高三上学期第一次月考化学试题 (1)(答案解析)77
河北省邢台市2022届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
河北省邢台市2022届高三上学期第一次月考 化学试题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 用白磷作包装食品的脱氧剂 B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发 C. 用液氨作制冷剂冷藏物品 D. 用臭氧对医疗器械进行消毒【答案】A 【解析】【详解】A. 白磷着火点低，容易自燃，所以不宜用白磷作包装食品的脱氧剂，故A 错误；B. 食品保鲜膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能减缓食品中水分的蒸发，故B 正确；C. 液氨挥发为气体需要吸收热量，所以可以用作制冷剂冷藏物品，故C 正确；D. 臭氧具有强氧化性，可以用于对医疗器械进行消毒，故D 正确；答案：A 。
2.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。
下列说法正确的是A. NO 是反应③的催化剂B. O 3、O 是反应的中间体C. 反应①②③均是氧化还原反应D. 产生臭氧的化学方程式为3O 22O 3【答案】D 【解析】【详解】由图可知NO 2是反应的催化剂，故A 错误；NO 和O 原子是反应的中间体，O 3是反应的产物，故B 错误；反应②是非氧化还原反应，故C 错误；D.根据反应图示知产生臭氧的化学方程式为3O 2=太阳光催化剂2O 3，故D正确；答案：D 。
3.下列说法错误的是A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火，也适用于金属起火B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒，是因为高温和紫外线可使蛋白质变性C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂，是因为铝元素会危害人体健康D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料，有利于健康及环境 【答案】A 【解析】【详解】A. 液态二氧化碳灭火剂不能扑灭金属钠着火，因为金属钠着火会产生过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，帮助钠的燃烧，故A 错误；B.医疗器械表面附着有大量的细菌和病毒，构成细菌和病毒的基本成分是蛋白质，蛋白质遇到高温时会变性，失去原有的生理活性，因此能用高温来消毒。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
广东省华南师范大学附属中学2024-2024学年高三上学期综合测试(月考)化学试题
2025届高三综合测试（一）化 学本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。
考试用时 75 分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．下列不属于高分子化合物的是A ．油脂B ．淀粉C ．纤维素D ．蛋白质2．下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是A ．H 2SO 4B ．AlCl 3C ．Ba(OH)2D ．葡萄糖3．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A ．次氯酸钠作纸张的漂白剂B ．铁粉作食品保鲜的吸氧剂C ．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D ．碳酸氢钠作面食的膨松剂4．下列化学用语或图示表达不正确的是A ．NaOH 的电子式：B ．基态Cu 原子的价层电子排布式：C ．乙醇的分子式：D ．乙炔的分子空间填充模型：5．下列性质的比较中，不正确的是A ．电负性：B ．第一电离能：C ．微粒半径：D ．酸性：923d 4s 26C H OCl Br>Al Mg >2O Na -+>334HNO H PO >6．化学已渗透到人类生活的各个方面，更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。
湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)故答案选A 本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Sb ：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能【答案】A 【解析】【详解】A ．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A 正确；B ．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B 错误；C ．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C 错误；D ．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D 错误；。
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是A. 3NH 的VSEPR 模型：B. 乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CHC. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 中心原子N 原子价层电子对数：()13+5-3142×=，VSEPR 模型为四面体，含1对孤电子对，模型如图：，A 正确；B ．乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH ，B 正确；C ．乙醇的结构32CH CH OH 有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：，C 正确；D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D 错误；故选D 。
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C °水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】B 【解析】【详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻度B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B 错误；C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C 正确；D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D 正确； 答案选B 。
江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷(含解析)
高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。
据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。
下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。
利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。
下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。
X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。
人教版高三上学期第一次月考化学试卷(附答案)
人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟 满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，上交答题卡。
可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。
下列叙述错误的是（ ）A ．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B ．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为17的氯原子：3517ClB ．2CaH 的电子式：H Ca H :: C ．次氯酸的结构式：H O Cl -- D ．3AlCl 是离子化合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 羟基()OH -和1molOH -所含的电子数均为A 9N B ．标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NC ．21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目为A 2ND ．0.1molFe 和0.1molCu 分别与20.1molCl 完全反应，转移电子数均为A 0.2N4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将22Na O 加入足量的稀盐酸中：2222Na O 2H 2Na O H O +++=+↑+B ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++C ．铜单质与22H O 溶液在酸性条件下反应转化为盐：2222Cu O 4H Cu2H O -++++=+ D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A ．常温下pH 13=的溶液中：22434NH Ca NO SO ++--、、、B ．使石蕊变红的溶液中：24Na Cl SO ClO +---、、、C ．与Al 反应放出氢气的溶液：224Mg Cl K SO +-+-、、、D ．在中性溶液中：33Na Al Cl HCO ++--、、、6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(<钠)ρ(<水)B ．用乙图装置制备2Fe(OH)C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（ ）A ．()22CO SO ，将混合气体通入饱和3NaHCO 溶液B ．除去2NO 气体中混有的NO 气体：通入NaOH 溶液中洗气C ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D ．除去2CuCl 溶液中混有的少量3FeCl ：向混合溶液中加入足量CuO8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
2023届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷(一)化学试卷(解析版)
雅礼中学2023届高三月考试卷（一）化学命题人： 审题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H~1 Be~9 B~11 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32 K~39 Fe~56 Cu~64I~127 Ba~137一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．中国已向世界庄严承诺力争2060年前实现“碳中和”．下列有关说法不正确的是（ ）A ．积极鼓励植树造林，降低空气中2CO 含量B ．可利用CaO 或氨水等碱性物质捕集废气中的2COC ．研发新型催化剂将2CO 分解成碳和2O ，同时放出大量热D ．一定条件下，将2CO 转化为4CH ，实现2CO 的资源化利用2．下列关于文献记载的相关说法中，不正确的是（ ）A 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素B ．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于物理变化C ．《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”，此处描述过D ．《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，此处涉及的实验操作是蒸馏3．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）①碱性氧化物：2Na O 、23Al O 、CaO ②化合物：2CaCl 、22H O 、油、氯仿③电解质：明矾、烧碱、冰醋酸、碱石灰 ④同系物：22CH O 、242C H O 、362C H O 、482C H O ⑤混合物：漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体A ．①③⑤B ．①②⑤C ．②③④D ．②⑤ 4．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字．由此得到的信息和作出的推测正确的是（ ）A ．“烹调时待食品熟后加入碘盐”可能原因是3KIO 受热易分解B ．可以用无水酒精从该碘盐配制的水溶液中萃取得到3KIOC ．依据图表内容可知1kg 此食盐中含()3KIO 3515mg ±D ．食用加碘盐的目的是利用3KIO 有较强氧化性以预防龋齿5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是（ ）A ．2g 2H O 和2D O 的混合物质中，含有的电子总数为A NB ．常温常压下，0.5mol 3O 与11.2L 2O 所含的分子数均为A 0.5NC ．向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL 5mol/L 氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为A 0.005ND ．56g Fe 与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时转移电子数可能为A 2.5N6．下列能正确表示相关反应的离子方程式是（ ）A ．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：()2232233O 6Fe 6H O 4Fe OH 2Fe -++++↓+B ．向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的()2Ca OH 溶液：223323Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO +---++↓++C ．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠()3NaIO 溶液：2334226HSO IO 3SO I 3H O 3SO ----++++↑D ．酸化的4FeSO 溶液暴露在空气中：23224Fe O 2H O 4Fe 4OH ++-+++7．碳酸镧()233La CO ⎡⎤⎣⎦可用于治疗高磷酸盐血症．某化学小组用如下图所示装置模拟制备碳酸镧，其发生的化学反应为3432LaCl 6NH HCO +()234223La CO 6NH Cl 3CO 3H O ↓++↑+，则下列有关说法正确的是（ ）A ．装置X 中盛放的试剂为饱和NaCl 溶液B ．装置Y 中的生石灰可用固体NaOH 代替C ．实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D ．从左向右接口的正确连接顺序为F →B ，A →E ，D ←C8．已知制备某无机化合物的转化流程如右图所示，则下列说法中，错误的是（ ）A ．该转化流程中23Ca CO 、2CaCl 均被循环使用B ．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型C ．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应D ．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱9．工业上用发烟4HClO 将潮湿的3CrCl 氧化为棕色的烟()242CrO ClO ⎡⎤⎣⎦来除去Cr （Ⅲ），而4HClO 中部分氯元素转化为最低价态．下列有关说法错误的是（ ）A ．依据该反应说明4HClO 氧化性大于3CrClB ．4HClO 只有氧化性，而3CrCl 只有还原性C ．该反应中，若有19mol 4HClO 被消耗，则此时转移电子的物质的量为24molD ．该反应的化学方程式为()43224219HClO 8CrCl 4H O 8CrO ClO 27HCl +++10．如图是M 元素高中常见物质的价类二维图．其中A 到D 、D 到E 的转化都可加同一种物质实现，且E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是（ ）A ．物质B 可用作火箭燃料，其电子式为H HH M M H ∶∶∶∶ B ．依据题给价类二维图综合分析可知M 元素为氨元素C ．氢化物A 或B 均可在一定条件下与氧气反应得到单质CD ．物质F 的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有六个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．2CaCN 是一种有效的土壤消毒剂，其可通过以下化学反应制备：32CaCO 2HCN CaCN CO ++↑22H CO +↑+↑．已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为3-价，则下列说法中，不正确的是（ ）A ．3CaCO 是还原剂，HCN 是氧化剂B ．2CaCN 中含共价键，故其为共价化合物C ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D ．该反应若生成148g 混合气体，则转移的电子数约为242.40810⨯12．白银（Ag ）是高新技术产业的基础材料之一．在一种光盘金属层中回收少量白银（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）的工艺流程如下：已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解．则下列有关叙述正确的是（ ）A ．“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性B ．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、普通漏斗C ．“还原”过程中参加反应的()()()32422Ag NH :N H H O 1:4n n +⎡⎤⋅=⎣⎦D ．AgCl 溶解在10%氨水中的化学反应方程式为()32322AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦13．若向含有23Na CO ，2NaAlO 的混合溶液中逐滴加入150mL 11mol L -⋅的HCl 溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如右图所示．则下列说法中，不正确的是（ ）A ．结合H +的能力：()22333AlO CO HCO Al OH --->>> B ．在M 点发生的反应为()323Al OH 3HCl AlCl 3H O ++C ．原混合溶液中，23Na CO 与2NaAlO 的物质的量浓度相同D ．若原混合溶液与盐酸充分反应，最终消耗盐酸体积的最大值为300mL4．溶液A 中可能含有如下离子中的若干种：Na +、4NH +、2Ba +、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -．某同学设计并完成了如下的实验：则下列有关说法正确的是（ ）A ．滤液C 中一定存在的阳离子有4NH +、2Ba+、2Mg + B ．溶液A 中一定存在4NH +、24SO -、23SO -，可能存在Na +C ．4.50g 沉淀B 若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g 沉淀D ．如果气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有4NH +三、非选择题（本题共4小题，共54分．）15．（14分）稀土元素钪（Sc ）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含3Sc +、2TiO +、2Mn +、H +、24SO -等离子）中提取氧化钪并制备三氯化钪()3ScCl 的一种工艺流程如下：已知：24Ag CrO 为砖红色固体；()10sp AgCl 2.010K -=⨯，()12sp 24Ag CrO 2.010K -=⨯． 请回答下列问题：（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为______和______．（2）在钛白水解工业废酸中，加入22H O 是为了使2TiO+转化为()()224TiO OH H O +⎡⎤⎣⎦，若该离子中Ti 的化合价为+4价，则除去OH -和2H O 外的其余氧元素价态为______价．（3）若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为10~15℃，其理由是______.（4）反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成2，则该反应的离子方程式为______．（5）上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到23Sc O ，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由23Sc O 制备3ScCl 的化学方程式：______．（6）现取制得的3ScCl 粗产品（只含难溶23Sc O 杂质）溶于水，配成溶液，采用24K CrO 为指示剂，用3AgNO 标准溶液滴定，若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则导致测得粗产品中3ScCl 含量______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；当达到滴定终点，溶液中Cl -恰好沉淀完全［假设此时()Cl c -为511.010mol L --⨯⋅］时，则此时溶液中()24CrO c -的浓度为______1mol L -⋅．16．（14分）研究发现，NO x 和2SO 是雾霾的主要成分．Ⅰ．NO x 主要来源于汽车尾气．已知：()()()22N g O g 2NO g + 1180.50kJ mol H -∆=+⋅()()()222CO g O g 2CO g + 1566.00kJ mol H -∆=-⋅（1）为减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO 和CO 转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式：______．（2）T ℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为4L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0~l5min ）中NO 的物质的量随时间变化的关系如左下图所示．①图中a 、b 分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n （NO ）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是______（填“a ”或“b ”）． ②T ℃时，该化学反应的平衡常数K =______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入NO 为0.2mol 、2N 为0.3mol ，则平衡将______移动（填“向左”“向右”或“不”）．Ⅱ．2SO 主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．（3）用纯碱溶液吸收2SO 可将其转化为3NaHSO ，则该反应的化学方程式是______．（4）如右上图电解装置可将雾霾中的NO 、2SO 分别转化为4NH +和24SO -，则阳极的电极反应是______；若将所得物质A 溶于适量水配成稀溶液，则该溶液中存在的电荷守恒等式为______．17．（12分）氟代硼铍酸钾晶体KBBF （232KBe BO F ）是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示（其中钾原子已经给出，氧原子略去）．回答下列问题：（1）下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是______（填标号）．A ．B ．C ．D ．（2）2BeF 中铍原子的杂化类型是______，其分子空间结构为______．（3）KBBF 所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．（4）三卤化硼的熔沸点如图乙所示，3BF 、3BCl 、3BBr 、3BI 的熔沸点呈该变化的原因是______．（5）若该KBBF 晶体的晶胞参数分别为a pm 和c pm ，其中M 代表KBBF 的摩尔质量，A N 表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为______3g cm -⋅（请用含有a 、c 、M 和A N 的代数式表示）．18．（14分）阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线：请回答下列有关问题：（1）B 的名称为______；C 的分子式为______；F 中的官能团有碳氯键、肽键、______（写名称）．（2）下列有关说法中，不正确的是______（填标号）．A ．上述反应①②③⑤均属于取代反应B ．1molC 可以和4mol 2H 发生加成 C ．化合物D 只能被还原不能被氧化 D ．化合物F 能发生水解和加成反应（3）写出B 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式：______．（4）X是的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有______种（不考虑立体异构）．FeCl溶液显紫色②能发生银镜反应和水解反应①遇3（5）请参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成的路线（除含苯环结构外的其他试剂任选）：______．雅礼中学2023届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．C 【解析】植物可通过光合作用吸收2，故植树造林可降低2含量，A 正确；CaO 或氨水均具有碱性，能与酸性气体2CO 反应，B 正确；2CO 分解反应需要吸收热量，C 错误；将2CO 转为4CH 燃料，可实现资源优化利用，D 正确；综合答案选C ．2．C 【解析】丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故A 正确；青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B 正确；升华属于物理变化，“丹砂（HgS ）烧之成水银”即HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C 错误；白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D 正确；综合答案选C ．3．D 【解析】①中23Al O 不是碱性氧化物而是两性氧化物；③中碱石灰是混合物，不属于电解质；④中22CH O 只能为甲酸，而242C H O 、362C H O 、482C H O 除了可能属于垟酸外还可能是酯类、羟基醛等，官能团异构，所以它们不一定是同系物，综合答案选D ．4．A 【解析】B 中酒精与水互溶不能作为萃取剂，错误；C 中依题（35±15）mg/kg 是I 的含量而不是3KIO 的含量，错误；D 中食用加碘盐的目的是补充碘元素，预防碘缺乏病即地方性甲状腺肿，错误；综合答案选A ．5．D 【解析】A 项，2H O 和2D O 的摩尔质量分别为18g/mol 、20g/mol ，从而可得2H O 和2D O的混合物的平均摩尔质量应介于18~20g/mol ，故2g 2H O 和2D O 混合物的物质的量大于0.1mol ，而1个2H O 分子和1个2D O 分子中都含有10个电子，因此2g 2HH O 和2D O 混合物中含有电子物质的量大于1mol 即电子数大于A N ，A 错误；B 项，常温常压下，11.2L 2O 的物质的量小于0.5mol ，故0.5mol 3O 与11.2L 2O 所含的分子数目不相等，B 错误；C 项，根据方程式()()323FeCl 3H O Fe OH +△胶体3HCl +，()3Fe OH 胶体中的胶体微粒是一定数目()3Fe OH 的聚合体，故分散系中()3Fe OH 胶体粒子数一定小于A 0.005N ，C 错误；D 项，56g Fe 为1mol ，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时得到产物可能为1mol 硝酸铁、1mol 硝酸亚铁以及1mol 硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于A A 2~3N N ，D 正确；综合答案选D ．6．C 【解析】过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为()222233Na O 6Fe 6H O 6Na 4Fe OH +++++↓32Fe ++，故A 错误；向少量碳酸氢钠溶液中加入过量()2Ca OH 溶液，离子方程式应为23HCO OH Ca--+++32CaCO H O ↓+，故B 错误；亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠()3NaIO 溶液，此时3NaIO 还原产物为NaI ，而3HSO -氧化产物为4HSO -，而4HSO -需拆开成24SO -和H +，其中的H +再与过量3HSO -发生反应得到2H O 和2SO ，则该反应的离子方程式为2334226HSO IO 3SO I 3H O 3SO ----++++↑，故C 正确；酸化的硫酸亚铁溶液暴露在空气中，2Fe +容易被氧化成3Fe +，反应的离子方程式为224Fe O 4H ++++324Fe 2H O ++，故D 错误；综合答案选C ．7．B 【解析】装置X 为除去2CO 中的HCl 杂质，盛放的试剂为饱和3NaHCO 溶液，A 错误；实验开始时应先打开Y 中分液漏斗的旋转活塞将产生的3NH 先通入使溶液呈碱性，再充入2CO ，这样有利于吸收更多2CO ，C 错误；由于3NH 极易溶于水，则需采用防倒吸装置，E ←C ，制取的2CO 需除去HCl 杂质，则F →B ，A →D ，D 错误；综合答案选B ．8．A 【解析】由图可知制备碳酸钠涉及的反应分别为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵，叠加得到总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙．A ．由上述分析可知，23Na CO 、2CaCl 均只为反应的生成物，未参与循环利用，故A 错误；B ．由上述分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B 正确；C ．由上述分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C 正确；D ．由上述分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙，故D 正确；综合答案选A ．9．B 【解析】3CrCl 既有氧化性，又有还原性，B 错误；根据题意可得该反应的化学方程式为4319HClO 8CrCl +()22424H O 8CrO ClO 27HCl ++，由此可知19mol 4HClO 被消耗，其中只有3mol 4HClO 作为氧化剂被还原为HCl ，此时转移电子的物质的量为24mol ，另外3CrCl 作为还原剂被氧化为()242CrO ClO ，再结合氧化剂的氧化性大于还原剂，故A 、C 和D 均正确；综合答案选B ．10．A 【解析】物质B 为24N H ，其M 元素之间只有1个共用电子对，故A 错误；依据题给价类二维图有两种氢化物且M 的化合价为―3、―2价，综合分析可知M 元素为氮元素，故B 正确；氢化物3NH 或24N H 均可在一定条件下与2O 发生反应得到2N 和2H O ，故C 正确；物质F 为3HNO ，其浓溶液具有强氧化性，可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故D 正确；综合答案选A ．二、非选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项正确．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.AB 【解析】依据反应3222CaCO 2HCN CaCN CO H CO ++↑+↑+↑分析可知，HCN 中氢元素由+1价降低到2H 中的0价，被还原；反应物中3CaCO 中的碳元素为+4价，HCN 中的碳元素为+2价，产物中2CaCN 、2CO 中的碳元素均为+4价，CO 中碳元素为+2价，则在反应过程中HCN 中+2价的碳元素被氧化成+4价，HCN 既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；2CaCN 中含共价键和离子键，是离子化合物，故B 错误；根据A 选项分析，2H 为还原产物，2CaCN 为氧化产物，即该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故C 正确；当反应中生成74g 混合气体（2CO 、2H 、2CO 各1mol ）时，转移的电子数为2mol ，则生成148g 混合气体时，转移的电子数约为242.40810⨯，故D 正确；综合答案选AB ．12．BD 【解析】“氧化”过程加入氧化剂NaClO 溶液，NaClO 在受热或酸性条件下易分解，在加热和强酸性条件下进行时NaClO 易分解，不利于上述氧化过程的发生，故A 错误；“操作1”为过滤，所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和（普通）漏斗，故B 正确；“还原”过程中()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，242N H H O ⋅中氮元素化合价升高生成2N ，由―2价变为0价，根据得失电子守恒，()()()32422Ag NH :N H H O 4:1n n +⎡⎤⋅=⎣⎦，故C 错误；AgCl 溶解在10%氨水中的化学反应方程式为()32322AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦，故D 正确；综合答案选BD ．13．B 【解析】23Na CO 、2NaAlO 的混合溶液中逐滴加入HCl 溶液，首先发生反应：22AlO H H O -+++()3Al OH ↓，a 线表示2AlO -减少；2AlO -反应后接下来第二阶段，发生反应：233CO H HCO -+-+，b 线表示23CO -减少，c 线表示3HCO -的增加；23CO -反应后接下来第三阶段，发生反应：32HCO H CO -++↑+2H O ，d 线表示3HCO -减少，此阶段()3Al OH 没有参与反应．A ．根据以上分析可知结合H +的能力：2AlO -()2333CO HCO Al OH -->>>，A 正确；B ．依据上述分析可知加盐酸100mL 至150mL 时，3NaHCO 反应转化为2CO ，即反应为322NaHCOH HCl NaCl CO H O ++↑+，B 错误；C ．第一、第二两阶段消耗的盐酸的体积都是50mL ，所以消耗的HCl 的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段分别发生反应2AlO H -+++()23H O Al OH ↓，233CO H HCO -+-+，可知23CO -与2AlO -的物质的量相同，故原混合溶液中，23Na CO 与2NaAlO 的物质的量浓度相同，C 正确；依题生成的()3Al OH n ⎡⎤⎣⎦为0.05mol ，其完全溶解需消耗HCl 为0.15mol ，即还需要加11mol L -⋅的HCl 溶液的体积为150mL ，故该混合溶液与盐酸充分反应，最终反应消耗盐酸的体积最大值为300mL ，D 正确；综合答案选B ．14．D 【解析】溶液A 中滴加过量2BaCl 溶液所得沉淀B 部分溶解于稀盐酸，并得到沉淀D 为2.33g 4BaSO ，物质的量为0.01mol ，溶解的物质为3BaSO ，质量为2.17g ，物质的量为0.01mol ，由此推断原溶液中含有24SO -和23SO -，物质的量均为0.01mol ；排除原溶液中含有2Ba +；滤液C 中加入足量NaOH 溶液加热，无沉淀产生，可知溶液中无2Mg +，有气体放出，可知溶液中有4NH +，根据生成氨气448mL ，可知溶液中4NH +的物质的量为0.02mol ；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na +，同时可能还含有Cl -．由分析可知，滤液C 中一定不存在2Mg +，故A 错误；由分析可知，溶液A 中一定存在Na +，故B 错误；由分析可知，沉淀B 为4BaSO 和3BaSO 的混合物，其中3BaSO 遇硝酸可以被氧化为4BaSO ，故加入足量的稀硝酸最终得到4.66g 4BaSOB 沉淀，故C 错误；只有含有4NH +的溶液加强碱溶液加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故D 正确；综合答案选D ．15．（14分）（1）烧杯、（梨形）分液漏斗（2分，每个仪器1分）（2）―1（2分）（3）温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低（2分）（4）22222Mn H O 2OH MnO 2H O +-++↓+（2分） （5）2323Sc O 3C 3Cl 2ScCl 3CO +++△（2分） （6）偏高（2分） 35.010-⨯或0.005（2分）【解析】（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为烧杯和分液漏斗．（2）依据()()224TiO OH H O +⎡⎤⎣⎦中Ti 的化合价为+4且有一个OH -，整个原子团离子带一个单位正电荷，则另外两个氧原子只有是22O -才可能满足条件，故除去OH -和2H O 外的其余氧元素价态为―1价．（3）根据表格数据可知温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低，得到的钪纯度相对较高．（4）碱性条件下双氧水可以氧化2Mn +生成2MnO ，根据电子守恒可知22H O 和2Mn +的系数比为1∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为22222Mn H O 2OH MnO 2H O +-++↓+．（5）根据题意加热氯化可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体只能为CO ，再综合题意并结合元素守恒和电子守恒可知23Sc O 制备3ScCl 反应的化学方程式为2323Sc O 3C 3Cl ScCl 3CO +++△．（6）若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则相当于将标准溶液稀释，从而导致测得3ScCl 的纯度偏高；当溶液中Cl -恰好沿淀完全时，依题此时有：()5Ag 210mol /L c +-=⨯，故有：()()1224252.010CrO2.010c ---⨯=⨯(mol /L 0.005mol /L =或)35.010mol /L -⨯．16．（14分） （1）()()()()222NO g 2CO g 2CO g N g ++ 1746.50kJ mol H -∆=-⋅（2分）（2）①a （2分） ②10L /mol （2分，无单位不扣分，但单位写错扣1分） 不（2分）（3）222332H O 2SO Na CO 2NaHSO CO +++（2分） （4）2224SO 2H O 2e SO 4H --++-+（2分） ()()()24H OH 2SO c c c +--=+（2分）【解析】（1）将已知两个热化学方程式中的第二个减去第一个即得答案．（2）①催化剂表面积较小，则催化效率低些，相对反应速率慢些，由此得到答案为a ．②结合已知量利用三段式列出起始浓度、变化浓度及平衡浓度再代入平衡常数表达式计算即可得出；再次加料后，此时将有关的浓度代入浓度商表达式可以得出其值与平衡常数相等，故平衡不发生移动．（4）此时阳极为2SO 失去电子变为24SO -，同时注意为酸性环境即可得出电极反应；依题可以推出A 为硫酸，其溶液中含有H +、OH -及24SO -三种离子，故电荷守恒等式为()()()24H OH 2SO c c c +--=+． 17．（12分）（1）C （2分） （2）sp 杂化（2分） 直线形（2分） （3）F>O>Be>B>K （2分）（4）四种物质均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故熔沸点升高（2分） （5）230A 310M N a c -⨯（2分） 【解析】（1）铍元素的原子序数为4，基态原子电子排布式为221s 2s ，激发态原子中电子的能量高于基态原子中电子的能量，其失去一个电子需要的能量小于基态原子，基态原子中第一电离能小于第二电离能，则由题给有关轨道表示式可知，再失去一个电子需要能量最小的应是，故选C ．（2）3BeF 中铍原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，则铍原子的杂化方式为sp 杂化，分子的空间结构为直线形．（3）依据同周期及同主族元素第一电离能变化的一般规律及其特殊性，综合分析可以得出5种元素的第一电离能由大到小的顺序是F>O>Be>B>K ．（4）组成结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸，点越高，4种三卤化硼都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔沸，点依次升高．（5）晶胞中位于顶点和体内的钾原子的个数为18238⨯+=，由化学式可知，晶胞中含有3个KBBF ，设晶体密度为3g /cm d ，由晶胞质量公式可得：230A 310M a c d N -=⨯，解得3230A 3g /cm 10M d N a c -==⨯． 18．（14分）（1）邻羟基苯甲酸甲酯或2-羟基苯甲酸甲酯（2分） 873C H O Cl （2分） 醚键、酯基（2分，少写扣1分，有错0分）（2）BC （2分，少选扣1分，有错0分）（3）2NaOH +32CH OH H O ++（2分）（5）234H SO HNO −−−−→HCl Fe −−−→32322CH K CO /DMF ClCHCOCl CH Cl ⎜−−−−−−→−−−−−−−→（2分） 【解析】（2）化合物C 中的酯基不考虑与氢气加成，故B 错误．化合物D 有羟基可以被氧化，故C 错误．（3）此时注意酚羟基及酯基均可与NaOH 溶液发生反应即可．（4）依题将羧基变为甲酸酯基即可满足要求．（5）模仿题给合成路线C →F 即可得出答案．。
江苏省扬州中学2022-2023学年高三上学期1月月考化学试题(含答案)
1江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试高三化学 2023.1试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Ba-137选择题（共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．中国航空空间站外层的热控保温材料属于复合材料B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2．尿素CO(NH 2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO 2+2NH 3CO(NH 2)2+H 2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．NH 3与CO(NH 2)2均为极性分子 B ．NH 3的电子式为C ．NH 3的键角大于H 2O 的键角D ．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1阅读下列材料，完成3~6题：硫元素的很多化合物用途广泛。
烟气催化还原工艺将SO x 还原成硫蒸气，既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。
该催化反应体系中涉及反应23482214SO (g)3CH (g)S (g)3CO (g)6H O(g)2+++。
3．下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是A ．3SO 的空间构型为三角锥形B ．2SO 中混有的少量3SO 可以通过饱和23Na SO 溶液除去C ．223Na S O 溶液中加入足量氯水、氯化钡溶液产生白色沉淀D.两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸(H 2S 2O 7)，一个焦硫酸分子中硫氧键的数目为64．反应3482214SO (g)3CH (g)S (g)3CO (g)6H O(g)2+++在恒容条件下进行，下列有关说法不正确．．．的是 A.反应的0S ∆>B.反应的12(S O)12(C H)4(S S)6(C O)12(O H)H E E E E E ∆==+----=--（E 表示键能）C.CO 2的水溶液能导电，但CO 2是非电解质D.更换更合适的催化剂，可提高CH 4的平衡转化率5．已知熔点：SO 2为-76.1℃，SO 3为16.8℃，沸点：SO 2为-10℃，SO 3为45℃。
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西藏山南市第二高级中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D3．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作4．实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是( )A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高5．在某H2SO4和Fe2(SO4)3混合液中，测得c(H+)为0.2mol·L-1，c(SO42-)为0.4 mol·L-1，则混合液中c(Fe3+)为A．0.1 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1 6．下列叙述正确的是()A．MgCl2的摩尔质量是95 g B．64 g氧气中含有2 mol氧C．0.1 mol CO2中约含有6.02×1022个CO2分子D．4 g氦气中含有2 mol氦原子7．下列有关说法正确的是()A．在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 LB．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 LC．配制1 mol•L-1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N APO 数目为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．下列说法正确的是（）A．1 mol O2的体积为22.4 LB．28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍C．0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.1molD．5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 mol10．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法中正确的是（）A．500mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AB．1 L容器中充入2 mol NO和1 mol O2充分反应后，分子总数等于2N AC．一定量的稀硝酸溶解0.1 mol 铁粉，转移电子个数一定为0.3 N AD．0 °C、101 kPa条件下，11.2 L三氯甲烷含有的氯原子个数为1. 5N A11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A12．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．1L0.1mol·L-1硫酸钠(Na2SO4)溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．2.3g的Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为0.1N A D．50mL 2mol·L–1盐酸与足量MnO2共热制氯气，转移的电子数小于0.05N A13．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A 14．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－115．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D16．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D二、计算题17．(1)1.204×1024个 M分子的质量为88 g，则M的摩尓质量为_______。
(2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H 2O分子中所含质子数相等。
2.2 gD218O中所含中子数为________ ，1.5 g+3CH中的电子数为______，15.6 gNa2O2中的阴离子数目为________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尓质量为_____。
18．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_________1mol L-⋅。
(计算结果保留2位有效数字)(2)某同学取100mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中(NaClO)=n_________mol。
(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组用98%()-3ρ=1.84g cm2L2.3mol L的稀硫酸，用于增强84消毒液的消毒能力，则需用浓硫酸的浓硫酸配制-1的体积为______mL。
(4)84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。
写出该反应的化学方程式：_____________________。
三、实验题19．Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：图1 图2(1)如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。
在实验中其他操作均正确，若未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1；若其他操作均正确，定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
Ⅱ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如图2(所通气体过量并充分反应)，请回答下列问题：(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(4)装置B中的试剂为________，装置C的作用是___________。
参考答案1．D【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．A【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。
同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IV A族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。
【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。
3．A【分析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
【详解】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A 不合理；B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；C．陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。
【点睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。