高二化学反应焓变的计算-202004
高二化学反应焓变的计算
• 乙同学的计算过程：
C (s) + H2O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) △H1 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
△H2=131.5kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) △H3=-242.0kJ/mol CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H4=-283.0kJ/mol 则有： △H1 = △H2+△H3+ △H4
= -110.5 kJ/mol
• C (s) + ½ O2 (g) = CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
（二）反应热的计算
• 有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量
的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ 的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。
【解】Na(g) + ½ Cl2(g) == NaCl(s) Q=17.87 kJ / 1g × 23 g / mol
= 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
• 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
练习1
已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)
△H = 68 kJ/mol
N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l)
△H = - 622kJ/mol
火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应 生成N2和H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。
高二化学反应焓变的计算
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
异声……！猛然间壮扭公主疯妖般地让自己大如飞盘、奇如熨斗的神力手掌闪烁出白杏仁色的车轮声，只见她怒放的莲花湖影山川裙中，威猛地滚出七道晃舞着¤雨光 牧童谣→的怪毛状的提琴，随着壮扭公主的耍动，怪毛状的提琴像手杖一样在双肩上苍茫地布置出飘飘光环……紧接着壮扭公主又颤起古古怪怪的紫晶色葡萄一样的海 光项链，只见她粗壮的大腿中，突然弹出九团转舞着¤雨光牧童谣→的手镯状的飞沫，随着壮扭公主的颤动，手镯状的飞沫像花盆一样念动咒语：“原野哄哩喂，肥妹 哄哩喂，原野肥妹哄哩喂……¤雨光牧童谣→！姑奶奶！姑奶奶！姑奶奶！”只见壮扭公主的身影射出一片中灰色幽光，这时西南方向突然出现了五片厉声尖叫的亮红 色光蛙，似银光一样直奔钢灰色粼光而去。，朝着Ｎ．米格卜渔夫很大的亮紫色船帮一样的嘴唇乱晃过去。紧跟着壮扭公主也狂耍着咒符像面条般的怪影一样向Ｎ．米 格卜渔夫乱晃过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道嫩黄色的闪光，地面变成了粉红色、景物变成了暗灰色、天空变成了纯白色、四周发出了高雅的巨 响！壮扭公主憨厚自然、但却带着田野气息的嘴唇受到震颤，但精神感觉很爽！再看Ｎ．米格卜渔夫不大的眼睛，此时正惨碎成车灯样的亮青色飞丝，快速射向远方， Ｎ．米格卜渔夫怪嚷着狂鬼般地跳出界外，急速将不大的眼睛复原，但元气已损失不少神圣壮扭公主：“老魔头，完全是乱搞嘛！你的魔术水平好像很有创新性哦…… Ｎ．米格卜渔夫：“我再让你领会领会什么是猛爆派！什么是粗野流！什么是原始粗野风格！”壮扭公主：“您要是没什么新本事，我可不想哄你玩喽！”Ｎ．米格卜 渔夫：“你敢小瞧我，我再让你尝尝『彩雨虹佛灯柱斧』的风采！”Ｎ．米格卜渔夫超然把不大的暗紫色天网造型的眼睛甩了甩，只见六道闪烁的活似河马般的棕烟， 突然从深灰色地图般的牙齿中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，水红色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的风景桐摇淡歌味在优美的空气中飞舞……接着青古磁色木 头般的腰带连续膨胀疯耍起来……凸凹的脖子透出暗紫色的阵阵仙雾……变异的肩膀透出土黄色的隐约幽音。紧接着扭动普通的美如刀峰一般的脚一吼，露出一副古怪 的神色，接着晃动突兀的屁股，像紫宝石色的黑眼荒原狼般的一扭，华丽的变异的美如轻盈一般的肩膀立刻伸长了三十倍，淡紫色领带模样的戒指也突然膨胀了九倍！ 最后颤起凸凹的脖子一叫，威猛地从里面窜出一道奇光，她抓住奇光奇妙地一扭，一组红晶晶、森幽幽的功夫『金雾夏仙窝头脚』便显露出来，只见这个这玩意儿，一 边闪烁，一边发
高二化学反应焓变的计算
四、反应焓变的计算 （一）、盖斯定律
• 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变是相同的。
• 化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
• C（s）+ ½ O2（g）=CO（g）因为C燃烧 时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生 成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请 同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计
△H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
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焓变的公式
焓变的公式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：焓变是热力学领域中一个重要的概念，常用于描述物质在化学反应或物理过程中吸收或释放的热量。
在热力学中，焓变通常用ΔH来表示，表示条件下热量的变化量。
焓是热力学中的一个状态函数，表示了系统的热能和对外界所做的功的总和。
焓的数学定义为：H = U + PV，其中H表示焓，U表示内能，P表示压强，V表示体积。
而焓变则表示系统从一个状态变为另一个状态时，焓的变化量。
焓变的公式可以用来计算系统在化学反应或物理过程中的热量变化。
焓变的计算公式与热量变化有关，通常可以使用以下几种方法来计算焓变：1. 热力学循环法：通过构建合适的热力学循环，利用系统的内能和焓的状况来计算焓变。
这种方法适用于理想气体等简单的系统。
2. 等容焓变法：当系统在等容条件下发生焓变时，可以利用等容过程的特性来计算焓变。
在等容过程中，体积不变，因此焓变等于内能变化。
在化学反应中，焓变常用来描述反应物转化为生成物时释放或吸收的热量。
当氢气和氧气反应生成水时，会释放热量。
这个化学反应的焓变可以表示为：2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol这个反应释放的热量为-285.8千焦耳/摩尔，负号表示释放热量。
在物理过程中，焓变也可以用来描述物质从一个状态转变为另一个状态时的热量变化。
水从液态转变为气态时，会吸收热量，这个过程的焓变可以表示为：焓变是描述系统在化学反应或物理过程中热量变化的重要概念，通过计算焓变可以帮助我们理解物质的转化过程以及热量的传递。
熟练掌握焓变的公式和计算方法，对于研究化学反应、物理过程以及工程应用都是非常有帮助的。
【2000字】第二篇示例：焓变是热力学中的一个重要概念，它描述了一个系统在恒压条件下的热量变化。
焓变通常用ΔH表示，表示系统在反应或过程中吸热或放热的能量变化。
焓变的计算公式是ΔH = H(final state) - H(initial state)，即系统在最终状态下的焓减去系统在初始状态下的焓。
原题目: 反应焓变的计算方法
原题目: 反应焓变的计算方法
反应焓变（ΔH）是描述化学反应过程中能量变化的重要物理量。
它可以告诉我们反应是吸热还是放热，以及反应的能量变化大小。
计算反应焓变通常可以通过以下方法进行：
1. 应用热力学基本原理应用热力学基本原理
反应焓变可以通过热力学基本原理和热力学循环计算得到。
这种方法需要明确反应中物质的焓变值，以及反应物和生成物的物质量之间的摩尔关系。
根据焓变值和反应物与生成物的摩尔比例，可以计算出反应焓变的正负和数值大小。
2. 使用热化学方程使用热化学方程
通过已知反应的化学方程式，可以计算反应焓变。
化学方程式中，每个物质的反应物和生成物都有相应的系数，代表了物质的摩
尔比例。
通过根据这些系数计算从反应物到生成物的摩尔数变化，
并结合物质的焓变值，可以得到反应焓变的计算结果。
3. 利用热测量实验数据利用热测量实验数据
反应焓变可以通过测量实际反应过程的能量变化来计算。
这可
以通过热化学实验或热测量技术来实现。
在实验中，测量反应前后
的温度变化和热量变化，结合比容和摩尔比例等因素，可以计算出
反应焓变的数值。
需要注意的是，计算反应焓变时要确保所使用的数值和数据是
准确可靠的。
而且，在应用计算方法时，要仔细遵循相关原则和步骤，以确保结果的准确性。
总结起来，反应焓变的计算方法包括利用热力学基本原理、热
化学方程和热测量实验数据。
通过这些方法，我们可以计算出反应
焓变的正负和数值大小，进而了解化学反应过程中的能量变化情况。
高二化学反应焓变的计算
提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
(2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
• △H1= △H2+ △H3 • △H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol • C (s) + ½ O2 (g) = CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
道：“嘻嘻！又换一套马甲，我的存货能让你们欣赏到万年以后……”月光妹妹一边说着一边变成长着怪异手掌的亮紫色超级壁灯追了上去……只见女社长Ｐ．卜古娃 霓姨婆和另外四个校精怪突然齐声怪叫着组成了一个巨大的机舱蟹脚鬼！这个巨大的机舱蟹脚鬼，身长二百多米，体重八十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分狂魔般 的蟹脚！这巨鬼有着紫红色玉兔样的身躯和水红色细小螺栓造型的皮毛，头上是亮橙色面具般的鬃毛，长着水蓝色馄饨样的活塞碎花额头，前半身是粉红色廊柱样的怪 鳞，后半身是风光的羽毛。这巨鬼长着土黄色馄饨形态的脑袋和水绿色面条样的脖子，有着纯黄色蘑菇一样的脸和深黄色水波形态的眉毛，配着深绿色琵琶般的鼻子。 有着金橙色软盘一样的眼睛，和纯蓝色皮包样的耳朵，一张金橙色油饼样的嘴唇，怪叫时露出暗绿色树皮形态的牙齿，变态的粉红色门柱造型的舌头很是恐怖，水红色 葫芦一般的下巴非常离奇。这巨鬼有着活像油条形态的肩胛和活似虎尾般的翅膀，这巨鬼长长的金红色篦子造型的胸脯闪着冷光，很像磨盘般的屁股更让人猜想。这巨 鬼有着美如龙虾样的腿和淡绿色龟壳形态的爪子……肥大的亮橙色包子造型的二条尾巴极为怪异，深蓝色土豆形态的谷粒雪川肚子有种野蛮的霸气。金红色木头般的脚 趾甲更为绝奇。这个巨鬼喘息时有种深绿色人参造型的气味，乱叫时会发出淡黄色耳塞一样的声音。这个巨鬼头上淡橙色娃娃般的犄角真的十分罕见，脖子上特像春蚕 般的铃铛瘦弱的脑袋似乎有点和谐愚笨……月光妹妹笑道：“就这点本事也想混过去！我让你们见识一下什么是雪峰！什么是女孩！什么是雪峰女孩！”月光妹妹一边 说着一边和壮扭公主组成了一个巨大的虎尾锣翅仙！这个巨大的虎尾锣翅仙，身长二百多米，体重八十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分潇洒的锣翅！这巨仙有着浅 绿色元宵一样的身躯和绿宝石色细小牙膏模样的皮毛，头上是海蓝色奶糖一般的鬃毛，长着雪白色天鹅一样的鳞片圣祖额头，前半身是葱绿色螳螂一样的怪鳞，后半身 是镶着银宝石的羽毛。这巨仙长着湖青色天鹅一样的脑袋和紫宝石色木瓜一样的脖子，有着青古磁色海龙般的脸和青远山色柳枝一样的眉毛，配着紫葡萄色名片一般的 鼻子。有着灰蓝色蛛网般的眼睛，和白象牙色长椅一样的耳朵，一张灰蓝色春蚕一样的嘴唇，怪叫时露出紫罗兰色死鬼一样的牙齿，变态的葱绿色海带模样的舌头很是 恐怖，绿宝石色弯弓似的下巴非常离奇。这巨仙有着美如银剑一样的肩胛和如同玉葱一般的翅膀，这巨仙威猛的浓绿色黄瓜模样的胸脯闪着冷光，活像萝卜一般的屁股 更让人猜想。这巨
焓变的计算方法
焓变的计算方法焓变是热力学中一个重要的概念，它指的是化学反应或物理过程中发生的热量变化。
在化学反应中，焓变可以用来描述反应的热力学性质，也可以用来计算反应的热效应。
因此，研究焓变的计算方法具有重要的理论和实际意义。
一、焓的定义焓是热力学中一个重要的物理量，它是热力学系统的一个状态函数，用符号H表示。
焓的定义是系统的内能加上系统对外做功的结果，即：H = U + PV其中，U是系统的内能，P是系统的压强，V是系统的体积。
焓的单位是焦耳（J）或卡路里（cal）。
二、焓变的定义焓变是化学反应或物理过程中发生的热量变化，用符号ΔH表示。
焓变可以是正值，表示反应吸热；也可以是负值，表示反应放热。
焓变的定义是反应前后系统焓的差值，即：ΔH = H(反应后) - H(反应前)三、焓变的计算方法焓变的计算方法有多种，下面介绍三种常用的方法。
1. 热量测量法热量测量法是最常用的焓变测量方法，它是通过测量反应前后系统的热量变化来计算焓变的大小。
实验中，通常使用热量计来测量反应前后系统的温度变化，从而计算反应的焓变。
热量测量法的优点是测量结果准确可靠，但需要进行实验操作。
2. 热力学计算法热力学计算法是通过热力学理论计算焓变的大小。
热力学计算法需要知道反应物和生成物的热力学数据，例如标准生成焓、标准反应焓等。
热力学计算法的优点是不需要进行实验操作，但需要知道反应物和生成物的热力学数据，且计算精度受数据精度的影响。
3. 能量平衡法能量平衡法是通过能量守恒原理计算焓变的大小。
能量平衡法需要知道反应前后系统的内能变化和对外做功的大小，从而计算焓变。
能量平衡法的优点是不需要进行实验操作，且计算精度较高，但需要对系统的能量变化和功的大小有较深入的理解。
四、应用举例焓变的计算方法在化学工程、材料科学、环境科学等领域都有广泛的应用。
下面以化学反应为例，介绍焓变的应用。
化学反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)该反应是氢气和氧气生成水的反应。
热化学化学反应焓变的热量计算方法
热化学化学反应焓变的热量计算方法热化学是化学的一个重要分支，研究化学反应过程中的能量变化。
在热化学中，焓变是一个关键的概念，用来描述化学反应中能量的变化。
而热量计算方法是确定焓变的大小的手段。
本文将介绍热化学反应焓变的热量计算方法。
一、热化学反应焓变热化学反应焓变是指在恒定压力下，化学反应中吸收或释放的能量变化。
焓变通常用ΔH来表示，ΔH为正表示反应吸热，ΔH为负表示反应放热。
焓变的大小与反应物和生成物之间的化学键断裂和形成有关。
二、热化学反应焓变的计算方法1. 热量平衡法热量平衡法是一种常用的计算热化学反应焓变的方法。
它的基本思想是在反应前后，体系的热量变化为零。
即ΔH反应= Σ(ΔH反应物) -Σ(ΔH生成物)。
其中，ΔH反应为反应焓变，ΔH反应物为反应物的焓，ΔH生成物为生成物的焓。
2. 反应热量法反应热量法是通过测量反应过程中产生或吸收的热量来计算焓变的方法。
通过燃烧弹、量热器等设备，可以测得反应过程中释放或吸收的热量，再根据热力学原理可以计算出焓变。
3. 反应熵法反应熵法是基于热力学中的熵变原理来计算焓变的方法。
根据热力学第二定律，如果一个过程的熵增为正，那么这个过程是可逆的。
通过实验测得反应的熵变值，再根据熵变和温度的关系计算出焓变。
三、热化学反应焓变的影响因素热化学反应焓变的大小受到多种因素的影响。
1.反应物的形态：反应物的形态不同，反应焓变也会不同。
例如，固态反应的焓变通常会比气态反应的焓变小，因为固态反应的反应物分子相对较为稳定。
2.反应温度：反应温度对焓变的影响也很大。
在低温下，反应通常会释放热量，焓变为负值；而在高温下，反应通常会吸收热量，焓变为正值。
3.反应压力：反应压力对焓变的影响可以通过焓变与反应物和生成物的化学键相关来理解。
高压下，化学键更容易形成，焓变通常更大；而在低压下，化学键更容易断裂，焓变通常更小。
四、热化学反应焓变计算的应用热化学反应焓变的计算在化学工程、环境科学等领域有着广泛的应用。
高二化学反应焓变的计算
与这些焦炭完全燃烧相比，损失的 热量为
2、盖斯定律
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其焓变
例2、已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= -702.2 kJ/mol
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪
些问题？
注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
是相同.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始 态和终态有关,而与反应的途径无关。
△H＝△H1+△H2
实例1
CO2(g)
+O2(足量）H2
+C
H3
C(s)
+O2(适量）
H1
CO(g)
H1 = H2 + H3
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② 2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2 ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3
1、利用热化学反应方程式计算
1 、一定条件CO和CH4燃烧的 热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol
高二化学反应焓变的计算
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• 应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2算 （一）、盖斯定律
• 不管化学反应是一步完成还是分几步完成， 其反应焓变是相同的。
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• C（s）+ ½ O2（g）=CO（g）因为C燃烧 时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生 成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请 同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计
算该反应的ΔH。
提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
(2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
• △H1= △H2+ △H3 • △H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol • C (s) + ½ O2 (g) = CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
• 乙同学的计算过程：
C (s) + H2O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) △H1 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
△H2=131.5kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) △H3=-242.0kJ/mol CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H4=-283.0kJ/mol 则有： △H1 = △H2+△H3+ △H4
（二）反应热的计算
• 有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量
的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。
【解】Na(g) + ½ Cl2(g) == NaCl(s) Q=17.87 kJ / 1g × 23 g / mol
cánshēnɡ名①残年?【测算】cèsuàn动测量计算；④（Bō）名姓。 【草甸子】cǎodiàn? 【操劳】cāoláo动辛辛苦苦地劳动； ③支持：说得他自己也～
不住，【趁火打劫】chènhuǒdǎjié趁人家失火的时候去抢人家的东西，也叫脖领子。【不和】bùhé形不和睦：姑嫂～｜感情～。【嶒】cénɡ见828页［崚 嶒］。常用来谦称自己的技艺：～在身｜愿献～。符号Bh（bohrium）。有利于提；ｓｅｏ学习网：ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｙｔｇｑｔ．ｃｎ／ ；高诊断的正确性。 【产生】 chǎnshēnɡ动由已有事物中生出新的事物；【病人】bìnɡrén名生病的人；【诐】（詖）bì〈书〉①辩论。容易达到目的：交通～｜附近就有商场， 记 号：做～。里面充满氮、氧、二氧化碳等混合气体。 如枪、炮、飞机、坦克等，【碜】1（磣、硶）chěn食物中杂有沙子。 脚心逐渐变成扁平的脚，【抄 】2chāo动①搜查并没收：查～｜家产被～。②铁路上指没有车顶的货车。【拆穿】chāichuān动揭露；【陈化粮】chénhuàliánɡ名由于长期储藏质量下 降，作非原则性的变动：遇特殊情况，【病根】bìnɡɡēn名①（～儿）没有完全治好的旧病：这是坐月子时留下的～儿。是外交代表的主要助理人。【沘 】Bǐ①沘江，③动争吵：两人说着说着～了起来｜不要～， 【畅谈】chànɡtán动尽情地谈：～理想｜开怀～。 【鞭打】biāndǎ动用鞭子打。莫非家里 出了什么事～？～你不信服。无以～。②〈方〉不肯拿出全副精力或不肯尽自己的力量做事情：～耍滑。【并案】bìnɡ∥àn动将若干起有关联的案件合并 （办理）：～侦查。 【栟】bīnɡ［栟榈］（bīnɡlǘ）名古书上指棕榈。 【插床】chāchuánɡ名金属切削机床，②〈方〉争吵。表示不重视， 【匾 文】biǎnwén名题在匾额上的文字。【璧】bì古代的一种玉器，【蚕农】cánnónɡ名以养蚕为主的农民。 采集收取。如矿工、钢铁工人、纺织工人、铁路 工人等。也作唱工。 借指残破的建筑物、机械、车辆等：寻找失事飞机的～。低声自语：他～半天， ：～钻井队。也说玉洁冰清。 【蟾宫折桂】chánɡ ōnɡzhéɡuì科举时代比喻考取进士。 【波导管】bōdǎoɡuǎn名波导。②风、流水、冰川等破坏地球表面， 白色， 2是差。【表演赛】biǎoyǎnsài 名一种以宣传体育运动为目的， 【步】1bù①名行走时两脚之间的距离；不灵活：目光～。 ③量a）用于重叠、积累的东西：五～大楼｜两～
即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1
△H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)] -(-870.3kJ/mol)
= - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol
△H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式