2019届人教版化学能与热能单元测试(3)
新人教版化学必修2高中化学能与热能同步测试题
第二章化学反映与能量第一节化学能与热能——基础检测题一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.大多数化合反映是放热反映B.大多数分解反映是吸热反映C.放热反映都不需要加热D.吸热反映都需要加热2.下列说法不正确的是（）A.放热反映在常温下必然很容易发生B.反映是吸热仍是放热，是由反映物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反映条件无关C.化石燃料在燃烧进程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体D.化石燃料气化后燃烧，燃烧效率将降低3.下列进程必然释放能量的是（）A.化合反映B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子4.下列转变中属于吸热反映的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反映生成熟石灰A.①②④B.②③C.①④⑤D. ②④5.已知反映X＋Y＝M＋N为放热反映，下列说法正确的是（）的能量必然高于M的能量必然高于N和Y的总能量必然高于M和N的总能量D.因为反映为放热反映，因此必然没必要加热就能够够发生6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反映中破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）+Q2＞4Q3+Q2＜3C+Q2＜Q3 +Q2＝Q37. 把下列物质别离加入装有水的锥形瓶里，当即塞紧带U型管的塞子，已知U型管内预先装有少量水（为使水容易观看，预先染成红色）如图所示，结果U型管左侧液面升高，则加入的物质可能是（）固体 B.浓4C晶体固体8.下列能源是通过化学反映产生的是（）A.太阳能B.潮汐能C.风能燃烧产生的热能9.新的替代能源要紧包括（）①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A.②③⑥⑦B.①④⑤C.③⑥⑦⑧D.①②④10.下列说法正确的是（）A.人们只能利用化学能转化为热能原理来进行生活、生产和科研，而不能利用热能使化学反映进行B.目前，全世界仍要紧处于化石能源时期C.糖类的燃烧和糖类在生物体内的氧化，二者的反映条件相同D.石油、煤为化石燃料，天然气不属于化石燃料11.已知化学反映2C(s)＋O2(g)＝＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝＝2CO2(g) 都是放热反映，据此推断，下列说法中不正确的是（）所具有的能量必然高于28gCO所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量D.将必然质量的C燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多12.已知：①能量越低的物质越稳固；②白磷转化为红磷是放热反映。
人教版高中化学必修二《化学能与热能》及《化学能与电能》测试卷
NaHCO3和0。3g Na2CO3同时倒入试管中，
请回答下列问题：
①试管I和试管II发生反应的离子方程式分别为
、。
②加入固体后，试管（填“I”或“II”）上的气球膨胀较快。
（2）为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，该同学继续进行了下列实验（第次实验各做3次平行实验，取平均值）：
21、（1）小于；218～330 KJ·mol-1（各2分）
（2）不赞同（2分）
（3）185（3分）
22、（1）0。3mol
（2）3。36
（3）3mol·l-1（每空3分）
当往试管中滴加试剂Y时，看到U型
管中液面甲处下降、乙处上升。下列
关于该反应的叙述：
①该反应为放热反应；②生成物的总能量
比反应物的总能量高；③该反应过程可以看
成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是
A、①②③B、①③C、①②D、②③
10、废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染。有同学想变废为宝，该同学的下列想法中你认为不正确的是
（单位：KJ·mol-1）
键能
键能
H—H
436
C—I
218
C—CL
330
H—O
464
CL—CL
243
H—CL
432
H—S
339
C—F
427
根据以上信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断，CCL4的稳定性（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：。
（2） 有人认为：H—O键的键能大于H—S键的键能，所以H2O的熔、沸点高于H2S的熔、沸点。你是否赞同这种观点？（填“赞同”或“不赞同”）。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含答案解析)
C．对于反应S(s)+ O2(g)=SO2(s)△H =－297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g )的化学键所释放的总能量小于断裂1 molS(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
14．下列各组变化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
a
369
A．200B．230C．260D．404
31．下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
32．在25℃和101kPa的条件下：
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)△H=+49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)△H=-192. 9 kJ·mol－1
2019-2020年人教版选修4第一章 化学反应与能量变化测试题3(有答案)
第一章从实验中学化学测试题3第一卷选择题（48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是( C)A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到2、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( A)A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定3、下列反应可能属于吸热反应的是（B）A. 甲烷与氧气反应B. 碳酸钙分解反应C. KOH与稀硫酸反应D. 铁丝与氯气反应4、下列说法中正确的是( C)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（A. ）A. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H =﹣571.6KJ•mol﹣1B. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1C. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1D. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H =+571.6KJ•mol﹣16、根据如下图所示的反应判断下列说法中错误的是( D )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应7、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（C）A. 热能转化为化学能B. 化学能转化为电能C. 化学能转化为热能D. 化学能转化为机械能8、已知：（l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H4＝d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（C）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞09、下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( B)10、25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1下列说法正确的是（D）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111、已知1 mol 白磷(s)转化为红磷(s)时放出18.39 kJ 的热量，又知：P 4(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 14P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( C )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2>ΔH 1D ．无法确定12、已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( B )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B.由①可知，1 mol CO(g)和 12mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量 C.可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ13、用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。
人教版高中化学高考总复习 11_专题十一 化学能与热能(试题部分)
专题十一化学能与热能探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点反应热的有关概念1.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用北京理综,7,6分中催化剂的催化机理★★★课标Ⅱ,27,14分中化学平衡热化学方程式盖斯定1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式课标Ⅱ,27,14分中化学反应速率与化学平衡★★★律及其应用2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算课标Ⅰ,28,14分中化学平衡【真题探秘】破考点 练考向 【考点集训】考点一 反应热的有关概念1.(湖北部分重点中学起点联考,5)1mol 白磷(P 4)和4mol 红磷(P)与氧气反应过程中的能量变化如图(E 表示能量)。
下列说法正确的是()A.P4(s,白磷)4P(s,红磷) ΔH>0B.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol答案 D2.(辽宁六校协作体期初考试,10)甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1O2(g)CO2(g)+2H2(g)②CH3OH(g)+12ΔH=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1O2(g)CO2(g)+2H2(g)的2ΔH>-192.9kJ·mol-1答案 D3.(河南焦作定位考试,12)下列说法正确的是( )A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=-114.6kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0D.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1=-akJ·mol-1,H2(g)+Cl2(g)2HCl(l) ΔH2=-bkJ·mol-1,则a<b答案 D4.(四川成都摸底,14)下列说法正确的是( )A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=-18.4kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6kJ·mol-1D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大答案 D5.(河北武邑中学三调,5)H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1。
人教版新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案
绝密★启用前人教版新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学能与热能》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列关于反应热的表述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO32.下列说法不正确的是（）①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。
A．②③⑥B．③④⑤C．④⑤⑦D．③④⑦3.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol−1。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB． 1.0 kJ·mol−1HCl和1.0 kJ·mol−1NaOHC． 500 mL 2.0 kJ·mol−1HCl和500 mL 2.0 kJ·mol−1NaOHD． 500 mL 2.0 kJ·mol−1H2SO4和500 mL 2.0 kJ·mol−1Ba（OH）24.下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH下列说法错误的是（）A． H—H键比Cl—Cl键稳定B．ΔH=-184.5 kJ·mol−1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl （g），重新恢复到原来的状态时ΔH相同5.某同学用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
高一化学化学能与热能测试题
【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂化学能与热能5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列反应中属于吸热反应的是( )A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 ()2·8H 2O 与4反应 解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解状况。
金属与酸的置换反应、中和反应以与燃烧反应等均为放热反应，只有D 项为吸热反应。
答案：D2.下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的改变B.放热反应不须要加热即可发生C.须要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 水所释放的热量称为中和热 解析：化学反应过程往往伴随着能量的改变，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应起先也须要加热；反应起先时须要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
酸碱发生中和反应生成1 H 2O 时所释放的热量称为中和热。
答案：3.城市运用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是、H 2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。
试完成下列问题：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式， 该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C 3H 8 ),其充分燃烧后产物为2和 H 2O ，试比较完全燃烧等质量的C 3H 8与所需氧气的质量比为。
解析：(１)反应方程式为2高温2为吸热反应。
(2)C 3H 8+5O 232+4H 2O44m 5×44m×32 2 + O 22228m 21×28m×32 即完全燃烧等质量的C 3H 8与所需氧气的质量比为5×44m ×32∶21×28m×32=70∶11 答案：2高温2吸热 (2)70∶1110分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.下列关于能量转化方式的叙述错误的是( )A.太阳能可转化为化学能B.化学能可转化为热能C.化学能可转化为电能D.化学能可干脆转化为机械能 解析：化学能是不能干脆转化成机械能的。
2018-2019学年人教版高一化学(必修2)综合练习卷：化学能与热能
化学能与热能1．铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示。
(1)铝热反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_______(填“左”或者“右”)图表示。
(2)该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。
【答案】(1)放热左(2)2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe(3)冶炼金属(或其他合理答案)2．如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再滴入5 mL的稀盐酸。
回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
【答案】(1)镁条上有大量气泡产生，镁条逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑、Ca2++2OH−===Ca(OH)2↓(4)小于3．能源是现代社会发展的支柱之一。
请回答下列问题：(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是__________(填字母)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。
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化学能与热能1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是( D )A ．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D ．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明解析 菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，D 项错误。
2．下列关于热化学反应的描述正确的是( D )A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ /mol ，则H 2SO 4和Ba(O H)2的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ /mol ，则C H 3O H(g)的燃烧热为192.9 kJ/molC ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ /mol ，则2H 2O (g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molD ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol ，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol解析 A 项，H 2SO 4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO 4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B 项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C 项，表示H 2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D 项，1 mol 葡萄糖燃烧放热2 800 kJ ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。
3．(2018·滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及的步骤为TiO 2―→TiCl 4――→镁/800 ℃/Ar Ti已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH 3则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH 为( C )A ．ΔH 3＋2ΔH 1－2ΔH 2B ．ΔH 3＋ΔH 1－ΔH 2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2解析根据盖斯定律，由2×①－②＋③得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，C项正确。
4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH1＝－12.1 kJ/mol；H Cl(aq)与Na O H(aq)反应的ΔH2＝－55.6 kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH3等于(C)A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/molC．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol解析本题中两个反应之间的关系可表示为：利用盖斯定律可求出ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－12.1 kJ/mol－(－55.6 kJ/mol)＝＋43.5 kJ/mol。
5．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(B)A．194B．391C．516D．658解析根据焓变与物质所具有的能量关系可知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，由此可求出ΔH3＝＋2 218 kJ/mol，根据化学键与反应能量的关系可知：ΔH3＝1×154 kJ/mol＋4×E(N—H)＋1×500 kJ/mol，解得E(N—H)＝＋391 kJ/mol。
6．下列有关反应热的叙述错误的是(A)①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大④已知：323⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO 2气体时，放出的热量相等A ．①②③④⑤B ．③④⑤C ．④⑤D ．①②③⑤解析 ①中水为气态，错误；②B 具备的能量大于A ，能量越高越不稳定，错误；③ΔH 不随因浓度改变引起的化学平衡的移动而改变，错误；④苯环中无碳碳双键，错误；⑤金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。
7．已知：①2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1＝－566 kJ/mol②2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH 2＝－452 kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是( A )A ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系B ．CO 的燃烧热为283 kJ/molC ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH >－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2N A (N A 表示阿伏加德罗常数的值)解析 A 项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为ΔH 的大小与物质的聚集状态和化学计量数有关，错误；B 项，由2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1＝－566 kJ /mol 可知，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，正确；C 项，同种物质呈固体时所具有的能量低于呈气体时所具有的能量，当CO 2为固体时，反应物能量越低，放热越少，ΔH 越大，正确；根据盖斯定律，由12(①＋②)得Na 2O 2(s)＋CO(g)===Na 2CO 3(s) ΔH ＝12(ΔH 1＋ΔH 2)＝－509kJ/mol，故放出509 kJ热量时刚好转移2 mol电子，D项正确。
8．下列说法不正确的是(B)A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20.0 kJ/mol，假设1 mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a＝(cα)2c(1－α)。
若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ/mol、－3 747 kJ/mol和－3 265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0 kJ/mol，②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ/mol，③C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ/mol。
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 641.0 kJ/mol解析A项，已知1 mol冰中含有2 mol氢键，冰的熔化热为6.0 kJ/mol，而冰中氢键键能为20.0 kJ/mol，假设冰融化时，冰的熔化热全部用于打破冰的氢键，由计算可知，其熔化热至多只能打破冰中全部氢键的15%[6.0÷(20.0×2)×100%＝15%]，正确；B项，电离常数K a只与温度有关，与浓度无关，错误；C项，若苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是环己三烯。
环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低169 kJ/mol，而苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169 kJ/mol×3＝507 kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3 265 kJ/mol，能量降低了3 916 kJ/mol－3 265 kJ/mol＝651 kJ/mol，远大于507 kJ/mol，故说明苯分子不是环己三烯的结构，不存在独立的碳碳双键，正确；D项，根据盖斯定律，由(③－②)×6－①×2可得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 641.0 kJ/mol，正确。
9．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是(D)A．B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－110．反应A ＋B ―→C 分两步进行：①A ＋B ―→X ，②X ―→C ，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B ―→X 的活化能。
下列有关叙述正确的是( C )A ．E 2表示反应X ―→C 的活化能B ．X 是反应A ＋B ―→C 的催化剂C ．反应A ＋B ―→C 的ΔH <0D ．加入催化剂可改变反应A ＋B ―→C 的焓变11．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2016·天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH )。
( × )(2)(2016·江苏卷)下图表示燃料燃烧反应的能量变化。
( × )(3)相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能。
( × )途径a ：C ――→H 2O (g )高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 (4)Mg 在CO 2中燃烧，反应中的化学能全部转化为热能。
( × )12．(1)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：(ⅰ)CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g) ΔH 1＝＋247.3 kJ·mol －1 (ⅱ)CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 2＝－90.1 kJ·mol －1 (ⅲ)2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) ΔH 3＝－566.01 kJ·mol －1 用CH 4和O 2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__2CH 4(g)＋O 2(g)2CH 3OH(g)ΔH ＝－251.6 kJ·mol －1__。