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人教版高中化学第一册必修卤族元素 综合练习
卤族元素综合练习一、选择题1、下列微粒中化学性质最活泼的是（）A、Cl-B、ClC、Cl2D、Na+2、下列不能由单质直接化合而成的物质是（）A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、NaCl3、有关液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯和氯水都是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯较氯水有较强的漂白作用D、液氯无色，氯水呈黄绿色4、鉴别Cl-时所用试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3作用是A、排除CO32-等离子干扰B、排除Ag+等离子干扰C、排除Cl-等离子干扰D、防止AgCl溶于水中5、关于Cl-的说法正确的是（）A、Cl-呈黄绿色B、Cl-有毒C、Cl-具有氧化性D、Cl-是稳定结构6、将同温同压下的H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是（）A、37%B、33.6%C、16.8%D、20%7、下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A、只有①B、①和②C、①和④D、①②③④8、含有自由移动的Cl-的有（）A、KClO3溶液B、液态氯化氢C、氯化钾溶液D、氯水9、下列说法中正确的是（）A、燃烧反应一定要有氧气参加B、贮存液氯的钢瓶事前应用盐酸清洗B、闻Cl2气味时需将集气瓶放在鼻孔下方D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl10、下列关于氯水的叙述正确的是（）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸变红色C、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH值会变小11、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A、氯气有毒，可毒死病菌B、氯气具有漂白作用C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD、氯气与水反应生成的盐酸是强酸12、能用来干燥Cl2的干燥剂是（）A、浓H2SO4B、苛性钠C、无水氯化钙D、生石灰13、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A、AgNO3B、FeCl2C、Na2SO3D、AlCl314、用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是（）A、Ca(ClO)2比HClO稳定B、Ca(ClO)2比HClO氧化性强C、CaCl2也有氧化性D、Ca(ClO)2比HClO漂白快15、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1﹕3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21﹕5B、11﹕3C、3﹕1D、4﹕116、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Ba2+Cl-Na+SO42-B、Ag+NO3-K+CO32-C、Cu2+Cl-Ag+OH-D、Na+OH-K+SO42-17、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化18、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC. 2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O19、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
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高一化学同步测试卤族元素说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 K：39 Cl：35.5 I：127 Br：80一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．钾元素B．铁元素 C．碘元素D．锌元素2．下列说法中，正确的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白烟C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成3．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O4．下列变化属于物理变化的是（）A．氯水久置后变为无色B．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色C．氯水漂白色素D．AgCl见光变黑5．加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失的是（）A．NaBr溶液B．液氯C．Na2CO3溶液D．氯水6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O98．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘保存在棕色细口瓶中9．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。
若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是（）A．H2B．Cl2C．HCl D．HBr10．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
{高中试卷}高一化学卤素上期练习试卷[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学卤素上期练习试卷卤素（四）《卤素》单元检测题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题24道小题。
考试时间90分钟，满分120XX分。
2、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。
所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。
3、可能需要的相对原子质量数据：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 F19 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）1 (20XX年高考理综重庆卷)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )(A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg2．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是：A.氯气用于自来水消毒—次氯酸的强氧化性B. 碘化银用于人工降雨—使空气中水蒸汽凝聚C.氢氟酸腐蚀玻璃—强酸性D. 溴化银用于照相术—光照分解3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B. HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D. 27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. 氯化氢、溴化氢、碘化氢D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8．(20XX年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。
卤素
高一化学测试题—卤族元素一、选择题（每小题有一个选项符合题意)1．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③KI淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( )A. ①③B. ③⑥C. ②④⑥D. ①②④⑤⑦2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( )A. AgIB. 漂白粉C. 食盐D. 次氯酸钙溶液3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B. HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D. 27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是( )A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl8．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。
引起这一污染的元素是( )A. 碘B. 氟C. 氯D. 硫9．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。
(完整版)高一化学卤族元素测试题
高一化学《卤族元素》测试题班 姓名 分数一. 选择题（每题有1~2 个选项切合题意）（45 分）1. 以下物质能直接经过两种单质化合而成的是（）A. FeCl 2B. Cu 2 SC. FeI 2D. SO 32. 将氟气通入 NaCl 溶液中，能够获得（）A. Cl 2 和 NaFB. O 2 和HFC. NaCl 和 NaFD. Na 和 HF3. 以下制备卤化氢的方法，正确的选项是（ ）A. NaCl ( 固 ) HNO 3(浓) NaNO 3HClB. NaBr ( 固 ) H 3 PO 4 (浓) NaH 2 PO 4HBrC. H 2 I 22HID. CaF 2H 2SO 4(浓)CaSO 4 2HF4. 将以下溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳， 振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（）A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D. 硝酸钾溶液5. 在反响 aFeCl 2bKNO 3 cHCldFeCl 3 eKClfMgH 2O 中，若 b1 ，d 3，则 M 的化学式为（）A. NH 4ClB. N 2 OC.NOD. NO 26. 能产生喷泉现象的是（）A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验B. 烧瓶里集满 CO 2 ，用水做喷泉实验C. 烧瓶里集满 Cl 2 ，用水做喷泉实验D. 在盛满 Cl 2 的烧瓶内加过度点燃的白磷，密封，反响完成用水做喷泉实验7. 在 5NH 4 NO 3 2HNO 39H 2O 4 N 2 的反响中，被复原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（）A. 3:5B. 5:3C. 5:2D. 1:18. 自来水能够用氯气消毒。
某学生用这类自来水去配制以下物质的溶液，不会产生显然 的药品变责问题的是（）(1) AgNO 3 (2) FeCl 3 (3) Na 2 SO 3 (4) AlCl 3(5) FeCl 2 (6) Na 2 CO 3(7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)9. 在 0 C 、101.105 Pa 下，以下各组气体混淆后，其均匀分子量可能达到50 的是（）A. O 2，F 2B. HF ， Cl 2C. HI ， HBrD. HI ， Cl 210. 在碘化钾和硫酸的混淆溶液中加入过氧化氢水溶液， 快速发生反响放出大批气体，反应过程表示以下：（未配平）（1）H 2O 2I H I 2 H 2 O（2）H2O2I 2HIO（3）H2O2HIO I 2O2H 2 O由此判断以下说法正确的选项是（）A. 氧化性强弱次序为H 2O2HIO I 2B. 氧化性强弱次序为HIO H 2O2I 2C. 复原性强弱次序为I I 2HIOD.反响（ 3）中H2O2既是氧化剂又是复原剂11. 已知6FeCl23Br24FeCl3 2 FeBr3，现将112mL Cl 2（标准情况）通入10mL 1mol / L 的 FeBr2溶液中，发生反响的离子方程式为（）A.Cl 22Br2Cl Br2B.Cl 22Fe 22Cl 2 Fe3C. 2 Fe 2 2 Br2Cl 22Fe3Br24ClD.2Fe 24Br3Cl 2 2Fe 3 2 Br26Cl12. 将 0.03mol Cl2慢慢通入含0.02mol H2SO3和 0.2mol HBr 的混淆稀溶液，在此过程中，溶液中的 [ H] 与 Cl 2用量间关系的表示图是（）（横坐标为 Cl 2的物质的量，纵坐标为 [ H ] ，过程中溶液的体积可视为不变）O 0.020.03O O O 0.02 0.03A B C D13. 以下物质间的离子方程式正确的选项是（）A. 同样物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水溶液等体积混淆：2Fe2 2 I2Br 22Fe 3I 24BrB.向 Ba(OH ) 2溶液中加入 NaHSO4溶液至溶液呈中性：Ba 22OH 2 H SO42BaSO42H2OC. 向漂白粉溶液中通入适当的SO2：Ca 22ClO SO2H 2 O CaSO32HClOD.四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3 O4 8H2 I3Fe 2I 2 4H2O、 (OCN ) 2、 (SCN )2等的性质与卤素单质相像，在化学上被称为“类卤素”，CN、OCN、SCN等的性质与卤素离子相像，称为类卤离子。
高一化学 卤素测试精典精析
第四章卤素本章测试(时间90分钟，分值120分)第Ⅰ卷（选择题共70分）1～10题每题3分，11～20题每题4分1.碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是（）A.贫血症B.软骨病C.大脖子病D.夜盲症答案：C2.为了防止储存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须（）A.清洗干净B.充入惰性气体C.除去铁锈D.必须彻底干燥答案：D3.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.碘酒B.KI溶液C.碘水D.溴水答案：B4.下列物质中，在光照时会发生颜色改变的是（）A.盐酸B.AgBrC.KID.NaOH答案：B5.在化学反应中不表现还原性的离子是（）A.F-B.Cl-C.Br-D.I-答案：A6.下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A.用食盐腌食物B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈C.用汽油擦洗衣服上的油污D.用漂粉精给游泳池中的水消毒答案：D7.下列物质的保存方法正确的是（）A.氯水应盛放在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B.金属钠保存在水中C.保存液溴要加少量水形成液封D.碘晶体保存在水中答案：AC8.下列说法正确的是（）A.如果加四氯化碳显紫色，证明原溶液中存在I-B.凡能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag+D.氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃答案：D9.a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、b两瓶气体混合见光爆炸，a、d两瓶气体混合瓶壁上出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是（）A.HBrB.HClC.Cl2D.H2答案：B10.从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它的氧化性强弱不同的是（）A.单质跟卤化物之间的置换情况B.跟银结合而形成的卤化银的颜色变化情况C.跟氢气反应的情况D.跟水反应的情况答案：B11.1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常气味，使该气体通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。
高一化学-高一卤族元素测试题 最新
舟山中学高一化学《卤素》测试题班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿可能用到的相对原子质量H：1 O：16 P：31Cl：35.5S：32Br：80 Na：23Mg：24Fe：56Ba：137Mn：55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯2．国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
你认为加碘是指在食盐中加（）A．碘单质B．碘化钠C．碘酸钾D．次碘酸钾3．下列关于氯气的描述中，正确的是（）A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl4．提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A．过滤B．重结晶C．升华D．蒸馏5．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．在盛有碘水的试管中，加入少量汽油后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层无色，下层紫红色D．下层无色，上层紫红色7．卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强8．下列保存试剂的方法中，错误的是（）A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处9．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①③④C．只有③④⑤D．只有②④⑤10．0.1摩某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1克，这种元素是（）A．P B．Mg C．Na D．Fe11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+Cl－Na+SO42－B．Ag+NO3－K+CO32－C．Cu2+Cl－Ag+OH－D．Na+OH－K+SO42－12．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2＋H2＝2HX B．X2＋H2O＝HX＋HXOC．2Fe＋3X2＝2FeX3D．X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O13．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰14．向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反应后，将溶液蒸干，灼烧后的残渣是（）A．KCl B．KCl、I2C．KCl、Br2D．KCl、Br2、I215．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．NaCN 和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O16．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是（）A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰217．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（）A．CO2、HCl 、H2O (g) 三种B．HCl 、H2O、O2三种C．只有HCl和H2O（g）二种D．只有CO2和O2二种18．已知H2+F2＝2HF，2F2+2H2O＝4HF+O2，HF+NaOH＝NaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是（）A．(a+b)／2L B．(a－b)／2L C．(2a+b)／2L D．(a－2b)／2L19．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。
高一化学-高一化学单元测试题(卤素) 最新
卤素单元检测卷原子量：Ag—118 Cl—35.5 Br—80 I—127 Mn—55 Na—23 Ca--40一、选择题（以下各题均只有一个答案）1.下列物质中含有氯分子的是（）A.氯水B.漂白粉C.盐酸D.氯化镁2.下列关于漂白粉的叙述，错误的是（）A.可用于杀菌消毒B.它的有效成分是氯化钙C.可用来漂白某些有色物质D.工业上常用氯气和消石灰制得3.实验室用浓盐酸跟MnO2反应制得7.1 gCl2,则被氧化的HCl为（）A.0.4 molB.0.2 molC.2 molD.4 mol4.下列说法正确的是( )A.潮湿的氯气具有漂白性B.氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色C.液氯是氯气的水溶液D.氯气有毒、氯离子也有毒。
5.具有漂白能力的微粒是( )A.Cl2B.HClC.HClOD.Ca(ClO)26.下列溶剂中能溶解单质溴和碘，但不能把溴和碘从溴水、碘水中萃取出来的是（）A．汽油 B.苯 C.四氯化碳 D.酒精7.把红磷点燃后放入氯气中，产生的现象从(A)、(B)、(C)、(D)中选1组答案（Ⅰ继续燃烧，Ⅱ火焰熄灭，Ⅲ引起爆炸，Ⅳ产生白烟，Ⅴ产生白雾）：（）A.Ⅰ+ⅣB.Ⅰ+ⅤC.Ⅲ+ⅤD.Ⅰ+Ⅳ+Ⅴ8.下列单质在氯气中燃烧时，呈现苍白色火焰的是（）A．H2 B.P C.Cu D.Na9.能证明HClO的酸性比H2CO3还弱的事实是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD.H2CO3比HClO更容易分解10.在常温和常压下，下列气体溶解度最大的是（）A.O2B.Cl2C.HClD.CO211.将二氧化锰和另一种固体混合，加入几滴浓硫酸、微热。
把生成的气体通入硝酸银溶液中，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，这种固体是（）A.KNO3B.NaFC.KClD.NaBr12.下列变化中，盐酸即表现还原性又表现酸的性质的是（）△A.4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑C.2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑D.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO313.将5.35 gNaCl跟10 g98%的浓硫酸强热，所产生的氯化氢的质量是（）A.0.73 gB.7.3 gC.3.6 gD.0.365 g14.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.溴的挥发C.溴化银见光变黑D.用CCl4从碘水中萃取碘15.装满氯水的烧瓶倒置于水槽中，充分光照后，烧瓶底部应（）A.无气体B.有Cl2C.有O2D.H216.将MnO2和KClO3的混合物加热，待反应完全后，向残余固体中加入浓硫酸并加热，在整个实验过程中不可能产生的气体是（）A.O2B.Cl2C.HClD.H217.通常用于人工降雨的卤化银是（）A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI18.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是( ) A.14.3g B.25.4g C.28.6g D.50.8g班级姓名学号得分一.选择题答题纸二、填空题：19.写出工业上制取漂白粉的化学方程式___________________________________________；写出由Cl-－→Cl2变化的1个化学方程式：____________________________________________________。
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）
A．碘水、淀粉溶液
B ．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳
D ．硝酸银溶液、稀硝酸
10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（
）
A． NaCl 与浓 HNO3 加热热制备 HCl
B． CaF2 与浓 H2SO4 加热制备 HF
C． NaBr 与浓 H3PO4 加热制备 HBr
D． NaI 与浓 H2SO4 加热制备 HI
B
． Na2CO3（NaHCO3）
C． NaCl（ KCl ）
D
．KI （ I 2）
7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，
再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（
）
A． Br －、I －、 Cl －
B
． Cl －、 I －、 Br －
C． I －、Br －、 Cl －
D
．16.15g 固体由 NaCl 和 NaBr 组成
20．已知 Fe2+与 Cl 2 在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的
Cl 2 通入 FeBr 2
溶液中，下列离子方程式正确的是（
）
A． 2Fe2++4Br －+3Cl 2 2Fe3++6Cl －+2Br 2
B． 2Fe2++2Br －+2Cl 2 2Fe3++4Cl －+Br 2
用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；
⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（
）
A．①③
B ．③⑥
C ．②④⑥
D ．①②④⑤⑦
16．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤 （内含淀粉） 给鲁迅先生写信， 鲁迅先生收到信后，
为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（
）
A．碘化钾
15．为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以
碘酸钾（ KIO3）形式存在。已知在溶液中 IO3－可和 I －发生反应：IO3－+5I －+6H+ 3I 2+3H2O。
根据此反应， 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，
证明在食盐中存在 IO3－。可供选
的 Cl 2 有（
）
A． 6m/35.5mol B ． 5m/71mol C ． 3mg D ． 5mg
19. 向含有 20.6g NaBr 溶液中通入 Cl 2 后，将溶液蒸干得固体 16.15g ，则下列说法正确的是（ Nhomakorabea）
A． NaBr 全部转化为 NaCl B ． 50%的 Br －离子被氧化
C． Br －未被氧化
11．取相同体积的 KI 、Na2S、FeBr 2 溶液，分别通入足量的 Cl 2，当反应恰好完成时，消
耗 Cl 2 的体积相同 （同温、同压条件下） ，则 KI 、Na2S、FeBr 2 溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A． 1:1:2 B
． 2:1:3 C
． 6:3:2 D
． 3:2:1
12. 氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（
D
． 1:6
14. 下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（
）
A．盐酸、 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO4
B．盐酸、 AgNO3、 NaOH、NaNO3
C． NaOH、 MgSO4、 Na2CO3、 NaHSO4
D． BaCl 2、 Na2SO4、 CaCl2、 Ca（NO3） 2
IBr+H 2O HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是（
）
A． IBr 是一种有色物质
B．在许多反应中 IBr 是强氧化剂
C．在 IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
D．与 NaOH溶液反应生成 NaIO
6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（
）
A． KClO3（ MnO2）
D
． Br －、 Cl －、 I －
8．向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得
到的物质是（
）
A． KCl B ． NaCl 和 KCl C ． NaCl 和 KBr D ．NaCl、 KCl 和 I 2
9．鉴别 NaCl、NaBr、 NaI 三种溶液可以选用的试剂是（
第二节 卤族元素
Ⅰ .学习重点：
1．掌握卤族元素性质变化的规律 2．了解可逆反应的涵义 3．掌握卤离子的检验方法 4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识
Ⅱ .学习难点：
卤族元素的性质比较及变化规律
Ⅲ .训练习题
一、选择题
1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（
）
A．单质的颜色逐渐加深
C． 2Fe2++Cl 2 2Fe3++2Cl －
D． 2Br －+Cl 2 Br 2+2Cl －
二、填空题
21. 现有以下几种溶液① NaCl② FeCl2③ MgBr2④ KI ⑤ NH4F 等
）
A．玻璃瓶中 B ．铅容器中 C ．瓷瓶中 D ．塑料瓶中 13．某溶液中 Cl － 、Br －、 I －三者物质的量之比是 1:2:3 ，通入一定量的 成后，该比值变为 3:2:1 ，则反应的 Cl 2 与原溶液中 I －的物质的量之比是（
Cl 2，当反应完 ）
A． 1:2
B
． 1:3
C
． 1:4
）
A．卤素单质的氧化性
B
．卤素阴离子的半径
C．卤素阴离子的还原性
D ．卤化氢的稳定性
4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（
）
A．四氯化碳
B ．直馏汽油
C ．酒精 D ．苯
5．溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，
能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为
B ．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐升高
D ．单质的氧化性逐渐增强
2．砹（ At ）是卤素中核电荷数最多的元素， 推测砹或砹的化合物下列性质错误的是 （ ）
A．砹为有色固体
B
． HAt 很稳定
C． AgAt 不溶于水
D
．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高
3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（
B
．碘酒
C ．溴水 D ．碘化钾淀粉溶液
17．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液， 直到完全反应时为止， 结果反应后溶液的质量恰
好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（
）
A ． 72.3% B ． 50% C ． 38.3% D ． 38%
18．在 3Cl 2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有 mg的 Cl 2 被氧化时，被还原