分析化学 试题A
分析化学试题a卷参考答案
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案
2007-2008 学年第 1 学期 07 生命无机及分析化学A（ 260J48Y）试题（ A）一、单项选择题（每题 1.5 分，共 45 分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1.OH -的共轭酸是(A)H+(B) H 2O(C) H 3O+(D) O 2-2.同温同浓度的下列水溶液中 , 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4(B) K 2 SO4(C) Al 2(SO4)3(D) KAl(SO 4)23.下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH 4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH (g) + 2O2(g)CO (g) + 2H2O(l)42(D) CH 4(g) + 3 O2(g)CO(g) + 2H2O(l)24.EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A)五元环(B) 六元环(C) 四元环(D) 不成环5.关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8 个③稀有气体元素，其基态原子最外层有8 个电子④最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③(C) ②③(D) ①③④6. 0.100 mol ·kg-1KCl 溶液在稍高于-0.372℃时结冰 , 对这个现象的解释是 (水的 K f = 1.86K ·kg ·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸(C) 离子互斥(D) 溶液蒸气压下降7.Zn(s) + 21O 2(g) = ZnO(s)r Hm -1已知1 = -351.5 kJ mol ·Hg(l) + 12 O 2(g) = HgO(s ，红 )rH m -12 = -90.8 kJ mol ·则 Zn(s) + HgO(s ，红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 r H m 为 (kJ mol · -1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7(D) -442.38. 有一原电池：3+-32+(1 mol dm · -34+-33+-3) │ PtPt │ Fe(1 mol dm · )， Fe )‖Ce (1 mol dm · )， Ce (1 mol dm · 则该电池的电池反应是3+3+4+2+ (A) Ce+ Fe = Ce+ Fe(B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3++ Fe 3+(C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe(D) Ce 4++ Fe 3+= Ce 3++ Fe 2+9. 电池反应： H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)2HCl(aq) + 2Ag(s)E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的 pH 为E E0.358 0.220(A)(B)pH 20.0590.358 0.220(D) 0(C)0.059210. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去 10kJ的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ(C) -10 kJ(D) -30kJ11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是(A) H 2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4++ Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+= Zn 2++ Ni(D) Cu + Br 2 = Cu 2++ 2Br12. pH = 9.0 的含有 5.0 10 -2 m ol / L NaCN 和 1.0 10-2 mol / L Hg(NO 3)2 的溶液中，叙述 CN -的物料平衡方程式正确的是[ HCN的 pK a = 9.21 , 生成 Hg(CN) 42- 络合物 ]( A ) [ CN - ] + 4[ Hg(CN) 4 2-]=5.0 10-2( B ) [ CN - ] + [ Hg(CN) 42-]=5.0 10-2( C ) [ CN - ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)4 2-]=5.0 10-2-2--2( D ) [ CN ] + [ HCN ] + [ Hg(CN) 4 ]=5.0 1013. 今有 1L 含 0.1mol H 3PO 4 和 0.3mol Na 2HPO 4 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20(D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以 0.01667mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，欲使滴定时，标准 溶液消耗的体积在 20 mL 至 30 mL ，应称取试样的质量范围是 [A r (Fe)=55.847](A) 0.22 至 0.34g (B) 0.037 至 0.055g (C) 0.074 至 0.11g(D) 0.66 至 0.99g15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（ A ） 1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 为标定 Na 2S 2O 3 溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的 H 2O 2(B) 分析纯的 KMnO 4(C) 化学纯的 K 2Cr 2O 7(D) 分析纯的 K 2Cr 2O 717. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) r H m ＞ 0 r S m ＞ 0 (B) r H m ＜ 0 r S m ＜ 0 (C)r H m＞ 0r S m＜ 0(D)r H m＜ 0r S m＞ 018. 某 1L 含 0.2mol Na 3PO 4 和 0.3mol HCl 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12(B) (2.12+7.20)/2(C) 7.20(D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl 2 溶液 10 mL与 0.10 mol/L FeCl 3 溶液 20 mL 相混合 , 平衡时体系的电位是[已知此条件时3+2+4+2+(Fe/Fe )= 0.68 V ,(Sn/Sn )= 0.14 V](A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V20.下列表述中 ,最能说明系统误差小的是(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等21.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr2O7(B) Na 2S2O3(C) Zn(D) H 2C2O4·2H 2O22.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3和 NH 4Cl(B) H 2PO4－和 HPO 42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的 HCl23. 今有 (a)NaH 2PO4,(b)KH 2PO4和 (c)NH 4H 2PO4三种溶液 ,其浓度 c(NaH 2PO4) = c(KH 2PO4) =c(NH 4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的 pH 的关系是[已知 H3PO4的 pK a1~pK a3分别是 2.12、 7.20、 12.36;pK a(NH 4+) = 9.26](A) a = b = c(B) a <b <c(C) a = b >c(D) a = b <c24.用铈量法测定铁时 , 滴定至 50% 时的电位是[已知(Ce 4+/Ce3+)= 1.44 V,(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V(B) 1.44V(C) 1.06 V(D) 0.86V25.用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时 ,滴定分数为4+3+，3+2+[(Ce/Ce )=1.44V(Fe /Fe)=0.68V](A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V27.摩尔吸光系数 ( )的单位为(A) mol/(L cm)·(B) L/(mol cm)·(C) mol/(g cm)·(D) g/(mol cm)·2+,采用铬黑3+的存在将导致28. 用 EDTA 滴定 Mg T 为指示剂 ,少量 Fe(A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C) 使 EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用29. 对条件电位无影响的因素是：(A)副反应(B)温度(C)滴定过程(D)离子活度系数30.下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A)反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空 1.5 分，共 30 分）：1.符号“5p”表示电子的主量子数 n 等于 _______ ，角量子数 l 等于 ______ ，该电子亚层最多可以有 ____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____ 个电子。
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）一、选择题( 每题2分，共40分)1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O43．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( )A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（）A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度（mol/L下同）相等；B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等；C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2；D.两个滴定的pH突跃范围相同。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
武汉大学度第一学期《分析化学》期末考试试卷 (A)——化学资料资料文档
武汉大学20××-20××学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括 , ,和四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 。
3.某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
8.紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。
11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。
二.简答和名词解释（每题2分，共 16分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30.00 mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。
5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。
7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
(完整版)分析化学试题及答案A卷
f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
分析化学试卷A卷及答案
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A ．0.10 mgB ．1.0 mgC ．10.0 mgD ．0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题（15分）1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
《分析化学》A参考答案
7.系统；相对校准
8.半微量
9.黄色；12.4；< 12
10.Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定
三、计算题(共4题40分)
1.(1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32-
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
(2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3
2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
2.用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使AgCl颗粒带相同电荷,互相排斥,使之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗。
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
一、选择题（答案请填写在答题栏内，共15题，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
B
B
A
B
题号
11
12
13
14Leabharlann 15答案CC
C
A
B
二、填空题(共10题20分)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分析化学 试题A一、填空题1、用紫外－可见分光光度法测定某样品，在可见光区光源用____________灯，吸收池可选择____________材料的吸收池。
2、原子吸收分光光度法中单色器配置在____________后，原因是_______________________________________________。
3、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）： （1）同离子效应 ； （2）酸效应 ；4、HPLC 的洗脱技术主要有 和 两种。
5、某次测量结果平均值的置信区间表示为：%03.0%79.108,05.0±=±ns t x ，它表示置信度为 ，测量次数为 。
6、在吸附薄层色谱法中，根据Stahl 设计的规则，若分离极性物质，应选择 的吸附剂和 展开剂。
7、紫外吸收光谱主要是反映分子中__________________的特征，而不是整个________的特征。
8、氢核磁共振谱（1H-NMR ）主要提供________________________、______ 、_________________________________________ 方面的信息。
9、高锰酸钾法应调整溶液的酸度为___________________，调整酸度时用__________酸。
10、在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是，Al 3+：____________；Ag +：___________________。
二、问答题1、Lambert-Beer 定律下列两种数学表达式： （1）A=εLC (2) A=1%1cm E LC 可知：ε=LC A ，1%1cm E = LCA ，由此可得出结论：ε= 1%1cm E ，试问：此结论是否正确？为什么？2、用电位滴定法进行酸碱滴定，写出电极的组成，并写出两种确定终点的方法。
3、为何荧光波长一般总是大于激发光波长？4、简述高效色谱仪主要包括哪几个部分？5、试述等吸收双波长消去法选择两个波长的原则。
6、简述质谱法（MS ）在结构解析中的作用。
7、用反相ODS 色谱柱分析一有机酸，流动相未加酸时，其保留时间为t R ，向流动相加入一定的醋酸调节pH ，其保留时间如何变化？为什么？8、在药物分析中，气相色谱法多用内标法进行定量分析，为什么？三、计算题1、0.2000mol/LNaOH滴定0.2000mol/L异丁酸和0.1000mol/L硼酸的混合酸。
⑴能否分步滴定其中的异丁酸？为什么？（异丁酸pKa=4.85,硼酸pKa=9.24）⑵计算等当点时溶液的pH值。
2、某气相色谱柱中流动相体积是固定相体积的20倍，H=0.6mm．两组分在柱中的k2: k1=1.1，后出柱的第二组分的分配系数为120。
问：当两组分达完全分离时柱长是多少？分析化学试题B一、填空题1、按误差来源指出下列情况各引起何种误差（偶然误差或系统误差）（1）滴定分析的终点误差_________________；（2）分析天平未经校准_________________________。
2、分光光度计的主要部件包括___________、____________、____________、____________。
3、色谱分离的前提是各组分的____________或__________不等。
4、消除试剂、蒸馏水等引入的杂质所造成的误差应做______________实验，欲检验所选方法的准确性应做______________实验。
5、BaSO4在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比纯水中的溶解度大是由于________________。
6、用紫外－可见分光光度法测定某样品，在紫外光区光源用____________灯，吸收池必须用____________材料的吸收池。
7、分子在离子源中在电子流的轰击下失去一个电子所形成的离子叫做____________。
8、在气相色谱检测器中，是质量型检测器，和是浓度型检测器。
9、能产生核磁共振信号的核其自旋量子数（I）应为__________。
10、在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是，Al3+：____________________；Ag+：___________________。
二、问答题1、什么是指示电极？写出一种常用指示电极的组成和电极电位表达式。
2、简述薄层色谱法一般的操作程序。
3、为何说荧光光谱的形状与激发波长无关？4、混合物中x与y两组分的吸收光谱重叠，如何进行x组分的测定？5、在气相色谱中，试用速率理论说明为何载气线速较小时用N2，载气线速较大时用H2或He？6、在原子吸收分光光度法中为何常选共振吸收线作为分析线？7、用反相键合相色谱柱在一定色谱条件下分离2，4－二硝基苯酚和苯酚混合物，试判断两组分的流出色谱柱顺序并阐明其原因？8、为何通常荧光法的灵敏度比紫外分光光度法高？三、计算题1、通过计算，比较0.1mol/L的NaAc溶液和0.1 mol/L的NH4Ac溶液的pH 值是否相同？（已知HAc的Ka＝1.8×10－4，NH3•H2O的Kb=1.8×10－5）2、在HPLC柱上分离药物制剂，以甲醇－水为流动相，药物A和B的保留时间分别2min和5min，色谱系统的死时间为1min。
求：（1）药物B在固定相中滞留的时间是药物A的几倍？（2）药物B的分配系数是药物A的几倍？分析化学试题C一、填空题：1．分析化学是____________________________________________。
2．pH = 6.20是_________位有效数字，2.50×10-2是_________位有效数字。
3．根据检测器的输出信号与组分含量间的关系可将检测器分为____________和___________两大类。
按照检测器的适用范围又可分为____________和___________两大类。
4．原子吸收法常用的两种原子化方式为________________和_______________。
5．重量分析法中，一般同离子效应会使沉淀溶解度____________；盐效应会使沉淀溶解度____________。
6．pH玻璃电极的内参比电极为_______________，电极的内充液为一定浓度的_______________。
7．间接碘量法的主要误差来源为和。
8．吸收光度法常用的定量方法有______________、____________。
9．荧光物质的两个特征光谱是______________和______________。
10．区域宽度是色谱峰的重要参数之一，可用于衡量__________。
11．色谱法的分离原理是利用物质在流动相和固定相之间的_______的不同而实现分离。
二、问答题：1.简述准确度与精密度之间的关系。
2.简述质谱仪的主要组成部分。
3.非水溶液中滴定非常弱的碱时为什么常选酸性溶剂？4.在紫外—可见光区范围内，丙酮有几种跃迁类型，其特点是什么？5.试比较原子吸收法和紫外-可见吸收法的异同。
6.用反相ODS色谱柱分析一有机弱酸时，其保留时间为t R，向流动相加入一定的醋酸调节pH，其保留时间如何变化？为什么？7.简述电位滴定法的原理和确定终点的方法。
8.分析纯的NaOH、Na2S2O3可用直接法配制标准溶液吗？为什么？9.根据磁各异向性，试解释乙醛氢的δ值移向低场？10.荧光物质必须具备的两个条件是什么？哪些分子结构的物质具有较强的荧光？三、计算题：1.采用气相色谱法测定曼陀罗酊剂中乙醇的含量。
对照品溶液的配制：准确吸取5 mL无水乙醇及5 mL丙醇（内标），置于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
供试品溶液的配制：准确吸取10 mL样品及5 mL丙醇（内标），置于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
将对照溶液与样品溶液分别进样3次，每次2μL，测得乙醇和丙醇的峰高比的平均值分别为13.3：6.10及11.4：6.30。
求样品中乙醇含量(%)？2．若试液中含有Fe3+能否干扰碘量法测定硫酸铜的含量。
若向溶液中加入一定量的F-则如何？（计算说明）已知：ф0I2/2I-=0.54v; ф0Cu2+/Cu+=0.16v; ф0Fe3+/Fe2+ = 0.77v[F-]=1mol/L，Fe3+-F-配合物的lgβ1～lgβ3分析化学试题 D 一、填空题：1．分析化学是____________________________________________。
2. 一个组分的色谱峰的________或________用于定量，________用于定性，________用于衡量柱效。
3. 直接电位法测定离子活度常采用的方法有___________和_____________.4. pH = 10.20是_________位有效数字，1.50×10-3是_________位有效数字。
5．滴定弱碱（C b K b<10-8）最常用的溶剂是___________；标准溶液是____________。
6. 根据液液分配色谱法的固定相和流动相的极性相对强度可分为-___________和___________。
7. pH玻璃电极使用的pH范围为____________________________8. 导致原子吸收谱线变宽的主要原因是________________和________________。
9. 苯的主要吸收带为__________、_________ 、______________。
二、问答题：1．举例说明在沉淀重量法中如何利用同离子效应来降低沉淀的溶解度。
2. 试比较紫外分光光度计和荧光光分光光度计的主要区别。
3. 什么是共振吸收线？为什么常选共振线为分析线？4. 用两种方法测定同一样品中某组分，第一法共测8次，第二法共测6次。
如何用统计检验评价这两种方法是否存在显著性差异。
5. 根据色谱过程的分离机制不同，色谱法可以分为哪几种基本类型？6. 某未知物分子式为C8H12O4，在60MHz的仪器上测得，δa ＝1.31，δb ＝4.19，J ab ≈ 7 Hz，试判断a，b间偶合是简单偶合还是高级偶合？7. 分光光度法中偏离朗伯比尔定律的主要原因是什么？8. 荧光分析中的测定波长有哪几种，它们是如何测定的？9. 在薄层色谱法中，根据Stahl设计的简图，若分离非极性物质，应如何选择展开剂和吸附剂？10．络合滴定时为何常加入缓冲溶液控制溶液的pH值?三、计算题：1.用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定某一弱酸HA溶液（0.10mol/L），计算化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂？（Ka=1.8×10-6）2. 一个气相色谱柱中，V s＝14.1 mL，F c＝43.75 mL/min，分离A、B两组分，两组分的t R分别为1.41 min和2.67 min，死时间为0.24 min，求各组分的t’R，K及 ？（假定检测器和柱接头等体积可以忽略不计）。