应为其11460年前的144．下列说法不正确的是（ ） A ．氕、氘、氚三种核素互称同位素 B ．S 2、S 4、S 6、S 8是硫元素的4种同素异形体C ．CH 3CH 2﹣NO 2和H 2N ﹣CH 2﹣COOH 互称为同分异构体D ．金属元素的最外层电子数不可能大于4 5．下列说法错误的是（ ） A ．614C中，中子数比质子数多2B ．酸、碱和绝大多数盐都属于电解质C ．氕、氘、氚互称为同位素D ．碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强 6．下列互为同位素的是（ ） A ．O 2和O 3 B ．816O和817OC ．O 和O 2﹣D ．CO 和CO 27．据报道，科学家已经成功合成了少量N 4气体分子，下列说法正确的是（ ） A ．N 4是一种新型化合物B ．相同质量的N 4和N 2原子个数比为1：1C ．14N 原子和15N 原子化学性质不同D ．N 4与N 2互为同位素8．下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是（ ） A ．质子数相同B ．沸点相同C．互为同位素D．摩尔质量相同9．下列关于碳元素的两种核素12C和14C的说法正确的是（）A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。
高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
高中化学必修二目录
高中化学必修二目录第一章：物质的组成和结构1.1 元素和化合物 1.2 元素的周期律 1.3 电子结构与元素周期律的关系 1.4 共价键 1.5 练习题第二章：物质的量与化学反应2.1 物质的量 2.2 化学方程式 2.3 摩尔质量与化学计算 2.4 溶液的配制和稀释计算 2.5 练习题第三章：气体的性质和制备3.1 气体的性质 3.2 气体的实验室制备 3.3 气体的工业制备3.4 气体的应用 3.5 练习题第四章：氧气和一氧化碳4.1 氧气的性质和制备 4.2 一氧化碳的性质和制备 4.3 氧气和一氧化碳的应用 4.4 练习题第五章：水和水溶液5.1 水的性质 5.2 水的实验室制取 5.3 溶液和溶解 5.4 溶液的浓度和稀释计算 5.5 练习题第六章：酸、碱和盐6.1 酸的性质和实验室制备 6.2 碱的性质和实验室制备 6.3 酸碱中和反应和盐的性质 6.4 盐的实验室制备 6.5 练习题第七章：金属和非金属7.1 金属的性质 7.2 金属与非金属的区分 7.3 金属和非金属元素的性质 7.4 金属和非金属元素的应用 7.5 练习题第八章：碳与碳的化合物8.1 碳的性质 8.2 碳的同素异形体 8.3 碳的化合物 8.4 碳的化合物的应用 8.5 练习题第九章：空气的组成和性质9.1 空气的组成和性质 9.2 空气中的氮和氢气 9.3 空气污染和控制 9.4 练习题第十章：常见物质的性质和应用10.1 常见氧化物和氢氧化物 10.2 常见盐酸和硫酸 10.3 常见物质的性质和应用 10.4 练习题第十一章：化学反应的速率和平衡11.1 化学反应的速率 11.2 化学平衡的条件 11.3 平衡常数11.4 平衡与速率之关系 11.5 练习题第十二章：化学能12.1 化学能的类型 12.2 化学反应的能量变化 12.3 化学能在生活中的应用 12.4 练习题第十三章：电化学与电解13.1 电解和电解质 13.2 电解质溶液的导电性 13.3 电解反应和电池 13.4 电解与生产 13.5 练习题以上是高中化学必修二的目录，希望对你的学习有所帮助！。
人教必修二 第一章 第二节 元素周期律第三课时 元素周期律和元素周期表应用.教学设计论文
人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表的应用.教学设计[教学设计]*教学目标知识与技能：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、了解元素周期表和元素周期律的应用。
过程与方法：1、通过对前面所学知识的归纳、比较，加深对“位、构、性”统一关系的认识。
2、阅读教材、查阅资料，体会元素周期表和元素周期律对生产、生活及科学研究的指导作用情感、态度与价值观：1、通过对“位、构、性”三者关系的分析，培养学生辩证唯物主义观点和科学创新精神。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
*教学分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
学会使用周期表，能运用“位、构、性”辩证统一的关系进行准确推断，是本节的教学目的。
元素周期表学生已不陌生，但学生并不能够系统、全面的认识；元素周期律已初步了解，但学生从原子结构的角度去认识元素性质的递变规律还有一定的难度。
针对这种情况，可让学生根据原子结构理论及周期律有关知识对同一周期、同一主族元素性质的递变规律进行理论推导，从而使学生更深刻地理解结构与性质的关系，及量变引起质变的辩证唯物主义观点。
更重要的是使学生会用辩证的思想指导自己的学习。
具体教学思路是：引导观察阅读→自主合作讨论→归纳总结规律→分析本质原因→具体应用。
*重点难点元素性质和原子结构的关系。
*教学媒介和教学方法1、教学媒介：多媒体，实物投影仪2、教学方法：引导分析法、归纳比较法、逻辑推理法*教学过程设计（新课引入]师：首先我给大家讲一则故事---门捷列夫预言亚铝密度师：听完这则故事，你有何感想？生1：门捷列夫的预言太神奇啦！简直不可思议。
生2：元素周期律对新元素的发现及结构、性质的预测提供了重要的线索，对科学技术的发展具有重大的指导意义。
师：说得好。
元素周期表、元素周期律的作用和意义是重大而深远的，今天我们就具体学习一下元素周期律和元素周期表的应用。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第二课时元素周期律的应用
人教版高一化学必修2同步练习第2课时元素周期律的应用一、单选题1.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.下列有关元素周期表结构的说法正确的是()A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表II A族B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素4.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示.下列说法正确的是()A. 虚线右上方的元素为均为金属元素B. 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C. 可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D. 可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料5.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B. 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定C. 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸6.现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是()A. 简单阳离子的氧化性：Y>XB. 气态氢化物的沸点：Z>MC. X、Z与M不可能存在同一离子化合物中D. Y2Z的溶液：c(Y+)：c(Z2−)>2：17.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
人教版必修二第一章第一节元素周期表
高一化学必修2作业（一）第一章第一节元素周期表一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 3．下列说法正确的是A．非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素B．铁、铜属于ⅧB族C．稀有气体元素都是主族元素D．主族元素都是短周期元素4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为A．只能是x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是6．下列微观粒子中，互为同位素的是A．40Ar和40Ca B．D和T C．H2O和D2O D．O2和O3二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，错误的是A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族8．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A．质子数＝A－n B．中子数＝A－Z C．电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A 9．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子10．鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO311．下列说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同12．A、B是周期表中同一主族的两种元素，则A、B的原子序数的差不可能是A．18B．26C．10 D．4613．HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，加入某物质后，溶液立即变蓝。
人教新版高一化学二第一章第二节《元素周期律》基础题(word版有解析)
（2）①和②形成的化学键是（填“极性键”或“非极性键”）．
（3）能与②形成离子键的是（填序号）．
（4）④的原子结构示意图是．
29．下列各组物质：（填序号）
A．1H2、2H2与3H2B．冰与干冰C．乙烯与乙炔D．金刚石与石墨E．正丁烷和异丁烷F．白磷和红磷G．16O与18OH．O2与O3I．H2O与D2OJ．
【解答】解：A．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，是矿物胶，可用于建筑黏合剂，故A正确；
B．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和
广场的照明，故B正确；
C．人体血红蛋白中的铁元素为+2价，因此补血药剂的要紧成分是硫酸亚铁，故
C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D正确。故选：C。
D．用来煎炸食物的花生油和牛油差不多上能够发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
2．下列说法不正确的是（）A．水玻璃是一种建筑黏合剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强C．硫酸铁是一些补血药剂的要紧成分D．二氧化硫可用于漂白纸浆
3．下列说法不正确的是（）A．聚氯乙烯能够制食物保鲜膜B．铝热反应可用于焊接钢轨C．液氯能够储存在钢瓶中D．常温下可用铁槽车运输浓硫酸
（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．
（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：．
23．有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3B、C和CC、CH3CH2CH3和D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）组两种物质互为同素异形体；
（2）组两种微粒互为同位素；
MgCl2 N2 NH4 Na2O2．
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人教版高一化学必修2同步练习：第一章第二节第二课时《元素周
期律的应用》
一、单选题
(★) 1 . 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金材料B．催化剂C．农药D．半导体材料
(★) 2 . 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
D．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
(★★) 3 . 下列有关元素周期表结构的说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表II A族
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素
D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素
(★) 4 . 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是
A．虚线右上方的元素为均为金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料如Ge、Si等
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
(★★) 5 . 运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定
C．碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
(★★) 6 . 现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是
A．简单阳离子的氧化性：
B．气态氢化物的沸点：
C．X、Z与M不可能存在同一离子化合物中
D．Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1
(★★★★) 7 . X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
下列说法正确的是
A．M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y
C．X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物
D．Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质
(★) 8 . 下列说法正确的是
A．同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强
B．电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同
C．元素Si、P、S、C1最高价含氧酸的酸性依次增强
D．同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大
(★) 9 . 短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。
A，B，C三种元素原子的质子数之和为37，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。
则下列说法正确的是
B
A C
A．元素C形成的一种氧化物具有漂白性能使品红溶液和石蕊试液褪色
B．B，C两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在高温下，元素A的氧化物可与它同主族的单质反应制取A的单质并生成
D．四种元素形成的气态氢化物中，D元素形成的氢化物的稳定性最强，沸点也最高
(★★) 10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）
A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
(★★) 11 . W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A ．四种元素中原子半径最大为W ，Y 元素通常没有最高正价
B ．酸性：
C ．
、
中所含化学键类型相同，熔点都很高
D ．W 、X 形成的单质都是重要的半导体材料
(★★) 12 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X
R
T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102
0.089
0.074
主要化合价 +2 +3 +6,-2
+2
-2
下
列
叙
述
正
确
的
是
(
)
A ．离子半径大小:r(M 3+)>r(T 2-)
B ．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
C ．X 单质在氧气中燃烧生成XO 3
D ．L 、X 形成的简单离子核外电子数相等
二、推断题
(★) 13 . 下表是元素周期表的一部分：
ⅠA ⅡA ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)从原子结构角度分析，D 、E 、G 、I 四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。
E 和F 元素在周期表处于同一列是由于它们的______相同。
(2)E 元素的最低化合价为___________，原子半径：r(E)_________ r(D)填“ ”、“ ”或“ ” ，离子半
径
：
r(G)_________
r(C)(
填
“
”
、
“
”
或
“
”)。
(3)在表中所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(写化学式)。
(4)科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。
这些元素往往位于元素周期表的_____________(
选
填
序
号
)。
a.左下角区域
b.右上角区域
c.左上角区域
d.右下角区域
(★) 14 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
(1)下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm 0.16
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，-2
-1
-2
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置__________(以下为周期表的一部分)
(2)
元
素
处
于
周
期
表
中
______
周
期
______
族
(3)在元素周期表中______的分界处，可以找到制半导体材料的元素 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式) (5)C 、E 形成化合物为______(填化学式)
(★★) 15 . 有A 、B 、C 、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由A 到D 依次增大，已知A 和B
原子有相同的电子层数, 且A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍, C
在空气中燃烧时呈现黄色火
焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______ 。
（2）D元素位于周期表中 ______ 周期 ___________ 族。
（3）写出AB 2与C 2B 2反应的化学方程式 ________________________________________________ 。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________ 。
（5）用电子式表示化合物 C 2D 的形成过程： __________________________________ 。
三、实验题
(★) 16 . 某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：
(1)根据方案一装置如图回答以下问题：
Ⅰ 写出装置①中发生反应的化学方程式：______。
Ⅱ 若将反应后②中的溶液倒入中，出现的现象与图中吻合的是______。
填代号
Ⅲ 装置③中的现象是______。
(2)根据方案二装置如图回答以下问题：
Ⅰ 方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：______。
Ⅱ 装置的作用是______，X是______。
Ⅲ 能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。