高考化学二轮 专题训练 专题十八 选择题解题技巧教案(学生版)
化学选择题的解题方法教案
化学选择题的解题方法教学目的：1.通过度析2007—2009年的全国理科综合试题上，发现化学选择题的特点.2.根据不同类型的选择题，选择不同的解题方法。
教学重点：1.引导学生分析题意，通过筛选法得出答案。
2.协助学生掌握一定的计算技巧，解决计算类型的选择题教学过程：引入：在全国高考化学试题中，选择题的分数约占总分的40%～50%，能够说解答选择题质量和效率直接影响着整份试卷分数的高低，如何能够准确并快速地选择答案？本节课我们共同来探讨一下高考化学选择题的解题策略。
首先请大家分析一下2007—2009年的全国理科综合I卷的化学选择题，看看有哪些题是能够观察、分析、推理就能得出答案，还有哪些是必须通过运算才能得到结果？分析：试卷非化学计算型所占比例化学计算型所占比例07 6、7、9、13 50% 8、10、11、12 50%08 6、7、8、9、10、11、12 87.5% 13 12.5%09 6、8、10、13 50% 7、9、11、12 50%接判断或比较筛选的方法得出答案，如果我们能够快速实行排除，就能够提升解题的速度。
一、筛选、推理法的使用例题1 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中准确的有①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；④香肠中能够增大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑤造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑥向奶粉添加三聚氰胺可增大牛奶中蛋白质的含量A．③⑤B．③⑥C．①②D．全部分析：此题如果逐一判断正误之后再来选择，会浪费较多的时间，但判断出①不准确后，就能够排除C、D两个选项，同时也确定了只需判断⑤、⑥选项的准确性，大减化了解题的过程。
例题2 下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述准确的是A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH－-- 4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小②增大①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④B．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)＞c(H＋)＞c(HA—)＞c(A2—)＞c(OH－)C．溶液②中相关离子浓度关系：c(HA—)＋2c(A2－)＋c(H2A)＝c(Na+)D．溶液③中相关离子浓度关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)分析：此题涉及电离平衡的相关知识，但因存有四种不同的溶液，A选项中比较c(HA－)浓度大小就比较麻烦，但如避开A项，先对其它三项实行排除，将大大加快解题过程。
2012高考考试技巧专题十八 选择题解题技巧2.pdf
专题十八 选择题解题技巧2 1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ） A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 解析：本题考查的是晶体类型的概念及不同类型晶体性质上的不同点。
常温常压下呈气态的化合物，只可能是分子晶体；原子晶体和离子晶体常温常压下为固态。
分子晶体三态变化时克服的是分子间作用力，化学键未遭到破坏，因此晶体类型不变。
答案：C 2．有关化学用语正确的是 ( ( A．乙烯的实验式：C2H4 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．四氯化碳的电子式： D．臭氧的分子式O3 3． 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ） A．C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ/mol D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1 400 kJ/mol 解析：本题主要考查对燃烧热概念的理解和对热化学方程式的掌握情况。
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物和液态水时的反应热。
而判断一个热化学方程式的正误通常要检查它的物质聚集状态、化学计量数、反应热的数值符号等。
A中碳完全燃烧时生成的稳定氧化物应该是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正确；B中氢气燃烧是一个放热反应，△H的不可能是一个正数，B不正确；热化学方程式C中的反应热是甲烷的燃烧热，但是生成的水是气态，所以C也不正确。
答案：D 4．以下说法正确的是（ ） A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D．光导纤维是以二氧化硅为主要材料制成的 5．下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+ B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5Oˉ＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－ D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ 答案：D。
高考化学选做题(选择题)部分解题方法与技巧
高考化学选做题（选择题）部分解题方法与技巧智力、培养能力都起到一定的作用。
化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。
提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念;②平时训练采取定时间训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。
我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视;③把自己常出现错误的题目记录下来(或标记)，穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。
快速巧断选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键之一。
巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题的最佳思路，从而快而准确获得答案。
下面主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。
一、选择题陷阱回避策略(一).正确理解基本概念避开陷阱一些题目往往围绕化学概念设置陷阱，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一劫。
因此，一定要吃准、吃透每一个概念。
例1.下列物质是非电解质的是( )。
A.C12B.NH3C.NaClD.CH3COOH(解题关键：准确掌握以下2个概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物)例2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C.标准状况下，1LSO 所含分子数为NA /22.4D.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA (阿伏加德罗常数命题之陷阱：①状况条件。
若给出在非标准状况，如常温常压下(25℃、1.0110 Pa、)，已知气体体积，不能直接应用22.4Lmol 进行计算。
高考化学第二轮专题复习全套教学案
2017年高考化学第二轮专题复习全套教学案专题（一）氧化还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
典型例题：例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O + N2+ H2O)例2．、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（）A．18g B．20g C．22g D．24g例3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中___ _____(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热．．使其分解，得到NO2、O2和ng固体。
将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m = ，n = 。
试通过计算确定残留固体的成分及其质量$课堂练习1．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。
将中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）C52．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。
高考化学第二轮专题考点复习教案
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
2018届二轮复习 化学选择题的解题技巧 教案(全国通用)
化学选择题的解题技巧类型分析： 【数据迷惑型】即试题没有给出数据，给人一种无法解答的表面现象，实际上并不缺少数据，而是给出的数据较隐蔽。
遇到这种情况，需要通过内部挖掘，寻找物质之间的特殊联系，如等量关系、配比关系、差量关系等，找到解题突破口。
即试题给出的数据比较隐晦，不易为同学们直接利用。
遇到此类题时，同学们必须具备一定的洞察能力和创新能力，善于化暗为明，化曲为直。
例、已知由丙烯酸（243O H C ）与己烯（126H C ）组成的混合物中，氧元素的质量分数为A ，则混合物中碳元素的质量分数为（ ） A.8A11 B.8A 3 C.56A6648- D.56A4548- 解析：本题虽然考查的是有机物的知识，但我们可以转换解题方法变“未知为可知”。
题中只给出混合物中氧元素的质量分数A 。
而碳、氢元素的质量分数间又没有确定的关系，似乎很难求解。
但若将丙烯酸（243O H C ）等效变换为［)CO )(H C (242］，则其中的（42H C ）与己烯)H C (126的碳、氢原子个数比为定值。
根据CO 2→2O，可求得)]CO )(H C [(242中2CO 的质量分数为8A114432A =⨯，则2CO 中碳元素的质量分数为8A38A 114412=⨯。
［)CO )(H C (242］中碳、氢原子个数比为定值的部分)H C (42与己烯)H C (126的质量分数总共为)8A111(-，则此部分组成中碳的质量分数为7)8A111(6-。
故混合物中碳元素的质量分数为56A 4548]7)8A111(68A3[-=-+。
故答案为D 。
【计算型选择题】 1. 原子守恒法例： C H 818经多步裂化，最后完全转化为C H C H C H 483626、、、C H CH 244、五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A. 28B. 30C. 38D. 40解析：依题意，C H 818裂化的可能性有以下四种：C H CH C H C H 81843648→++，或→++C H C H C H 242648，或→++CH C H C H 436242，或→+32426C H C H 。
高考第二轮复习化学选择题答题技巧
高考第二轮复习化学选择题答题技巧化学选择题向来可用技巧不多，由于标题多是以下选项正确(错误)的是，以下表述(不)正确的选项是，并且基本考察课本知识点，故而所谓的技巧并不多。
下面是查字典化学网整理的化学选择题答题技巧，希望对大家有协助。
近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可经过速解、巧解能完美作答的标题。
在这方面，I卷中的数据运算标题更为突出。
标题中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地停止计算，而是题干对它们的巧解来考察考生的思想的矫捷性。
例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发作反响2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，那么化学方程式中的n值是A、2B、3 C 、4 D、5思想：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必需大于左边系数相加，满足条件只要A.例题2、二氯苯的同分异构体有3种，那么四氯苯的同分异构体有A、2种B、3种C、4种D、5种思想：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个例题3、38.4g铜跟过量的浓HNO3反响，铜全部作用后，共搜集到气体22.4L(标况)，反响消耗的HNO3的物质的量能够是A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol思想：由于气体有能够是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反响式，然后列方程组计算。
其实不用，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。
选C.或许直接列总方程式计算，也快捷的多。
例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参与1.06g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g思想：无水Na2CO3放入溶液会攫取溶液中的水，构成Na2CO310H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一局部水后肯定过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量肯定大于Na2CO310H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO310H2O质量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全熄灭生成CO21.4L，水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、无法判别思想：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，肯定有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。
高考教辅教案全面掌握化学选择题的解题技巧
高考教辅教案全面掌握化学选择题的解题技巧高考教辅教案：全面掌握化学选择题的解题技巧一、背景介绍高考是每个学生都非常重要的一场考试，对于化学科目而言，选择题是其中的一项重要内容。
如何准确解答化学选择题，是每个考生都需要掌握的技巧。
本文将详细介绍化学选择题解题的技巧和注意事项，帮助考生提高答题能力。
二、理解题干在解答化学选择题之前，首先要仔细理解题干。
题干中可能包含化学概念、实验原理、反应方程式等关键信息。
对于题干中涉及到的化学知识点，要进行仔细思考和回忆，确保完全了解。
三、分析选项解答化学选择题时，选项的分析非常重要。
学生可以将每个选项与题干进行逐一比较，排除明显错误的选项。
此外，可以通过排除法，将选项中明显与化学知识相悖的答案先行排除，从而提高正确答案的概率。
四、观察能力化学选择题常常涉及到图表、实验现象和化学方程式等，因此观察能力非常关键。
在解答选择题时，要将题干中提到的实验情境、化学实验装置或化学现象与选项进行对比，确保选择的答案与题目要求相吻合。
五、记忆化学公式和实验操作在解答化学选择题时，要熟练运用化学公式和实验操作方法。
对于化学方程式和实验步骤，考生需要经常性地进行复习和记忆，以便在选择题中能够迅速准确地运用。
六、理解实验装置和实验步骤在解答化学选择题时，理解实验装置和实验步骤非常重要。
对于题干中描述的实验装置和实验步骤，考生应该熟悉其用途和操作方法，并能将其与选项进行对比和分析。
七、关注细节解答化学选择题时，考生应该注意题目中涉及到的细节。
化学选择题中常常有一些关键细节要求，如温度、压力、比例等，考生要在解题过程中全面关注，并且能够将这些细节与选项进行比较。
八、综合能力解答化学选择题需要考生具备综合能力，要求学生能够将多个化学概念、实验现象、反应方程式等进行综合考虑。
在解题过程中，要灵活运用所学过的化学知识，结合题目中的信息进行分析，才能得出准确的答案。
九、练习和巩固要掌握化学选择题的解题技巧，需要进行大量的练习和巩固。
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选择题解题技巧【化学选择题的特点及其解法】选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。
在化学中考试卷中，选择题一般占48%—50%。
因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。
了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。
本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。
一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
二、解答选择题的一般程序和常用方法解答化学选择题的一般程序是：1. 认真审题，读懂“题干”和“问句”的含义；2. 灵活运用所学知识，抓住关键，找到突破口；3. 转换思维方向，从多层次、多角度思考，去伪存真，准确求解。
根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
此方法常常用于解答“正误型”选择题。
例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成解析：本题考查的实验现象，属于识记水平。
根据所学知识知道，石蜡燃烧没有白烟，硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，铁丝燃烧时火星四射有黑色固体生成。
所以，可直接判断本题答案为D。
（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。
此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
例3. 下列生活经验中不正确的是（ ） A. 用汽油洗去衣服上的油渍 B. 用食醋除去水瓶中的水垢 C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D. 用含()Al OH 3的药物治疗胃酸过多解析：本题是利用化学知识解决实际问题的综合题，涉及物质的溶解性、酸与盐反应、酸与碱反应、金属与氧气反应等知识，考查学生对化学原理和规律的理解及理论联系实际的能力。
题目要求从选项中选出不正确的，同学平时练习较多的是B 、D 两个选项，其中B 选项的化学原理是酸与碳酸盐的反应，而D 选项的化学原理是碱与酸的反应，显然都是正确的可以淘汰；A 选项是课本P 131上的一句话“植物油不能溶解在水里，但能溶解在汽油里”的应用，也能确定是正确的；通过筛选得出符合题意的选项为C 。
例4. 以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：<1>Fe H Cu →→2；<2>CuO CuSO Cu →→4。
若需制备相同质量的铜，在实际过程中，两条途径所消耗的有关物质质量相等的是（ ）A. FeB. CuOC. H SO 24D. Fe CuO H SO 、、24解析：此题考查考生对铁、氧化物、稀硫酸、铜的相互关系和氢气还原氧化铜的实验原理及操作要领的掌握。
氢气还原氧化铜的实验中一个重要的操作要领是：“实验开始时，先通氢气后加热；实验结束时，先停止加热待试管冷却后才停止通氢气。
”这样，途径<1>实际消耗的氢气质量就大于理论计算的质量，同样消耗铁、稀硫酸的质量也是实际值大于理论值；途径<2>中它们的实际值等于理论值。
经筛选、淘汰，正确答案为B。
（3）信息转化法对某些选择题，由于情境比较陌生，或内容比较繁琐，可通过思维转换，将题示信息转化为自己比较熟悉的、便于理解的或等价的形式，从而变陌生为熟悉，化难为易，迅速求解。
此方法常常用于解答实验类和规律类选择题。
例5. 图1中，试管内收集了满满一试管不同的气体（①CO2，②H2，③O2，④CH4），将试管倒扣在盛有水的烧杯中。
试管内水位上升的高度由小到大的顺序是（）A. ②③④①B. ①②③④C. ④②③①D. ②①③④解析：本题考查的是气体的溶解性知识。
粗看似乎难以下手，仔细审题后发现“水位上升”是此题的题眼。
水位上升是由于试管内气体溶于水，使试管内压强减小造成的，于是题干可转化为“气体的溶解度由小到大的顺序是”，从而迅速选出正确答案C。
例6. 下列反应肯定不能生成无氧酸盐的是：①碳酸盐溶于酸，②酸性氧化物溶于水，③酸性氧化物溶于碱，④碱性氧化物溶于酸，⑤碱性氧化物溶于水，⑥金属溶于酸A. ②③⑤B. ①④⑥C. ③④⑤ C. ①③④解析：此题考查考生对物质分类及单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系的掌握，综合性很强。
我们知道：金属与无氧酸、碱与无氧酸、盐与无氧酸、碱性氧化物与无氧酸若反应则一定能生成无氧酸盐，那么金属与酸、碱与酸、盐与酸、碱性氧化物与酸若反应则可能生的质量如下：已知X 的相对分子质量为n ，Q 的相对分子质量为2n ，下列推理正确的是（ ） A. 反应后Q 的质量为9g B. 反应后生成15gZC. 反应中Y 与Q 发生改变的质量之比为1：1D. 该反应方程式中X 与Q 的化学计量数之比为2：3aY bZ cX dZcnd n ggcn g d n g+=+⨯=⨯24124212得c d ：：=23m Y m Q g g ()()：：：==21216 反应后剩余Q 的质量=-=21129g g g 所以正确答案为A 、D 。
例8. 将质量分数为5.2%的NaOH 溶液，放入通电分解水的简易装置中，通电一段时间后，实验结果符合表中关系的是（提示：电解NaOH 溶液实质是电解水，不考虑气体在水中的溶解。
）解析：此题考查考生对溶质质量分数的理解及对电解水实验和溶质质量分数计算的掌握。
题目中的提示说明电解前后溶液中NaOH 质量没有改变而水的质量减少了，所以溶液中NaOH 的质量分数应该增大。
由此可以淘汰答案C 、D 。
电解水的实验中，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，而与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，且他们的质量比为8：1，根据计算得出正确答案为B 。
【数据迷惑型】 一、虚设数据迷惑即试题给出的数据是解题不必要的，把本属于概念判断型或规律应用型的试题伪装成计算题，这是命题者精心设计的“陷阱”，意在声东击西，使答题者落入“圈套”。
同学们如想准确无误地越过障碍，必须能理清思路，化解迷惑，揭示本质。
例1. 将NaCl 和NaBr 的固体混合物m g 溶于水后，向所得溶液中通入足量2Cl ，反应后将溶液蒸干，得固体g )2m (-。
则通入2Cl 前原溶液中--+Br Cl Na 、、的物质的量之比不要能为（ ） A. 4：3：1B. 3：3：1C. 3：2：1D. 3：1：2解析：如果读题之后马上按已知数据列式计算，会陷入命题者设置的圈套。
本题貌似计算题，实际上考查的是电荷守恒原理，即溶液中阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电解析：粗看起来，这是一道关于多步反应的化学计算题，且已知数据多，但仔细分析后会发现，有些数据是多余的，是命题者故意设置的干扰数据。
对计算题而言，最重要的是分析，即简化题意，理清脉络，分析推进，顺序求解。
对此题先作如下分析：含杂质的KOH 1g （O H 27.62%、32CO K 2.38%）−−−−−−→−的盐酸%65.3mL 46盐酸（过量）)KCl (K O H %7固体溶液蒸干溶液的−−→−−−−−−→−由上述分析可判断最后所得固体成分是KCl 。
根据原子守恒，KCl 的物质的量一定等于+K 的物质的量，也一定等于-Cl 的物质的量。
过程中只有第一步操作中引入-Cl 。
设最后所得KCl 的质量为x ，则有： HCl ~ KCl 36.574.5%65.3cm 46cm g 133⨯⨯⋅-x有x%65.3cm 46cm g 15.745.3633⨯⨯⋅=-，解得x=3.43g 。
故答案为B 。
三、缺少数据迷惑即试题没有给出数据，给人一种无法解答的表面现象，实际上并不缺少数据，而是给出的数据较隐蔽。
遇到这种情况，需要通过内部挖掘，寻找物质之间的特殊联系，如等量关系、配比关系、差量关系等，找到解题突破口。
例3. 纯净的碳酸氢钙固体试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ） A. 50%B. 75%C. 92.7%D. 100%即试题给出的数据比较隐晦，不易为同学们直接利用。
遇到此类题时，同学们必须具备一定的洞察能力和创新能力，善于化暗为明，化曲为直。
例4. 已知由丙烯酸（243O H C ）与己烯（126H C ）组成的混合物中，氧元素的质量分数为A ，则混合物中碳元素的质量分数为（ ） A.8A11 B.8A 3 C.56A6648- D.56A4548- 解析：本题虽然考查的是有机物的知识，但我们可以转换解题方法变“未知为可知”。
题中只给出混合物中氧元素的质量分数A 。
而碳、氢元素的质量分数间又没有确定的关系，似乎很难求解。
但若将丙烯酸（243O H C ）等效变换为［)CO )(H C (242］，则其中的（42H C ）与己烯)H C (126的碳、氢原子个数比为定值。
根据CO 2→2O，可求得)]CO )(H C [(242中2CO 的质量分数为8A 114432A =⨯，则2CO 中碳元素的质量分数为8A38A 114412=⨯。
［)CO )(H C (242］中碳、氢原子个数比为定值的部分)H C (42与己烯)H C (126的质量分数总共为)8A111(-，则此部分组成中碳的质量分数为7)8A111(6-。
故混合物中碳元素的质量分数为56A 4548]7)8A111(68A3[-=-+。
故答案为D 。
【计算型选择题】 1. 原子守恒法例：1L 丙烷与xL 的O 2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL （气体体积均在120℃，101105.⨯Pa 测定），将aL 混合气体通入足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL ，若a b -=6，则x 的值为（ ） A. 4B. 4.5C. 5.5D. 6→++C H C H C H 242648，或→++CH C H C H 436242，或→+32426C H C H 。
归纳各种产物的物质的量必须在34mol mol ~之间，根据质量守恒定律便知平衡相对分子质量在28538.~之间，故B 、C 符合题意，答选B 、C 。
3. 通式法例：若1mol 某气态烃C H x y 完全燃烧，需要32molO ，则（ ） A. x y ==22， B. x y ==24， C. x y ==36，D. x y ==38，解析：根据烃完全燃烧的通式C H x y O xCO yH O x y ++=+()1412222。