工程热力学知识点
工程热力学必须掌握的内容
Liso T0 Siso
第七章 水蒸气
一、汽化和液化
汽化：由液态到气态的过程 蒸发：在液体表面进行的汽化过程 沸腾：在液体表面及内部进行的强烈汽化过程。
(气体和液体均处在饱和状态下)
液化：由气相到液相的过程
二、饱和状态
饱和压力和饱和温度是一一对应的，两者 间存在单值关系。
从未饱和液状态达到饱和状态既可以保持压力不变 而提高温度，使p=ps(t) ；保持温度不变而使压力下 降，使t=ts(p)。
则该热机是可逆热机； 则该热机是不可逆热机； 则该热机是制造不出来的。
四、克劳修斯积分不等式
T
q
0
一切可逆循环的克劳修斯积分等于零，一切 不可逆循环的克劳修斯积分小于零，任何循 环的克劳修斯积分都不会大于零。 可以利用来判断一个循环是否能进行，是可
逆循环，还是不可逆循环。
五、闭口系统熵方程
s ds
1
2
c p ln
T2 p R ln 2 T1 p1
p2 v2 cV ln c p ln p1 v1
δq ds T R
必须可逆
第四章 理想气体 的热力过程及气体压缩
一、多变过程
1. 过程方程：
pvn const
n 称为多变指数
n 、0、1、 分别为定容、定压、定温、绝热过程
2、什么样的气体可以处理为理想气体？
任何实际气体在高温低压时，均具有理想气体 性质。
3、理想气体状态方程
pv RT pV mRT pVm R 0T pV nR0T
1 kg 理想气体 m kg 理想气体 1 mol 理想气体 n mol 理想气体
R为气体常数（单位J/kg· K），与气体所处的状态无 关，随气体的种类不同而异。 R0为通用气体常数（单位J/mol· K），与气体种类无 关、 与状态无关 、 与过程无关。
工程热力学知识总结
S dEW m ++⎪⎭⎫δδ111．BT w m =22式中22wm —分子平移运动的动能，其中m 是一个分子的质量，w 是分子平移运动的均方根速度； B —比例常数；T —气体的热力学温度。
2．t T +=273压 力 ：1．nBT w m n p 322322==式中P —单位面积上的绝对压力；n —分子浓度，即单位容积内含有气体的分子数VNn =，其中N 为容积V 包含的气体分子总数。
2．fFp =F —整个容器壁受到的力，单位为牛（N ）；f —容器壁的总面积（m 2）。
3．g p B p +=（P >B ）H B p -=（P <B ）式中 B —当地大气压力P g —高于当地大气压力时的相对压力，称表压力；H —低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。
比容: 1．mV v = m 3/kg式中 V —工质的容积m —工质的质量2．1=v ρ 式中 ρ—工质的密度kg/m3v —工质的比容m 3/kg热力循环:⎰⎰=w q δδ多变过程：凡过程方程为=n pv 常数的过程，称为多变过程。
定容过程：定量工质容积保持不变时的热力过程称为定容过程。
定压过程：定量工质压力保持不变时的热力过程称为定压过程。
定温过程：定量工质温度保持不变时的热力过程称为定温过程。
单级活塞式压气机工作原理：吸气过程、压缩过程、排气过程，活塞每往返一次，完成以上三个过程。
活塞式压气机的容积效率：活塞式压气机的有效容积和活塞排量之比，称为容积效率。
活塞式压气机的余隙：为了安置进、排气阀以及避免活塞与汽缸端盖间的碰撞，在汽缸端盖与活塞行程终点间留有一定的余隙，称为余隙容积，简称余隙。
最佳增压比：使多级压缩中间冷却压气机耗功最小时，各级的增压比称为最佳增压比。
压气机的效率：在相同的初态及增压比条件下，可逆压缩过程中压气机所消耗的功与实际不可逆压缩过程中压气机所消耗的功之比，称为压气机的效率。
热机循环：若循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能，则此循环称为热机循环。
工程热力学知识点(精心整理)
（×）湿饱和蒸汽的焓等于饱和水的焓加上干度乘以汽化过程中饱和水变成干饱蒸汽所吸收的热量。
（×）理想气体经历一可逆定温过程，由于温度不变，则工质不可能与外界交换热量。
13、在绝热良好的房间内，有一台设备完好的冰箱在工作，在炎热的夏天打开冰箱，人会感到凉爽，问室内温度是否会越来越低？请用热力学原理加以解释。
CQ>0, ΔU>0 , W=0DQ=（ D ）。
A适用于任意循环；
（×）熵增可用来度量过程的不可逆性，所以熵增加的过程必是不可逆过程，
（√）某理想气体经历了一个内能不变的热力过程，则该过程中工质的焓变也为零。
（×）容器中气体的压力没有变化，则安装在容器上的压力表读数也不变。
（×）水蒸气的定温过程中，能满足 q = w的关系式。
（√）在临界点上，饱和液体的焓一定等于干饱和蒸汽的焓。
6、 对与有活塞的封闭系统，下列说法是否正确?
1) 气体吸热后一定膨胀，内能一定增加。
答：根据热力学第一定律，气体吸热可能使内能增加，也可能对外做功，或者两者同时进行；关键是吸热量能否完全转变为功，由于气体的定温膨胀过程可使得吸收的热量完全转化为功，内能不增加，所以说法错误。
2）气体膨胀时一定对外做功。
C. ηA<ηB D.不能确定.
（4）、在闭口绝热系中进行的一切过程,必定使系统的熵( D )
A 增大. B 减少.
C. 不变 D. 不能确定
（5）、在房间内温度与环境温度一定的条件下,冬天用热泵取暖和用电炉取暖相比,从热力学观点看( A )
A.热泵取暖合理. B.电炉取暖合理.
C.二者效果一样. D.不能确定.
（6）、闭口系能量方程为( D )
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结一、热力学基本概念1.1 系统和环境1.2 状态量和过程量1.3 定态和非定态过程1.4 热平衡和热力学温度二、热力学第一定律2.1 能量守恒原理2.2 内能和焓2.3 热机效率和制冷系数三、热力学第二定律3.1 熵的概念与意义3.2 熵增原理与熵减原理3.3 卡诺循环及其效率四、物质的状态方程及其应用4.1 物态方程的概念与分类4.2 伯努利方程及其应用4.3 范德华方程及其应用五、相变热力学基础知识5.1 相变的基本概念5.2 相变过程中的物态方程5.3 相变焓和相变熵六、理想气体状态方程及其应用6.1 理想气体状态方程6.2 绝热过程中理想气体的温度压强关系6.3 恒容过程中理想气体内能变化七、混合气体热力学基础知识7.1 混合气体的概念7.2 混合气体的状态方程7.3 理想混合气体的热力学性质八、化学反应热力学基础知识8.1 化学反应的基本概念8.2 化学反应焓变和熵变8.3 反应平衡条件及其判定九、传热基础知识9.1 传热方式及其特点9.2 热传导方程及其解法9.3 对流传热及其换热系数十、工程热力学分析方法10.1 理想循环分析方法10.2 实际循环分析方法10.3 燃料空气循环分析方法十一、工程热力学实际应用11.1 能量转换装置的工作原理与性能分析11.2 能量转换装置的优化设计与运行控制11.3 工业过程中能量利用与节能技术总结：本文介绍了工程热力学知识点，包括了基本概念、第一定律和第二定律、物质状态方程及其应用、相变热力学基础知识、理想气体状态方程及其应用、混合气体热力学基础知识、化学反应热力学基础知识、传热基础知识、工程热力学分析方法和工程热力学实际应用。
这些知识点是工程热力学的核心内容，对于掌握能源转换与利用技术以及节能减排具有重要意义。
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结工程热力学知识点总结1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它关注系统的宏观性质和变化。
热力学的基本概念包括系统、界面、过程、平衡状态、状态方程等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒的表述，它表示能量的增量等于传热和做功的总和。
数学表达式为ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示热的传递，W表示外界对系统做功。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了自然界中存在的一种过程的不可逆性，即熵增原理。
它指出孤立系统的熵总是增加或保持不变，不会减少。
熵增原理对热能转化和能量传递的方向提供了限制。
4. 热力学循环热力学循环是一系列热力学过程组成的闭合路径，通过这个路径，系统经历一系列状态变化，最终回到初始状态。
常见的热力学循环有卡诺循环、斯特林循环等。
5. 热力学性质热力学性质是用来描述物质宏观状态的物理量，常用的热力学性质包括温度、压力、内能、焓、熵等。
它们与热力学过程和相变有着密切的关系。
6. 热力学方程热力学方程是用来描述物质宏观状态的数学关系。
常见的热力学方程有状态方程（如理想气体状态方程）、焓的变化方程、熵的变化方程等。
这些方程对于分析和计算热力学过程非常重要。
7. 理想气体理想气体是热力学中一种理想的气体模型。
在理想气体状态方程中，气体的压力、体积和温度之间满足理想气体方程。
理想气体模型对于理解和研究气体性质和行为非常有用。
8. 发动机热力学循环发动机热力学循环是指内燃机和外燃机中进行热能转换的一系列过程。
常见的发动机热力学循环有奥托循环、迪塞尔循环等。
通过研究发动机热力学循环，可以优化发动机的效率和性能。
9. 相变热力学相变热力学研究物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
相变热力学包括液体-气体相变、固体-液体相变、固体-气体相变等。
了解相变热力学对于理解物质的性质和行为具有重要意义。
总结：工程热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它关注系统的宏观性质和变化。
工程热力学知识点电子版
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1.热力学基本概念：包括热力学系统、态函数、过程、平衡等基本概念。
2.热力学定律：包括热平衡第一定律（能量守恒），热平衡第二定律（熵增原理）以及热平衡第三定律（绝对零度定律）。
3.理想气体的热力学性质：包括状态方程、卡诺循环、理想气体的内能、焓、熵等性质，以及理想气体的不可逆过程等。
4.热功学：包括热力学势、热力学基本方程、热力学关系、开放系统
的热力学分析等。
5.蒸汽循环与汽轮机：包括蒸汽循环的基本原理、热力学效率、汽轮
机的工作原理和热力学分析等。
6.冷热交换过程：包括传热方式、传热定律、传热设备的热力学设计等。
7.蒸发和冷凝：包括蒸发和冷凝的热力学原理、热传导、传质机制等。
8.混合物与溶液的热力学性质：包括理想混合物的热力学分析、溶解度、等温吸收和等温蒸馏等。
9.平衡态的热力学：包括平衡态判定、化学反应的平衡和平衡常数等。
10.非平衡态的热力学：包括非平衡态的基本概念、非平衡态热力学
平衡准则等。
11.热力学循环与工作系统：包括往复式热机循环（如柴油循环、克
氏循环等）、蒸汽循环的分析、制冷循环等。
以上仅列举了一些工程热力学的基本知识点，具体内容还包括一些相关的热力学计算方法和应用，如热力学分析软件的应用、能源转化系统的分析等。
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第一章基本概念1. 基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（u ）或密度（p ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
工程热力学知识点
工程热力学复习知识点一、知识点基本概念的理解和应用（约占40%），基本原理的应用和热力学分析能力的考核（约占60%）。
1. 基本概念掌握和理解：热力学系统（包括热力系，边界，工质的概念。
热力系的分类：开口系，闭口系，孤立系统）。
掌握和理解：状态及平衡状态,实现平衡状态的充要条件。
状态参数及其特性。
制冷循环和热泵循环的概念区别。
理解并会简单计算：系统的能量，热量和功（与热力学两个定律结合）。
2. 热力学第一定律掌握和理解：热力学第一定律的实质。
理解并会应用基本公式计算：热力学第一定律的基本表达式。
闭口系能量方程。
热力学第一定律应用于开口热力系的一般表达式。
稳态稳流的能量方程。
理解并掌握：焓、技术功及几种功的关系（包括体积变化功、流动功、轴功、技术功）。
3. 热力学第二定律掌握和理解：可逆过程与不可逆过程（包括可逆过程的热量和功的计算）。
掌握和理解：热力学第二定律及其表述（克劳修斯表述，开尔文表述等）。
卡诺循环和卡诺定理。
掌握和理解：熵（熵参数的引入，克劳修斯不等式，熵的状态参数特性）。
理解并会分析：熵产原理与孤立系熵增原理，以及它们的数学表达式。
热力系的熵方程（闭口系熵方程，开口系熵方程）。
温-熵图的分析及应用。
理解并会计算：学会应用热力学第二定律各类数学表达式来判定热力过程的不可逆性。
4. 理想气体的热力性质熟悉和了解：理想气体模型。
理解并掌握：理想气体状态方程及通用气体常数。
理想气体的比热。
理解并会计算：理想气体的内能、焓、熵及其计算。
理想气体可逆过程中，定容过程，定压过程，定温过程和定熵过程的过程特点，过程功，技术功和热量计算。
5. 实际气体及蒸气的热力性质及流动问题理解并掌握：蒸汽的热力性质（包括有关蒸汽的各种术语及其意义。
例如：汽化、凝结、饱和状态、饱和蒸汽、饱和温度、饱和压力、三相点、临界点、汽化潜热等）。
蒸汽的定压发生过程（包括其在p-v 和T-s 图上的一点、二线、三区和五态）。
理解并掌握：绝热节流的现象及特点6. 蒸汽动力循环理解计算：蒸气动力装置流程、朗肯循环热力计算及其效率分析。
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工程热力学知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN工程热力学复习知识点一、知识点基本概念的理解和应用（约占40%），基本原理的应用和热力学分析能力的考核（约占60%）。
1. 基本概念掌握和理解：热力学系统(包括热力系，边界，工质的概念。
热力系的分类：开口系，闭口系，孤立系统)。
掌握和理解：状态及平衡状态,实现平衡状态的充要条件。
状态参数及其特性。
制冷循环和热泵循环的概念区别。
理解并会简单计算：系统的能量，热量和功（与热力学两个定律结合）。
2. 热力学第一定律掌握和理解：热力学第一定律的实质。
理解并会应用基本公式计算：热力学第一定律的基本表达式。
闭口系能量方程。
热力学第一定律应用于开口热力系的一般表达式。
稳态稳流的能量方程。
理解并掌握：焓、技术功及几种功的关系（包括体积变化功、流动功、轴功、技术功）。
3. 热力学第二定律掌握和理解：可逆过程与不可逆过程(包括可逆过程的热量和功的计算)。
掌握和理解：热力学第二定律及其表述（克劳修斯表述，开尔文表述等）。
卡诺循环和卡诺定理。
掌握和理解：熵（熵参数的引入，克劳修斯不等式，熵的状态参数特性）。
理解并会分析：熵产原理与孤立系熵增原理，以及它们的数学表达式。
热力系的熵方程（闭口系熵方程，开口系熵方程）。
温-熵图的分析及应用。
理解并会计算：学会应用热力学第二定律各类数学表达式来判定热力过程的不可逆性。
4. 理想气体的热力性质熟悉和了解：理想气体模型。
理解并掌握：理想气体状态方程及通用气体常数。
理想气体的比热。
理解并会计算：理想气体的内能、焓、熵及其计算。
理想气体可逆过程中，定容过程，定压过程，定温过程和定熵过程的过程特点，过程功，技术功和热量计算。
5. 实际气体及蒸气的热力性质及流动问题理解并掌握：蒸汽的热力性质（包括有关蒸汽的各种术语及其意义。
例如：汽化、凝结、饱和状态、饱和蒸汽、饱和温度、饱和压力、三相点、临界点、汽化潜热等）。
蒸汽的定压发生过程（包括其在p-v和T-s图上的一点、二线、三区和五态）。
理解并掌握：绝热节流的现象及特点6. 蒸汽动力循环理解计算：蒸气动力装置流程、朗肯循环热力计算及其效率分析。
能够在T-S图上表示出过程，提高蒸汽动力装置循环热效率的各种途径（包括改变初蒸汽参数和降低背压、再热和回热循环）。
7、制冷与热泵循环理解、掌握并会计算：空气压缩制冷循环，蒸汽压缩制冷循环的热力计算及制冷系数分析。
能够在T-S图上表示出过程，提高制冷系数和热泵系数的途径，分析热泵循环和制冷循环的区别和联系。
二、典型题解概念题：1、过热蒸汽的温度是否一定很高未饱和水的温度是否一定很低答：过热蒸汽、未饱和水是这样定义的，当蒸汽的温度高于其压力对应的饱和温度时称作过热蒸汽，其压力下t > ts ；当温度低于其压力对应的饱和温度t < ts 时，则工质的相态一定是液态，则称其为未饱和水。
因此，过热蒸汽不一定温度很高，未饱和水未必温度很低，它们都是相对于其环境压力所对应的饱和温度而言的状态。
2、在h－s图上，能否标出下列水和蒸汽的状态点（1）焓为h1的未饱和水；（2）焓为h2的饱和水；（3）参数为p1、t1的湿蒸汽；（4）压力为p的干蒸汽；（5）水、汽性质相同的状态。
3、填空4、判断下列过程中那些是可逆的；不可逆的；可以是可逆的。
并扼要说明不可逆原因。
（1）对刚性容器内的水加热，使其在恒温下蒸发。
（2）对刚性容器内的水作功，使其在恒温下蒸发。
（3）对刚性容器中的空气缓慢加热，使其从50℃升温到100℃解：（1）可以是可逆过程，也可以是不可逆过程，取决于热源温度与温是否相等。
水若两者不等，则存在外部的传热不可逆因素，便是不可逆过程。
（2）对刚性容器的水作功，只可能是搅拌功，伴有摩擦扰动，因而有内不可逆因素，是不可逆过程。
（3）可以是可逆的，也可以是不可逆的，取决于热源温度与空气温度是否随时相等或保持无限小的温差。
5、绝热容器内有一定气体，外界通过容器内的叶轮向气体加入w kJ 的功。
若气体视为理想气体，试分析气体内能的内能，焓，温度，熵如何变化答：根据热力学第一定律，外界所做的功全部转化成为内能的增量，因而内能，焓，温度均增加；该过程不可逆，熵也增加。
6、对与有活塞的封闭系统，下列说法是否正确1) 气体吸热后一定膨胀，内能一定增加。
答：根据热力学第一定律，气体吸热可能使内能增加，也可能对外做功，或者两者同时进行；关键是吸热量能否完全转变为功，由于气体的定温膨胀过程可使得吸收的热量完全转化为功，内能不增加，所以说法错误。
2）气体膨胀时一定对外做功。
答：一般情况下，气体膨胀时候要对外做功，但当气体向真空中膨胀时候，由于外力为零，所以功也为零。
3）气体对外做功，内能一定减少。
答：根据热力学第一定律，在定温条件下，气体可以吸收热量并全部转化为功，从而保持内能不变。
7、焓的物理意义是什么答：焓的定义式:焓=内能+流动功 H=U+pV焓的物理意义：1. 对流动工质（开口系统）工质流动时与外界传递与其热力状态有关的总能量。
2. 对不流动工质（闭口系统）仍然存在但仅是一个复合的状态参数。
8、熵的物理含义答：定义：熵 可逆过程物理意义：熵的变化反应可逆过程热交换的方向和大小。
系统可逆的从外界吸热，系统熵增加；系统可逆的向外界放热，系统熵减少；可逆绝热过程，系统熵不变。
9、判断下列说法对吗系统吸热，其熵一定增大；系统放热，其熵一定减小。
答：熵变=熵流+熵产，所以，前半句对，后半句错误。
10、孤立系熵增原理是什么怎么应用答：孤立系统熵增原理：孤立系统内所进行的一切实际过程（不可逆过程）都朝着使系统熵增加的方向进行；在极限情况下（可逆过程），系统的熵维持不变；任何使系统熵减小的过程是不肯能。
即过程进行到某一阶段，再不能使熵增大了，也就是系统的熵值达到了最大值，就是过程进行的限度。
等号适用于可逆过程，大于号适用于不可逆过程。
表明孤立系统的熵变化只取决于系统内各过程的不可逆程度。
≥=+=g g f iso dS dS dS dS )(TQ dS δ=注意：如果涉及环境温度，由于环境是一个很大的热源，无论它吸收或者放出多少热量，都认为环境温度是不变的。
11、讨论使热由低温热源传向高温热源的过程能否实现12、下列说法正确的在括号内划“√”，不正确划“×”。
（×）定质量系统一定是闭口系统。
（×）闭口系统不作膨胀功的过程必是等容过程。
（√）理想气体任何过程的内能变量总以Δu=∫12 c v dT进行计算。
（√） dh= c p dT只适用于理想气体、任何过程。
（×）闭口系统发生放热过程，系统的熵必减少。
（×）知道了温度和压力两个参数值，就可以确定水蒸气的状态。
（×）一切可逆机的热效率均相等。
（×）熵增可用来度量过程的不可逆性，所以熵增加的过程必是不可逆过程，（√）某理想气体经历了一个内能不变的热力过程，则该过程中工质的焓变也为零。
（×）容器中气体的压力没有变化，则安装在容器上的压力表读数也不变。
（×）水蒸气的定温过程中，能满足 q = w的关系式。
（√）在临界点上，饱和液体的焓一定等于干饱和蒸汽的焓。
（×）只要存在不可逆性就有熵产，故工质完成一个不可逆热力循环，其熵变必大于零。
（√）理想气体在 T − s 图上，其定温线就是定焓线。
（×）绝热过程必为定熵过程。
（×）公式 q = Δu + w 仅适用于闭口热力系统。
（√）闭口绝热系统的熵不可能减少。
（×）一切不可逆热机的热效率总比可逆热机的小。
（√）在一刚性容器中，理想气体绝热自由膨胀后，其温度不变。
（×）在简单朗肯循环的基础上采用再热的方法一定能提高循环热效率。
（×）制冷系数永远大于1，而制热系数可以大于1也可以小于1。
（×）供热量一定，用电炉取暖与用热泵式空调取暖耗电量一样多。
（×）从饱和液体状态汽化成饱和蒸汽状态，因为汽化过程温度未变，所以焓的变化量。
（×）若容器中气体的绝对压力保持不变，压力表上的读数就不会改变。
（×）湿饱和蒸汽的焓等于饱和水的焓加上干度乘以汽化过程中饱和水变成干饱蒸汽所吸收的热量。
（×）理想气体经历一可逆定温过程，由于温度不变，则工质不可能与外界交换热量。
13、在绝热良好的房间内，有一台设备完好的冰箱在工作，在炎热的夏天打开冰箱，人会感到凉爽，问室内温度是否会越来越低请用热力学原理加以解释。
答：一开始，人会感到凉爽，这是由于房间内空气中的内能传递到冰箱内，而此时冰箱输入功率转化的热小于空气进入冰箱的内热能，故空气温度降低，人感到凉爽。
随着时间的进行，冰箱输入功率转化的热越来越多地进入房间空气中，空气的温度逐步回升。
这样，房间内的温度不会越来越低。
14、选择题（1）、一热力学过程,其w= ，Pdv时则此过程是( A )A. 不可逆过程.B.任意过程．Ｃ．可逆过程．Ｄ.定压过程．（2）、对于某理想气体，当温度变化时（C p-C v）是（ B ）的.A．变化B．不变化Ｃ.不能确定（3）、在两个恒温热源间工作的热机Ａ、B均进行可逆循环,A机的工质为理想气体,B机是水蒸汽,则热效率ηA和ηB( A )A.相等B. ηA>ηBC. ηA<ηBD.不能确定.（4）、在闭口绝热系中进行的一切过程,必定使系统的熵( D )A 增大.B 减少.C. 不变D. 不能确定（5）、在房间内温度与环境温度一定的条件下,冬天用热泵取暖和用电炉取暖相比,从热力学观点看( A )A.热泵取暖合理.B.电炉取暖合理.C.二者效果一样.D.不能确定.（6）、闭口系能量方程为( D )A. Q+△U+W=0B. Q+△U－W=0C. Q－△U+W=0D. Q－△U－W=0（7）、理想气体的是两个相互独立的状态参数。
( C )A.温度与热力学能B.温度与焓C.温度与熵D.热力学能与焓（8）、已知一理想气体可逆过程中,w t=w,此过程的特性为( B )A.定压B.定温C.定容D.绝热（9）、可逆绝热稳定流动过程中,气流焓的变化与压力变化的关系为( B ) A. dh=－vdp =vdp=－pdv =pdv（10）、水蒸汽动力循环的下列设备中,作功损失最大的设备是( A )A.锅炉B.汽轮机C.凝汽器D.水泵(11)外界（或）环境的定义是指（ D ）。
A 系统边界之外的一切物体B 与系统发生热交换的热源C 与系统发生功交换的功源D 系统边界之外与系统发生联系的一切物体(12)系统平衡时的广延性参数（广延量）的特点是（ D ）。
A 其值的大小与质量多少无关B 不具有可加性C 整个系统的广延量与局部的广延量一样D 与质量多少有关，具有可加性(13)理想气体多变指数n<0的多变膨胀过程,其过程特性具有__ A __的结果A Q>0 ，ΔU>0 ，W>0B Q<0 ，ΔU<0 ，W>0C Q>0 ，ΔU<0 ，W>0D Q<0 ，ΔU>0 ，W>0(14)卡诺定理表明：所有工作于两个不同恒温热源之间的一切热机的热效率（ B ）。