无机化学工艺流程
无机化工生产流程
无机化工生产流程无机化工生产是通过对无机原料的加工、反应和分离过程，制得无机化合物或无机材料的一种工艺过程。
无机化工产品广泛应用于冶金、建材、化肥、玻璃、陶瓷、化学品、环保等领域。
下面将以硫酸生产为例，介绍无机化工生产的流程。
硫酸生产是无机化工生产中的重要工艺，其原料为硫、石膏和空气。
硫酸生产的主要流程包括硫磺的熔化、燃烧产生气体、气体净化、生成硫酸等几个步骤。
首先，硫磺熔化。
硫磺熔化是将硫磺通过高温加热熔化成液态的过程。
硫磺经过炼油扰动器，去除杂质后，进入融化炉加热熔化。
硫磺熔化可以通过石墨加热炉或者电炉进行，通过控制温度，将硫磺熔化成液态。
接下来是石膏的制备。
石膏是硫酸生产的副产物，通过高炉炉渣或石膏矿石经过破碎、磨矿、浸出等步骤制得。
经过破碎后的石膏进入球磨机进行细磨，然后通过水浸出得到悬浊液。
悬浊液经过沉淀、过滤、洗涤等步骤进行脱水，最终得到干燥的石膏产物。
然后是气体净化。
硫磺及氧气的燃烧会产生气体，其中包括二氧化硫（SO2）、氧气、氮气等。
而二氧化硫是一种有害气体，需要进行净化处理。
净化过程中，首先通过气体洗涤塔，通过水洗涤将含有二氧化硫的气体净化，然后经过脱水、脱尘等处理，最终得到净化后的气体。
最后是生成硫酸。
净化后的气体经过吸收塔，与浓硫酸接触反应。
在吸收塔中，通过将气体与浓硫酸进行吸收反应，使得硫酸浓度逐渐提高。
吸收塔中硫酸浓度高、温度低，有利于二氧化硫与水反应生成硫酸。
吸收塔底部的浓硫酸与反应生成的硫酸进一步分离，得到纯的硫酸产物。
而吸收塔顶部的气体经过余热回收等处理，最后排放到大气中。
上述所述的硫酸生产流程，只是无机化工生产中的一个小例子。
通常情况下，无机化工生产过程中还会涉及到很多其他的步骤，比如固体物料的粉碎、分级，液体物料的混合、反应等。
每个无机化工生产流程都有其独特的特点和操作要求，需要根据具体情况进行设计和管理。
总之，无机化工生产是通过对无机原料进行加工、反应和分离等过程，制得无机化合物或无机材料的一种工艺过程。
无机化学工艺流程必备知识
无机化学工艺流程必备知识常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解原料的预处理溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等灼烧：如从海带中提取碘煅烧：改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解。
如煅烧高岭土研磨：适用于有机物的提取1．基本操作：（1）酸浸的目的：提高浸取率、抑制某些离子的水解。
（2）粉碎、搅拌的作用：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。
（3）洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤装置中加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水流完，重复两到三次。
（过滤后取沉淀的实验都要洗涤）（4）洗涤的作用：洗去晶体表面的可溶性杂质。
①非水洗涤剂（或一定温度的水等）的使用：洗去晶体表面的可溶性杂质；减少晶体因溶解而引起的损耗；②挥发性溶剂（如乙醇），洗去晶体表面的可溶性杂质；减少晶体因溶解而引起的损耗；易于挥发除去，还可以带走晶体表面的水分，便于快速干燥。
③溶液中加入有机溶剂析出晶体，有机溶剂的作用：降低溶质的溶解度，便于其析出，提高产率。
（5）检验沉淀已经洗净的方法：先分析要洗涤的离子，再选择合适的试剂，如洗Cl-，可用AgNO3。
取最后一次洗涤液少许于试管中，加入……溶液，若无沉淀产生，则已经洗净。
（6）检验沉淀是否完全的方法：向上层清液中继续滴加原沉淀剂，若无沉淀产生，则说明沉淀完全。
（7）结晶操作方法：①溶解度随温度变化较大的晶体、受热易分解的晶体（包括结晶水合物）：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；②溶解度随温度变化较小的晶体：蒸发结晶，趁热过滤。
2．条件控制：（1）控制pH在一定范围的目的：使某些离子转化为沉淀而除去，而其他离子不沉淀。
（2）趁热过滤目的：①若取滤液，则防止因温度降低析出晶体，使产物的产率降低；②若取滤渣，则防止因温度降低，滤液中晶体析出混入产品，降低产品的纯度。
专题21无机化工工艺流程
专题21无机化工工艺流程无机化工工艺流程是指将无机原料通过一系列的物理、化学反应和工艺操作，转变为具有一定质量和性能的无机产品的过程。
本文将以石灰石的生产为例，详细介绍无机化工工艺流程。
石灰石是一种常见的无机原料，广泛应用于建筑材料、冶金、化学工业等领域。
其主要成分是氧化钙（CaO），含有一定的杂质如硅酸盐、铁氧化物等。
下面将介绍石灰石的生产工艺流程。
首先是石灰石的采矿和破碎过程。
石灰石矿石位于地下或地表，需要进行采矿。
采矿方法一般有露天开采和地下开采两种。
采矿完成后，需要将矿石进行粗破碎和细破碎，将其破碎为适合后续工艺处理的颗粒度。
接下来是石灰石的煅烧过程。
将破碎后的石灰石进入石灰石窑进行煅烧。
石灰石窑是一种高温反应装置，用来使石灰石发生煅烧反应，将其分解为氧化钙和二氧化碳。
石灰石在石灰石窑中经过高温加热，发生颗粒融化和化学反应，生成氧化钙。
煅烧温度一般在800℃到1200℃之间，时间根据石灰石的性质和要求来确定。
随后是石灰石的水化过程。
煅烧后的氧化钙需要进行水化反应，生成水合钙（氢氧化钙，Ca(OH)2）。
水化反应是将氧化钙与适量的水进行反应，生成水合钙的过程。
水化是一个剧烈的放热反应，需要控制反应的速率和温度。
一般情况下，水化反应是在大容器中进行，以便更好地控制反应条件。
最后是石灰石的石灰石粉磨过程和产品包装过程。
水化钙经过粉磨设备进行石灰石粉磨，使其颗粒度适合使用要求。
粉磨过程一般使用磨矿机，将水合钙粉末进行细磨。
磨矿机主要有球磨机和辊压机两种。
粉磨完成后，将石灰石粉装入袋子或其他包装容器中，便于销售和运输。
总之，石灰石的生产工艺流程包括采矿和破碎、煅烧、水化、石灰石粉磨和产品包装等环节。
这些环节需要经过科学的工艺操作和控制，才能获得符合质量标准的石灰石产品。
同时，工艺流程中还需要考虑环保和安全等因素，以确保生产过程的可持续发展。
核心素养提升18无机化学工艺流程
核心素养提升○18无机化学工艺流程[科学探究与创新意识] 素养说明：化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学试题的常考题型。
1.工艺流程题过程解读(1)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品，b.了解题目提供的信息，c.分析各步的反应条件、原理及物质成分，d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯，b.生产目的及反应原理，c.生产要求及反应条件，d.有关产率、产量及组成的计算，e.绿色化学。
2.工艺流程题常见答题方向工艺操作(结果) 目的评价(或操作名称)方法措研磨(粉碎) 增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧) 矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离施酸浸(碱浸) 利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子控制条件调节溶液pH某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解 控制温度加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等增大某反应物用量 增大另一反应物的转化率(产率) 某种试剂的选择 是否带入杂质、是否影响产品的纯度分离提纯不相溶液体 分液 相溶性液体蒸馏 难溶性固体 过滤易溶性固体 蒸发结晶、浓缩冷却结晶 趁热过滤 防止温度降低，某物质析出冰水洗涤 减少晶体的溶解损失 乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的水溶性损失[题型专练]以物质制备为目的化学工艺流程1.(2018·北京理综，26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO 4)3(OH)，还含有Ca 5(PO 4)3F 和有机碳等。
无机工艺流程
无机工艺流程无机工艺流程是指在无机化学领域中，通过一系列的化学反应和物理加工过程，将原料转化为最终产品的技术流程。
无机工艺流程通常涉及到金属、矿石、陶瓷、玻璃等材料的加工和制备过程，对于各种工业和科学领域都具有重要的意义。
在无机工艺流程中，最常见的步骤包括原料准备、反应制备、物理加工和产品精制等环节。
下面将针对这些步骤进行详细的介绍。
1. 原料准备。
无机工艺流程的第一步是原料准备。
通常情况下，原料是指矿石、金属氧化物、化合物等，在工业生产中，这些原料通常需要经过破碎、磨粉、筛分等物理加工过程，以确保原料的颗粒大小和成分均匀性。
此外，有些原料还需要经过化学处理，例如酸洗、碱洗等，以去除杂质和提高纯度。
2. 反应制备。
在原料准备完成后，接下来就是反应制备阶段。
这个阶段的关键是选择合适的反应条件，包括温度、压力、溶剂、催化剂等，以促进化学反应的进行。
在这个阶段，通常会涉及到氧化、还原、沉淀、溶解等多种反应类型，以及各种反应设备，如反应釜、干燥器、过滤器等。
3. 物理加工。
在反应制备完成后，有些产品还需要进行物理加工，以改善其性能和形状。
物理加工包括压制、烧结、挤压、拉伸等多种方法，以及相应的设备，如压机、烧结炉、挤压机等。
这个阶段的关键是控制加工参数，如温度、压力、速度等，以确保产品的质量和形状符合要求。
4. 产品精制。
最后一个阶段是产品精制，这个阶段通常是对产品进行纯化、提纯、改性等处理，以提高产品的质量和附加值。
精制过程包括晶体生长、溶剂萃取、蒸馏、结晶等多种方法，以及相应的设备，如结晶器、蒸馏塔、萃取柱等。
在这个阶段，关键是控制精制条件，如温度、压力、溶剂浓度等，以确保产品的纯度和性能达到要求。
总的来说，无机工艺流程是一个复杂的技术体系，涉及到多种化学和物理过程，需要综合运用化学、材料、机械等多个学科的知识和技术。
通过不断的研究和创新，无机工艺流程在金属、陶瓷、玻璃等领域都取得了重要的进展，为现代工业和科学技术的发展做出了重要贡献。
无机工艺流程
无机工艺流程无机工艺流程指的是对无机物质进行加工和转化的步骤和方法。
无机工艺流程广泛应用于矿石提取和加工、化学物质制备等多个领域。
下面以硫酸制造的流程为例，介绍一下无机工艺流程的一般步骤。
首先，硫酸制造的原材料是硫矿石，主要包括硫黄和铜、铜钝化薄膜、铜金属、镀铜、化学脱铜、水洗、空气烘干、打包、检验等工序。
硫矿石经过矿石的选矿处理，将杂质剔除，得到合格的硫矿石。
接下来，合格的硫矿石放入炉内进行熔炼，形成硫酸气体。
熔炼过程中，需要控制合适的温度和气体流量，以保证硫酸气体的产生。
在熔炼过程中，硫酸气体与冷却水接触，形成硫酸液体。
然后，得到的硫酸液体被送入蒸发器进行蒸发。
在蒸发过程中，控制适当的温度和压力，将水分蒸发掉，使硫酸浓缩。
蒸发过程中产生的水蒸气被冷却和净化后排放。
接着，浓缩后的硫酸液体进一步冷却，形成硫酸结晶。
硫酸结晶通常通过冷却器和结晶器来实现。
冷却器将热浓硫酸冷却，使之结晶形成硫酸结晶体。
结晶器将硫酸溶液进行搅拌和冷却，以促使结晶的发生。
结晶后的硫酸固体通过离心机和烘干机进行分离和烘干，得到最终的硫酸固体产品。
最后，硫酸固体产品用于包装和储存。
包装通常采用防潮、防湿、防火等措施，以确保产品质量和安全。
储存时，应将硫酸固体产品存放在干燥、通风的场所，并远离易燃、易爆等物品。
以上就是硫酸制造的一般无机工艺流程。
当然，实际的无机工艺流程可能因不同的物质和工艺要求而有所差异。
无机工艺流程是对无机物质处理的一种系统性方法，它不仅仅应用于硫酸制造，还可以应用于其他无机物质的加工和转化。
通过合理和科学的无机工艺流程，可以提高原材料利用率，降低能耗和环境污染，推动无机工业的发展。
“无机化学工艺流程”题的解题策略
“无机化学工艺流程”题的解题策略工艺流程题是高考全国卷中的必考题型，综合性强、难度较大，是高考试卷中的拉分题目之一。
近年常以简洁工艺流程和复杂工艺流程轮换的形式考查有多种可变化合价的典型元素，采用多角度设问的形式，考查考生获取信息、加工信息的能力。
考查的知识多为产物的判断，陌生化学方程式、离子方程式或电极反应式的书写，温度控制在一定范围的原因分析，溶度积常数的有关计算等。
一、整体把握，建立解题模型1．呈现模式2．识图方法图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
3．试题的设问角度化工流程题的考点主要从以下6点设置：(1)基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。
(2)物质的分离与提纯通过调节pH使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。
(4)化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。
(5)环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。
(6)化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH等。
4．化工流程试题的一般解题策略[典例](2019·全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________ _______________________________________________________________。
无机化学工艺流程复习讲解
无机化学工艺流程
一．工业流程的题型特点 工业流程题目在流程上一般分为 3 个过程：
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶，水浸，浸出，浸出率，酸浸 ③灼烧、焙烧、煅烧：溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解
(2)分离提纯阶段（除去杂质元素） ①调 pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例 如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
二．常见考点设置 (1)反应速率与平衡理论的运用； 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等；温度：反应速 率、物质的稳定性、物质的结晶等。 (2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (3)利用控制 pH 分离除杂； (4)化学反应的能量变化； (5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (7)环境保护与绿色化学评价。
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH 到 3.7。 b．调节 pH 所需的物质一般应满足两点： 能与 H＋反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要 除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH 值。 ②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注 意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、 Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
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无机化学工艺流程主备人：审核人：1、无机化学工艺流程题的设计思路：2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤：第一步：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物，对比原料和产物；第二步：精读局部，明确反应原理——确定各步反应物、产物（正、逆向推断法结合），尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
第三步：针对问题再读图，明确要求——结合基础理论和实际问题，科学表述，规范书写。
3、无机化学工艺流程题中涉及的问题：⑴原料的预处理①溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸、硝酸等，有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）。
（用酸或碱溶解盐主要是为了抑制盐水解）浸出：固体加水(或酸)溶解得到离子；浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少；②研磨：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。
③灼烧、煅烧：使物质高温下分解，或高温氧化等。
⑵控制反应条件的方法①pH的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
②加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动。
③降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。
④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。
⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑥利用有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速干燥。
⑦结晶过程的一般操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
例1、聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。
PFSS 化学组成可表示为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2(SiO2)x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：⑴酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是。
⑵氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。
⑶除Al3+时，先调节pH值到（参见右表），得Fe(OH)3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH)得硫酸铁溶液。
开始沉淀pH沉淀完全pHAl3+ 3.5 4.7Fe3+ 1.9 3.2⑷Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为。
⑸水解聚合时，强力搅拌的目的是；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l~l00nm的简单方法是。
例2、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：⑴反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A、锌粉B、铁屑C、KI溶液D、H2⑵反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。
⑷反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。
例3、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。
生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：无水芒硝过量炭粉煅烧碱浸精制稀碱液硫化钠晶体A⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。
⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。
⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。
若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝。
（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的K sp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右下图所示）。
为使除汞效果最佳，应控制的条件是、。
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后废水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有。
例4、以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。
合成路线如下：二氧化硫尾气CaSO432SO4NH4Cl(NH4)2SO3·H2O⑴生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是。
⑵下列有关说法正确的是。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4C高温CaS +4CO↑C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥⑶反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是。
⑷(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
【无机化学工艺流程作业一】1、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。
检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是。
⑷加入Zn粉的作用是。
“操作A”的名称是。
2、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：⑴SnCl 2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn 粉的作用是 。
⑵反应I 生成的沉淀为SnO ，写出该反应的化学方程式：。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH ，若溶液中c (Sn 2+)=1.0mol·L —1，则应控制溶液pH 。
已知：K sp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下，SnSO 4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：。
3、CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co 2O 3、Co(OH)3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：⑴写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方程式。
⑵NaClO 3的作用是 。
⑶加Na 2CO 3调pH 至5.2所得沉淀为 。
⑷萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如下图。
萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH 范围是 。
A ．2.0~2.5B ．3.0~3.5C ．4.0~4.5沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8⑸为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。
（答一条即可）4、高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3+ 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3+ 5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：⑴写出反应①的离子方程式。
⑵流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K sp(K2FeO4) K sp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
⑶反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影．．响。
图1 图2①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。
⑷K 2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇☆5、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：⑴反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为。
⑵反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是。
⑶检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，。
⑷整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有（填化学式）。
⑸将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。
B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。
B的分子式为。
1、工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：已知：Nb(OH)5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂。
⑴检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为。
⑵Nb2O5与Al反应的化学方程式为。
⑶滤液与单质反应的离子方程式为。
⑷由上述生产流程可知Nb(OH)5具有。
（填“碱性”、“酸性”或“两性”）⑸滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为。
无机化学工艺流程一参考答案例1、⑴提高铁元素的浸取率（或“提高反应速率”、“加速完全溶解”等）。
（2分）⑵防止H2O2分解损失。
（2分）⑶3.2—3.5，（2分）⑷SiO2+2OH－=SiO32－+H2O。
(2分)⑸使反应物充分接触，分散质均匀分散；（2分）用激光笔照射液体，观察是否有丁达尔效应。