高一化学 知识点总结 必修一 4.2 铝 金属材料
高一化学必修一铝知识点速记
高一化学必修一铝知识点速记铝是一种常见的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它的特殊性质使得它在许多领域中得到广泛应用。
下面是高一化学必修一中关于铝的几个重要知识点的速记：1. 铝的原子结构：铝的原子核含有13个质子和中子，电子结构为2, 8, 3，其中2个电子位于第一层，8个电子位于第二层，3个电子位于第三层。
2. 铝的物理性质：铝是一种质轻、质软的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，而沸点为约2450℃。
此外，铝具有良好的延展性和可塑性，可以通过压延、拉伸等方式加工成不同形状的材料。
3. 铝的化学性质：铝具有较强的氧化性，但是在空气中形成一层致密的氧化铝膜，防止进一步氧化。
这使得铝具有一定的耐腐蚀性。
铝可以与氧、硫、氮等非金属元素反应，生成相应的氧化物、硫化物、氮化物等化合物。
4. 铝的常见化合物：铝与氧反应形成氧化铝（Al2O3），它是一种无色的固体，具有较高的熔点和硬度。
氧化铝具有良好的耐热性和绝缘性，在工业上广泛应用于耐火材料、陶瓷、砂纸等领域。
此外，铝还与其他元素形成不同的盐类，如硫酸铝（Al2(SO4)3）和氯化铝（AlCl3）等。
5. 铝的提取和加工：铝的主要矿石是赤铁矿（Al2O3·Fe2O3），通过冶炼和电解的方式可以提取出纯铝。
铝的加工主要包括压延、挤压和铸造等方法，用于制造飞机、汽车、建筑材料等各种产品。
6. 铝的应用领域：由于铝的低密度、良好的导电性和耐腐蚀性，它在许多领域中得到广泛应用。
铝制品常见于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造中，用于减轻重量；在建筑领域，铝合金型材被广泛应用于门窗、幕墙等结构中；此外，铝还用于制造罐装饮料、包装材料等。
7. 铝的环境影响：铝在自然界中广泛存在，但是过量的铝对环境和生物有一定的影响。
铝离子在酸性环境中容易溶解，并对水生生物造成毒性。
此外，铝工业的废水和废气中的铝离子和铝粉末也会对环境产生污染。
高一化学复习知识点归纳笔记必修一
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高一必修一化学铝知识点
高一必修一化学铝知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量第三高的元素，仅次于氧和硅。
铝具有轻质、耐腐蚀、良好导电导热等特点，被广泛应用于各个领域。
下面将介绍一些高一化学必修一中与铝相关的知识点。
1. 铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有较低的密度和较好的延展性。
它的熔点为660.32摄氏度，沸点约为2450摄氏度。
铝在常温下较为稳定，能抵御大部分物质的腐蚀。
2. 铝的化学性质铝具有良好的物理和化学性质，可以通过与其他元素的反应制备出多种化合物。
例如，与氧反应可以生成氧化铝（Al2O3），与硫反应可以生成硫化铝（Al2S3）。
此外，铝还可以与氢反应生成氢化铝（AlH3）等化合物。
3. 铝的腐蚀性尽管铝自身具有一定的耐腐蚀性，但在一些特殊条件下，如浓硝酸和强碱的存在下，铝会发生腐蚀。
这是因为铝与空气中的氧气反应，形成氧化铝保护层保护自身，但浓硝酸和强碱会破坏这层保护层，导致铝的腐蚀。
4. 铝的应用领域由于铝具有轻质和良好的导电导热性，广泛应用于许多领域。
其中最常见的应用是在航空航天和汽车工业中，用于制造飞机、汽车车身和零部件。
此外，铝还被用于制造罐装饮料、建筑材料、电子产品和家居用品等。
5. 铝的提取与炼制铝的提取主要通过电解法进行。
首先，将含有氧化铝的矿石（如赤铁矿石）经过纯化和粉碎处理，得到氧化铝粉末。
然后，将氧化铝粉末与熔融的硫酸铝混合，这样就得到了电解池的电解液。
在电解池中，通过电流的作用下，将氧化铝还原成铝金属。
6. 铝的环境影响虽然铝在自然界中广泛存在，但铝的过量排放对环境和生物造成一定的影响。
过量的铝会对水资源造成污染，干扰水生生物的生长和繁殖。
此外，铝的工业生产和废弃物处理也会对土壤和大气环境造成一定程度的污染。
在学习高一必修一化学课程时，理解和掌握以上关于铝的知识点对于学生们深入了解金属元素和化学反应有着重要的意义。
通过学习铝的物理和化学特性，我们可以更好地理解其在工业生产和日常生活中的应用，同时也需要注意铝对环境和生态系统的影响，积极采取环保措施。
高中化学《金属材料》知识点总结
高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料。
1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。
铝知识点高一
铝知识点高一铝（Aluminum）是一种轻巧、耐腐蚀的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
在我们的日常生活中，铝是非常常见的一种金属。
它的广泛应用范围和多功能性使得我们需要了解一些与铝相关的知识点。
本文将针对高一学生，介绍一些铝的基本知识。
1. 铝的性质铝是一种银白色金属，在常温下具有良好的导电性和导热性。
铝的熔点相对较低，约为660摄氏度，使得它可以很容易地加工和成型。
此外，铝还具有优异的耐腐蚀性，可以在氧化作用下形成一层致密的氧化铝膜来保护自身。
2. 铝的应用铝的应用非常广泛，涉及到各个领域。
在建筑领域，铝广泛用于制造门窗、幕墙、屋顶和结构材料等，它的轻质和耐腐蚀性使得建筑更加坚固并且减轻了整体重量。
在交通领域，铝被广泛应用于制造汽车、飞机和火车等交通工具部件，它的轻量化可以减少燃料消耗并提高运载能力。
此外，铝还可以用于制造电子产品、食品包装、容器等。
3. 铝的生产铝的生产主要通过矾土熔炼法进行。
首先，将矾土经过破碎、筛分等处理，得到纯度较高的氢氧化铝。
随后，将氢氧化铝经过热解、还原等步骤，最终得到纯铝。
铝的生产过程需要耗费大量的电能，因此铝被称为“电的金属”。
4. 铝的环境影响尽管铝在许多领域中有着广泛的应用，但它的生产和使用也会对环境产生一定的影响。
铝的生产会排放二氧化碳和氟化物等气体，对大气和水质造成一定的污染。
此外，铝生产过程中还会产生大量的废渣和废水，对土壤和水资源造成一定的压力。
因此，我们需要在铝的生产和使用过程中采取相应的环境保护措施，减少铝对环境的损害。
5. 铝的回收利用铝属于可循环利用的材料，其回收利用率相对较高。
通过回收铝制品，可以减少对原生铝的生产需求，同时减少环境污染。
回收铝还可以节约能源，因为回收制品的再加工需要比原生铝的生产更少的能量。
因此，我们应该积极参与铝的回收利用，为环境保护尽一份力量。
总结：铝是一种常见的金属，具有良好的性质和广泛的应用领域。
了解铝的性质、应用、生产和环境影响等知识点，有助于我们更好地理解这一材料并合理使用。
高一化学知识点总结必修一4.2铝金属材料
铝金属材料
一、铝：
1、物理性质：
银白色金属，
硬度和密度小，
具有良好的导电、导热性和延展性。
其导电性在银铜金之后2、化学性质：
(1) 与非金属单质反应：
2Al+3Cl 2 2AlCl3
4Al+3O2 2Al2O3
(常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈)
(2) 与酸反应：
A、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中
发生钝化
注意: ①如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化
②如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化
(3) 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
(4) 与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应
2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+
(5) 与氧化物反应：发生铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
注意事项：①反应物铝和金属氧化物统称铝热剂
②铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大
量的热、有熔融物生成。
③铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属。
高一化学知识点铝必修一
高一化学知识点铝必修一铝，化学元素周期表中的第13号元素，原子序数为13，符号为Al。
它是一种轻质、抗腐蚀、具有良好导电性的金属，被广泛应用于各个领域。
而在高一化学学习中，了解铝的性质和应用，对我们理解化学世界有着重要的意义。
第一部分：铝的基本性质铝是一种典型的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它的外层电子结构为2-8-3，其中最外层的3个电子能够轻松地释放出来形成阳离子Al3+，使铝具有较大的活性。
这也是铝被广泛应用的原因之一。
铝的化学性质也十分活泼。
它可以与氧、硫、氯等非金属反应生成相应的氧化物、硫化物、氯化物等化合物。
在空气中，铝会与氧发生反应生成一层氧化铝膜，这一层氧化物膜可以防止铝继续氧化，保护铝的内部免受腐蚀。
第二部分：铝的制备和提炼铝的制备主要有两种方法：电解法和热还原法。
其中，电解法是目前最常用的一种方法。
电解法首先需要将铝矾石（Al2(SO4)3）与纯碳粉混合，然后放入电解槽中进行电解。
在电流的作用下，铝矾石中的铝离子（Al3+）被还原成纯铝金属，并在阴极上析出。
而在电解过程中，阳极则发生氧化反应，产生氧气和二氧化硫。
热还原法则是利用铝矾石的高温热分解性质。
首先，将铝矾石放入电炉或回转窑中加热至高温，使其分解成氧化铝和硫酸铁。
接着，将生成的氧化铝与石油焦一同放入电炉中，通过高温还原反应，最终得到纯铝金属。
第三部分：铝的应用领域铝具有重量轻、导电性好、耐腐蚀等优良性能，因此在各个领域都有广泛应用。
在交通运输领域，铝合金被广泛应用于汽车、火车和飞机的制造中。
它们不仅能减轻车身和飞机的重量，提高燃油效率，还能提供较好的机械性能和耐腐蚀性能。
在建筑领域，铝合金门窗、幕墙和钢结构中，被广泛用作材料。
铝合金的轻质和可塑性，使得它成为了设计现代建筑外观的理想选择。
在电子领域，铝是导电性能良好的金属之一，被用于制造电线、电缆和电子元件。
在计算机、手机等电子产品中，铝也扮演了重要的角色。
此外，铝还可以用于制造罐装饮料的铝罐、食品包装材料以及各类铝制品等。
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4.2 铝金属材料一、铝：1、物理性质：➢银白色金属，➢硬度和密度小，➢具有良好的导电、导热性和延展性。
其导电性在银铜金之后2、化学性质：(1) 与非金属单质反应：2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O22Al2O3(常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈)(2) 与酸反应：A、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中发生钝化注意: ①如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化②如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化(3) 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑(4) 与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5) 与氧化物反应：发生铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe注意事项：①反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。
3、化学性质：(1) 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑(2) 两性氧化物（即能与酸反应，也能与碱反应）A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2OB 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2Na[Al(OH)4]三、氢氧化铝1、物理性质：➢ 白色胶状物质，➢ 不溶于水，➢ 强吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2、化学性质：(1) 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ===== Al 2O 3＋2H 2O (这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
)(2) 两性氢氧化物：A 、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：Al(OH)3 + NaOH ＝Na[Al(OH)4]3、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝电解△AlCl3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+注意：弱酸(比如碳酸)，弱碱(比如氢氧化钠)均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{[Al(OH)4]–}的性质：[Al(OH)4]–可以看成[Al(OH)4]–= Al(OH)3+(OH)–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子，都不能与[Al(OH)4]–共存，比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应，生成氢氧化铝Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应，比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属，或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物。
2、合金的特征：两大一小(1) 合金的硬度一般比组成它的金属大(2) 合金的熔点一般比组成它的金属低(3) 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件，建筑业及电子行业等。
五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料(1) 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金(2) 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：①黑色金属只是一种称呼，并不是说黑色金属都是黑色的②黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：(1) 铁的合金主要包括钢铁和生铁，其中生铁的含碳量比较高(2) 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变(3) 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素，不锈钢有很多类型，但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%。
3、有色金属材料—金、银、铜(1) 金银铜的三性（导电性、导热性、延展性）➢导电性：银>铜>金➢导热性：银>铜>金➢延展性：金>银>铜(2) 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属其中铜是人类最早使用的金属。
(3) 化学性质：金：金的化学性质很稳定，基本不与任何物质反应。
银：银的化学性质也很稳定，除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外，也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1)常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成绿色的铜锈（或者铜绿），方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3(2)铜在加热或者点燃的条件下，能与许多非金属反应：△△2Cu+O2====2CuO 2Cu+S====Cu2S(3)铜及其化合物之间可以相互转化，而且转化时常伴着颜色变化△高温4 CuO ======2Cu2O + O2↑CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O↑六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水，因此无论是铝盐里面加入氨水，还是氨水里面加入铝盐，反应都是一样的，因此图像也应该相同，具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：(1) 铝盐里面加入氨水：(2) 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱(以氢氧化钠为例)因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此往铝盐里面加入氢氧化钠，跟氢氧化钠里面加入铝盐，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1) 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀（铝盐里面Al3+较多，加入OH-后生成Al(OH)3沉淀）②沉淀消失（Al(OH)3与OH-继续反应，生成〔Al(OH)4〕-）B、离子方程式：①Al3+ + 3OH - = Al(OH)3↓1mol 3mol②Al(OH)3 + OH- = 〔Al(OH)4〕-1mol 1molC、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L 的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol （2）b mol （3）a/3 mol（4）b/3 mol （5）0 mol （6）（4a-b）molA. （1）（2）（4）（5）（6）B. （1）（4）（5）（6）C. （1）（2）（3）（5）（6）D. （1）（3）（5）总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应，沉淀的物质的量的讨论情况：A、b≤3a 时，先写离子方程式，计算沉淀时，要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== Al(OH)3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时，即氢氧化钠不足时，沉淀的物质的量为b/3mol B、3a<b<4a时，同样写离子方程式，然后判断哪个反应物不足，要以不足的物质来计算沉淀的质量。
①Al 3+ + 3 OH-==== Al(OH)3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②Al(OH)3 + OH- = 〔Al(OH)4〕- ａmol ａmol(b-3ａ)mol (b-3ａ)mol (b-3ａ)mol 则生成的沉淀为a-(b-3a)=(4a-b)mol所以当3a<b<4a时，此时沉淀的物质的量为(4a-b)molC、当b≥4a时，沉淀的物质的量为0(2) 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐A、实验现象：①NaOH溶液中出现沉淀，沉淀立即消失（氢氧化钠溶液里面OH-较多，加入Al3+后生成Al(OH)3沉淀，沉淀马上又跟OH-反应）②继续滴加Al3+后沉淀突然增多后不变（Al3+与〔Al(OH)4〕-反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不消失）B、离子方程式：①Al3+ + 3OH - = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = 〔Al(OH)4〕-1mol 1mol 1mol 1mol1mol 3mol 1mol 1mol即第一步发生Al3+ + 4OH - = 〔Al(OH)4〕-②Al3+ + 3 〔Al(OH)4〕- = 4 Al(OH)3↓1mol 3 mol即加入的Al3+要先花3mol去跟OH -反应形成1mol 〔Al(OH)4〕-,然后1mol Al3+再跟1mol〔Al(OH)4〕-反应形成沉淀。
C、图像：3、Na〔Al(OH)4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸，因此无论是Na〔Al(OH)4〕里面加入CO2，因此生成的沉淀应该不会消失，具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失B、离子方程式：➢当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32-➢当CO2过量时，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔Al(OH)4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸，因此往Na〔Al(OH)4〕里面加入HCl，跟往HCl里面加入Na〔Al(OH)4〕，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1) 往Na〔Al(OH)4〕里面加入HClA、实验现象：①Na〔Al(OH)4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl，沉淀消失B、离子方程式：①〔Al(OH)4〕-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O1mol 1mol②Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3molC、图像：(2) 往HCl里面加入Na〔Al(OH)4〕:A、实验现象：①HCl溶液先出现沉淀，沉淀迅速消失②继续滴加Na〔Al(OH)4〕，沉淀不变B、离子方程式：①〔Al(OH)4〕-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O即第一步的总反应为：〔Al(OH)4〕-+ 4H+ = Al3+ +3H2O②Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓C、图像：。