高一化学教案-第二节卤族元素(第二课时) 最新
高一化学教案：《卤族元素》教学设计
高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
高一化学《卤族元素第二课时》教案
第二节卤族元素（第二课时）［复习提问］1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色(橙红色、紫色)2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性(相似性：①能与金属反应②能与H2反应③能与H2O反应④能与碱反应)(相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。
那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。
［板书］3.卤素单质间的置换反应［展示氯水(黄绿色)，溴水(橙黄色)，碘水(棕黄色)］［演示实验4—9，氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］［讲述］为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入CCl4溶液振荡，请大家根据所观察到的现象，来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。
［实验］在上述试管中分别滴入CCl4，振荡，观察CCl4层颜色的变化。
［学生讨论、分析］［板书］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2［教师］请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，来判断Cl2、Br2、的氧化性的相对强弱。
［学生分析］［结论］氧化性：Cl2＞Br2Cl2＞I2［设问］那么，Br2和I2的氧化性顺序又该怎样确定呢［演示实验4—10，溴水与KI溶液的反应］［板书］Br2＋2KI=====2KBr＋I2Br2+２I－=====２Br－＋I2［教师］请大家根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序。
［学生分析、回答］［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－［教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似［学生回忆、回答］［教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
高一化学：卤族元素的物理性质教案
高一化学：卤族元素的物理性质教案一、教学目标1、了解卤族元素的性质及它们的分布规律。
2、了解卤族元素的分子特性和物理性质，掌握它们物理性质的关键点。
3、能够运用所学知识，去理解和解释实际生活中与卤族元素有关的现象。
二、教学重点难点1、卤族元素的物理性质。
2、卤族元素在实际生活中的应用。
三、教学内容1、卤族元素的概述卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。
它们的原子核外层电子结构相同，都是ns²np⁵。
这五种元素在自然界种分布极广泛，其中氯和钠离子的结合体-氯化钠是在海水中的最主要成分。
而氟、碘等元素也分别广泛地存在于人体液体、地下水、岩石中。
2、卤族元素的分子特性卤族元素的分子中，原子间的相互作用较弱，分子都是单质状态，且能形成不同形态。
其中，氯和溴都可以形成蓝色气体，而碘则是紫红色晶体。
3、卤族元素的物理性质卤族元素是具有活泼性的非金属，其物理性质包括密度、熔点、沸点等，下面对每一个物理性质逐一进行讲解。
（1）密度卤族元素的密度由小到大排列为：氟<氯<溴<碘<石碳，且都小于水。
（2）熔点和沸点卤族元素的熔点和沸点大小顺序为氟<氯<溴<碘<石碳，呈现出逐渐升高的趋势。
可以根据这个趋势判断元素的相对分子量。
（3）电子亲和能电子亲和能指的是一个元素原子获得一个外层电子形成束缚离子所需要的能量。
在卤族元素中，它的大小来自于原子的大小，越小的原子电子亲和能越大，反之亦然。
卤族元素的电子亲和能由小到大排列为：碘<溴<氯<氟<石碳。
（4）电导率由于大部分卤族元素都是不良导体，在常温常压下无法导电。
仅当这些元素被加热至很高的温度时才会有极少量的离子产生，才能形成电导。
四、应用技术卤族元素在实际生活中有多种应用技术，这里简单介绍常用的几个。
（1）氧化铁的生产氯化铁是制造氧化铁的原料，其最佳生产条件需在高温状态下，将氯化铁注入高档烤箱中，在通风的条件下无氧加热。
高一化学教案-第二节卤族元素
高一化学教案－第二节卤族元素教学内容：卤族元素教学目标：1.掌握卤族元素的化学性质和物理性质。
2.理解卤族元素的周期性规律。
3.了解卤族元素的应用。
4.学会运用卤族元素在实际生活中的应用。
教学重点：1.卤族元素的化学性质和物理性质。
2.卤族元素的周期性规律。
教学难点：1.卤族元素在实际生活中的应用。
2.卤族元素的卤化反应。
教学准备：1.多媒体教学设备。
2.示范用品：氯、碘、卤素溶液。
教学过程：一、引入：通过呼吸、消化、光合作用等现象，了解卤素在生命活动中的重要作用。
引出本节课的学习内容。
二、讲解：1.卤族元素的物理性质：（1）金属性质差，电极电位负。
（2）大多数为气体，在常温下只有二氧化氯为液体。
（3）有强烈不良气味和腐蚀性。
（4）熔沸点低，易挥发。
2.卤族元素的化学性质：（1）与金属发生反应，得到卤化物。
（2）与氢气反应，得到氢卤酸。
（3）与氧化剂发生反应，得到卤素氧化物。
（4）与还原剂发生还原反应。
三、分组讨论：1.分组讲解卤族元素的周期性规律。
2.讨论卤族元素在生活中的应用，包括消毒、药物、制氯、印刷、染料等方面。
四、实验演示：用氯、碘、卤素溶液进行卤化反应的演示实验。
五、总结：通过讲解、讨论和实验，对卤族元素的性质和应用进行了深入了解和掌握。
强调了卤族元素在生命活动和工业生产中的重要作用，引导学生树立正确的环保意识和科学发展观念。
六、作业：1.研究卤族元素的化学性质和周期性规律，并写一份小结。
2.调查卤族元素在实际生活中的应用，列出相关产品和制造工艺。
高一化学上学期卤族元素教案
《卤族元素》教案教学内容：第二课时卤素单质的化学性质教学目标：1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。
2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。
3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。
教学重点：卤素单质的化学性质教材分析：通过 Cl 的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似性，后分析递变性，从而突破教学重点。
教学模式：对比式实验教学教师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳学生：仿旧学新，分析思维，获得新知[问题 ]：1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I 的原子结构示意图，带领学生分析结构的相似性和递变性。
2、Cl2 有哪些化学性质在指定的位置写出有关的化学方程式。
[引入 ]：既然卤族元素最外层都是7 个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似有无差异这是我们这节课学习的内容。
[板书 ]：二、卤素单质的化学性质1、都与金属起反应--金属卤化物2Na+F2=2NaF2Na+Cl2点燃= 2NaCl2Na+Br2 △= 2NaBr2Na+I2 △= 2NaI2Ca+I2 △= 2CaI[设疑 ] Fe+I2 =为什么 I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物[点拨 ]： I2 单质氧化性相对弱些[板书 ]：2、卤素单质与H2 反应 --卤化氢2e↓￣￣ |X2 + H2 =2HXF2+H2暗处=2HF 剧烈爆炸很稳定Cl2+H2 强光=2HCl 爆炸较稳定Br2+H2 高温=2HBr 较慢较不稳定I2+H2 △=2HI - Q 较慢很不稳定[设疑 ]：卤素单质H2 反应有和相似点和不同点说明卤素单质的氧化性有什么递变规律[点拨 ]：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。
高中化学-高一卤族元素教案
高中化学-高一卤族元素教案一、教学目标1. 了解卤族元素的基本性质、化学反应和应用。
2. 掌握氯气、溴水和碘酒的制备方法和化学反应。
3. 学会卤族元素在有机化学中的应用。
二、教学重点1. 卤族元素的基本性质和化学反应。
2. 氯、溴、碘元素的化学反应及制备方法。
3. 卤素在有机化学中的应用。
三、教学难点1. 卤族元素在有机化学中的应用。
2. 氯、溴、碘元素的离子反应及制备方法。
四、教学方法探究法、讨论法、示范法、讲授法五、教学过程1. 热身（1）运用画图的方式，引入卤族元素的基本知识。
（2）分享学生对卤族元素点的第一印象。
2. 探究卤族元素（1）展示卤素与金属的反应。
（2）设计两种实验，探究卤素和非金属元素的反应：实验一：氯气的氧化还原反应实验二：溴水、碘酒的氧化还原反应3. 讲授氯气、溴水、碘酒的制备方法及化学反应。
（1）制备氯气（2）制备溴水（3）制备碘酒（4）氯气的化学反应（5）溴水的化学反应（6）碘酒的化学反应4. 学习卤族元素在有机化学中的应用。
（1）了解卤素在有机化学中的应用。
（2）学习卤化烃的制备方法及应用。
5. 总结（1）学生总结卤族元素的基本性质和化学反应。
（2）回顾卤族元素的应用。
（3）讲师进行随堂测验。
六、教学反思本课通过实验调研和知识讲解的方式，让同学们了解了卤族元素的基本性质和化学反应，还扩展到了卤素在有机化学中的应用。
同时，本节课也有随堂测验，让学生更好地掌握学习成果。
在教学过程中，为加深学生的理解，采用探究法和讨论法的形式刺激学生思考和互动。
高中化学卤素元素教案
高中化学卤素元素教案教学内容：卤素元素
教学目标：
1. 了解卤素元素的性质和特点；
2. 掌握卤素元素的常见化合物及其性质；
3. 能够分辨不同卤素元素的化合物。
教学重点：
1. 卤素元素的性质和特点；
2. 卤素元素的化合物及其性质。
教学难点：
1. 化学式的写法；
2. 化合物的性质及用途。
教学准备：
1. PowerPoint 等教学工具；
2. 实验器材及化学药品；
3. 学生实验报告表。
教学步骤：
Step 1：导入
通过介绍卤素元素的一般性质，调动学生学习积极性。
Step 2：卤素元素的性质
1. 介绍卤素元素的元素符号、相对原子质量等基本信息；
2. 分析卤素元素在自然界和化合物中的性质。
Step 3：卤素元素的化合物
1. 通过实验展示卤素元素与其他元素的化合反应；
2. 探讨卤素元素的常见化合物及其性质。
Step 4：化合物的结构
通过图解化合物的结构，帮助学生理解化合物的分子结构。
Step 5：实验操作
让学生自行操作化学实验，体验卤素元素的性质和化合物的制备过程。
Step 6：总结与讨论
引导学生总结卤素元素的性质和化合物的性质，展开讨论。
Step 7：作业布置
布置作业，包括课后练习和实验报告撰写，巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对卤素元素的性质和化合物有了较深入的了解，提高了对化学知识的兴趣和学习能力。
在以后的教学中，应多结合实际应用，提高学生的实践能力和创新思维。
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★第二课时
［复习提问］
1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?(橙红色、紫色)
2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?
(相似性：①能与金属反应②能与H2反应③能与H2O反应④能与碱反应)
(相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)
［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。
那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。
［板书］3.卤素单质间的置换反应
［展示氯水(黄绿色)，溴水(橙黄色)，碘水(棕黄色)］
［演示实验4—9，氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］
［讲述］为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入CCl4溶液振荡，请大家根据所观察到的现象，来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。
［实验］在上述试管中分别滴入CCl4，振荡，观察CCl4层颜色的变化。
［学生讨论、分析］
［板书］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2
［教师］请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，来判断Cl2、Br2、的氧化性的相对强弱。
［学生分析］
［结论］氧化性：Cl2＞Br2 Cl2＞I2
［设问］那么，Br2和I2的氧化性顺序又该怎样确定呢?
［演示实验4—10，溴水与KI溶液的反应］
［板书］Br2＋2KI=====2KBr＋I2 Br2+２I－=====２Br－＋I2
［教师］请大家根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序。
［学生分析、回答］
［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
［教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似?
［学生回忆、回答］
［教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
请写出下列反应的方程式
Cl2＋HBr
Br2＋HI
［讲解］实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而逐渐减弱。
［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
［讲解］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主
要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。
［过渡］我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识它的特殊性。
下面我们就来学习I2的特性——与淀粉的反应。
［板书］4.I
2
［演示实验4—11，淀粉遇I
2
［讲解］碘的这一特性，可以用来检验I2的存在。
［过渡］卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。
含卤化合物的种类非常多，本节课我们只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物的一些知识。
［板书］三、卤化银和含碘化合物
1.卤化银
［教师］让我们先来认识一下卤化银，并了解它们的一些用途。
［演示实验4—12，NaCl、NaBr、KI分别与AgNO
3
［请学生写出反应的离子方程式］
［板书］Cl－＋Ag＋======AgCl↓(白)
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)
Ｉ－＋Ａｇ＋=====AgI↓(黄)
［讲解］在卤化银中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl－、Br－、I－。
这些不溶性的卤化银都有感光性，见光易分解，如：
光照
［板书］2AgBr=======2Ag＋Br2
［讲解］卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。
AgI还可用来进行人工降雨。
［过渡］含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不可低估的作用。
我们日常的食用盐就含有含碘化合物——碘酸钾。
那么，碘元素有哪些用途?对人体又有什么样的重要作用?我国含碘状况怎样呢?下面，我们就来学习有关知识。
2.含碘化合物
［引导学生从以下几个方面学习含碘化合物］
(1)碘的生理作用
(2)缺碘的危害
(3)我国含碘状况
(4)政府针对缺碘采取的措施
［投影思考题］
1.实验室制取Cl2时，常用湿润的KI—淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。
2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是
A.碘水，淀粉溶液
B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液
D.硝酸银溶液，稀HNO3
3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
［小结］卤素性质的相似性和递变性，是卤素原子结构相似性与递变性的必然反映。
含卤化合物有着重要而广泛的用途。
［板书设计］3.卤素单质间的置换反应
Cl2＋2NaBr======2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－======2Cl－＋Br2
Cl2＋２KI======２KCl＋I2 Cl2＋２I－======2Cl－＋I2
Br2＋２KI======２KBr＋I2 Br2＋2I－======2Br－＋I2
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－
4.I2与淀粉的反应
三、卤化银和含碘化合物
1.卤化银
Cl－＋Ag＋=====AgCl↓(白)
Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)
Ｉ－＋Ag＋=====AgI↓(黄)
光照
2AgBr======2Ag＋Br2
2.含碘化合物
［教学说明］
本节内容学习时，除了使学生掌握知识的重点外，还应注意对学生良好学习方法的培养。
如本节课即是以结构——性质——用途为线索，使所学知识条理化、系统化的。
要引导学生对学过的知识进行归纳总结，形成规律，加以记忆。
这对培养学生综合运用知识的能力有着很大的作用。
同时，还应引导学生辩证地看问题，如普遍之中有特殊。