化学反应速率和化学平衡高考题选(图象题)
历年化学反应速率和化学平衡高考试题
考点6 化学反应速率和化学平衡一、选择题1.（2011·全国卷I ·8)在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（ ）A 。
5％B 。
10％ C.15％ D.20％ 【答案】选C 。
2.（2011·四川高考·13）可逆反应错误!X(g)+2Y(g)2Z （g ）、错误!2M(g)N （g ）+P(g ）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是：（ ） A 。
反应错误!的正反应是吸热反应B.达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C 。
达平衡（I ）时，X 的转化率为115D 。
在平衡（I ）和平衡(II)中,M 的体积分数相等 【答案】选C.3。
（2011·重庆高考·7）下列叙述正确的是（ ） A 。
Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C 。
Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D 。
C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 【答案】选D 。
4.（2011·重庆高考·10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）【答案】选A 。
5.(2011·江苏高考·10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.100 0 mol•L —1NaOH 溶液滴定20。
00mL0。
100 0 mol•L —1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C 。
图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液 D 。
高考化学速率平衡图像专题练习题
化学反应速率、化学平衡图像一、ν-t图像或c-t图像1、对于反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
t 1时，，平衡向移动。
t2时，，平衡向移动。
t3时，，平衡向移动。
t4时，，平衡向移动。
改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，__________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
2、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3、在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+q D．m+n<p+q4、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )A.t0－t1B.t2－t3C.t3－t4D. t5－t65、今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。
从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是( )A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度6、右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。
试回答：(1)该反应的反应物是______；(2)反应物的转化率是______；(3)该反应的化学方程式为___________________________。
《化学反应速率与化学平衡》高考真题训练
《化学反应速率与化学平衡》高考真题训练１．（2011·江苏·10）下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L －1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图3表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液.D ．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大 【答案】C 【解析】“反应物总能量比生成物总能量高”为放热反应，A 错误； 醋酸是弱酸，0.1000mol·L －1CH 3COOH 溶液pH 大于1，B 错误；溶解度曲线上的点表示饱和溶液，在一定温度下，曲线下方的溶液要达到饱和，需增加溶质，所以C 正确；由图4可知反应从正向开始，t 时刻还未达到平衡，所以转化率未达到最大，D 错误。
２．（2011·江苏·15）700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2>t 1）：反应时间/minn(CO)/mol n(H 2O)/ mol1.20 0.60 t 10.80t 20.20 下列说法正确的是（ ）A ．反应在t 1 min 内的平均速率为11210.40()m inv H m ol L t --=∙∙B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ，到达平衡时n(CO 2)=0.40 mol.C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大.D ．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 【答案】B C【解析】 CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) 始（mol/L ） 0.6 0.3 0 0 t 1（mol/L ） 0.4 0.1 0.2 0.2 变（mol/L ） 0.2 0.2 0.2 0.2K （700℃）1.04.02.02.0⨯⨯==1CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)始（mol/L ） 0.6 0.3 0 0 t 2（mol/L ） 0.4 0.1 0.2 0.2 变（mol/L ）0 0 0 0t 1 min 内的平均速率min/2.0)(12t L mol H =ν，A 错误；CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) 始（mol/L ） 0.3 0.6 0 0 变（mol/L ） x x x x 衡（mol/L ） 0.3－x 0.6－x x x 温度不变，平衡常数不变，1)6.0()3.0(=-⨯-⨯x x xx ，解得x=0.2，B 正确；充入H 2O ，平衡正向移动，但H 2O 的体积分数增大，C 正确；温度升高平衡向吸热方向移动，反应平衡常数变为0.64，减小，平衡逆向移动，所以逆反应吸热，正反应放热，D 错误。
专题42 化学反应速率与平衡图(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题42化学反应速率与平衡图像问题1．【2022年湖南卷】向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于P T整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：02X(g)+Y(g)Z(g)2102x xx 22x 1x x c cc ∆-- 平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确；D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b 正，故D 错误。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点一化学反应速率-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1.(2022北京,14,3分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。
反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。
反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭。
下列说法不正确．．．的是()图1图2A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,推测有副反应CH4C+2H2C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生答案C根据题图1,可知反应①为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应②为CaCO3与CH4在催化剂作用下反应生成CaO、CO和H2,A正确;由题图2可知,t1~t3,n(H2)比n(CO)多,生成H2的速率不变,又因为在催化剂上检测到有积炭,故发生的副反应为CH4C+2H2,B正确;t2时刻,CO的气体流速=反应②生成的H2的气体流速≈1.5mmol·min-1,副反应生成的H2的气体流速≈0.5mmol·min-1,故副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率,C错误;只有反应②生成CO,题图2中t3之后CO气体流速为0,反应②不再发生,所以CO的生成速率为0,D正确。
方法技巧认真审题,仔细观察原理示意图和坐标图:①提取题中有价值的信息,找出每一个转化过程的反应物和生成物;②读懂坐标图中每一条曲线代表的物质,然后确定其变化量。
2.(2022广东,15,4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案D由题图可知,无催化剂时,反应能进行,但是反应速率比较慢,A项错误;在相同条件下,与催化剂Ⅱ相比,在使用催化剂Ⅰ时生成物的浓度变化量更大,反应速率更快,故催化剂Ⅰ使反应活化能更低,B项错误;0~2min时,反应物浓度的变化量与生成物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比,故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化,C项错误;使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=(4.0mol·L-1-2.0mol·L-1)÷2 min=1.0mol·L-1·min-1,D项正确。
化学反应速率、化学平衡图像问题
化学反应速率、化学平衡图像问题近几年，高考题中所设计的化学平衡图像题目千变万化，其巧妙灵活的设计和新颖奇特的图像题常常考查学生灵活运用数学工具解决化学问题的能力。
解决此类问题需从以下二步入手。
一、解题必备知能1．捕捉图像最基本的信息(1)横坐标与纵坐标的含义横坐标通常是：t、T、p等(即时间、温度、压强等)。
纵坐标通常是：v、c、n、α、φ等(即速率、物质的量浓度、物质的量、转化率、体积分数等)。
(2)线的走向与斜率线的走向，即随着横坐标自变量的增大，纵坐标因变量是变大，变小，还是不变。
当纵坐标所表示的物理量，如：速率，物质的量浓度，物质的量，转化率，体积分数等不随横坐标的变化而变化时，图像中出现一条直线，那么该反应就到达了化学平衡状态。
斜率，是化学平衡图像曲线中，一个重要的参数。
斜率的应用，通常是对两条不同曲线的斜率进行比较，或者通过比较同一条曲线不同时刻的斜率变化来判断反应是改变了哪些外界条件。
(3)观察化学平衡图像中的“重点”所谓的“重点”，指的就是化学平衡图像中的起点、拐点、终点、交点、突变点等，这些点往往隐藏着许多重要的信息，借助这些“重点”中的有效信息，能够快速地找到解题的思路，突破图像题的难点。
(4)跟踪化学平衡图像中量的变化量的变化，指的是纵坐标表示的物理量所发生的变化是由什么外界条件改变而引起的。
要解决这个问题，我们经常要借助化学平衡移动理论。
2．灵活运用解题技巧议二个量，再讨论另外两个量的关系。
二、题型技法点拨类型(一)利用“断点”突破vt图像1．速率时间图像“断点”分析当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。
根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
2．常见含“断点”的速率变化图像分析图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应[典例1]对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()[解析]分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。
高考化学巧解平衡及速率图像题
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
A．温度 T 下，该反应的平衡常数 K＝4c0－c21 c12 B．温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 ΔH<0
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
思维提示 A 项，在温度 T 下，由曲线 a 可知，达到平衡后
微点聚焦一
微点聚焦二
微点聚焦三
(4) 推 测 第 10 min 引 起 曲 线 变 化 的 反 应 条 件 可 能 是 __________________(填编号，下同)； 第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。 ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂 (5) 若 平 衡 Ⅰ 的 平 衡 常 数 为 K1 ， 平 衡 Ⅱ 的 平 衡 常 数 为 K2 ， 则 K1________(填“＞”、“＝”或“＜”)K2。 答案 (1)0.02 mol·L－1·min－1 (2)1∶2 (3)变大 (4)④⑥ ④ (5)>
N2、O2、NO 的浓度分别为 c1 mol/L、c1 mol/L 、2(c0－c1) mol/L，所以该反应的平衡常数 K＝4c0－c21 c12 ，正确；B 项， 反应前后，混合气体的体积与质量都没有发生改变，所以混合
气体的密度不变，错误；C 项，加入催化剂只改变反应速率而
不改变反应的转化率，若加入催化剂达到平衡后，c(N2)应与曲 线 a 对应的平衡浓度相同，错误；D 项，若曲线 b 对应的条件
改变是温度，由于曲线 b 相对于曲线 a 先达到了平衡，故应该
为升温，升高温度，N2 的平衡浓度减小，说明平衡向正向移动，
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
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化学反应速率和化学平衡高考题选（图象题）
1.(09年安徽理综·11)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)1
2N2(g)＋CO2(g)
ΔH=-373.4kJ·mol-1。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：答案：C
2．(09年广东化学·15)取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是答案：BD
3．(09年江苏化学·14)I
2
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－
(aq)I－3(aq),某I2、、KI混合溶液中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温
度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法
正确的是答案：BC
A．反应I 2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
4.(2010天津卷)6．下列各表述与示意图一致的是答案：B
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B ．图②中曲线表示反应2SO 2(g) + O 2
(g) 2SO 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化
C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －
1 H 2C 2O 4溶液混合时，n (Mn 2+) 随时间的变化
D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)―→C H 3C H 3(g)；ΔH < 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
5.(2010福建卷)12．化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是 答案：B A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1
B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －
1 C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1
D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1
6.(2010四川理综卷)13.反应
aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。
M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
其中：Z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比。
下列说法正确的是 答案：B
A.同温同压Z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加
B.同压同Z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加
C.同温同Z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z ，平衡时Q 的体积分数增加。
7.(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应
X(g) 4Y(g)+Z(g)，ΔH < 0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 答案：B A.第6min 后，反应就终止了 B.X 的平衡转化率为85%
C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少
反应时间/min 0 2 4 6 8 10
40
0 5
20
30 35 25
15
10
[B i l i r u b i n ]/ μm o l ·L －
1
温度/℃
y (M )/
温度/℃
(1)1.4MPa
(2)2.1MPa
8.(2010全国卷1)27.(15分)在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及c(C)=0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高;达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
(2)实验②平衡时B的转化率为40%(或0.4)；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L；
(3)该反应的ΔH﹥0，判断其理由是升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应；
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：v
=0.014mol(L·min)-1；
B
=0.008mol(L·min)-1。
实验③：v
C
9.(08年广东化学·20)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式12CaCO 3+HNO 3=12Ca(NO 3)2+12CO 2↑+1
2H 2O ，计算实验①在70-90 s 范围内HNO 3
的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
70至90s 内，CO 2生成的质量为：m (CO 2)=0.95 g-0.84 g=0.11g ，其物质的量为n (CO 2)=0.11g÷44g·mol －1
=0.0025mol ，
根据方程式比例，可知消耗HNO 3的物质的量为：n (HNO 3)=0.0025mol×2==0.005mol ， 溶液体积为25mL=0.025L ，所以HNO 3减少的浓度Δc (HNO 3)=L
mol 025.0005.0=0.2mol·L －
1，
所以
HNO 3在
70-90S
范围内的平均反应速率为
v (HNO 3)=
△c （HNO 3）
t
=s
s L m ol 70902.01-⋅-=0.01mol·L -1·s -1。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO 2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
作图要点：因为实验①HNO 3与大理石恰好完全反应； 实验②中，HNO 3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。
所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。