化学反应焓变的计算
化学反应焓变与温度温度变化对热效应的影响
化学反应焓变与温度温度变化对热效应的影响化学反应焓变与温度变化对热效应的影响化学反应中的热效应是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
热量的释放或吸收程度可以通过焓变来表示，焓变的正负值代表了反应过程中是否吸热或放热。
同时，温度变化对于化学反应热效应的大小也有着不可忽视的影响。
一、化学反应焓变的概念和计算方法化学反应焓变指的是在化学反应过程中，系统释放或吸收的热量。
焓变常用ΔH表示，ΔH为正值时代表化学反应放热，ΔH为负值时代表反应吸热。
化学反应焓变的计算方法主要有以下两种：1. 基于热容和温度变化的计算方法基于热容和温度变化的计算方法使用了热容量的概念，即物质在单位温度变化下吸收或释放的热量。
根据这一概念，我们可以将焓变表示为：ΔH = ∫Cp dT其中，ΔH为焓变，Cp为热容，dT为温度变化。
2. 基于化学反应热量的计算方法基于化学反应热量的计算方法是根据一定量的反应物参与反应时释放的热量，来计算化学反应焓变。
这种方法常用于实验测定焓变。
二、温度变化对热效应的影响温度变化对于热效应的大小具有重要影响。
一般来说，随着温度的升高或降低，热效应的大小也会发生变化。
1. 反应焓变与温度变化的关系随着温度的升高或降低，化学反应的焓变也会发生变化。
一种典型的情况是，放热反应（ΔH<0）在低温下放热效应较大，在高温下放热效应较小；而吸热反应（ΔH>0）在低温下吸热效应较小，在高温下吸热效应较大。
这是因为随着温度的升高，反应物对温度的敏感程度也会增加。
2. 温度变化对反应速率的影响温度变化不仅会影响热效应的大小，还会对反应速率产生影响。
一般来说，温度的升高可以增加反应速率，而温度的降低则会减慢反应速率。
这是由于温度的增加会使反应物分子的平均动能增加，进一步促进了反应物分子的碰撞，从而加快了化学反应的进行。
三、示例分析以氢氧化钠和盐酸反应为例，可以观察到温度变化对反应热效应的影响。
在室温下，将适量的氢氧化钠溶液与同样浓度的盐酸混合，反应会放出大量的热量，反应容器会产生明显的热感。
化学反应焓变的计算-高考化学知识点
化学反应焓变的计算-高考化学知识点
化学反应焓变的计算一、反应热的简单计算1.根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各个物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的能量计算△H=生成物的能量总和-反应物的能量总和3.根据反应物和生成物的键能计算△H=反应物的总键能-生成物的总键能 4.根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。
二、注意事项
(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值同时做相同倍数的改变。
(2)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项，同时改变正负号；各项的化学计量数以及ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
(3)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
(4)求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。
不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。
某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
化学反应中的焓变和焓变计算
化学反应中的焓变和焓变计算化学反应中的焓变是指在化学反应过程中发生的能量变化。
焓变可以分为两种类型：吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收了热量，使其系统温度升高；而放热反应则是反应过程中释放出了热量，使系统温度降低。
焓变的计算可以通过热量计算或者物态变化计算来实现。
下面将分别介绍两种方法来计算焓变。
一、热量计算法热量计算法是通过测定反应过程中放出或吸收的热量来计算焓变。
这种方法需要使用到热量计或者热容器等仪器来测量。
以AB反应生成CD为例，假设反应发生在恒压条件下，焓变的计算方式为：ΔH = q / n其中，ΔH表示焓变的变化量，q表示反应过程中吸收或者放出的热量，n表示摩尔物质的量。
在实际操作时，首先需要将实验装置恢复到常温下，然后测量装置的初始温度。
随后，将反应物AB加入装置中，观察反应过程中温度的变化。
测量并记录最终温度。
根据测得的温度变化以及热容器的热匹配关系，可以计算出反应过程中的热量变化。
最后，通过已知物质的量来计算焓变。
二、物态变化计算法物态变化计算法是通过分析反应过程中涉及到的物质的物态变化来计算焓变。
这种方法可以通过利用化学方程式和物质的标准焓变来计算。
化学方程式提供了反应物之间的比例关系。
通过化学方程式，我们可以知道在特定反应条件下的反应物的物质的量比例。
标准焓变则是指在标准状况下，单位物质的焓变值。
通过标准状况下元素与化合物的标准焓变，我们可以计算出反应物在反应过程中的焓变。
具体的计算方法可以通过以下步骤来实现：1. 根据给定的化学方程式，确定反应物和生成物的物质的量比例。
2. 根据已知物质的摩尔焓和物质的量比例，计算反应物和生成物的摩尔焓的总和。
3. 根据已知反应物的总量和生成物的总量，计算出反应物和生成物的总摩尔焓。
4. 反应物的总摩尔焓减去生成物的总摩尔焓，即可计算出焓变的变化量。
综上所述，化学反应中的焓变和焓变计算能够通过热量计算法和物态变化计算法来实现。
化学反应的焓变计算
化学反应的焓变计算化学反应中的焓变是指在恒定压力下，反应物转化为生成物过程中释放或吸收的热量。
正确计算焓变对于理解和预测化学反应的性质和热力学特性非常重要。
本文将介绍化学反应焓变的计算方法和几个常见反应的示例。
一、焓变的定义与计算原理焓变是指在恒定压力下，化学反应从反应物到生成物的过程中释放或吸收的热量。
它可以表示为ΔH，单位通常为焦耳(J)或千焦(KJ)。
焓变可以通过实验测量或使用热力学数据来计算。
焓变的计算原理是基于热力学第一定律：能量守恒定律。
根据这个定律，系统吸收的热量等于系统发生的物理和化学变化所释放的热量之和。
因此，可以通过测量反应物和生成物的温度变化及其容器的热容量来计算焓变。
二、焓变计算的方法1. 常压条件下的焓变计算在常压条件下，焓变可以通过测量反应物和生成物的温度变化来计算。
根据热容的定义，可以使用下列公式计算焓变：ΔH = C × ΔT其中，ΔH为焓变，C为容器的热容量，ΔT为温度变化。
2. 使用热力学数据计算焓变焓变的计算也可以通过使用热力学数据来获取。
热力学数据包括标准焓变（ΔH°）和反应热（ΔHrxn）。
标准焓变（ΔH°）是在标准状态下，1摩尔反应物在恒定压力下转化为1摩尔生成物时的焓变，单位为焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（KJ/mol）。
可以通过表格或热力学反应方程式来获取标准焓变。
反应热（ΔHrxn）是实际反应发生时的焓变。
它可以通过实验数据计算得到，也可以使用热力学方程求解。
将反应物的标准焓变与生成物的标准焓变进行求和，再加上任何产生或吸收的热量，即可得到反应热。
三、示例下面以几个常见的化学反应为例，来计算焓变。
1. 氢气和氧气反应生成水：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)该反应的焓变可以使用反应热计算，根据热力学方程：ΔHrxn = ΣnΔHf(产物) - ΣnΔHf(反应物)其中，ΔHf为标准反应焓，n为反应物或生成物的物质的摩尔数。
晗变的计算公式
晗变的计算公式晗变（焓变）是热力学中一个非常重要的概念，在化学和物理学等领域都有着广泛的应用。
咱先来说说啥是晗变。
简单来讲，焓变就是在恒压条件下，化学反应的热量变化。
焓变的计算公式是：ΔH = H 生成物 - H 反应物。
这里的 H 代表的是物质的焓。
比如说，咱们来看看氢气和氧气反应生成水这个常见的例子。
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l），这个反应的焓变就是生成物水的焓减去反应物氢气和氧气的焓。
记得我当年在课堂上给学生讲这个知识点的时候，有个特别有趣的事儿。
当时有个小同学，瞪着大眼睛一脸迷茫地问我：“老师，这焓变到底有啥用啊？感觉好抽象！”我笑了笑，跟他说：“你想想啊，咱们冬天的时候，为啥在屋里生个火炉，就会觉得暖和？这其实就跟焓变有关系。
燃料燃烧这个过程有焓变，释放出了热量，咱们就感受到温暖啦。
”这小同学听了，若有所思地点点头。
再深入点说，焓变的计算在实际生活和工业生产中那可太重要了。
比如在化工生产中，要通过计算焓变来确定反应的可行性和能量的利用效率。
要是焓变是个很大的负值，那就意味着这个反应能放出大量的热，可能就有利用的价值；要是焓变是个正值，那可能就需要外界提供大量的能量，从经济角度就得好好考虑考虑是不是划算。
而且啊，焓变还能帮助我们理解一些自然现象。
像闪电的时候，氮气和氧气反应生成一氧化氮，这个过程也有焓变。
虽然闪电产生的能量巨大，但这个反应的焓变并不是特别有利于大量生成一氧化氮，所以大自然中的氮循环可没那么简单粗暴。
总之呢，焓变的计算公式虽然看起来简单，就是ΔH = H 生成物 - H 反应物，但这里面包含的学问可大着呢！咱们得好好琢磨，才能真正理解它的意义和用途。
就像咱们学习知识的过程，每一个公式、每一个概念，都像是一把钥匙，能帮我们打开一扇通往未知世界的门。
只要咱们用心去探索，总能发现其中的奇妙之处。
希望同学们在学习焓变的时候，多联系实际，多思考，这样就能更好地掌握这个重要的概念啦！。
标准反应焓变的计算公式
标准反应焓变的计算公式
反应焓变是化学反应过程中吸热或放热的能量变化。
在化学热力学中，我们使用标准反应焓变来表示在标准状况下化学反应的能量变化。
标准反应焓变的计算公式如下：
ΔH° = ΣnΔH°(产物) - ΣmΔH°(反应物)
其中，ΔH°表示标准反应焓变，n表示产物的摩尔系数，m表示反
应物的摩尔系数，ΔH°(产物)表示产物的标准状况下的反应焓变，
ΔH°(反应物)表示反应物的标准状况下的反应焓变。
在这个公式中，摩尔系数用来表示化学反应的配平关系。
通常情况下，我们会将反应物的摩尔系数设为负值，以便与产物的摩尔系数相加。
这样可以确保标准反应焓变的结果为正数表示放热反应，负数表
示吸热反应。
标准反应焓变的计算公式是根据热力学原理推导出来的，它可以帮
助我们了解化学反应中的能量变化。
通过计算标准反应焓变，我们可
以预测反应的放热或吸热性质，进一步了解反应的热力学特性。
需要注意的是，标准反应焓变的计算公式适用于在标准状况下进行
的化学反应。
标准状况是指温度为298K（25°C），压强为1个大气压。
如果反应不在标准状况下进行，我们需要考虑温度和压强的影响，使
用其他热力学公式进行计算。
总之，在化学领域中，标准反应焓变的计算公式可以帮助我们预测化学反应的能量变化，并进一步研究反应的热力学性质。
反应焓变计算公式
反应焓变计算公式
反应焓变（ΔH）的计算公式主要有两种表达方式：
1.宏观角度：ΔH = H生成物- H反应物。
其中，H生成物表示生成物的焓的总量，H反应物表示反
应物的焓的总量。
如果ΔH为“+”，则表示吸热反应；如果ΔH为“-”，则表示放热反应。
2.微观角度：ΔH = E吸收- E放出。
其中，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成
物成键时放出的总能量。
同样，如果ΔH为“+”，则表示吸热反应；如果ΔH为“-”，则表示放热反应。
此外，还有其他常用的计算方法，如根据热化学方程式进行计算、根据反应物和生成物的总焓计算、依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，以及根据盖斯定律进行计算等。
焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓变即物体焓的变化量，其符号记为ΔH，单位为kJ/mol。
在等压且只做膨胀功的条件下，ΔH = ΔU + PΔV = Q，这表示在上述情况下，体系所吸收的热等于体系焓的增量。
以上信息仅供参考，如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询专业化学家。
化学反应中的焓变计算
化学反应中的焓变计算焓变（ΔH）是化学反应中的一个重要物理量，它代表了反应过程中吸热或放热的情况。
焓变的计算对于理解化学反应的热力学特征和进行化学方程式的平衡非常关键。
本文将介绍一些常用的方法来计算化学反应中的焓变。
1. 理论计算方法理论计算方法通过能量差来计算焓变。
当已知反应物和生成物的摩尔生成热时，可以使用下式计算焓变：ΔH = Σ(nΔHf)（生成物）- Σ(nΔHf)（反应物）其中，ΔHf为反应物或生成物的摩尔生成热，n为摩尔数。
2. 热化学平衡法热化学平衡法通过热平衡方程来计算焓变。
当已知反应物和生成物的摩尔数以及各自的焓变时，可以使用下式计算焓变：ΔH = Σ(nΔH)（生成物）- Σ(nΔH)（反应物）其中，n为摩尔数，ΔH为反应物或生成物的焓变。
3. 半反应法半反应法通过将反应分解为半反应方程式来计算焓变。
首先，将反应物分解成单个反应物，并配平反应物的半反应方程式。
然后，将生成物分解成单个生成物，并配平生成物的半反应方程式。
最后，根据配平后的半反应方程式和其对应的焓变来计算焓变。
4. 热容法热容法通过测定反应物和生成物的温度变化以及体系的热容来计算焓变。
首先，测定反应物和生成物溶液的初始温度。
然后，在适当的条件下发生化学反应，测定产物溶液的温度变化。
最后，根据温度变化和体系的热容来计算焓变。
5. 燃烧热法燃烧热法通过测定物质的燃烧所释放的热量来计算焓变。
首先，将反应物燃烧，并测定燃烧过程中释放的热量。
然后，根据燃烧释放的热量和反应物的摩尔数来计算焓变。
在实际应用中，选择合适的方法来计算焓变取决于具体的实验条件和数据的可获得性。
有时，可能需要结合多种方法来提高计算的准确性和可靠性。
总结起来，化学反应中的焓变计算是理解和分析化学反应过程中能量变化的重要手段。
通过合理选择计算方法，并且利用适当的实验数据，能够准确地计算出反应过程中的焓变，从而更好地理解和掌握化学反应的热力学特征。
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一、课题：反应焓变的计算二、课型：复习课
三、课程标准与考纲要求：
1、掌握盖斯定律，并会计算反应焓变。
2、培养学生学习化学的兴趣，培养创新精神和实践能力。
四、知识要点扫描：
中华第一考P234四、反应焓变的计算
五、考点解析与典例精讲：
考点一、焓变的计算
例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6
的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能
（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则
反应P4（白磷）+ 3O2→P4O6的反应热△H为（）
A．+1638KJ·mol–1 B．–1638KJ·mol–1
C．+126KJ·mol–1 D．–126KJ·mol–1
解析：
考点二、盖斯定律
例2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________________ 解析：
考点三、综合应用
例4、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
解析：
六、当堂训练：
1．下列叙述正确的是( )
A ．电能是二次能源
B . 水力是二次能源
C ．天然气是二次能源
D . 水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是（ ）
A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧
4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是( )
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2
③H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应
HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ）
A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -1
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反
D ．氧化钙溶于水
7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H = +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+2
1O 2(g)==H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol
C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A. H 2(g)
B. CO(g)
C. C 8H 18(l)
D. CH 4(g)
七、反思与总结：
一课一练
1、已知热化学方程式：SO 2(g)+
21O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
A. 196.64kJ
B. 196.64kJ ／mol
C. < 196.64kJ
D. > 196.64kJ
2、已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ― Q 1 KJ/mol
2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol
2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ 。
A. 0.4Q 1+0.05Q 3
B. 0.4Q 1+0.05Q 2
C. 0.4Q 1+0.1Q 3
D. 0.4Q 1+0.1Q 2
3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
4、25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A ．C(s)+2
1O 2(g)=CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l) △H = ―2800 kJ/mol
5、根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
A. Q 1>Q 2>Q 3
B. Q 1>Q 3>Q 2
C. Q 3>Q 2>Q 1
D. Q 2>Q 1>Q 3
6、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，且
C(s) +1/2O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A.172.5 kJ
B. 1149 kJ
C. 283kJ
D. 517.5 kJ
7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是( )
A. 0.2Q
B. 0.1Q
C. 5Q
D. 10Q
答案
例2、（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H=－644.25 KJ/mol （2）410.125 （3）产物不会造成环境污染。