人教版九年级化学期末检测2017

饶洋中学2017~2018学年度第一学期质量检测九年级化学(上册)说明：1、本试卷共8页。

2、满分100分，考试时间80分钟。

注意事项：1、本试卷的选择题和非选择题都在答题卷．．．上作答，不能答在试卷上。

2、答卷前，考生务必将自己所在学校、班级、姓名、学号、填写在答题卷上。

温馨提示：可能用到的相对原子质量: H--1 C--12 N—14 O--16 P—31 S—32 Ca—40一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“向污染宣战”是今年我国“世界环境日”的主题。

下列做法有利于保护环境的是（）A．禁止吸烟B．燃放鞭炮C．多开汽车D．乱扔垃圾2．下列物质的变化常常伴随在我们生活中，与其它物质变化类型不同的一项是（）A．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失 B．厨房中因燃气泄漏而发生爆炸C．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢融化 D．湿的衣服晾干3．古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积4．交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理如下：C2H5OH+4CrO3(橙红色)+6H2SO4==2X(绿色)+2CO2↑+9H2O ，则物质X的化学式为（）A．CrSO3B．Cr2O3 C．CrSO4D．Cr2(SO4)3 5．据2014-11-27广州日报报道：近年来，国内逐渐兴起“阿育吠陀”养生潮流，然而有专家研究发现，20%的“阿育吠陀”药物中含有超标的铅、汞、砷等有毒元素，过量服用可能造成中毒。

相关铅元素信息如图所示。

下列说法中，正确的是（）A．铅原子核内有82个质子B．铅笔芯内含有铅，儿童使用时易中毒C．相对原子质量为207.2 gD．铅属于非金属元素6．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型的净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为（ ） A ．+2B ．+3C ．+6D ．+77．下列实验操作正确的是（ ）A. B. C. D.8．下列装置气密性的检查方法，其中正确的是（ ）9．下列有关概念的辨析中正确的是（ ）①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒 ②催化剂一定能加快化学反应的速率 ③元素的种类是由原子的中子数决定的 ④合金在化学性质上不再具备金属的特性 ⑤由一种元素组成的物质可能是混合物 ⑥含氧的化合物不一定是氧化物 A ．②③B ．①⑤C ．⑤⑥D ．④⑥10．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图， 其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误．．的是（ ） A ．此反应不属于置换反应 B ．原子在化学变化中是不可分的 C ．图中反应物全部是化合物D ．参加反应的两种分子的个数比为2∶311．中国科学技术大学的化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石(化学式：C)和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石的开采业带来极大的挑战。

下列说法正确的是( ) A ．金刚石是一种化合物 B ．碳是金属元素 C ．该反应中生成了新的原子 D ．该反应是置换反应(反应前) (反应后)→催化剂催化剂观察液面变化弹簧夹观察是否有 气泡冒出观察是否有 气泡冒出观察是否有 气泡冒出A.B. C. D.12．下列主体知识的归纳中，都正确的一组是（ ）A ．生活常识B ．环保意识C ．安全常识D ．节约意识13．已知某纯净物4.6 g 完全燃烧需消耗9.6 g 氧气，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水，由此可以判断该纯净物中（ ）A. 只有碳、氢两种元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 只有碳元素D. 该纯净物分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1 14．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g待测24823下列说法正确的是（ ）①该反应一定是置换反应 ②Y 、Q 的相对分子质量之比一定为11：9 ③参加反应的X 、Z 的质量比为1：4 ④反应后X 的质量为0 ⑤Z 是反应物，X 、Y 、Q 均为生成物 A ．①②③B ．③④C ．③④⑤D ．②③二、填空（本题包括5小题，共25分）15．（5分）（1）化学与我们的生活息息相关。

请从：A ．一氧化碳 B ．干冰 C ．氢气 中，选择相应物质的化学式．．．填空： ①被称为理想的“绿色能源”的是________； ②可用于人工降雨的是_______；③能与人体血红蛋白结合使人中毒的是______； （2）请按要求写出相应的化学符号或名称：①4个铵根离子 ；②Fe(OH)2 。

16．（6分）（1）历史上，科学家道尔顿认为原子是一个简单的、不可分割的实心球体。

你认为该观点 （选填“正确”或“不正确”）。

爱护水资源——不使用含磷洗衣粉 低“碳”生活——使用节能用具取暖防中毒——煤炉上放一壶水 炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭用剩药品——应放回瓶 取用药品——应取少量厨房煤气泄漏——打开排气扇电器着火——用水浇灭（2）氧和铝两种元素的原子结构示意图1分别表示为：图2是元素周期表的一部分，请用元素符号将 这两种元素填入表中相应位置。

（3）锂原子的最外层电子数为 。

（4）硫元素的原子得到电子形成相对稳定 置结构的离子符号为 ，该离子与Na + 形成化合物的化学式为 。

17．（6分）在化学课外兴趣小组活动中，小组同学从西江取了一定量的水做水样，请根据下列实验回答问题。

（1）用右图简易净水器对水样进行初步净化。

其中使水样通过（填字母） 层主要除去固体不溶性杂质，通过（填字母） 层 以除去一些可溶性杂质及臭味。

A ．小卵石 B ．石英砂C ．活性炭 （2）检验净化后的水是软水或硬水的方法是（填字母） 。

A ．用肥皂水B ．加热煮沸C ．蒸馏（3）为了确定水的组成，课外小组进行了电解水的实验，请你写出电解水的化学方程式 。

与电源两极相连的两端，正极和负极产生的气体体积比为 。

18. （4分）桂林山水的象征——象鼻山是由3.6亿 年前海底沉积的石灰岩形成，石灰岩的主要成分是碳酸钙。

（1）写出碳酸钙的化学式： ，其中所含 阴离子的化学符号为 。

（2）实验室中常用石灰岩与稀盐酸制取二氧化碳，化学反应方程式为 。

19. （4分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是灼热碳单质与水蒸气的反应，其微观示意图如下所示： ①该反应的化学方程式为 。

②该反应生成物的分子个数比为 。

（图1）（图2）三．综合能力题。

20．（8分）已知A 为铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]，A 在加热时分解生成B 、C 、D 三种常见物质， 常温下D 、E 、F 、Y 均为无色气体且Y 有毒，C 、X 均为黑色固体，G 是红色金属单质， H 是石灰石的主要成分，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。

（2）在图示字母所表示的10种物质中，氧化物共有 种。

（3）写出F+G 发生反应的化学方程式： ____________________________________； 其基本反应类型是： 。

（4）写出D 转化为H 的化学方程式： 。

21、（7分）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。

目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：资料：澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100g 澄清石灰水中最多含0.15g 的Ca(OH)2请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： （1）物质C 的化学式为（2）在A →B 之间，过滤操作的目的是 ；ABC D通电EF高温 +X +YGCH+澄清石灰水 +稀盐酸+H 2O（3）在B+C→CaCO3的过程中，发生的反应用化学方程式表示在A+H2O的反应中，化学方程式______________________________________；（4）生产轻质碳酸钙的过程中，应控制物质C的流量及速度，原因是___________ 。

四、实验与探究题（本题包括2小题，共22分）22．（11分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

A B C D E F G （1）写出编号所指仪器的名称：①；（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①；②。

上述装置改进后，请继续回答下列问题。

（3）用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择上述装置中的A和（填字母），写出该反应的化学方程式：。

（4）实验室选用B和F装置组合，能制取O2外，化学方程式是____________________，还可以制取的一种气体是。

（5）比较B、C装置的不同，指出B装置的优点是。

（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口通入。

(填写a或b) 23．（11分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。

某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

【查阅资料】获得的资料有：（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。

这些物质不与稀盐酸反应产生气体，但高温灼烧时会分解产生气体。

（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g的Ca(OH)2。

【方案设计和实施】根据资料和已学知 识，该小组同学设计如下两种方案进行 测定。

方案1：根据右图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式 为 。

（2）记录数据如下： 【分析数据】分析化学反应前后的质量，该小组同学根据_________________________，算出了方案1化学反应前后质量差是______g ，得出该反应不符合该定律的结论。

【讨论和评价】你的想法是_____________________， 为什么会出现这种情况呢？请你解释一下______________________________________________________________。

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。

记录数据如下（空烧杯的质量为100g ，加入钙片的质量为20g ）： 【分析和评价】（1）方案2中的a 值是 。