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化学方程式总

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九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。

为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。

接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。

【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。

例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。

例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。

例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。

例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。

在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结物质与氧气的反应：1）单质与氧气的反应：2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+ O2 加热 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点 燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu2（OH ）2CO3加 热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加 热 K2MnO4 + MnO2 + O ↑217. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO ↑218. 高温煅烧石灰石： CaCO3高 温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加 热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高 温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4高 温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧 3. 铜在空气中受热 4. 铝在空气中燃烧34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3) -------------------------------- 碱性氧化物 +酸 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4) 酸性氧化物 +碱 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5) --------------------- 酸 + 碱 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6) --------------------- 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO ↑2 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)↓2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO ↓3 + 2NaOH8)盐 + 盐 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl37. 氧化铁和稀盐酸反应 38. 氧化铁和稀硫酸反应 39. 氧化铜和稀盐酸反应 40. 氧化铜和稀硫酸反应 41. 氧化镁和稀硫酸反应 42. 氧化钙和稀盐酸反应 7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜 66．氢氧化钠与氯化铁 67．氢氧化钠与氯化镁五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO +H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·4 5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO·45H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体. 放热. 产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+↑O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O↑2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2COΔ3 2CuO+H2O+C↑O2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCOΔ3NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO42+↑H 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+↑H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+↑H 2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H↑2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+H32Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Δ Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH↓)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3Δ CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO↓3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3白)2色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO↑2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCOΔ3 Na2CO3+H2O+C↑O 2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+ CO↑2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+C↑O 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4O++HC2O↑2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+C↑O 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+↑CO 固2 体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3C高O温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O点2 燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O点2燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO银4 白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO溶4 液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)红2 色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO青4 白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgC↓l +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl —的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2铁O 锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H黑2O色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H白2O色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H白2色O 固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H蓝2O色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H白2O色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2红O 褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO↓4+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO↓4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaS↓O4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H白2色O 固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H黑2O色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2白O 色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H白2O色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2白O色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2蓝O色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H白2O色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2红O 褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H吸2O收CO、O2、H2 中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4处+ 理H2硫O酸工厂的尾气( SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)↓2 +2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)↓2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaS↓O3+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaC↓O+32NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaC↓O3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaC↓O 3+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuS·O4H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO·4 H2OΔ CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgC↓l +Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO↓3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH↓)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C↑O2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO↑2NH4NO3+NaOH=NaNO3↑+N+H32O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH↑3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

化学方程式总结

化学方程式总结

学考方程式归纳1、氯气的工业制法（氯碱工业）：2NaCl+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2NaOH2、氯的实验室制法： MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O A.离子方程式：3、氯气的性质：A 、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl 2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色烟：2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H 2＋F 2＝2HF （6）钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na ＋ Cl 2点燃2 NaClB 、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ）Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO B.离子方程式：新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － （8）Cl 2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I 2 Cl 2 ＋2I － ＝I 2 ＋ 2Cl － （9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O 2↑ C 、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O 2↑ （12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 二、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O 2 Na 2O 22、钠块在空气中变暗 ：4Na ＋O 2＝2Na 2O3、Na 2O 在空气中加热（变黄）：2Na 2O ＋O 2 △2Na 2O 24、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑光照 光照 通电电解5、电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑6、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：700-800℃TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl三、Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO46、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O四、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na 2CO 3 ＋CaCl 2 ＝ CaCO 3↓＋2 Na Cl NaHCO 3溶液与CaCl 2 不反应；9、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl2NaHCO 3 △Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑五、镁 1、3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应) 2、2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应） 3、Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑六、铁1、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:C + O 2 ===CO 2点燃高温C + CO 2 === CO高温3CO + Fe 2O 3=== 2Fe + 3CO 2高温CaCO 3 === CaO + CO 2↑高温CaO + SiO 2 ==== CaSiO 32、Fe 在氧气里灼烧：3Fe+2O 2Fe 3O43、铁与硫反应 Fe ＋ S FeS4、铁与氧气反应 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 45、铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 36、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H 2O （g ） 高温Fe 3O 4 ＋ 4H 2 7、铁的氧化物FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4溶于盐酸中： （1）FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2O（2）Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O（3）Fe 3O 4 ＋ 8HCl ＝ FeCl 2 ＋2FeCl 3 ＋4H 2O8、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：（1） FeSO 4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na 2SO 4 Fe 2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓（2）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe 3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓ （3）氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色）C.化学方程式： （4）不稳定性：2Fe(OH)3 △Fe 2O 3 ＋ 3H 2O 9、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 之间的转化：（1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋ ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋ ＋ 2Cl －（2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋10、用KSCN检验Fe3＋的存在：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色溶液）11、D.印刷电路板：十、硅1、工业制单质硅相关反应：SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（粗硅的制取）Si ＋2Cl2高温SiCl4SiCl4＋2H2高温Si（高纯硅）＋4HCl↑2、硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4↑+ 2H2↑3、硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑4、Si及其化合物：5、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2＋H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温Ca SiO3 + CO2↑十一、硫1、硫与非金属：S + O2点燃SO2H2+ S △H2S2、硫与金属：Fe + S △FeS 2Cu + S△Cu2S3、二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2＝2H2SO44、二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（少量SO2）SO2+NaOH＝NaHSO3（足量SO2）5、二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓+ 2H2O6、E.二氧化硫通入氯水中，离子方程式：7、F.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式：催化剂8、二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O22SO39、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 410、三氧化硫与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4↓ + H 2O 11、硫化氢气体通入氯水：H 2S + 2Cl2==S ↓+2HCl12、工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 2SO 2+O 22SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 413、实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 14、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） 15、浓硫酸与木炭反应：C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O有机化学方程式总结甲烷1.甲烷燃烧 2O 2+CH 4CO 2+2H 2O2.甲烷与氯气光照（①→②→③→④）分步 ①CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl ②CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl ③CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl ④CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl3. 甲烷高温分解 CH 4C+2H 24.十六烷裂化：C 16H 34C 8H 18+C 8H 16乙烯1.乙烯燃烧 CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O2.乙烯与溴水反应 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br （1,2-二溴乙烷）3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH 2=CH 2+H 2CH 2CH 3 CH 2=CH 2+Cl 2CH 2ClCH 2Cl5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH 2=CH 2 [CH 2 CH 2]n乙烯与氧气反应 2CH 2=CH 2+O 22CH 3CHOCH 2=CH 2+O 2CH 3COOH苯（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应:光照 点燃点燃光照光照 光照高温催化剂加热、加压催化剂催化剂 催化剂催化剂 催化剂催化剂催化剂十六烷 辛烷 辛烯① 与Br 2的反应:+ Br 2−−→−3FeBr+ HBr② 苯与硝酸: + HO-NO 2浓硫酸 △+ H 2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H 2−−→−催化剂乙醇1.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2N a →2C 2H 5ONa+H 2↑2.乙醇燃烧 C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O3.乙醇催化氧化 总式 2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （催化剂为铜或银） 分式 2Cu+O 22CuO 2CuO+2C 2H 5OH 2Cu+2CH 3CHO+2H 2O 乙酸1.乙醛氧化 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 2.乙酸与镁反应 2CH 3COOH+Mg (CH 3COO)2Mg+H 2↑ 3.乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH+CuO(CH 3COO)2Cu+H 2O 4.乙酸与氢氧化钠反应 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O 5.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+ Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 6.乙酸与乙醇反应CH 3CH 2OH+CH 3COOH H SO 24垐垐垐?噲垐垐?△浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯1．乙酸乙酯与水反应 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3CH 2OH+CH 3COOH2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa+ CH 3CH 2OH3.油脂碱性水解：C 17H 35COOCH 2 CH 2—OHC 17H 35COOCH + 3 NaOH 3C 17H 35COONa+ CH —OHC 17H 35COOCH 2 CH 2—OH糖类1.葡萄糖与氧气反应 C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O2.葡萄糖发酵 C 6H 12O 62C 2H 5OH+2CO 2↑酒化酶催化剂△ △△催化剂点燃稀H 2SO 4△ △NO 2 Br。

初中化学方程式总结

初中化学方程式总结

初中化学方程式总结1、碳铵受热分解：NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑2、铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O +CO2↑3、铜绿和稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O +CO2↑4、红磷或白磷燃烧：4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 （黄色火焰，放热，生成白色固体）5、硫燃烧：S + O2 点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）6、镁燃烧：2 Mg + O2 点燃2MgO （放出耀眼的白光，放热，生成白色固体）7、铁丝燃烧：3 Fe + 2 O2 点燃Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）8、铜丝加热：2Cu + O2（紫红色固体变黑）9、氧气充足时碳燃烧： C + O2 点燃CO210、氧气不足时碳燃烧： 2 C + O2 点燃 2 CO11、实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO △2KCl + 3O2↑(MnO2作催化剂)13、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2== 2H2O + O2↑(MnO2作催化剂) （反应放热）14、电解水：2 H2O 通电O2↑+ 2H2↑（正氧负氢，体积比1:2，质量比8:1）15、氢气燃烧（氢气爆炸）：2 H2 + O2 点燃 2 H2O16、实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（药品：大理石/石灰石和稀盐酸）17、工业制二氧化碳：CaCO3 高温CaO + CO2 ↑18、二氧化碳的检验：CO2 + C a(O H)2= CaCO3↓+ H2O19、二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO320、碳酸分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O21、CO燃烧：2 CO + O2点燃 2 CO222、碳还原二氧化碳：C＋CO2 高温 2 CO23、碳还原氧化铜：C＋2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O25、CO还原CuO：CO + CuO △Cu + CO226、CO还原Fe2O3：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2MnO227、CO还原Fe3O4：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO228、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O29、乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O30、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl31、浓盐酸和浓氨水相遇生成白烟：HCl + NH3 == NH4Cl酸+ 活泼金属→盐+ 氢气（反应放热）32、实验室制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2S O4= ZnS O4+ H2↑33、镁和稀酸反应：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑34、铁和稀酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑35、铝和稀酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3 H2↑酸 + 金属氧化物→盐+ 水36、用酸去除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色）37、硫酸和氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色）38、硝酸和氧化锌反应：ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O39、硫酸和氧化铝反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O40、盐酸和氧化镁反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O酸 + 碱→盐+ 水（反应放热）41、烧碱和酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O42、蓝色沉淀和酸的反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O43、氢氧化钡和硫酸的反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O44、石灰乳和稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O45、氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O46、氨水和稀硫酸的反应：2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O酸 + 盐→新酸+ 新盐（酸 + 碳酸盐→盐+ 水+ 二氧化碳）47、稀盐酸和硝酸银反应：HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO348、稀硫酸和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl49、稀硫酸和硝酸钡反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+2HNO350、纯碱和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑51、小苏打和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑碱 + 非金属氧化物→盐+ 水（非基本反应类型）52、火碱溶液吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O53、火碱溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O54、石灰水吸收SO2：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O碱 + 盐→新碱+ 新盐（碱 + 铵盐→新盐+ 水+ 氨气）55、配制波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO456、纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH57、氯化铁和烧碱混合：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl58、氯化镁和石灰水混合：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl259、苛性钠和氯化铵混合加热：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O60、熟石灰和硫酸铵反应：Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O61、硫酸镁和氢氧化钡反应：MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓62、硫酸铵和氢氧化钡反应：(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O金属 + 盐溶液→新金属+ 新盐63、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO464、锌和硫酸亚铁反应：Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO465、铜与硝酸银反应：2AgNO3 + Cu = 2Ag+ Cu(NO3)266、铝与硫酸铜反应: 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3盐1 + 盐2 →新盐1 + 新盐267、氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO368、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl69、纯碱和氯化钡反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓+2NaCl70、纯碱和氯化钙反应：Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl钙循环高温71、制取生石灰：CaCO3 == CaO + CO2↑72、生石灰制取熟石灰（反应放热）：CaO + H2O = Ca(OH)273、熟石灰生成碳酸钙：CO 2 + C a (O H )2 = CaCO 3↓ + H 2O 常见的盐74、电解食盐水： 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 侯德榜制碱法75、NaCl + NH 3 +CO 2 + H 2O === NaHCO 3↓ + NH 4Cl（先通氨气，溶液呈碱性，有利于吸收CO2，提高产率） 76、2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑77、纯碱溶液中持续通入二氧化碳：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 == 2NaHCO 378、胆矾的生成：CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色固体变蓝色）79、可燃冰完全燃烧：CH 4·nH 2O + 2O 2 == CO 2 + (2+n)H 2O80、光合作用： 6CO 2 + 6H 2O == C 6H 12O 6 + 6O 2 81、呼吸作用： C 6H 12O 6 + 6O 2 == 6CO 2 + 6H 2O82、硫酸型酸雨的形成：① 2SO 2 + O 2 == 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4② SO 2+H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4 通电点燃 光照 叶绿素 酶尘埃。

高一化学方程式总结通用7篇

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高一化学方程式总结通用7篇高一化学方程式总结篇一化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O +CO2↑小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2氧化性：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2还原性：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS(条件加热)3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的`化学方法)5、SO2与水反应的方程式：SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O高一化学方程式总结篇二钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

高中化学方程式大总结

高中化学方程式大总结

无机元素化学1.钠在空气中被氧化2.钠在氧气中燃烧3.钠与硫研磨爆炸4.钠与水反应5.钠与酸反应6.钠与硫酸铜溶液反应7.钠与乙醇反应8.工业制钠9.工业用钠冶炼钛10.过氧化钠与水反应11.过氧化钠与二氧化碳反应12.过氧化钠与强酸反应13.过氧化钠与二氧化硫反应14.过氧化钠与氯化亚铁溶液反应15.向氢硫酸中加入过氧化钠固体16.碳酸氢钠受热分解17.碳酸氢钠与强碱反应18.碳酸氢钠与强酸反应19.碳酸氢钠与少量石灰水反应20.石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应21.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体22.向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液23.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸24.向盐酸中加入少量碳酸钠溶液25.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液26.向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液27.电解饱和食盐水28.锂在空气中燃烧29.钾在空气中燃烧30.向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸31.镁在氧气中燃烧32.镁在氮气中燃烧33.镁在二氧化碳中燃烧34.镁与沸水反应35.氮化镁与水反应36.工业制镁37.镁与非氧化性酸反应38.向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液39.向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液40.向氢氧化镁沉淀中加入稀盐酸41.氢氧化镁沉淀受热分解42.铝在氧气中燃烧43.铝与非氧化性酸反应44.铝与氢氧化钠溶液反应45.铝热反应46.铝与硫蒸气反应47.硫化铝与水反应48.氧化铝与酸反应49.氧化铝与强碱溶液反应50.实验室制取氢氧化铝51.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液52.向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液53.向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸54.向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸55.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液56.向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸57.向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液58.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体59.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体60.氢氧化铝的电离61.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液62.向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液63.氢氧化铝受热分解64.工业制铝65.铁在空气中被氧化66.铁在氧气中燃烧67.铁与硫单质反应68.铁与碘单质反应69.铁与液溴反应70.铁与水蒸气反应71.铁与氯气反应72.铁与非氧化性酸反应73.铁与热的浓硫酸反应74.铁与过量的稀硝酸反应75.大量的铁粉与少量的稀硝酸反应76.铁与硫酸铜溶液反应77.铁与氯化铁溶液反应78.氧化亚铁与氧气反应79.铁的三种氧化物物与非氧化性酸反应80.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸81.向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液82.向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液83.氢氧化亚铁在空气中被氧化84.氢氧化铁受热分解85.向氢氧化铁沉淀中加入盐酸86.向氢氧化亚铁沉淀中加入盐酸87.向氯化铁溶液中加入氢碘酸88.向氯化亚铁溶液中通入氯气89.工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁)90.向氯化亚铁溶液中加入锌粉91.向氯化铁中加入硫氰化钾溶液92.向硫化亚铁固体中加入稀盐酸93.用氯化铁溶液印刷电路板94.向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液95.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体96.向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体97.隔绝氧气加热氢氧化亚铁98.铁的原子结构示意图：99.铜在氯气中燃烧100.氢气在氯气中燃烧101.氯气少量溶解在水中102.氯气与少量的磷反应103.磷与少量氯气反应104.三氯化磷被氯气氧化105.实验室制氯气106.氯气与强碱反应107.氯气制漂粉精108.湿润的漂粉精与二氧化碳反应109.向碘化钾溶液中通入氯气反应110.氯气与亚硫酸钠溶液反应111.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气112.高锰酸钾与浓盐酸反应113.氯气与二氧化硫1：1通入水中114.实验室制氯化氢115.向盐酸中加稀氨水116.向硝酸银溶液中加入稀盐酸117.次氯酸见光分解118.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸119.向次氯酸钡溶液中通入二氧化硫气体120.向溴水中加入镁粉121.氟气与水反应122.氢气与氟气反应123.氢气与溴单质反应124.氢气与碘单质反应125.氢氟酸腐蚀玻璃126.向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液127.卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解128.卤素单质(X=Cl、Br、I)溶于水129.雷雨中氧气被电击130.臭氧不稳定分解131.向碘化钾溶液中通入臭氧132.氢气与硫蒸气反应133.金属铜与硫单质反应134.硫溶于热的氢氧化钠溶液135.二氧化锰催化过氧化氢分解136.向过氧化氢溶液中加入氢硫酸137.向过氧化氢溶液中加入高锰酸钾溶液138.向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液139.向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液140.向过氧化氢溶液中通入氯气141.硫化氢受热分解142.向氢硫酸中通入二氧化硫气体143.硫化氢在充足的氧气中燃烧144.硫化氢在不足的氧气中燃烧145.实验室制取硫化氢气体146.向氢硫酸中加入醋酸铅溶液147.向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体148.二氧化硫溶于水149.二氧化硫催化氧化150.实验室制取二氧化硫151.生石灰吸收二氧化硫152.氨水吸收二氧化硫153.强碱溶液吸收二氧化硫154.亚硫酸在空气中被氧化155.向溴水中通入二氧化硫气体156.三氧化硫溶于水157.向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌158.向甲酸中加入浓硫酸159.铜与浓硫酸反应160.碳与热的浓硫酸反应161.向浓硫酸中通入碘化氢气体162.向浓硫酸中通入硫化氢气体163.向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液164.向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液165.向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体166.硅在氟气中燃烧167.硅与氯气反应168.硅与氧气反应169.向氢氧化钠溶液中加入硅粉170.工业制硅171.向水玻璃中通入二氧化碳气体172.向水玻璃中加入稀盐酸173.硅酸受热分解174.氢氧化钠腐蚀玻璃175.二氧化硅与生石灰反应176.纯碱与石英反应177.石灰石与石英反应178.向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体179.向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体180.向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体181.向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体182.工业合成氨183.氮气与氧气反应184.一氧化氮在空气中被氧化185.二氧化氮溶于水186.磷在氧气中燃烧187.五氧化二磷与热水反应188.向硝酸中投入五氧化二磷固体189.磷化氢在空气中自燃190.向硫酸铜溶液中通入磷化氢气体191.压缩二氧化氮气体192.氨气溶于水193.一水合氨受热分解194.氨气与氯化氢气体反应195.向氨水中通入少量二氧化硫气体196.向氨水中通入足量二氧化硫气体197.侯氏制碱法198.氨水与酸反应199.配制银氨溶液200.氨的催化氧化201.氨气在纯氧中燃烧202.氨气还原氧化铜203.氯化铵受热分解204.碳铵受热分解205.铵盐与热的强碱溶液反应206.实验室制取氨气207.硝酸见光或加热分解208.硝酸钠受热分解209.硝酸铜受热分解210.硝酸银受热分解211.铜与稀硝酸反应212.铜与浓硝酸反应213.碳与热的浓硝酸反应214.银与稀硝酸反应215.向氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体(4个)补充：216.实验室制取氮气217.向氯化铝溶液中加入硫氢化钠溶液218.向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液219.向氯化铝溶液中加入小苏打溶液220.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液221.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液222.氧化钠在空气中被氧化223.氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露224.电解氯化铜溶液225.电解硫酸钠溶液226.电解硫酸铜溶液227.电解硝酸银溶液228.电解氯化汞熔溶液229.黄铁矿制取二氧化硫有机化学230.烷烃在空气中燃烧231.甲烷与氯气反应(四步)232.甲烷高温分解233.实验室制甲烷234.实验室制乙烯235.烃在空气中燃烧236.乙烯制乙醇237.乙烯催化加聚238.向溴水中通入乙烯239.向高锰酸钾溶液中通入乙烯240.1，3-丁二烯与溴1：1加成241.丙烯与溴化氢加成242.实验室制乙烯的副反应243.实验室制乙炔244.乙炔在空气中燃烧245.向溴水中通入少量乙炔246.溴与乙炔1：1加成247.乙炔制取氯乙烯248.氯乙烯制取聚氯乙烯249.乙炔自身加聚250.苯在在空气中燃烧251.苯与液溴反应252.苯与浓硝酸反应(硝化)253.苯与浓硫酸反应(磺化)254.苯催化加氢255.甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应256.甲苯与氯气光照反应257.甲苯与氯气在铁催化下反应258.甲苯制取TNT259.溴乙烷与氢氧化钠溶液反应260.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应261.乙醇在空气中燃烧262.乙醇催化氧化263.乙醇在140℃脱水264.乙醇与溴化氢反应265.2-丙醇的催化氧化266.2-丁醇发生消去反应267.甘油与钠反应268.甘油制取炸药269.硝化甘油爆炸270.苯酚与氢氧化钠溶液反应271.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体272.向苯酚溶液中加入碳酸钠溶液273.熔融的苯酚与钠反应274.向苯酚溶液中加入溴水275.苯酚催化加氢276.乙醛与氢气反应277.乙醛催化氧化278.乙醛久置变质279.乙醛的银镜反应280.乙醛与新制氢氧化铜反应281.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂282.甲醛催化氧化283.甲醛在空气中燃烧284.甲醛与足量的银氨溶液反应285.乙酸与乙醇发生酯化反应286.向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液287.甲酸钠与银氨溶液反应288.甲酸钠与新制氢氧化铜反应289.甲酸钠与新制氢氧化铜反应290.醋酸钠与甲酸反应291.甲酸与碳酸钠溶液反应292.葡萄糖的银镜反应293.葡萄糖与新制氢氧化铜反应294.蔗糖催化水解295.麦芽糖催化水解296.淀粉发酵酿酒297.纤维素催化水解298.纤维素制火棉299.油酸甘油酯硬化300.工业制取肥皂(皂化反应)301.以碳化钙和其它无机物为原料制取乙二酸乙二脂。

高中化学方程式总结

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高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热过氧化钠为黄色固体2Na+O2==Na2O2加热或点燃3、钠与水反应现象浮、游、熔、响、红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2加热5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应反应放出大量的热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应应用于防毒面具与潜水艇制氧气2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠俗称：苏打、纯碱与盐酸反应注意“互滴”时的现象少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠俗称：小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O17、实验室制取氢氧化铝用可溶性铝盐和氨水反应Al 2SO 43+6NH 3·H 2O==2AlOH 3↓+3NH 42SO 4Al 3++ 3NH 3·H 2O ==AlOH 3↓+3NH 4+18、氢氧化铝与盐酸反应AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2OAlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O19、加热氢氧化铝分解2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 加热20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+AlOH 3↓AlO 2-+H ++H 2O==AlOH 3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2AlOH 3↓2AlO 2-+CO 2+3H 2O==CO 32-+2AlOH 3↓二氧化碳过量：NaAlO 2+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+NaHCO 3AlO 2-+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+HCO 3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl 2+H 2OFeO+2H +==Fe 2++H 2O23、氧化铁与盐酸反应Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe 3O 4+8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+2NaOH==FeOH 2↓+Na 2SO 4Fe 2++2OH -==FeOH 2↓26、实验室制取氢氧化铁红褐色FeCl 3+3NaOH==FeOH 3↓+3NaClFe 3++3OH -==FeOH 3↓27、氢氧化亚铁被氧化现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 4FeOH 2+O 2+2H 2O==FeOH 328、Fe 3+的检验生成血红色物质 切记不是沉淀Fe 3++3SCN -==FeSCN 329、铁离子与铜反应常用于腐蚀印刷电路板2FeCl 3+Cu==2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl 3+Zn==2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn==2Fe 2++Zn 2+锌过量：2FeCl 3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3++Fe==3Fe 2+32、氢氧化铁加热分解2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 加热33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O35、制取硅酸硅酸钠水溶液成为水玻璃Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaCl 沉淀符号可加可不加,以学校为准SiO 32-+2H +==H 2SiO 3↓36、水玻璃中通入二氧化碳可以验证碳酸酸性比硅酸强Na 2SiO 3+H 2O+CO 2==Na 2CO 3+H 2SiO 3↓SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO 2+4HCl 浓==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 加热38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl 2==2PCl 3氯气足量：2P+5Cl 2==2PCl 5PCl 3为液态,PCl 5为固态39、氯气与水反应Cl2+H 2O==HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO==2HCl+O 2↑光照41、氯气通入氢氧化钠溶液中生成物为84消毒液主要成分Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2OCl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H 2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙CaOH 2+2Cl 2==CaClO 2+CaCl 2+2H 2O43、漂白粉工作原理CaClO 2+2HCl==2HClO+CaCl 2ClO -+H +==HClO44、漂白粉再空气中变质可证明碳酸酸性强于次氯酸CaClO 2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOCa 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O46、卤素之间的置换反应Cl 2+2Br -==Br 2+2Cl -Cl 2+2I -==I 2+2Cl -Br 2+2I -==I 2+2Br -47、硫与氧气点燃S+O2==SO2点燃48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3可逆号49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO==CaSO3高温52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4浓==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2==2SO3可逆号催化剂、加热SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+CaOH2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液俗称氢硫酸中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O点燃氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2点燃58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮NO是无色无味气体,有毒N 2+O2==2NO高温或放电61、一氧化氮被氧化NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气N 2+3H2==2NH3可逆号高温高压催化剂66、氨气溶于水NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 可逆号67、氨气和氯化氢反应产生白烟NH3+HCl==NH 4Cl68、碳酸氢铵俗称碳铵加热分解NH 4HCO 3==NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑加热69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O+NH 3↑加热70、实验室制取氨气2NH 4Cl+CaOH 2==CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑加热71、氨的催化氧化4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O 催化剂、加热72、浓硫酸和铜反应Cu+2H 2SO 4浓==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 加热73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H 2SO 4浓==Fe 2SO 43+3SO 2↑+6H 2O 加热74、碳与浓硫酸反应C+2H 2SO 4浓==CO 2↑+2H 2O+SO 2↑加热75、硫于浓硫酸反应S+2H 2SO 4浓==3SO 2↑+2H 2O 加热76、硫化氢与浓硫酸反应H 2S+H 2SO 4浓==2H 2O+SO 2+S ↓加热77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO 3浓==CuNO 32+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO 3稀==3CuNO 32+2NO ↑+4H 2OCu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO 3==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 加热80、硝酸见光分解4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 光照或加热81实验室制取氯化氢NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl ↑加热82、制取水煤气C+H 2Og==CO+H 2高温83、铝热反应3Fe 3O 4+8Al==4Al 2O 3+9Fe 高温84、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 32Fe 2++Cl 2==Fe 3+第二部分 有机方程式必修部分1、烃燃烧C x H y +x+y/4O 2→xCO 2+y/2H 2O 点燃2、甲烷与氯气发生取代反应CH 4+Cl2→CH 3Cl+HCl 光照CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl 光照CH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HCl 光照CHCl 3+Cl 2→CCl 4+HCl 光照2、乙烯与溴水加成CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br3、乙烯和氢气加成CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3一定条件4、乙烯与氯化氢加成CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 一定条件5、乙烯和水加成CH 2=CH 2+H 2O →CH 3CH 2OH 一定条件6、乙烯的加举反应一定条件7、苯燃烧2C 6H 6+15O 2→12CO 2+6H 2O 点燃8、苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CH 3CH 2OH+3O 2→2CO 2+3H 2O 点燃12、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2Na+H 2↑13、乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2OCu 或Ag 、加热14、乙醇与氧化铜反应CH 3CH 2OH+CuO →CH 3CHO+H 2O 加热15、乙醇的消去反应实验室制乙烯CH 3CH 2OH →CH 2=CH 2↑+ H 2O 浓硫酸、170℃16、乙酸与镁反应2CH 3COOH+Mg →CH 3COO 2Mg+H 2↑17、乙酸与乙醇发生酯化反应CH 3COOH+ CH 3CH 2OH →CH 3COOC 2H 5+H 2O 可逆号浓硫酸、加热18、蔗糖水解C 12H 22O 11蔗糖+H 2O →C 6H 12O 6葡萄糖+C 6H 12O 6果糖稀硫酸、加热19、麦芽糖水解C 12H 22O 11麦芽糖+H 2O →2C 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热20、淀粉水解C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O →nC 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热第三部分 电离水解方程式1、醋酸的电离CH 3COOH==CH 3COO -+H +可逆号2、碳酸的电离H 2CO 3==H ++HCO 3-可逆号HCO 3-== H ++CO 32-可逆号3、氢氧化铁的电离FeOH 3==Fe 3++3OH -可逆号4、碳酸根水解CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH -HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解Fe 3++3H 2O==FeOH 3+3H +6、碳酸根与铁离子双水解3CO 32-+2Fe 3++3H 2O==2FeOH 3↓+3CO 2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO 3-+Fe 3+==FeOH 3↓+3CO 2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4AlOH 3↓9、水的电离H 2O==H ++OH -可逆号第四部分电化学方程式 1、铜锌原电池硫酸做电解液负极：Zn-2e -==Zn 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑2、铅蓄电池放电负极：Pb+SO 42--2e -==PbSO 4正极：PbO+4H ++SO 42-+2e -==PbSO 4+2H 2O总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O3、铅蓄电池充电阴极：PbSO 4+2e -==Pb+SO 42-阳极：PbSO 4+2H 2O-2e -==PbO+4H ++SO 42-总反应：2PbSO 4+2H 2O==PbO 2+Pb+2H 2SO 44、氢氧燃料电池酸性电解质溶液负极：H 2-2e -==2H +正极：O 2+4e -+4H +==2H 2O总反应：2H 2+O 2==2H 2O5、氢氧燃料电池碱性电解质溶液负极：H 2-2e -+2OH -==2H 2O正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH -总反应：2H 2+O 2==2H 2O6、电解氯化铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：CuCl 2== Cu+Cl 2↑电解7、电解氯化钠溶液氯碱工业、工业制氯气阴极:2H ++2e -==H 2↑阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑电解8、电解硫酸亚铁溶液阴极：Fe 2++2e -==Fe阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2FeSO 4+2H 2O==2Fe+O 2↑+2H 2SO 4电解9、 电解氢氧化钠溶液阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2H 2O==2H 2↑+O 2↑电解10、向铜上镀银镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液 阴极：Ag ++e -==Ag阳极：Ag-e -==Ag +11、精炼铜反应粗铜做阳极,精铜做阴极阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：Cu-2e -==Cu 2+12、析氢腐蚀负极：Fe-2e -==Fe 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑13、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e -==2Fe 2+正极：2H 2O+O 2+4e -==4OH -总反应：2Fe+O 2+2H 2O==2FeOH 24FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3第五部分 选修三1、制取银氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3AgOH+2NH 3·H 2O==AgNH 32OH+2H 2OAg ++ NH 3·H 2O===AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH3·H2O==AgNH 322++2H 2O+2OH -2、制取四氨合氢氧化铜Cu 2++2NH 3·H 2O==CuOH 2↓+2NH 4+CuOH 2+4NH3·H2O==CuNH 342++2OH -+4H 2O。

化学方程式大全

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化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22 高中化学方程式大全2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O4 回复：高中化学方程式大全六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I25 回复：高中化学方程式大全FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2高中化学方程式总结非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3。

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（1）1.碳充分燃烧: C+O 2点燃CO 2
2.碳不充分燃烧: 2C+O 2点燃2CO
3.硫燃烧: S+O 2点燃SO 2
4.红磷燃烧: 4P+5O 2点燃2P 2O 5
5.铁燃烧: 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4
（2）1.镁燃烧: 2Mg+O 2点燃2MgO
2.铝燃烧: 4Al+3O 2点燃2Al 2O 3
3.甲烷燃烧: CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O
4.一氧化碳燃烧: 2CO+O 2点燃2CO 2
5.氢气燃烧: 2H 2+O 2点燃2H 2O
（3）1.酒精燃烧: C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O
2.制取CO 2或CaCO 3 作补钙药剂: CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
3.检验CO 2或澄清石灰水变浑浊原理: CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
4.碳酸不稳定:H 2CO 3=H 2O+CO 2↑
5.产生一氧化碳: C+CO 2高温2CO
（4）1.氯酸钾制氧气: 2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑
2.高锰酸钾制氧气: 2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
3.过氧化氢制氧气: 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O +O 2↑
4.水通电分解: 2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑
5.氧化汞分解: 2HgO △2Hg+O 2↑
（5）1.碳还原氧化铜:C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑
2.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △Cu+CO 2
3.碳还原氧化铁:2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑
4.制取水煤气的原理:C+H 2高温H 2+CO
5.工业制生石灰的原理:CaCO 3高温CaO+CO 2↑
（6）1. 氢气还原氧化铜:H 2＋CuO △Cu+H 2O 2. 实验室制氢气的原理:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 3.氢气还原氧化铁:Fe 2O 3+3H 2高温2Fe+3H 2O
4.呼吸原理: C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O
5.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 △。

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