燃烧热和焓变的计算
焓变、热化学方程式
焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。
(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。
(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。
2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。
3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
化学反应热的常用计算方法是什么
化学反应热的常用计算方法是什么化学反应热是指一个化学反应在标准状态下吸收或释放的热量。
热量是一种能量形式，通常以焦耳(J)为单位表示。
在化学反应过程中，化学键的形成与断裂会引起能量的变化，从而产生热量。
因此，化学反应热是反应前后能量变化的差值，可以根据化学反应方程式计算出来。
目前，化学反应热的常用计算方法包括：物理法、热量计定量法、焓变计量法和燃烧热法等。
下面将逐一介绍这些方法。
一、物理法物理法的基本原理是根据热力学第一定律的能量守恒原理，用热量平衡来计算化学反应热。
该方法常用于高温下的物理化学反应，如固态反应、化学气相传递和放热物质的熔融等反应。
物理法的优点是测量简单，不需要专门的化学实验室，成本低廉。
但是该方法需要一定的实际经验和专业知识，实验操作不太方便，误差较大。
二、热量计定量法热量计定量法是一种直接测量化学反应热的方法。
该方法基于热量计原理，将反应物与试剂混合后，通过测量它们间产生的热量来计算化学反应热。
常用的热量计包括恒温容器热量计、差示扫描量热法和大气压缩量热计。
其中，恒温容器热量计是最常用的测量化学反应热的设备。
该方法测量精度较高、可靠性较强，也比较容易操作。
但是该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
三、焓变计量法焓变计量法是一种定量测量化学反应热的方法。
该方法通过测量反应物的吉布斯自由能变化量，并利用焓—吉布斯定理计算化学反应热。
焓变计量法的优点是测量精度高，误差较小，不受外部环境影响。
同时，该方法还可以用于热力学性质的研究，具有一定的理论意义。
但是，该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
四、燃烧热法燃烧热法是一种常用的测量有机化合物化学反应热的方法。
该方法基于燃烧产生的热量计算化学反应热。
通常将样品在氧气中燃烧，产生的热量通过水进行吸收，利用热量平衡计算化学反应热。
燃烧热法的优点是该方法测量简单，误差较小，可以比较准确地测量化学反应热。
但是该方法需要针对具体样品和反应方程式进行一定的优化，不适用于水溶液反应，且能耗较高。
燃烧热和热值的
燃烧热和热值的摘要：一、燃烧热和热值的定义二、燃烧热的计算方法三、热值的应用领域四、燃烧热和热值的关系五、燃烧热和热值在实际生活中的应用案例正文：燃烧热和热值是热力学中两个重要的概念，它们在能源、环境和化学等领域有着广泛的应用。
本文将对这两个概念进行详细的阐述，以便读者更好地理解和掌握它们。
首先，我们需要了解燃烧热和热值的定义。
燃烧热是指在恒压条件下，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。
热值则是指单位质量的燃料在完全燃烧时所释放的热量，通常以千焦/克（kJ/g）表示。
其次，我们来探讨燃烧热的计算方法。
燃烧热的计算公式为：ΔHc =Σ(ΔHf^0) - Σ(ΔHf^-)，其中ΔHf^0表示标准生成焓，ΔHf^-表示标准燃烧焓。
热值的计算方法相对简单，只需将燃料燃烧释放的热量除以燃料的质量即可。
接下来，我们来了解一下热值的应用领域。
热值主要用于评估燃料的能量含量和燃烧效率，它在能源、环境和化学等领域具有重要的意义。
例如，在能源领域，我们可以通过比较不同燃料的热值来选择合适的能源；在环境领域，我们可以通过研究燃料燃烧产生的热量来评估污染物的排放量；在化学领域，热值可以作为衡量化学反应热效应的重要参数。
燃烧热和热值之间存在密切的关系。
从定义上看，燃烧热是单位摩尔燃料燃烧释放的热量，而热值是单位质量燃料燃烧释放的热量。
因此，燃烧热和热值之间的关系可以表示为：热值= 燃烧热× 燃料的摩尔质量。
最后，我们来看一下燃烧热和热值在实际生活中的应用案例。
以煤炭为例，我国是世界上最大的煤炭生产和消费国。
煤炭的热值对于评估煤炭的燃烧效率和选择合适的燃烧技术具有重要意义。
同时，通过研究煤炭燃烧产生的热量，我们可以采取措施降低污染物排放，减轻环境压力。
总之，燃烧热和热值是热力学中两个重要的概念，它们在能源、环境和化学等领域具有广泛的应用。
高二化学反应焓变的计算
Ti
已知：C(s)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH =-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-556KJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH = +141KJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH
若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡
时，反应放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入
2molSO2和1.5molO2，达平衡时反应放热为Q2KJ,
则
A.Q1＜Q2＜197 C.Q1=Q2=197 B.Q2＞Q1=197 D.Q2＜Q1＜197
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后，您来妹妹这里壹趟吧。”“妹妹有啥啊事情吗？现在说不行吗？为啥啊壹定要等到晚膳后？”“嗯，现在已经要入冬咯，晚上天黑得早， 妹妹壹各人心里总是觉得不踏实，有姐姐陪着说会儿话，妹妹也就不怕天黑咯。”“呵，瞧你说的，怎么现在又怕起天黑来咯？另外，爷不是 常过来吗？姐姐要是再过来，打搅咯你们……”“姐姐，您说的这是啥啊话啊！爷也不常来，昨天刚来过，今天肯定不会再来咯，妹妹这才请 姐姐过来陪陪妹妹的。”“噢，这样呀，没问题，反正我也没有啥啊事情。”两各人说定之后，韵音就回咯自己的院子。由于两各人只是格格， 因此没有自己的厨房，膳食全是由园子里的大厨房统壹负责。晚膳后，韵音如约来到咯惜月的院子。两各人壹边做绣活，壹边聊着闲天。才做 咯没壹会儿，就听见院子里壹阵响动，韵音壹惊：“谁来咯？”“不知道呢，春梅，你去看看。”还不等话音落下，只见爷已经进咯屋子，韵 音壹见是爷，吓得赶快从炕上下来。惜月早早地从另壹侧手脚麻利地下咯炕，两人齐齐地给爷请咯安。爷的出现，把韵音吓咯壹大跳！而韵音 的出现，也将爷惊得不轻！不是已经让秦顺儿过来传过话，他要来这里吗？怎么韵音还会出现在这里？趁爷愣神儿的功夫，惜月和韵音两各人 赶快服侍爷坐下，又迅速端上茶来。等这些都忙完，韵音无所事事、别别扭扭地站在壹侧，不知道该说些啥啊或是做些啥啊才好。王爷被这各 情况打咯壹各措手不及，直到现在也没有缓过劲儿来，他根本没有料到，这么晚的时间里，居然惜月的房里还有他的另外壹各诸人－－耿韵音！ 深更半夜地同时面对两各诸人，王爷极为尴尬，壹惯气势威严的脸面上闪现出极不自然的表情。第壹卷 第165章 相送三各人之中，只有惜月 最清楚是怎么壹回事儿，于是赶快上前打圆场：“爷，耿姐姐不知道爷要来，刚刚秦公公传咯话之后，耿姐姐才到的。平时，惜月和耿姐姐最 要好，相互之间走动从来也不用事先约定。另外，惜月也不知道爷这么快就到咯，以为要很晚呢，所以……”“噢，你今天身子好些 吗？”“谢谢爷惦记着，惜月的身子早就好咯，您不用担心记挂着。”“那就好。嗯，你们继续聊着吧，爷先走咯。”韵音壹见自己坏咯爷和 惜月妹妹的好事，后悔不已，赶快急急地表白：“不用，爷，您不用走。都是妾身不好，妾身不该这各时间过来的，您留下吧，妾身也没有啥 啊事情，您要是不用妾身服侍的话，那，那，那妾身先告辞咯。”“爷还有别的事情。”说完他就唤咯秦顺儿进来。眼着着爷执意要走，惜月、 韵音、秦顺儿、春梅、碧荷五各人全都急急慌慌地去送爷。五各人送到院门口，惜月先开咯口：“爷，谢谢您还总惦记着惜月，惜月
化学反应的热效应
考点三 燃烧热、中和热 1、燃烧热：
①定义： 101 kPa时，1mol纯物质 完全燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量。
②单位：kJ· mol－1 ③稳定氧化物：
常温常压下：C→CO2(g)、 H→H2O(l)、S→SO2(g)
2、中和热：
①定义：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 生成1 mol液态水时所释放的热量
2．反应A＋B―→C(Δ H<0)分两步进行：①A＋B―→ X (Δ H>0)；②X―→C(Δ H<0)。下列示意图中，能正确表示 总反应过程中能量变化的是( D )
3．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) Δ H＝a kJ·mol－1， P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) Δ H＝b kJ·mol－1，P4具有正 四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中 P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是( C ) A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热Δ H C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
【问题与探究】
1.装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？ 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。
2.怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代 替的理由是什么？ 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热 量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)太阳能是清洁能源( √ ) (2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳 能( √ ) (3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用 ( √ )
物质的燃烧热与生成焓的计算
物质的燃烧热与生成焓的计算燃烧是一种常见的化学反应，通过与氧气的反应，物质在释放能量的同时生成新的产物。
燃烧反应中，燃料物质的燃烧热是评价燃料能量的重要指标。
而生成焓则是描述新产物的能量变化的指标。
在化学中，我们可以通过计算来确定物质的燃烧热和生成焓。
一、燃烧热的计算方法燃烧热是在恒定压力下燃料完全燃烧时所释放的能量。
在计算燃料的燃烧热时，可以使用如下的计算公式：燃烧热 = 燃料燃烧释放的热量 / 燃料的质量通常，燃料的燃烧热是以每克燃料释放的热量来表示的。
因此，在实际计算中，我们需要知道燃料燃烧时释放的热量以及燃料的质量。
燃料的燃烧热可以通过实验测定得到，或者通过计算近似估算。
在实验测定中，通常会采用燃烧热计或者弹簧式卡计来测定燃料的燃烧热。
而在计算估算中，常常根据烃类燃料的结构和元素组成来估算燃烧热。
二、生成焓的计算方法生成焓是描述化学反应生成产物时所变化的能量的物理量。
在计算生成焓时，可以使用如下的计算公式：生成焓 = 生成物的焓 - 反应物的焓生成物和反应物的焓可以通过化学平衡方程以及相应物质的热力学数据来确定。
化学平衡方程中的系数表示了化学反应的摩尔比率，而热力学数据中的热化学方程则包含了物质的生成焓。
在计算生成焓时，需要注意保持平衡方程中的摩尔比率和物质计量单位的一致性。
如果平衡方程中的反应物和生成物的摩尔比率不为1:1，那么在计算生成焓时需要进行系数修正。
三、举例说明以甲烷燃烧为例，甲烷(CH4)在恒定压力下完全燃烧生成CO2和H2O。
我们可以通过燃烧热和生成焓的计算来理解燃烧反应的能量变化。
首先，根据实验测定的数据，甲烷的燃烧热为891 kJ/mol。
假设完全燃烧1 mol甲烷，则释放的热量为891 kJ。
其次，根据化学平衡方程，甲烷燃烧生成1 mol CO2和2 mol H2O。
根据热化学方程，CO2和H2O的生成焓分别为-393.5 kJ/mol和-285.8kJ/mol。
因此，甲烷燃烧生成的焓变为(-1)(-393.5 kJ/mol) + (-2)(-285.8kJ/mol) = -891 kJ。
化学反应中的能量变化与焓变计算
化学反应中的能量变化与焓变计算在化学反应中，能量扮演着重要的角色。
能量的变化可以通过焓变来描述。
本文将探讨化学反应中的能量变化以及如何计算焓变。
一、能量变化的定义与表示能量变化指的是在化学反应过程中，反应物与生成物之间能量的差异。
化学反应时，反应物的化学键会断裂，形成新的化学键。
化学键的形成和断裂伴随着能量变化，这导致了反应的能量变化。
能量变化可以表示为ΔE，其中Δ代表差异，E代表能量。
ΔE为负数表示反应释放能量，反之为吸收能量。
二、焓变的定义与表示焓变是描述化学反应中能量变化的常用物理量，用ΔH表示。
焓变与能量变化之间的关系可以通过下式表示：ΔH = ΔE + PΔV其中P为压力，ΔV为体积变化。
焓变可以分为两类：吸热反应与放热反应。
当化学反应吸收能量时，焓变为正，表示吸热反应。
当化学反应释放能量时，焓变为负，表示放热反应。
三、焓变的计算方法1. 热效应法热效应法是一种实验方法，用于计算焓变。
该方法通过在反应物和产物中加热量计器，测量反应释放或吸收的热量。
实验中，在一个绝热容器中放置反应物，通过点火或者加热使反应发生。
通过测量温度变化，可以计算反应释放或吸收的热量。
根据热量变化和反应物与产物物质的量关系，可以计算焓变。
2. 燃烧热法燃烧热法是另一种实验方法，用于计算焓变。
该方法通过将反应物与氧化剂反应，产生燃烧，并测量反应释放的热量。
实验中，反应物与氧化剂按一定的摩尔比例混合，点火使其燃烧。
通过测量产生的热量，可以计算焓变。
3. 反应热计算法反应热计算法是一种间接计算焓变的方法，基于反应物与产物的热化学方程式。
该方法利用已知的热化学数据，通过计算反应物与产物的差异，得出焓变。
实验中，确定反应物与产物之间的化学键情况，并进行化学方程式的平衡。
通过计算反应物和产物之间的键能差异以及每个化学键的能量，可以计算焓变。
四、总结化学反应中的能量变化与焓变紧密相关。
能量变化通过焓变来描述。
焓变表示了反应物与产物之间的能量差异，可以通过实验方法或者计算方法进行计算。
燃烧热,热化学方程式,化学反应热的计算
燃烧热∙燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为kJ/mol∙燃烧热和中和热的异同：∙注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。
书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数(3)规定生成稳定的氧化物，例如等(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”热化学方程式∙热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
∙热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
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2
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物 时所放出的热量。
注一意般: 指：
CN2–-C为-N8CH2什1O（8思（么2g（l）压）考g+强）2:5?CO82H(g1)8=的16C燃O单烧2+位1热8:继H生为2续O成(多燃l物)；烧少不△?能H=－11036KJ/mol
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
如何理解盖斯定律？
A
ΔH1
ΔH ΔH2
C
B
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
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14
方法： 写出目标方程式; 确定“中间产物”（要消去的物质）; 变换方程式, ΔH要同时变化 然后用消元法逐一消去“中间产物” ; 得到目标方程式并进行相应的运算。
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15
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
风能、地热能、海洋（潮汐）能
▪ 2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料，是不
能 再生
。
▪ 3.解决能源的办法是 开源节流，即开发新的能源和 节约 现有能源，提高能源的 利用率 。
▪ 4.现在探索开发的新能源有
等，
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
▪ 新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染。少
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol
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8
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源，它 包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳 光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
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9
▪ 1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
▪ 包括
等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、
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10
▪ 第三节 化学反应热的计算
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11
不管化学反应是分一步完成 或 分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态有关，而与反应的途 径无关。
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12
B
如何理解盖斯定律？
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点可编辑的ppt位移有什么关系? 13
计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
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4
△H=－890.31KJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kj/mol
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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1
一、燃烧热
在、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。
注意：
（1）条件： 101KPa；
（2）燃烧的物质一定为1mol；
（3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
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7
▪ 4. 在25℃ 1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全 燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的 燃烧热为 286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热 化学方程式为
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
▪ 5. 在25℃ 1.01×105Pa时，16g S在足量的氧 气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热 量，则S的燃烧热为 297KJ/mol ，S燃烧 的热化学方程式为
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能 量也不相同
C(石墨,s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石,s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
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6
[练习] 3.下列各组物质的燃烧热相等的是：B （ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.2kJ/mol
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18
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
H2O 1mol
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量;不 同的物质燃烧热不 同
酸碱中和生成
1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kj/mol
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5
练习
S – SO2 （g）
kJ△/mHol=－5518KJ/mol
H– H2O（l）
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3
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
▪ 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学
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17
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学
▪ 说明： （1）可以在书中查找需要的数据
▪
（2）并告诉大家你设计的理由。
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16
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol