最新实验17硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2）的制备方法如下：
1. 准备原料：硫酸亚铁（FeSO4）和氨水（NH3·H2O）。
2. 在一个容器中加入适量的硫酸亚铁，加入少量的水溶液搅拌均匀，使硫酸亚铁完全溶解。
3. 逐渐滴加氨水到硫酸亚铁溶液中，同时继续搅拌。
滴加氨水的速度需要控制得很慢，以防止溶液反应过快造成剧烈的气体释放。
直到溶液中出现棕色的沉淀。
4. 停止滴加氨水，继续搅拌一段时间，让反应达到平衡。
5. 使用过滤纸或其它合适的过滤装置，将溶液中的沉淀过滤分离。
6. 将得到的沉淀洗涤几次，以去除杂质。
7. 将洗涤后的沉淀晾干，最后得到硫酸亚铁铵固体。
注意：在制备过程中要注意安全，避免与皮肤和眼睛直接接触，操作需在通风良好的实验室条件下进行。
剩余的废液需妥善处理，避免造成环境污染。
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版实验目的：1.掌握反应条件下硫酸铵和亚铁盐反应生成硫酸亚铁铵的方法。
2.了解硫酸亚铁铵的性质和用途。
实验原理：2NH4OH+FeSO4→(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O(NH4)2SO4+FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2↓实验仪器和试剂：仪器：烧杯、玻璃棒、试管、热水浴、磁力搅拌器。
试剂：浓硫酸、硫酸铵、亚铁盐。
实验步骤：1.取一只烧杯，称取适量的硫酸铵和亚铁盐，加入烧杯中。
硫酸铵和亚铁盐的摩尔比为2∶12.在烧杯中加入少量蒸馏水，以便将试剂全部溶解。
3.将烧杯放入热水浴中，用磁力搅拌器不断搅拌溶液，保持水温在60-70℃之间，加快反应速度。
4.溶液开始沉淀后，继续保持搅拌和加热条件，直至无明显沉淀生成。
5.关闭热水浴，取出烧杯，使溶液冷却至室温。
6.将溶液过滤，收集沉淀。
7.用蒸馏水洗涤沉淀几次，使产品纯净。
8.将沉淀置于通风处，使其完全干燥。
9.称取干燥的产物，记录质量。
实验数据和结果分析：根据反应方程式可知，1 mol硫酸铵和0.5 mol亚铁盐反应可以生成1 mol硫酸亚铁铵。
假设硫酸铵和亚铁盐的质量均为m，则可推算出硫酸亚铁铵的理论产量为2m。
实验条件下，取硫酸铵和亚铁盐的质量分别为1.5g和0.75g。
经过实验反应，获得硫酸亚铁铵的实际产量为1.9g。
计算得出：实验产率=实际产量/理论产量×100%=1.9g/(2×1.5g)×100%≈63.3%移液记录：记录表明，在实验过程中，实验者需要准确记录使用的试剂质量、反应温度、时间等重要参数，以便对实验结果进行分析和讨论。
实验安全注意事项：1.实验中使用浓硫酸等腐蚀性试剂时，需要佩戴防护眼镜和实验服，防止化学物质对人体造成伤害。
2.实验过程中，需要注意对实验仪器和玻璃器皿的正确使用和保养，以防发生意外破损。
3.实验过程中的火源需要远离实验区，以防发生火灾。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SQ)2 •0。
易溶于水，不溶于乙醇，在100C〜110C时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。
实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。
二、实验原理FeSQ + (NH4)2SQ+6fO= (NH4)2SQ • FeSQ • 6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。
2、附录：三种盐的溶解度：(三种盐在不同温度下的溶解度)3、复盐比较稳定，不易被氧化三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、 锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10淋酸钠溶液，废铁屑，3mol/L 硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤1、废铁屑的处理和称量称取3g 废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL10%^酸钠溶液，小火加热 10分钟以除去表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据ml 。
2、 硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入 15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水 浴中加热。
充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将 滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。
待滤纸上的固体干燥后，称量并记录 固体质量m23、 计算根据计算，参加反应的铁的质量m( Fe )= ml — m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量1一定肪童册 HaSOi (NBthSOi 固陳莫尔盐（硫酸亚铁铵的制备流程n （FeS04 =（ml- m2 /56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
硫酸亚铁铵的制备及质量鉴定
(四)标准曲线的绘制
以1#为参比，在λmax条件下，测定标准系列溶液吸光度，填入表2，绘制 标准曲线。如曲线非直线，需从新测定和绘制！
(五）未知液的测定
测定7#未知液的A值，利用标准曲线，计算未知液中Fe的含量。
四、注意事项
（1）分光光度计的使用在仪器室讲解； （2）比色皿宽度1cm，内溶液勿装过多，防止腐蚀仪器； （3）使用完毕，请将比色皿洗净后放回蒸馏水中浸泡。
(二)标准系列溶液配制
编号：工作液 1# 0.00mL 2# 2.00mL 3# 4.00mL 4# 6.00mL 5# 8.00mL 6# 10.00mL 7# 2.00mL未知液
2+ 2+
三、实验步骤
1.硫酸亚铁铵的制备
2g铁粉→小烧杯→加20mL 6 SO 溶液， 5mL H O →70 ～ 80 ℃水浴 2 4 2 →至无气泡（约25min，常补充水分）→趁热抽滤→滤液转入蒸发皿→加入 已溶解4g (NH4)2SO4ห้องสมุดไป่ตู้溶液（溶液pH≈1–2）→蒸发浓缩至出现晶膜→冷却， 抽滤，用适量无水乙醇少量多次洗涤晶体，干燥，称量。
五、数据记录及处理
表1 最大吸收波长的测定
→ 50mL 容量瓶→ 1mL盐酸羟胺→摇匀放置2min ↓ 2mL邻二氮菲，5mL NaAc ↓ 待测←稀释至刻度←摇匀放置10min
表2 标准曲线的测定
(三) λmax的测定
以1#为参比，测定并记录4 #各波长下的A，波长440nm–580nm（间隔 10nm)，填入表1 ，绘图并找出最大吸收波长。
实验一
硫酸亚铁铵的制备及质量鉴定
一、实验目的
（1）学习复盐的制备及性质 ； （2）巩固无机制备基本操作 ； （3）巩固移液管和容量瓶的使用方法 。
硫酸亚铁铵制备实验报告
一、实验目的1. 学习利用溶解度差异制备硫酸亚铁铵。
2. 掌握硫酸亚铁和硫酸亚铁铵复盐的性质。
3. 熟练操作水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本实验技能。
4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。
5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二、实验原理硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。
本实验通过铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铵反应生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
实验过程中，通过控制反应条件，使硫酸亚铁铵结晶析出。
三、实验仪器与药品1. 仪器：洗瓶、烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、蒸馏水。
2. 药品：硫酸亚铁、硫酸铵、KSCN溶液、FeCl3溶液。
四、实验步骤1. 硫酸亚铁的制备：- 取一定量的铁屑，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。
- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。
- 水浴加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。
- 加热至溶液变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。
- 趁热过滤，去除杂质。
2. 硫酸亚铁铵的制备：- 将过滤后的硫酸亚铁溶液与等物质的量的硫酸铵溶液混合。
- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。
- 加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。
- 当溶液中出现结晶膜时，停止加热。
- 将混合液缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。
3. 硫酸亚铁铵的纯度检验：- 将所得硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液配制成待测溶液。
- 将待测溶液与标准溶液在比色管中配制成相同体积的溶液。
- 将两溶液在比色架下比较，观察红色深浅程度。
- 根据红色深浅程度，判断硫酸亚铁铵的纯度。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁的制备：- 通过水浴加热，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。
- 反应过程中，溶液逐渐变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。
2. 硫酸亚铁铵的制备：- 通过硫酸亚铁与硫酸铵的反应，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
- 水浴加热过程中，溶液中出现结晶膜，表示硫酸亚铁铵开始结晶。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。
二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。
2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。
3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。
4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。
四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。
制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。
五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。
2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。
3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。
六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。
在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。
实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。
虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。
例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。
此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。
总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以在实验室中经常见到。
它主要用于制备高纯度的铁氧体磁性材料，并可用作电化学和催化剂。
其中“硫酸”指的是一种酸性化合物，而“亚铁铵”则指的是一种含铁和氨基的化合物。
硫酸亚铁铵的制备方法有多种，下面我将为您详细介绍其中一种常见的制备方法。
首先，我们需要准备以下原料：1. 硫酸铵（（NH4)2SO4）2. 亚铁氯化物（FeCl2）3. 硫酸（H2SO4）4. 蒸馏水接下来，按照以下步骤进行制备：第一步，取一定量的硫酸铵和亚铁氯化物，并按化学计量比例加入反应容器中。
通常情况下，硫酸铵和亚铁氯化物的摩尔比例为1:1。
第二步，加入适量的硫酸，以调节溶液的酸碱度。
硫酸的加入量应根据实际情况进行调整，以使反应体系中的pH值保持在适当的范围内。
第三步，加入一定量的蒸馏水，以稀释溶液中的化合物。
稀释可以促进反应的进行，并有助于产物的结晶。
第四步，将反应容器密封，并搅拌反应溶液。
通常情况下，反应温度可控制在室温下进行，但也可以根据需要加热至适当的温度。
第五步，继续搅拌反应溶液，直到出现混浊的沉淀。
这表示亚铁铵硫酸盐已经形成。
第六步，停止搅拌，并将反应溶液静置一段时间，以允许产物充分沉淀。
此时，我们可以看到溶液中形成了颗粒状的沉淀。
第七步，用蒸馏水洗涤沉淀，以去除其中的杂质。
重复洗涤过程数次，直至洗涤液呈无色。
第八步，将洗涤后的沉淀取出，并在通风条件下晾干。
可以使用滤纸或其他合适的工具将沉淀分离出来。
最后，经过干燥后，我们就得到了硫酸亚铁铵。
注意，在整个制备过程中，应严格遵守实验室安全规范，并佩戴适当的防护设备。
总结一下，硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以通过将硫酸铵和亚铁氯化物反应制备而得。
此过程需要在适当的条件下进行，包括调节溶液的酸碱度、加入适量的蒸馏水等。
制备完成后，需用蒸馏水洗涤沉淀，最后晾干得到纯净的硫酸亚铁铵。
希望本文能够对硫酸亚铁铵的制备方法有所帮助。
实验17硫酸亚铁铵的制备word精品文档5页
实验 17 硫酸亚铁铵的制备一、实验目的练习固液分离、加热、减压过滤等基本操作，制备复盐硫酸亚铁铵和配制Fe 3+标准溶液 ，掌握目测比色法检验制品的方法。
二、实验前应思考的问题1．为什么制备硫酸亚铁和硫酸亚铁铵溶液时都要保持强酸性? 2．为什么配制硫酸亚铁溶液时要用不含氧的蒸馏水？如何制备不含氧的蒸馏水？3．为什么要采用减压过滤? 三、实验原理1．复盐性质 复盐是由两种或两种以上的简单盐类所组成的晶型化合物，在溶液中仍能电离为简单盐的离子。
硫酸亚铁铵就是其中的一种，该复盐又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，在空气中比一般亚铁简单盐稳定，不易被氧化，所以是化学分析中常用的还原剂。
它能溶于水，难溶于乙醇。
2．目测比色法 目测比色法是确定杂质含量的一种方法，根据杂质含量可定出产品的级别。
将制得的产品配成溶液后与各已知浓度标准溶液(标准溶液需自己配制①)进行比色，产品溶液的颜色比某一浓度标准溶液的颜色浅时，就确定杂质含量低于该浓度的标准溶液中杂质的含量，即所谓低于某一规定的限度，故这种方法称为限量分析法。
3．反应 铁屑易溶于稀硫酸中，生成硫酸亚铁：Fe+H 2SO 44十H 2↑硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度较FeSO 4、(NH 4)2SO 4均小的硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO 4+(NH 4)2SO 4+6H 24·(NH 4)2SO 4·6H 2O表17-1几种盐的溶解度数据(g ／100gH 2O) 温度/℃ 10 20 30 40 (NH 4)2SO 4（132.1） 73.0 75.4 78.0 81.0 FeSO 4·7H 2O （277.9） 37.0 48.0 60.0 73.3 FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O （392.1） －36.545.053.0四、实验用品仪器：150mL 锥形瓶1只，150、400mL 烧杯各1只，10、50mL 量筒各1只，台秤，漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，抽气管(或真空泵)，蒸发皿，表面皿，比色管，比色管架，水浴锅；试剂：HCL(2.0mo1·L -1)，H 2SO 4(3.0mo1·L -1)；NaOH(1.0mol·L -1)，Na 2CO 3(1．0mol ．L -1)，KSCN(1.0mol·L -1)，(NH 4)2SO 4(s)，铁屑，乙醇(95％)，FF 3+标准溶液3份；材料：pH 试纸，滤纸。
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实验17硫酸亚铁铵
的制备
实验 17 硫酸亚铁铵的制备
一、实验目的
练习固液分离、加热、减压过滤等基本操作，制备复盐硫酸亚铁铵和配制Fe3+标准溶液，掌握目测比色法检验制品的方法。
二、实验前应思考的问题
1．为什么制备硫酸亚铁和硫酸亚铁铵溶液时都要保持强酸性?
2．为什么配制硫酸亚铁溶液时要用不含氧的蒸馏水？如何制备不含氧的蒸馏水？
3．为什么要采用减压过滤?
三、实验原理
1．复盐性质复盐是由两种或两种以上的简单盐类所组成的晶型化合物，在溶液中仍能电离为简单盐的离子。
硫酸亚铁铵就是其中的一种，该复盐又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，在空气中比一般亚铁简单盐稳定，不易被氧化，所以是化学分析中常用的还原剂。
它能溶于水，难溶于乙醇。
2．目测比色法目测比色法是确定杂质含量的一种方法，根据杂质含量可定出产品的级别。
将制得的产品配成溶液后与各已知浓度标准溶液(标准溶液需自己配制①)进行比色，产品溶液的颜色比某一浓度标准溶液的颜色浅时，就确定杂质含量低于该浓度的标准溶液中杂质的含量，即所谓低于某一规定的限度，故这种方法称为限量分析法。
3．反应铁屑易溶于稀硫酸中，生成硫酸亚铁：
Fe+H2SO4 FeSO4十H2↑
硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度较FeSO4、(NH4)2SO4均小的硫酸亚铁铵复盐晶体：
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
表17-1几种盐的溶解度数据(g／100gH2O)
温度/℃10 20 30 40 (NH4)2SO4（132.1）73.0 75.4 78.0 81.0
FeSO4·7H2O（277.9）37.0 48.0 60.0 73.3 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（392.1）－36.5 45.0 53.0
四、实验用品
仪器：150mL锥形瓶1只，150、400mL烧杯各1只，10、50mL量筒各1只，台秤，漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，抽气管(或真空泵)，蒸发皿，表面皿，比色管，比色管架，水浴锅；
试剂：HCL(2.0mo1·L-1)，H2SO4(3.0mo1·L-1)；NaOH(1.0mol·L-1)，
Na2CO3(1．0mol．L-1)，KSCN(1.0mol·L-1)，(NH4)2SO4(s)，铁屑，乙醇(95％)，FF3+标准溶液3份；
材料：pH试纸，滤纸。
五、实验内容
1．铁屑油污的除去称取28铁屑，放入锥形瓶(150mL)中，加入20mLNa2CO3溶液(1.0mol·L-1) ，小心加热约10min，以除去铁屑表面的油污。
倾析除去碱液，并用水将铁屑洗净。
2．硫酸亚铁的制备在盛有洗净铁屑的锥形瓶中，加入15mLH2SO4溶液(3.0mol·L-1)，放在水浴上加热，使铁屑与稀硫酸发生反应(在通风橱中进行)。
在反应过程中要适当添加去离子水，以补充蒸发掉的水分。
当反应进行到不再产生气泡时，表示反应基本完成。
用
普通漏斗趁热过滤，滤液盛于蒸发皿中。
将锥形瓶和滤纸上的残渣洗净，收集在一起，用滤纸吸于后称其质量。
算出已作用的铁屑的质量。
3．硫酸铵饱和溶液的配制 根据已作用的铁的质量和反应式中的物量关系，计算出所需(NH 4)：SO 4(s)的质量和室温下配制硫酸铵饱和溶液所需要H 2O 的体积。
根据计算结果，在烧杯中配制(NH 4)2SO 4的饱和溶液。
4．硫酸亚铁铵的制备将(NH 4)2SO 4 饱和溶液倒人盛FeSO 4,溶液的蒸发皿中，混匀后，用pH 试纸检验溶液的pH 值是否为1～2，若酸度不够，用H 2SO 4溶液(3.0mol·L -1) 调节。
在水浴上蒸发混合溶液，浓缩至表面出现晶体膜为止(注意蒸发过程中不宜搅动)。
静置，让溶液自然冷却，冷至室温时，便析出硫酸亚铁铵晶体。
抽滤至干，再用5mL 乙醇溶液淋洗晶体，以除去晶体表面上附着的水分。
继续抽干，取出晶体，在表面皿上晾干。
称其质量，并计算产率。
5．Fe 3+的限量分析 用烧杯将去离子水煮沸5min ，以除去溶解的氧，盖好，冷却后备用。
称取1.00g 产品，置于比色管中，加l0.0mL 备用的去离子水，溶解产品，再加入
2.00mL HCl 溶液(2.0mol·L -1) 和0.50mLKSCN 溶液(1.0mol·L -1) ，最后以备用的去离于水稀释到25.00mL ，摇匀。
与标准溶液进行目测比色，以确定产品等级。
6、数据记录和结果处理
注：Fe 标准溶液的配制(实验室配制) 先配制0.01mg·mL 的Fe 标准溶液，用吸量管吸取该溶液5.00、l0.00、20.00mL 分别放入3支比色管中，然后各加入2.00mLHC1溶液 (2.0mol·L -1)和0.50mLKSCN 溶液(1.0mo1·L -1)。
用备用的含氧较少的去离子水将溶液稀释到25.00mL 摇匀，得到符合3个级别含Fe 3+量的标准溶液：25mL 溶液中含Fe 3+0.05mg 、0.10mg 和0.20mg 分别为1级、2级和3级试剂中Fe 3+的最高允许含量。
若1.00g 莫尔盐试样溶液的翻色与1级试剂的标准溶液的颤色相同或略浅，便可确定为1组产品，其中Fe 3+含量的百分数=
%005.0%1001000
00.105.0=⨯⨯，2级和3级产品以此类推。
六、实验习题
1．为什么铁屑和稀硫酸反应时会产生难闻的气体？
2．制备硫酸亚铁铵时，为什么采用水浴加热法？采用趁热过滤的目的是什么?。