化学反应与能量转化复习课

随堂练习
某温度时，在一个 的密闭容器中 的密闭容器中， 、 、 三种物质 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据， 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据， 试填写下列空白： 试填写下列空白： . （1）该反应的化学方程式为 ） 的平均反应速率为多少？ （2）反应开始至 ）反应开始至2min，气体 的平均反应速率为多少？ ，气体Z的平均反应速率为多少
二、化学反应限度
1.可逆反应 可逆反应
默认向右为正
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应 相同的条件下同时向 特征：反应不会进行到底，各物质不为 特征：反应不会进行到底，各物质不为0 2.化学反应限度 化学反应限度 (1)概念：当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率 (1)概念：当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率 概念 相等时 反应物与生成物的浓度就不再改变， 浓度就不再改变 相等时，反应物与生成物的浓度就不再改变，我们就说 这一反应达到了“限度” 这一反应达到了“限度”。 这种化学反应状态常被称为化学平衡状态， 这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称 “化学平衡”。 化学平衡”
3.在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原 在由铜片、锌片和 在由铜片 稀 电池中，若锌片只发生电化腐蚀。 电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上 共放出3.36 L(标准状况 的气体时，H2SO4恰好反 标准状况)的气体时 共放出 标准状况 的气体时， 应完。 应完。求： （1）产生这些气体消耗的锌是多少克？ ）产生这些气体消耗的锌是多少克？ （2）通过导线电子的物质的量有多少？ ）通过导线电子的物质的量有多少？ （3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ ）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
放热反应：有热量放出的化学反应。 放热反应：有热量放出的化学反应。 △H<0 ⑴大多数化合反应 ⑵燃烧反应 ⑶酸碱中和反应 ⑷金属与酸反应 总能量： 总能量：反应物 > 生成物
吸热反应：有热量吸收的化学反应。 吸热反应：有热量吸收的化学反应。 △H>0 ⑴Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 与 晶体 灼热的C与 ⑵灼热的 与CO2， 总能量： 总能量：反应物 ＜ 生成物 键能的概念
Hale Waihona Puke 3.化学反应速率的影响因素 化学反应速率的影响因素 （1）内因： 物质的本性 ）内因： 温度升高， 加快 温度 温度升高，V加快 浓度 浓度增大，V加快（气体，溶液） 浓度增大， 加快 气体，溶液） （2）外因 ） 增大压强， 加快 气体，影响到浓度） 压强 增大压强，V加快 （气体，影响到浓度） 正催化剂加快V 催化剂 正催化剂加快 其他：原电池原理、接触面积、 其他：原电池原理、接触面积、射线等
2.若某电能与化学能的转化装置中发生反应的总反应 2.若某电能与化学能的转化装置中发生反应的总反应 离子方程式是： 离子方程式是：Cu+2H+===Cu2++H2↑， 则关于该装置的说法正确的是 C A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 该装置可能是原电池， 该装置只能是原电池， B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 该装置只能是电解池， C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 该装置只能是电解池， D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变 化学平衡状态的特征： ①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中； 化学平衡只存在于可逆反应中； 化学平衡是一个动态平衡； ②“动”：化学平衡是一个动态平衡； 平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0 ③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； 平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； ④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； 改变外界条件时，平衡会发生移动。 ⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。 旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） （旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） 反
练习、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时， 练习、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能 使反应速率加快的是（ 使反应速率加快的是（A ） A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 不用稀硫酸，改用 不用稀硫酸 浓硫酸 B.加热 加热 C.滴加少量 滴加少量CuSO4溶液 滴加少量 D.不用铁片，改用铁粉 不用铁片， 不用铁片
1gH2在O2中燃烧生成液态水放出 中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热 的热， 的热 化学方程式正确的是： 化学方程式正确的是： B A．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=-142.9kJmol-1 ． B．2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ；△H=-571.6kJ mol-1 ． C．H2(g) + O2(g) === H2O(g) ；△H=-285.8kJ mol-1 ． D．H2(g) + O2(g) === H2O(l) ；△H=- 285.8kJ ．
第二专题 化学反应与能量转化 复习
一、化学反应速率
1.概念： 概念： 概念 V＝ ＝ 单位时间内的浓度变化 △C △t 单位： 单位：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1
2.规律（略） 规律（ 规律 判断：对任何化学反应来说，反应速率越大， 判断：对任何化学反应来说，反应速率越大， 反应现象就越明显 ×
电子流向
练习
1.某原电池的总反应是Zn+Cu Cu， 1.某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该 某原电池的总反应是 原电池的正确组成是 （ B ） A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2
原电池和电解池
原电池
定义 形成 条件 电极 名称
电极 反应
电解池
电能转变成化学能 非自发的氧 的氧－ 非自发的氧－还反应 ①直流电源 ②电解质溶液 ③闭合回路 阳极： 阳极：电源正极相连 阴极： 阴极：电源负极相连 电解CuCl2溶液 电解
阳极： 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 阴极： 阴极：Cu2++2e－＝Cu
应 速 率
v正 v逆
ν 正 ＝ ν逆
反应时间
三、化学反应中的热量变化 1、化学反应中总有能量变化 、 2、许多化学反应伴随热量的变化 、 （1）放热反应：有热量放出的化学反应。 ）放热反应：有热量放出的化学反应。 （2）吸热反应：有热量吸收的化学反应。 ）吸热反应：有热量吸收的化学反应。
三、化学反应中的热量变化
热化学反应方程式 1、表示化学反应放出或吸收的热量 2、使用热化学方程式注意的几点： 使用热化学方程式注意的几点： 聚集状态： ）、g 要标明各物质的聚集状态 S(固 ①要标明各物质的聚集状态：S(固)、l（液）、g （气） 化学方程式中各物质的系数只表示物质的量 系数只表示物质的量， ②化学方程式中各物质的系数只表示物质的量， 可用整数或分数表示 不同系数△ 的值不同 单位： 的值不同。 ③不同系数△H的值不同。单位：KJ·mol-1
化学能转变成电能 自发的氧－还反应 自发的氧－ 的氧 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③闭合回路 负极、正极： 负极、正极： (性质、反应、电子、现象 性质、 性质 反应、电子、现象) Cu－Zn H2SO4 －
负极： Zn－ 负极： Zn－2e-＝ Zn2+ 正极： 正极： 2H+ + 2e-＝H2↑