高中化学选修三人教版选修
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羧酸人教版高中化学选修3《有机化学基础》
+ COOH
COOH
CH2OH 浓硫 酸 CH2OH △
缩聚产物？
HOOCCOOCH2CH2OH + H2O
练习——P82食物中的有机酸
酸牛奶中含有乳酸，结构简式为： CH3─│CH─COOH
OH
（1）乳酸与碳酸氢钠反应的方程式
；
（2）乳酸与钠反应的方程式________________；
（3）乳酸发生消去反应，生成物为
应应
乙 醇
CH3CH2OH
无 能 不能 不能 不能
增
苯 酚
C6H5OH
强
比碳 酸弱
能
能
能，不 不能
产生CO2
乙 酸
CH3COOH
比碳 酸强
能
能
能
能
酸性排序：
乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚
A
1mol有机物
HO
CH-CH2
COOH
OH
CH2OH
最多能消耗下列各物质多少 mol?
(1) Na 4 (2) NaOH 2 (3) NaHCO3 1 (4) Na2CO3 1.5
2、分类：
芳 香 酸 C6H5COOH
羧基数目
一 元 羧 酸 CnH2n+1COOH
二 元 羧 酸 HOOC－COOH
多元羧酸
CH2—COOH
HO—C—COOH
CH2—COOH
注是:酯符或合羟这基一醛通等式同C分nH异2nO构2体有可能
3、羧酸的通式： 饱和一元羧酸：CnH2nO2（n≥1） 4、羧酸的命名
，该物质
与甲醇反应，生成的有机物结构简式为
，这
一产物又可以发生加聚反应，反应方程式为
人教版高中化学选修三课件第一部分第二章小专题大智慧判断物质酸性强弱的方法.pptx
2．根据化合价判断 同一元素的含氧酸，中心原子的化合价越高，酸性越强。 如 H2SO4>H2SO3；HClO4>HClO3>HClO2>HClO。 3．根据非羟基氧原子数判断
0 1 HnROm∶m－n＝2 3
弱酸 如HClO 中强酸 如H3PO4 强酸 如HNO3 很强酸 如HClO4
4．根据电离常数来判断 如：K(H3PO4)＞K(HClO)，酸性H3PO4＞HClO 5．根据化学反应判断 如H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑， 酸性：H2SO4＞H2SO3 H2O＋CO2＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO， 酸性：H2CO3＞HClO [注意] CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 但酸性：H2S<H2SO4。
第 小专
二 章
题 大智 慧
专题讲坛
分 判断 子 物质 结 酸性
构 强弱 与 的方
专题专练
性法
质
阶段质量检测(二)
1．根据元素周期表判断 (1)同一主族的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强，如 HF<HCl<HBr<HI。 (2)同一周期的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强，如 H2S<HCl，H2O<HF。 (3)同一主族最高价含氧酸的酸性从上到下逐渐减弱，如 HClO4>HBrO4>HIO4；HNO3>H3PO4；H2CO3>H2SiO3。 (4)同一周期最高价含氧酸的酸性从左向右逐渐增强，如 H3PO4<H2SO4<HClO4。
[解析] 硫酸可写为SO2(OH)2，磷酸可写为PO(OH)3， n值分别是2、1，m值分别是2、3，由n值越大、m值越小， 该酸的酸性就越强，因此硫酸的酸性强于磷酸。 [答案] 氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X 代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数)， 则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的
人教版高中化学选修三2.3.3 手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性 六、无机含氧酸分子的酸性 1．同种元素不同含氧酸，该元素化合价越高，酸性越强。 2.含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多，酸性越强
归纳总结 第 11 页
的
3．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性依非金属性强弱比较
⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性
温故知新 第 2 页的
问题1 欲用萃取剂 A把溶质 B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃 取剂A需符合什么条件？ A与C互不相溶
B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应
相似相溶原理
问题2 为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而 不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子) 问题3 怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
温故知新 第 4 页的
（4）如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度
手性、无机含氧酸分子的酸性
图片解读 第 5 页的
互为镜像的两个分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
对称之美
手性、无机含氧酸分子的酸性 五、手性
归纳总结 第 6 页的
1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手 一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对 映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
手性、无机含氧酸分子的酸性
课时小结 第 13 页
的
相似相溶原理 溶解性
溶解性的影响因素
手性异构体
手性
分子手性的判断依据 元素化合价
人教版高中化学选修三教案
人教版高中化学选修三教案
第一课时：有机物的命名与结构
教学目标：
1. 了解有机化合物的定义和性质；
2. 掌握有机化合物的命名方法；
3. 能够根据有机化合物的结构式画出它的分子式和结构式。
教学重难点：
1. 有机化合物的定义和特点；
2. 有机化合物的命名方法。
教学过程：
一、导入
教师可通过介绍一些日常生活中常见的有机物的例子来引出有机化合物的概念。
二、讲解
1. 定义有机化合物以及有机化合物的特点；
2. 介绍有机化合物的命名方法，包括碳原子数的前缀、取代基的位置和种类等。
三、练习
1. 让学生尝试用给定的结构式写出有机化合物的分子式和结构式；
2. 让学生根据给定的有机化合物命名其名称。
四、作业
1. 完成课堂练习题；
2. 预习下节课内容。
教学反思：
本节课主要介绍了有机化合物的定义和命名方法，涉及到了一定的实践操作，通过练习可以加深学生对有机化合物的理解和掌握。
在教学过程中，要引导学生积极思考，提升他们的问题解决能力和创造力。
高中化学人教版选修3 2.1共价键
相反的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同 的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几 种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴 线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的 共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线 型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间 伸展方向加以解释。
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
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E
E：能量 r：核间距
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r0 0.074nm
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0
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r
两个核外电子自旋方向相同 的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
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H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几 种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴 线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的 共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线 型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间 伸展方向加以解释。
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
高中化学——选修三全册教案
高中化学——选修三全册教案高中化学——选修三全册教案一、教学目的和要求通过学习选修三《有机化学基础》，希望学生能够掌握有机化学的基本概念、分类和命名，理解并掌握有机化学的反应机理和反应类型，为进一步学习和应用有机化学打下坚实的基础。
二、教学内容及学时分配本课程包括以下十章内容：第一章有机物的结构与性质第二章烷烃和环烷烃第三章不饱和烃第四章芳香烃第五章立体化学基础第六章醇、酚、醚第七章醛和酮第八章羧酸及其衍生物第九章胺及其衍生物第十章杂环化合物学时分配如下：第一章有机物的结构与性质 8学时第二章烷烃和环烷烃 6学时第三章不饱和烃 4学时第四章芳香烃 6学时第五章立体化学基础 4学时第六章醇、酚、醚 6学时第七章醛和酮 6学时第八章羧酸及其衍生物 6学时第九章胺及其衍生物 4学时第十章杂环化合物 4学时共计： 50学时三、教学方法和手段在教学过程中，可以采用讲解、演示、课堂讨论、案例分析等多种教学方法，使学生更好地理解和掌握知识。
同时，可以借助多媒体、实验设备等手段，增强学生的感性认识和实际操作能力。
四、实验设计为加深学生对有机化学的理解和应用，设计以下实验：实验一：有机化合物的基本性质和鉴别实验二：有机化合物的合成和转化实验三：有机化合物的结构和鉴定实验四：有机化合物的反应性和机理探究实验五：有机化合物的应用和性能评价五、考核方式采用平时作业、课堂表现、实验操作和期末考试等多种方式进行综合考核，以全面了解学生对有机化学的学习情况。
其中，平时作业和课堂表现占20%，实验操作占30%，期末考试占50%。
六、教学重点和难点教学重点包括有机化合物的结构、性质、合成和转化，以及有机化合物的反应性和机理探究。
教学难点是有机化合物的立体化学和复杂有机化合物的合成和转化。
七、教学反思与改进在教学过程中，要及时了解学生对知识的掌握情况，根据学生的反馈调整教学方法和手段。
要注重与实际生活的联系，让学生能够将所学知识应用到实际生活中，提高学生的学习兴趣和积极性。
3.8实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验(教学课件)高中化学人教版选修三
(2)检验分子中碳碳双键的方法是什么? 提示:加入过量银氨溶液氧化醛基后,调节溶液至酸性再加 入溴水(或酸性高锰酸钾溶液),看是否褪色。
3.1 mol·L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L-1 NaOH溶液4 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加热煮沸后为何观察不 到砖红色沉淀?
(二)实验注意事项 1.检验卤代烃中的卤素时,要注意先用硝酸中和水解时加入 的过量的NaOH,再加入AgNO3溶液检验,否则OH-会干扰卤 素离子的检验。
2.检验醛基时,应使溶液保持碱性,才能使实验现象明显,故 NaOH溶液应过量。
三、思考交流 1.除了化学实验方法,还常用仪器分析的方法鉴别有机化合 物。下面是乙醇、乙酸和乙酸乙酯三种物质的核磁共振氢谱, 请指出它们分别对应哪种物质。
(2)1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 答案:实验操作及现象结论:取四支试管,分别加入2 mL上述 四种待测液体,然后分别加入氯化铁溶液,显紫色的是苯酚溶 液;另取三支试管,分别盛装余下的三种溶液,分别加入新制的 氢氧化铜,然后加热,得到砖红色沉淀的是丙醛;另取两支试管, 分别盛装余下的两种溶液,然后加入NaOH溶液,加热冷却后 加入足量硝酸和硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是2-氯丙烷。 (其他合理答案也可以)
新制的氢氧化铜是一种弱
NaOH 溶液,滴 入几滴 5% CuSO4 溶液,振 荡。然后加入
有砖红 色物质 生成
氧化剂,能使乙醛氧化,生成 砖红色的氧化亚铜沉淀: CH3CHO+2Cu(OH)2+NaO
0.5 mL 乙醛溶
H CH3COONa+Cu2O↓
液,加热,观察现
+3H2O
象
2.请用实验方法区分下列两组物质: (1)乙醇、1-己烯、苯和四氯化碳 答案:实验操作:取四支试管,分别加入2 mL上述四种待测液 体,然后加入2 mL溴水,分别振荡,然后静置。根据试管中的现 象即可鉴别。 现象与结论:与溴水互溶,不分层的是乙醇。与溴水反应,使 溴水褪色的是1-己烯。苯和四氯化碳与溴水发生萃取,二者 都分层。与溴水萃取分层,上层显橙红色的是苯,下层显橙红 色的是四氯化碳。
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2.能级
理论研究还表明，多电子原子中，同一能层的 电子，能量也可能不同，还可以把他们分为能级。 就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。 (1)分类依据 根据多电子原子中同一能层电子___能__量____的不同， 将它们分成不同的能级 (s、p、d、f…… )。
(2)能级的表示方法、及各能级最多容纳的电子数如下：
二、能层与能级
1．能层 (1)分类依据
根据多电子原子的核外电子的__能__量__差__异__，将核外 电子分成不同的能层。即电子层。
(2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数
能层
一 二 三 四 五 六 七……
符号 _K_____L___M_____N_____O____P____Q_……
最多电子数 __2____8___1_8____3_2____5_0___7_2_ ……
汤姆生原子模型 汤姆生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢 •卢瑟福和他的助手做了
瑟 著名α粒子散射实验。根
福 据实验，卢瑟福在1911年
原 提出原子有核模型。
子 •卢瑟福原子模型（又称 模 行星原子模型）：原子是 型 由居于原子中心的带正电
的原子核和核外带负电的
电子构成。原子核的质量
几乎等于原子的全部质量 ，电子在原子核外空间绕
宇宙
宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
氢H：占原子总数的88.6%两者占宇宙原子总 氦He：约为氢原子数的18 数的99.7%以上
其他90多种天然元素的原子
总数加起来不足_1_%___
3．地球的组成元素
地球上的元素绝大多数是
__金__属___ __非__金___属___(包括稀有气体)仅22种。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 不超过2个）；次外层电子数最多不超过18 个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近 的能层，然后才由里往外，依次排在能量 较高能层。而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几 点是相 互联系 的，不 能孤立 地理解， 必须同 时满足 各项要 求。
开天辟地—原子的诞生
宇宙大爆炸
6
一、开天辟地——原子的诞生 问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构 成的，那么原子是怎样诞生的呢？ P4
1．原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
氢
氦
锂
2．宇宙的组成与各元素的含量
思考与交流 阅读课本P4
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
每层所容纳的最多电子数是：__2_n_2__(用n表示，n为
能层的序数) 。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMN O P Q
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。 即：能层序号 1 2 3 4 5 6 7 符 号 KLMN O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
•不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨道
。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885～1962)
玻尔原子模型（1913年）
电子云模型（1935年）
电 子 云 模 型
现代物质结构学说 氢原子电子云图
原子
不显 电性
原子核 （正电）
核外电子 （负电）
质子 （正电） 中子（不带电） 分层排布 与物质化学性质密切相关
英国科学家卢瑟福
核做高速运动。
（E.Rutherford,1871～1937)
α粒子散射实验
Au
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型（1913年）
玻 尔 原 子
•玻尔借助诞生不久的量 子理论改进了卢瑟福的模 型。
模 •玻尔原子模型（又称分
型 层模型）：当原子只有一
个电子时，电子沿特定球
形轨道运转；当原子有多 个电子时，它们将分布在 多个球壳中绕核运动。
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过程 中，经历了无数的艰辛， 正是因为有了无数的探索 者，才使人类对事物的认 识一步步地走向深入，也 越来越接近事物的本质。 随着现代科学技术的发展， 我们现在所学习的科学理 论，还会随着人类对客观 事物的认识而不断地深入 和发展。 Nhomakorabea近
代 原 子 论
发 现 电 子
带 核 原
轨 道 原
子
子
电
结
结
子
构
构
云
模
模
模
型
型
型
近代科学原子论（1803年）
道 •一切物质都是由最小的不
尔 顿
能再分的粒子——原子构成
原 子
。
模 •原子模型：原子是坚实的 型
、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766～1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
汤 姆 生 原 子 模 型
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856～1940）
•电子是种带负电、有一定质 量的微粒，普遍存在于各种原 子之中。 •汤姆生原子模型：原子是一 个平均分布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了 电荷，从而形成了中性原子。 原子是一个球体，正电荷均匀 分布在整个球体内，电子像面 包里的葡萄干镶嵌其中。
能层 K L
M
… N
…
能级 1_s_ 2_s_ 2_p_ 3_s_ 3_p_ 3_d_ 4_s_ 4_p_ 4_d_ 4_f_ … …
最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …
纳的
电子数 2 8
18
32
…
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的 电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
第一节 原子结构
第一课时 第二课时 第三课时 第四课时
背景知识回顾
1、 什么叫电子层？能层？
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量 不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子 层，也叫能层。
2、原子核外电子排布有哪些规律？
(1)核2、外电原子子总核是尽外量电先子排排布在布能有量哪较低些的规电律子？层，然后由里向
外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
写出1---20号元素的原子结构示意图