高考无机化学工艺流程精讲
无机化学工艺流程题解题策略课件PPT
解析 本题实际是利用化学方法对ZnO提纯，就是要除去 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)。综合流程信息、提示信息，显然除 去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)是在②步进行的，Fe2＋被KMnO4氧化为 Fe3＋，在pH ＝5的条件下，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，Mn2＋被 KMnO4氧化生成MnO2沉淀。除Ni(Ⅱ)是在③步进行，发生了 Ni(Ⅱ)与Zn的置换反应。④、⑤是将Zn2＋(aq)转化为沉淀， 重新生成ZnO。 (3)中检验沉淀是否洗涤干净，就是检验洗液中是否还含有滤 液中的某种离子，显然检验SO42－比较合理。 (4)中写出分解化学方程式，列比例式计算即可，
科学审题 明确物质转化过程： 工业 ZnO―稀―H―2S―O→4 浸出液MZnnSSOO44、、FNeiSSOO44 ―调―p―H―≈―5―，―适―量―K―M―nO―4―溶―液→
结合提示② ―过―滤→滤滤渣液：：FZNeniS（SOOO44H―Z）―n结3―过和合―滤M→nO滤滤2 渣液：：ZZnnS、ON4i
②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产 物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3； 还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓) 等物质。
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专题提升 无机化学工艺流程题的解题策略
【示例1】 (2013·全国新课标Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可 用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 工业 ZnO稀―硫①―→酸浸出液――适―量调―高p―锰H―约酸―为钾―5溶―液―→―过―滤→
高中化学特色课：无机化学工艺流程—目标与突破优秀课件
溶液
过滤 固体
Al(OH)3
煅烧
氧化铝
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、 Fe2O3、MgO 等杂质) 提取Al2O3的 两大工艺流程：
〔实验〕制备以下沉淀或胶体并 比较： 1、MgCl2(aq) + NaOH(aq) 2、Na2SiO3(aq) 中：
(1)滴加两滴酚酞 (2)逐滴参加稀HCl 3、FeCl3(aq) + NaOH(aq): 4、将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴 参加煮沸的蒸馏水中，继续
溶解度增大，获得更多的NaHCO3 (4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl (5) 相同温度下，NaHCO3的溶解度更小
氨碱法的生产流程简要表示如以下图：
CO2
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2═NaHCO3↓＋NH4Cl
NH3
CaO＋H2O═Ca(OH)2
Ca(OH)2、CaCl2、NaCl
二、常用的别离方法：
过滤：对 难溶和易溶 的物质进行别离；
萃取：利用溶质在 互不相溶 的溶剂里的
溶解度 不同进行提取；
分液：对互不相溶 的 液 态物质进行别离；
蒸馏或分馏：利用 沸点 不同而对 互溶 的
物质进行别离；如 乙醇(丁醇)
；
加热法：利用受热易分解或易挥发、升华的特点
别离，如 Na2CO3(NaHCO3)、NaCl(I2) ；
无机化学工艺流程
——明确目标，逐步突破
无机化学工艺流程
题型一：以物质制备为目的 题型二：以别离提纯为目的
过量 HCl
铝土矿
溶解 过滤
溶液 固体
过量 NaOH
过滤
溶液 固体
过量 CO2
备战2025年高考精品化学教案：无机化工工艺流程题
金属及其化合物第6讲无机化工工艺流程题无机化工工艺流程题是以真实的工艺生产流程为情境，考查元素化合物的性质、实验基本操作、化学平衡原理、溶液中的离子反应、物质制备和分离等知识，具有情境新颖、信息丰富、灵活多变的特点，能够很好地考查考生在陌生情境中提取信息，利用所学知识分析问题、解决问题的能力，对考生化学学科核心素养的要求较高，故在高考试题中备受命题人的青睐，需引起考生的足够重视。
1.根据试题整体特点分析分类特点命题趋势及热点分析物质制备类一般以矿物或废料为原料，有时也以化学品为原料，经过一系列转化、除杂等步骤，得到目标产品物质制备类工艺流程题是主流考查形式，比较典型，备考时需加大训练力度。
结合理论的综合类工艺流程题近两年在地方卷中大量出现，其综合性强、考查角度广，预测是未来工艺流程题的命题新方向。
尤其2022年湖南卷的工艺流程题考查了化学反应的热效应，打破常规，值得引起考生注意物质提纯类从混合矿物或矿渣中经分离提纯得到目标产品结合理论的综合类以工艺流程为载体，侧重考查溶液中的离子反应与平衡（图像、计算等）、电化学知识2.近四年高考化学工艺流程题考查热点分析考查热点考频热点剖析全国卷地方卷原料预处理10卷6考50卷14考考查原料预处理的方法、目的等化学（离子）方程式书写10卷9考50卷35考考查元素化合物模块知识，核心是物质的转化，关键在于厘清工艺流程，难点是对所给陌生信息的理解与应用。
高频考查的元素有Fe 、Cr 、Mn 、Ni 、Mg 、Al 、V 、Ti 、Ca 等（常见元素、第四周期金属元素居多），近年来还考查陌生元素，如Mo 、Ce 等。
对于非课标要求的元素，试题中会给出对应的性质、反应等信息，考物质推断10卷5考50卷22考查考生对新信息的提取、理解、分析、应用能力循环利用10卷4考50卷11考引导考生将所学知识应用于生产实际，需考虑经济性、环保性，体现科学态度与社会责任化学学科核心素养生产条件的选择与优化10卷4考50卷21考实验仪器与操作—50卷11考将化学工艺流程与实验相结合，主要考查分离提纯及检验的相关操作化学平衡常数相关计算10卷4考50卷20考将化学工艺流程与化学平衡相结合，考查沉淀溶解平衡，常根据K sp计算溶液pH等，近两年地方卷开始融合沉淀转化、电离平衡、水解平衡等进行考查电化学10卷1考50卷5考将化学工艺流程与电化学相结合，考查电极反应式书写及电化学的相关计算注：本表格以近四年具有代表性的全国卷及新高考地方卷为蓝本，全国卷共10套（2020年3套、2021年2套、2022年2套、2023年3套），新高考地方卷共50套（2020年8套、2021年15套、2022年15套、2023年12套）。
无机化工流程专题讲解
•大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往 往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成 本等等。 •最后要看清楚问什么，不要答非所问
谢谢指导！
【第2课时】
【例 2】(2011·福建高考)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空 工业材料—钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是 FeTiO3) 制备 TiCl4 等产品的制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
70℃～80℃的热水
分离提纯
2mol小苏打
1mol胆矾
研 磨
CO2冷 却 、
搅拌Ⅰ
操作a
洗涤
Cu2(OH)2CO3固 体
Cu(HCOO)2·4H2O
冷却、过滤、无水 乙醇洗涤、晾干
趁热过滤
搅
约50℃
拌
的热水
Ⅱ 甲酸
“趁热过滤”的原因防是止降温甲酸铜结晶而损失
（1）滤渣主要成分有Mg(OH)2和 CaSO4 以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤 石浸出K＋的原因： （加3）入“Ca除(O杂H”)2溶环液节，中氢，氧先根加与入K镁2C离O子3 结溶合液成，M经g(O搅H拌)2等， 操C作a2后＋与，S过O滤42－，结再合加成稀入CHaS2SOO4而4 析溶出液，调使滤平液衡p向H右至移中动性，。
(4)700 ℃“焙烧 1”的目的是_________________________ _____________________________________________________，
550 ℃“焙烧 2”的目的是__________________________ _____________________________________________________。
2021届高三化学大一轮复习课件——“无机化学工艺流程”题的解题策略(共40张PPT)
[典例1] (2020·山东新高考模拟)普通立德粉(BaSO4·ZnS) 广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以 粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德 粉的流程如下：
(1)生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是 ___________________________________________________。
类型二 以物质分离提纯为主体的化工流程
1．常用的提纯方法
水溶法
除去可溶性杂质
酸溶法
除去碱性杂质
碱溶法
除去酸性杂质
氧化剂或还原剂法
除去还原性或氧化性杂质
加热灼烧法
除去受热易分解或易挥发的杂质
调节溶液的 pH 法 如除去酸性 Cu2＋溶液中的 Fe3＋等
2．常用的分离方法
分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤 过滤
蒸馏或 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和
分馏 甘油
利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用 冷却法
冷却法分离平衡混合气体中的氨气
[注意] 物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。
(2)物质的分离与提纯 通过调节 pH 使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目 的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物 转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用 例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积， 从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应 速率，使吸热反应平衡正向移动等。
无机化学工艺流程
无机化学工艺流程无机化学工艺流程是指无机化学品生产的具体步骤和工艺要点。
无机化学品广泛应用于工业、农业、医药等领域，其生产过程涉及到原料准备、反应合成、分离纯化、产品处理等环节。
以下是一个典型的无机化学工艺流程的详细介绍。
1.原料准备无机化学品的生产通常以无机原料为基础。
原料的选择和准备是保证产品质量和工艺效果的重要环节。
原料可以是自然产生的矿石、矿物，也可以是经过化学处理得到的化合物。
2.反应合成无机化学品的生产主要是通过化学反应合成。
反应合成的条件对产品质量和产量有着重要影响。
常见的反应合成包括氧化、还原、置换、加合等反应。
其中，反应温度、压力、气氛、反应时间等都需要根据反应性质进行优化调节。
3.分离纯化反应合成后的产物中通常伴随着其他组分或杂质。
分离纯化环节的目的是提高产物的纯度和提取目标物质。
分离纯化的方法包括结晶、溶剂萃取、沉淀等。
不同的无机化学品有着不同的纯化方法和要求。
4.产品处理分离纯化后的产品需要进行进一步的处理。
产品处理包括过滤、干燥、粉碎等。
其中，过滤是除去悬浮物或固体杂质的常用方法，干燥是去除水分和溶剂的重要步骤。
5.包装和储存产品经过处理后需要进行包装和储存。
包装常用的材料包括塑料袋、玻璃瓶、铁桶等，需要根据产品特性选择适当的包装材料，确保产品的安全和稳定。
以上是一个简单的无机化学工艺流程的基本步骤。
不同的无机化学品在生产过程中可能会有更细致和复杂的操作要求，具体情况需要根据不同的产品来确定。
同时，工艺流程的优化和调整需要结合市场需求和生产设备的条件进行，并且要遵守安全、环保和质量控制等方面的相关规定和标准。
高考化学总复习提升方案——无机化学工艺流程
2020届高考化学总复习提升方案——无机化学工艺流程1.工艺流程题过程解读(1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品，b.了解题目提供的信息，c.分析各步的反应条件、原理及物质成分，d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理，c.生产要求及反应条件，d.有关产率、产量及组成的计算，e.绿色化学。
2.工艺流程题常见答题方向工艺操作(结果) 目的评价(或操作名称)方法措施研磨(粉碎) 增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧) 矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸)利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子控制条调节溶液pH 某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等件增大某反应物用量增大另一反应物的转化率(产率)某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度分离提纯不相溶液体分液相溶性液体蒸馏难溶性固体过滤易溶性固体蒸发结晶、浓缩冷却结晶趁热过滤防止温度降低，某物质析出冰水洗涤减少晶体的溶解损失乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失考点指导1以物质制备为目的化学工艺流程【典例1】题头挖掘题头信息Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：题干分析题干流程题尾知道题尾考查哪些问题回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的时，所采用的实验条件为__________________________________________________________ ______________。
高中化学无机流程专题讲义
高中化学无机流程专题讲义已知ＣaＯ2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至３5０℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H２Ｏ的化学方程式是＿_______;(２)检验“水洗”是否合格的方法是____＿___;(３)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其估计原因是(写出两种):①___________＿;②＿_＿________＿。
(4)测定产品中ＣaO２的含量的实验步骤:第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bｇKI晶体,再滴入少量2 ｍol·L—1的H２SO4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为ｃmｏｌ·L－１的Na２Ｓ2O3溶液至反应完全,消耗Ｎa2S2O３溶液V mＬ。
【已知:I2＋2S2Ｏ错误!===2I-＋S4O错误!】①CaO2的质量分数为＿_＿_＿_＿____＿(用字母表示);②某同学第一步和第二步的操作都特别规范,第三步滴速太慢,如此测得的CaO2的质量分数估计_____＿__(填“不受影响”、“偏低"或“偏高”),原因是_＿_______。
巩固练习【２0１9新课标3卷】(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FｅO·Ｃr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FｅO·Cr2O３+Ｎa２ＣO3+NaNＯ3Ｎa2CrO4＋Fｅ２O3+ＣＯ2+ NaＮO2上述反应配平后FｅO·Ｃｒ2O３与NaNO3的系数比为＿_＿＿__＿。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_＿_＿_。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__＿＿＿_＿,滤渣2的主要成分是_＿＿_______及含硅杂质。
(３)步骤④调滤液2的pＨ使之变________＿_＿_(填“大"或“小"),原因是_＿_______＿＿__(用离子方程式表示)。