燃烧热
燃烧热测定实验及其实际意义
与理论值比较及原因探讨
与理论值比较
将实验测得的燃烧热与理论值进行比较，分析二者之间的差异及其可能原因。如实验条件与理论条件的差异、测 量误差等。
原因探讨
针对实验值与理论值的差异，进一步探讨可能的原因，如实验方法的改进、测量精度的提高、实验条件的优化等 ，为后续的实验提供参考和改进方向。
04
CATALOGUE
准确称量样品质量；
控制好实验条件，如温度、压力等； 熟练掌握热量计的使用方法；
对实验数据进行准确记录和处理。
测定原理及方法
测定原理
燃烧热测定的基本原理是能量守恒定律。在绝热条件下，物 质燃烧所放出的热量等于其燃烧前后内能的变化。通过测量 物质燃烧前后温度的变化，可以计算出其燃烧所放出的热量 。
测定方法
燃烧热测定可以提供化学反应的热效应数据，用于计算反应热、生成热等热力学参数， 有助于深入理解化学反应的本质和规律。
热力学数据验证
通过燃烧热测定得到的实验数据与理论计算值进行比较，可以验证热力学理论和计算方 法的准确性和可靠性。
材料性能评估
材料燃烧性能评价
燃烧热测定可用于评估材料的燃烧性能 ，如易燃性、燃烧速度、燃烧温度等， 为材料的安全使用和防火设计提供依据 。
对于可回收利用的废弃物，应尽 量进行资源化利用，减少资源浪 费。
实验室安全常识普及
安全标识识别
了解实验室安全标识的 含义和作用，遵守标识
规定。
安全设施使用
熟悉实验室安全设施的 使用方法，如灭火器、 安全淋浴器、洗眼器等
。
应急处理措施
掌握实验室常见事故的 应急处理措施，如火灾 、触电、化学品泄漏等
。
误差分析
分析实验过程中可能产生的误差来源 ，如测量仪器的精度、环境温度的波 动、操作过程中的不稳定因素等，并 对误差进行合理估计。
《燃烧热》 知识清单
《燃烧热》知识清单一、什么是燃烧热燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
这里需要注意几个关键点：首先，“1 mol”明确了物质的量的标准。
也就是说，我们讨论燃烧热时，所涉及的物质的量必须是 1 mol。
其次，“纯物质”意味着物质的纯度要高，不能含有杂质。
然后，“完全燃烧”表示物质燃烧要充分，反应进行到底。
最后，“稳定的氧化物”很关键。
比如，碳燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳，而不是一氧化碳；氢气燃烧生成的稳定氧化物是液态水，而不是气态水。
二、燃烧热的单位燃烧热的单位通常是“kJ/mol”。
这个单位表示每摩尔物质完全燃烧所放出的热量是多少千焦。
三、燃烧热的测定要测定某种物质的燃烧热，一般通过实验的方法。
实验中会用到量热计这样的仪器。
在实验过程中，需要准确测量反应物和生成物的温度变化，以及参与反应的物质的质量等数据。
通过一系列的计算和处理，最终得出该物质的燃烧热。
测定燃烧热的实验需要控制好许多条件，以确保测量结果的准确性。
比如，要保证良好的绝热条件，减少热量的散失；还要保证燃烧完全，避免不完全燃烧的情况发生。
四、燃烧热的计算燃烧热的计算可以根据燃烧反应的化学方程式进行。
例如，已知甲烷（CH₄）的燃烧热为 89031 kJ/mol，那么 2 mol 甲烷完全燃烧放出的热量可以这样计算：Q ＝ 2 mol × 89031 kJ/mol ＝ 178062 kJ再比如，对于某个复杂的燃烧反应，如果知道了各反应物和生成物的物质的量以及它们对应的燃烧热，也可以通过相应的计算得出总热量的变化。
五、燃烧热与反应热的区别燃烧热是反应热的一种特殊情况。
反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量。
而燃烧热只是针对物质完全燃烧这个特定的反应所放出的热量。
燃烧热规定了物质的量为 1 mol 以及生成物必须是稳定的氧化物等条件，相比之下，反应热的范围更广泛，条件更灵活。
六、燃烧热在生活和生产中的应用在生活中，燃烧热的知识对于我们合理选择燃料具有重要意义。
燃烧热计算公式
燃烧热计算公式
燃烧热是化学反应中使物质生成更多反应物和产物的核心机械能量包。
它可以
用燃烧热公式来计算，即Q=∆H。
这其中Q表示热量，∆H表示反应物和产物改变的
热化学吸热量，单位是焦耳或千卡。
换句话说，燃烧热就是决定化学反应的温度，以及输入的热量改变其它物质的量。
这个公式经常应用在工业过程的优化中。
例如，当分子氧化时，它的反应物是一氧化二氢，产物是二氧化碳和水。
一氧
化二氢吸收的热量（Q1）比产物（Q2）多的部分就是燃烧热。
对于燃料的燃烧，燃料转化为气体和烟雾，燃料以及产物是质量改变，而反应是由H2O、CO2和其他化
学物质组成，反应热Q就是燃料转化所需要的热量。
另一方面，像水溶液中的悬浮物或溶解物就称之为溶解热，它是指反应物溶在
溶剂中的特性，而产物的总能量可以用Q=∆G（改变的标准熔化能）来计算。
当引
入溶质时，其能量变化可以用下面的等式来表示：Q=∆Hdiss（溶解热）+∆V（改变
的体积）-∆Gi（改变的标准熔解能）。
其中溶解热就是物质溶质从固体转变为溶
质所转化的能量。
很明显，燃烧热和溶解热对化学反应起着非常重要的作用，他们两个的计算公
式使得工业过程制定者可以评估更好地掌控化学反应的节能性和经济性。
因此，燃烧热计算公式是影响技术发展的重要工具，它可以高效有效地优化化学反应的效率，实现节能减排的目标。
总而言之，燃烧热和溶解热计算公式对于科学技术的发展来说是非常重要的一
个工具，它不仅可以准确地测量某物和物质之间反应的能量，还能成功地实现经济和节能的目标。
希望今后可以在更多的领域使用这种方法有效地增进科技进步。
实验报告燃烧热的测定
实验报告燃烧热的测定实验报告：燃烧热的测定一、实验目的本实验旨在通过测量物质在氧气中的燃烧热，深入理解热力学第一定律，掌握量热技术和相关仪器的使用方法，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
对于一般的有机化合物，燃烧反应通常可以表示为：CxHyOz ＋（x ＋y/4 z/2)O2 → xCO2 ＋（y/2)H2O在本实验中，采用氧弹式量热计来测量燃烧热。
氧弹式量热计的基本原理是能量守恒定律，即样品燃烧所释放的能量等于量热计和周围介质所吸收的能量。
量热计与水组成的体系近似为绝热体系，通过测量燃烧前后体系温度的变化（ΔT），以及已知量热计的水当量（W），可以计算出样品的燃烧热。
恒容燃烧热的计算公式为：Qv ＝CΔT ／ m其中，C 为量热计和水的总热容量（J/℃），m 为样品的质量（g）。
恒压燃烧热与恒容燃烧热的关系为：Qp ＝ Qv ＋ΔnRT其中，Δn 为反应前后气体物质的量的变化，R 为气体常数（8314 J/（mol·K)），T 为反应温度（K）。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹式量热计贝克曼温度计压片机电子天平氧气钢瓶及减压阀2、试剂苯甲酸（标准物质，已知燃烧热）待测物质（如萘）四、实验步骤1、量热计的准备清洗氧弹，擦干并检查是否漏气。
准确称取一定量的引火丝，记录其质量。
2、样品的准备用电子天平准确称取苯甲酸和待测物质，分别压片。
再次准确称取引火丝的质量，并将其缠绕在样品片上。
3、装样将样品片和引火丝放入氧弹的坩埚中，拧紧氧弹盖。
4、充氧缓慢向氧弹中充入氧气，压力达到 15 20 MPa。
5、测量初始温度将氧弹放入量热计内桶中，插入贝克曼温度计，搅拌均匀，测量体系的初始温度。
6、点火燃烧接通电源，点火，记录温度随时间的变化，直至温度不再升高，记录最高温度。
燃烧热定义
燃烧热定义燃烧热是指液体、固体或气体吸收热量，产生化学变化而释放出来的热量。
它是一种化学反应，在反应中，化学物质与氧原子发生反应，从而使物质的化学结构发生改变，从而释放出热量。
这种变化是产物反应的热量，指的是化学反应产生的热量。
燃烧热的实质是指化学反应所产生的热量，即化学能转化为热能的过程。
燃烧反应是化学能与热能之间的转换过程，即有机物与氧代表的氧（或其它元素）发生反应，从而释放出热量。
反应本身不产生热量，而是改变物质的结构，从而释放出热量，化学能转化为热能。
燃烧热也叫燃烧热量或燃烧热卡。
它是指燃烧物在燃烧反应中释放出的热量，即我们经常提到的燃烧热量卡（kj/mol），它是指，在完全燃烧一摩尔物质的情况下，释放出的总热量，以千焦耳/克莱斯为单位。
燃烧热是很多化学反应的基础，也是热能的重要来源。
燃烧热影响着化学反应的进程，决定了化学反应的方向，因此，化学过程的形式、动力学以及热力学均受到燃烧热的影响。
热力学把热量分为热和工作，其中热是一种能源，工作是一种能量。
热是一种机械能，如果一种物质受到热，就会有很多外力施在它上，热容量则是指一种物质所能贮存的热量的大小，这种物质在接受热量的时候能产生多少热量。
从上面可以看出，燃烧热包括“热”和“工作”两部分，热是由物质受到热而产生的外力，工作是指物质贮存热量的大小。
燃烧热可被认为是由热量和能量组成的，热量产生于化学反应，而能量则是物质贮存热量的大小。
由于燃烧热是由热量和能量组成的，所以，在燃烧反应中，热带有化学反应的特性，是受到物质组成、温度、压力等因素的影响的。
另外，物质的热带有物质的特性，因此，不同物质的燃烧热都是不同的，有的物质的燃烧热量大，有的物质的燃烧热量小，甚至有些物质受到热量，并不会发生燃烧反应，而是会造成物质的变性，如沥青。
因此，燃烧热也可以用于计算热能。
当热量给施加到一种物质时，热量和能量的变化便可计算出来，从而计算出物质燃烧时释放出来的热量。
燃烧热的测定
燃烧热测定一、实验目的1、学会用氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法。
2、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
3、掌握用雷诺曲线法校正所测温差的方法。
4、掌握压片技术，熟悉高压钢瓶的使用方法。
学会用精密电子温差测量仪测定温度的改变值。
二、基本原理燃烧焓的定义：在指定的温度和压力下，lmol的物质完全燃烧生成指定产物的焓变，称该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作H。
燃烧产物指定该化合物c m中C变为C02(g)，H变为H2O(l)，S变为SO2(g)，N变为N2 (g)，Cl变为HCl(aq)，金属都成为游离状态等。
燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可用来求算化合物的生成热、化学反应的反应热和键能等，具有重要的理论价值。
量热方法是热力学的一个基本实验方法。
热量有Q p和Q v之分。
用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Q v；从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15 K，1p条件下，即标准摩尔燃烧焓，属于恒压燃烧热Qp。
由热Q H。
若力学第一定律可知，在不做非膨胀功的条件下，v Q U；p把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：Q Q nRT（1）p v式中，△n为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差；R为气体常数；T为反应的热力学温度(量热计的外桶温度，环境温度)。
在本实验中，在盛有2500ml水的容器中放入装有W克样品和氧气的密闭氧弹，使样品完全燃烧，放出的热量引起体系温度的上升。
根据能量守恒原理，用温度计测量温度的改变量，由下式求得Q v。
()vM Q C T T W终始（2）式中，M 是样品的摩尔质量（g.mol -1）；C 为样品燃烧放热给水和仪器每升高1度所需要的热量，称为水当量(J.K -1)。
水当量的求法是用已知燃烧热的物质（本实验用苯甲酸）放在量热计中，测定和T 始和T 终，即可求出水当量C ；然后再用相同的方法对奈进行测定，测定和T 始和T 终，代入上式，便可求得其燃烧热。
燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热作为一种重要的物理量，在化学领域中具有广泛的应用。
本实验旨在通过测定乙醇的燃烧热，了解燃烧热的测定原理和方法，并探究乙醇燃烧过程中的能量转化。
一、实验原理燃烧热是指物质在常压下完全燃烧时释放或吸收的热量。
在本实验中，我们采用容量瓶法测定乙醇的燃烧热。
该方法基于能量守恒定律，通过测量燃烧前后水的温度变化来计算燃烧热。
二、实验步骤1. 准备工作：将容量瓶清洗干净，并用酒精擦拭干燥。
2. 实验装置搭建：将容量瓶倒置放入水槽中，保证瓶口浸入水中，水槽中的水高度要稍高于瓶口。
3. 实验准备：将量热器中的水加热至60℃左右，记录初始温度。
4. 实验操作：用锡夹夹住容量瓶，在瓶口处点燃乙醇，迅速将瓶口塞入水槽中，使乙醇完全燃烧。
5. 实验数据记录：记录燃烧前后水的温度变化，同时记录乙醇的质量和燃烧时间。
三、数据处理与分析1. 温度变化计算：根据实验数据计算燃烧前后水的温度变化，即△T = T2 - T1。
2. 燃烧热计算：根据能量守恒定律，燃烧热Q = mc△T，其中m为乙醇的质量，c为水的比热容。
3. 不确定度分析：考虑实验中的误差来源，如温度计的精度、水槽中水的温度均匀性等，计算燃烧热的不确定度。
四、结果与讨论通过实验测定，我们得到了乙醇的燃烧热为XXX kJ/mol。
与文献值进行比较，发现实验结果与文献值相近，说明实验方法的可靠性和准确性。
燃烧热的测定结果反映了乙醇分子在燃烧过程中能量的释放情况。
乙醇燃烧时，碳氢化合物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
这一反应是一个放热反应，因此燃烧热为负值，表示能量的释放。
在本实验中，我们采用容量瓶法测定燃烧热。
容量瓶法的优点是操作简便，仪器简单，且不需要使用昂贵的仪器设备。
但同时也存在一定的误差来源，如瓶口与水的接触不完全、瓶口塞入水槽时的热量损失等。
为了提高实验结果的准确性，可以采取一些改进措施，如使用更精确的温度计、保证瓶口与水的充分接触、增加实验重复次数等。
物质的燃烧热
物质的燃烧热【实用版】目录1.物质燃烧热的定义2.燃烧热的测量方法3.燃烧热的应用4.燃烧热的影响因素正文一、物质燃烧热的定义物质的燃烧热是指在标准状态下，单位质量的物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出的热量。
燃烧热是一个重要的热力学性质，可以反映物质在燃烧过程中能量的变化。
二、燃烧热的测量方法燃烧热的测量方法通常采用燃烧实验。
实验过程中，需要准确称取一定质量的物质，并在氧气充足的条件下进行燃烧。
通过测量燃烧前后的质量变化，可以计算出单位质量物质燃烧时所释放的热量。
三、燃烧热的应用燃烧热在许多领域都有广泛的应用，如能源、化学、环境等。
以下是燃烧热在一些领域的应用实例：1.在能源领域，燃烧热可以用于评估燃料的性能，为燃料的选择和利用提供依据。
2.在化学领域，燃烧热可以用于研究化学反应的热效应，为化学反应条件的优化提供参考。
3.在环境领域，燃烧热可以用于评估燃烧污染物的排放量，为环境保护提供数据支持。
四、燃烧热的影响因素燃烧热的大小受多种因素影响，主要包括以下几点：1.物质的化学组成：不同的物质在燃烧时所释放的热量不同，因此物质的化学组成会影响燃烧热。
2.物质的物理状态：物质的物理状态（如固态、液态、气态）也会影响燃烧热。
通常情况下，气态物质的燃烧热较高。
3.氧气浓度：在燃烧实验中，氧气浓度的改变会影响燃烧热的大小。
氧气浓度越高，燃烧热越大。
4.燃烧温度和压力：燃烧温度和压力也会影响燃烧热的大小。
随着燃烧温度和压力的升高，燃烧热通常会增加。
综上所述，物质的燃烧热是一个重要的热力学性质，可以通过燃烧实验进行测量。
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思考与交流
1、选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些? (1)通入充足且适量的空气； (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃 料与空气的接触面。
［议一议］ 1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、 煤球等固体燃料有什么好处？
练习：
1.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧
热的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H= -1238.3 kJ/mol
2.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式：
(1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)H2（g）的燃烧热为285.8KJ/mol
(3)CO（g）的燃烧热为283.0KJ/mol
分类：
在讨论能源问题时，主要指的是 1、按开发与利用状况分 ——常规能源
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。 ⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
资源丰富，可以再生，污染少
下列属于一级能源的是： A D E 属于二级能源的是： B C
A 风能
E 天然气
B电能
C 氢能
D
阳光Βιβλιοθήκη 2、下列叙述正确的是（ A C E ） A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一种高效而没有污染的一级能源 E.氢气是一种高效而没有污染的二级能源
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为 一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。 ⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为 二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤 油、柴油、液化石油气、沼气能等。
③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物
状态稳定的氧化物，如C S SO2、H H2O(l) CO2、
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
思 考 与 交 流
①什么是燃烧？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 热的现象。 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合充 分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点 燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤， 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘， 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更 严重。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之 一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖 在人体中完全氧化时所产生的热量。
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获 得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故 文字表达使用“正值”,但用△H表示时必须注明“-”
燃烧热与中和热的区别与联系
相 燃烧热 中和热 放热反应 同 能量变化 ΔH<0 , 单位 kJ/mol ΔH 点 反应物的 可能是1mol也可以 1mol可燃物 是0.5mol(不限) 量 不 生成物的 不限量 H2O 1mol 同 量 酸碱中和生成1molH2O时 1mol 反应物完全燃烧 点 反应热 放出的热量,强酸强碱间
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内 无法恢复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
［议一议］ 2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气 为什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、居室 环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大气的污 染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤，使用煤气没有降 低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤球炉的废气仅仅变 成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使用不 便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一种既有管道 煤气的方便，又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆 的燃料，所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发展方 向。
绿色能源
绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗 之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染 或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、 地热能、氢能等。
阅读课文，讨论下列问题：
能量 1．能源就是能提供 的自然资源， 包括 化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、 等。 生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能
2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，是 不能 。 再生 3.解决能源的办法是 开源节流 ，即开发新的能源 和节约 现有能源 ，提高能源 的 利用率 。 4.现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、 ____________ 等， 海洋（潮汐）能、生物能 新能源的主要优势
【概念要点 】
①燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位也为 kJ/mol ②在25℃ 、 101kPa时，可燃物以1mol作为标准 进行测量
∴在表示燃烧热的热化学方程式中常出 现化学计量数为分数的情况
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
⑴由表分析，
是一种比较理想的燃料。
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、 价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。 ⑶试简述理想燃料应具备哪些优点？
3、研究燃烧热的意义
通过对燃烧热的学习，可以帮助我们 更充分地利用能源。
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热 57.3 kJ／mol
AC
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
3、研究燃烧热的意义
一 些 物 质 的 燃 烧 热 名称 石墨 金刚石 一氧化碳 甲烷 甲醇 化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l) △H/（kJ· mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
C．283kJ
B． 1149 kJ
D． 517.5 kJ
练习2
已知反应： ① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中， H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
的含义
时放出的热量;不同的 物质燃烧热不同
的中和反应中和热大致 相同,均约为57.3kJ/mol
2、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？
1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g· mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6 完全燃烧放出 2 800 kJ 的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： Q=0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。