盐2
2羟基2甲基丙胺磷酸盐
2羟基2甲基丙胺磷酸盐英文回答：2-Hydroxy-2-methylpropionamide (calcium salt) is a calcium salt of 2-hydroxy-2-methylpropionic acid, widely known as lactic acid. Lactic acid is a colorless, syrupy liquid with a sour taste and odor. It is produced by the fermentation of carbohydrates by bacteria, yeast, and molds. Lactic acid is used as a food preservative, a flavoring agent, and a humectant. It is also used in the productionof pharmaceuticals, cosmetics, and other products.The calcium salt of lactic acid is a white, crystalline powder. It is soluble in water and has a slightly bitter taste. Calcium lactate is used as a food supplement, a calcium source, and a stabilizer. It is also used in the production of pharmaceuticals, cosmetics, and other products.中文回答：2-羟基-2-甲基丙酰胺（钙盐）是 2-羟基-2-甲基丙酸的钙盐，通常称为乳酸。
乳酸是一种无色糖浆状液体，具有酸味和气味。
粗盐的提纯 (2)
3、生成气体法 Na2SO4中混有 Na2CO3
4、洗气法 CO2中混有HCl
1、整理提纲 2、总结粗盐提纯的步骤和注意事项
离子检验的方法
1、SO42-和NH4+的检验方法 2、粗盐提纯加入试剂的顺序
2、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶 液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以 分离，则加入试剂的顺序为？
1、有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④ CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂 被鉴别出的先后顺序
2、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有① NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离 子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序
化学危险品安全标识
硝酸铵、氯酸钾
硝酸盐
白白磷 磷 钾、钠
钾、钠
浓硫酸 硝酸
KCN 、钡盐
氰化钾
浓硫酸、烧碱 硝酸
分离提纯
1、沙里淘金（密度） 2、铁屑和沙的混合物--------磁铁吸引 3、粗盐中的杂质
①不可溶性杂质----泥沙---- 过滤 ②可溶杂质---- CaCl2、MgCl2和硫酸盐-----
化学沉淀法——找出杂质离子，使其形成沉 以下到第 7页蒸馏和萃取以上内容, 重点完成6、7页表格
总结SO42-、NH4+、Cl-、CO32-离子检验方法
1、有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2， ⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，讨论这些试剂 鉴别出的先后顺序
除杂的步骤
1.考虑所加试剂 2.加入试剂的用量 3.试剂过量后如何处理 4.加入试剂的先后顺序
除杂的要求1.除杂试剂过量
南美白对虾养殖最佳盐度是多少？
南美白对虾养殖最佳盐度是多少？南美白对虾对盐度的适应能力很强，其盐度适应范围为5～45，最适盐度范围为10～25。
在盐度适宜范围内，盐度愈低，则生长愈快。
在逐渐淡化的情况下，南美白对虾也可在盐度为0～2的淡水中正常生长。
南美虾养殖可以用海盐提高盐度。
1.亚硝酸盐(NO2-)的来源亚硝酸盐是氨转化成硝酸盐过程中的中间产物，在这一过程中，一旦硝化过程受阻，亚硝酸盐就会在水体内积累。
这种情况在对虾、河蟹育苗过程中经常发生，如河蟹1期蚤状幼体对亚硝酸盐的要求必须控制在0.2mg/L以下，若超过此量将导致幼体大批死亡。
2.亚硝酸盐的控制标准根据现有资料，亚硝酸盐的毒性依鱼、虾蟹种类和个体不同而不同，因此，对各种鱼、虾的安全浓度差异很大。
为确保鱼、虾蟹(尤其育苗期)的安全，建议将亚硝酸盐含量必须控制在0.2mg/L以下。
3.亚硝酸盐的毒性当养殖水体中存在亚硝酸盐时，鱼类血液中的亚铁血红蛋白被其氧化成高铁血红蛋白，从而抑制血液的载氧能力。
鱼类长期处于高浓度亚硝酸盐的水中，会发生黄血病或褐血病。
亚硝酸盐在水产养殖中是诱发爆发性疾病的重要环境因素。
当水中亚硝酸盐达到0.1ppm时，鱼红细胞和血红蛋白数量逐渐减少，血液载氧能力逐渐丧失，会造成鱼虾慢性中毒。
此时鱼、虾摄食量降低，鳃组织出现病变，呼吸困难，骚动不安。
当亚硝酸盐达到0.5ppm时，鱼虾某些代谢器官的功能失常，体力衰退，此时鱼虾很容易患病，很多情况下鱼虾爆发疾病而死亡，就是由于亚硝酸盐过高造成的。
亚硝酸盐过高可诱发草鱼出血病。
鳗鱼亚硝酸盐中毒时，鱼体发软，胸部、肛部带浅黄色，肝脏、鳃、血液呈深棕色。
对虾中毒时，鳃受损变黑，导致死亡。
怎样防止亚硝酸盐过高？(1)定期换、注新水。
(2)保持养殖池或育苗池长期不缺氧。
(3)少施无机氮肥，高温季节以施生物肥（如解毒肥水膏、氨基酸酵素肥等）为主。
(4)定期使用水质改良剂（复合芽孢杆菌原粉、复合乳酸菌原粉、碧水解毒液等）和底质改良剂（超能底爽、全效救星、强效分解底净、远大久氧、水底速改、底净解毒宝等）。
食盐化学合成法
食盐化学合成法
食盐（即氯化钠，化学式为NaCl）的化学合成法主要有以下
几种：
1. 卤水蒸发法：将海水或地下卤水放入大型浅盐床或盐池中，利用阳光和风力使水分蒸发，盐结晶最后收集、干燥即可得到食盐。
2. 真空晶化法：将海水或卤水经过一系列的处理，如热水除杂、沉淀去杂、除去硬水等，最后将盐水经过真空蒸发器进行蒸发结晶得到食盐。
3. 化学合成法：通过化学反应合成食盐。
一种常见的方法是通过氯化钠和盐酸反应生成食盐。
该反应的化学方程式如下：NaCl + HCl → NaCl + H2O
4. 氯碱法：通过电解氯化钠溶液制取食盐。
在氯碱法过程中，氯化钠被电解成氯气和氢氧化钠，再通过反应生成食盐。
这种方法的化学方程式如下：
2 NaCl + 2 H2O + 2 e^- → Cl2 + H2 ↑ + 2 NaOH
NaOH + HCl → NaCl + H2O。
第四节 几种重要的盐(池)2
Байду номын сангаас
不溶 11.BaCO3:_______
溶 13.H2SO4:_______
不溶 12.Ma(OH)2:______ 溶 14.H3PO4:________
2..复分解反应
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管 白色沉淀 里加入CaCl2溶液，可发现：________
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
根据溶解性口诀，判断下列 物质的溶解性。
不溶 1.Zn(OH)2:______ 溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶
9.CuCl2:________
不溶 2.AgCl:________ 溶 4.K2CO3:________ 溶 6.BaCl2:________ 溶 8.Na2CO3:_______ 溶
钾肥
复合肥料
NH4NO3
K2CO3
以上物质分别属于哪一 类化肥？用线条连接。
3.化肥的作用与制取
能促使农作物的茎叶生长茂盛， (1)作用： 含有组成叶绿素的重要元素 常用酸与氨气 (2)氮肥(铵盐)的制取： 反应制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
高二化学苏教版选修6专题3课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别学案含解析
课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别一、NaNO2与NaCl的鉴别1．根据NaNO2和NaCl的熔点不同氯化钠的熔点为801 ℃，亚硝酸钠的熔点为271 ℃，且容易分解.把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热,先熔化或分解的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
2．根据NaNO2和NaCl溶解度的不同氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者的溶解度却大不相同。
温度对氯化钠的溶解度影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快.在室温时，分别称取1 g亚硝酸钠和氯化钠，置于小试管中，分别加2 mL水使其溶解.由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降，且固体逐渐溶解，此为盛有亚硝酸钠的试管；另一支试管为盛有氯化钠的试管。
3．与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应.2NaNO2＋Na2S＋2H2SO4===2Na2SO4＋2NO↑＋S↓＋2H2O在两支试管中分别加入0.1 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再分别加入1 mL 0.1 mol·L－1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出浅黄色的硫，为亚硝酸钠溶液;另一支试管中无明显现象,为氯化钠溶液。
4．与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。
铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu＋2NaNO2＋4HCl===2NaCl＋CuCl2＋2H2O＋2NO↑2NO＋O2（空气)===2NO2（红棕色）将光亮的铜丝插入装有2 mol·L－1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1～2 mL 0。
1 mol·L－1亚硝酸钠后,铜丝缓慢溶解,铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味.置于氯化钠溶液中不会产生此现象。
5．与饱和氯化铵溶液反应饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气,可使燃着的火柴熄灭。
鉴别食盐和白糖的方法
鉴别食盐和白糖的方法
食盐和白糖是生活中常见的两种调味品，它们的外观在某些情况下可能会让人混淆。
为了确保烹饪的准确性和食品的安全性，掌握鉴别食盐和白糖的方法至关重要。
以下将详细介绍几种简单易行的鉴别方法。
一、观察外观
1.颜色：食盐一般为无色或淡黄色，而白糖为纯白色。
通过颜色可以初步判断两者。
2.晶体：食盐晶体较为粗糙，颗粒分明；白糖晶体细腻，表面光滑。
二、品尝味道
1.咸味：食盐具有明显的咸味，而白糖则无咸味。
2.甜味：白糖具有甜味，而食盐无甜味。
三、溶解实验
1.在温水中溶解：将食盐和白糖分别放入温水中，白糖溶解速度较快，而食盐溶解速度较慢。
2.在食醋中溶解：将食盐和白糖分别加入食醋中，白糖不会产生明显反应，而食盐会与食醋发生反应，生成气体。
四、加热实验
1.加热后颜色变化：将食盐和白糖分别加热，白糖加热后会变成棕色，而食盐加热后颜色无明显变化。
2.加热后味道变化：加热后，白糖的甜味会减弱，而食盐的咸味不会明显变化。
五、化学实验
1.氯化钡试剂：将食盐和白糖分别与氯化钡试剂混合，若产生白色沉淀，则为食盐。
2.碘酒试剂：将食盐和白糖分别与碘酒试剂混合，若颜色变蓝，则为淀粉类物质，而非食盐或白糖。
总结：通过观察外观、品尝味道、溶解实验、加热实验和化学实验等多种方法，我们可以轻松鉴别食盐和白糖。
在日常生活中，可以根据实际情况选择合适的方法进行鉴别。
盐酸普鲁卡因
1.性状盐酸普鲁卡因（PROCAINE HYDROCHLORIDE）为对氨基苯甲酸2-二乙胺基乙酯盐酸盐，化学结构式为：按干燥品计算，含C13H20N2O2·HCl不得少于99.0％。
本品为白色结晶或结晶性粉末；无臭，味微苦，随后有麻痹感。
本品在水中易溶，在乙醇中略溶，在氯仿中微溶，在乙醚中几乎不溶。
本品的熔点为154 ～157 ℃。
2.药典要求检查项目2.1．酸度取本品0.40g ，加水10ml溶解后，加甲基红指示液1 滴，如显红色，加氢氧化钠滴定液(0.02mol/L)0.20ml ，应变为橙色。
溶液的澄清度取本品2.0g，加水10ml溶解后，溶液应澄清。
干燥失重取本品，在105 ℃干燥至恒重，减失重量不得过0.5 ％2.3. 炽灼残渣取本品1.0g，依法检查，遗留残渣不得过0.1 ％。
铁盐取炽灼残渣项下遗留的残渣，加盐酸2ml,置水浴上蒸干，再加稀盐酸4ml,微热溶解后，加水30ml与过硫酸铵50mg，依法检查，与标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.0010％）。
2.4．重金属取本品2.0g，加水15ml溶解后，加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水适量使成25ml，依法检查，含重金属不得过百万分之十。
3.鉴别(1)本品显芳香每一胺类的鉴别反应：取供试品约5mg，加稀盐酸1ml，必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加M／10亚硝酸钠液数滴，滴加碱性β－萘酚试液数滴视供试品不同，发生由橙黄到猩红色沉淀。
(2)取本品约0.1g，加水2ml 溶解后，加10％氢氧化钠溶液1ml,即生成白色沉淀；加热，变为油状物；继续加热，发生的蒸气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；热至油状物消失后，放冷，加盐酸酸化，即析出白色沉淀。
(3)本品的水溶液显氯化物的鉴别反应：Ag（+）+Cl（-）=AgCl↓4.含量测定方法4.1. 紫外分光光度法精密称取105℃干燥至恒重的盐酸普鲁卡因010972 g ,置100 ml量瓶中,加水溶解至刻度。
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盐 ＋ 盐
＝ 新盐 ＋ 新盐
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成 两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反
应的原理是怎样的？
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中 含有的离子 CaCl2溶液中 含有的离子 Ca2+
氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。 磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。 钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。 复合肥:化肥中含有两种或两种以上 主要营养元素的称复合肥。
Ca(H2PO4)2 K3PO4 K2SO42SO4 NH4HCO3 NaNO3 NH4Cl kNO3
下列4个反应是复分解反应吗？ 看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 这个反应是 不能进行。 (3)复分解反应的条件： 生成物中有沉淀 或气体或水。
根据溶解性口诀，判断下列 物质的溶解性。
不溶 1.Zn(OH)2:______ 溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶
9.CuCl2:________
不溶 2.AgCl:________ 溶 4.K2CO3:________ 溶 6.BaCl2:________ 溶 8.Na2CO3:_______ 溶
(2)制取盐的途经：
1、酸＋金属=盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 3、酸＋碱=盐＋水
4、酸＋盐=新酸＋新盐 5、碱＋盐=新碱＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 7、盐＋盐=新盐＋新盐 8、金属＋盐=新金属＋新盐(下节学习)
二、盐与化肥
1.什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作 原料，经过化学加工精制而成的肥料。 2.化肥有哪些类型？
变化的原因是什么？ 产生氨气，氨气是碱性的。
比较下列两个反应，你能否说 出能检验铵根离子的试剂？
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ 检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
上述物质能发生化学反应的是： 1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非 4 金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶 ___________________________
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
5、Na2CO3＋2HCl= 2NaCl ＋H2O+ CO2↑
6、Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO3) 2= 2NaNO3+CuCl2
上述物质能发生化学反应的是： 5、6 ____________________________ 7和8：不符合复分解反应的条件。
(3) 铵盐的性质： 铵盐能与碱反应，生成氨气 实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶 液，发生了什么变化？写出化学方程式。
产生一种刺激性气味的气体
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，试纸颜色是否发生变化？
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
化
肥：尿素
CO(NH2)2
3.化肥的作用与制取
促进农作物要根系发达，增 (1)作用：强吸收养份和抗寒抗旱能力， 促进作物穗数增多，籽粒饱 满等。
(2)种类：
过磷酸钙：
CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
3.化肥的作用与制取
(1)作用： (2)种类：
促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮， 增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉 的生成。 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
九年级(上) 《科学》
第一章 探索物质的变化
第四节 几种重要的盐
第2课时
一、盐的制取 1.盐的溶解性
(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为 可溶性 不溶性 _________盐和_______盐。
(2).常见盐的溶解性表：
溶解性口诀
酸类都可溶。 碱类溶五种, 钾钠氨钙钡。 盐类溶不溶？ 钾钠铵硝溶； 盐酸盐类银不溶； 硫酸盐类钡不溶， 还有钙银是微溶； 碳酸、磷酸盐， 只溶钾钠铵。
4. 使用化肥时注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏 土壤结构。
10.AgNO3:_______
不溶 11.BaCO3:_______
溶 13.H2SO4:_______
不溶 12.Mg(OH)2:______ 溶 14.H3PO4:________
2..复分解反应
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管 白色沉淀 里加入CaCl2溶液，可发现：________
因此，使用铵盐作肥料时，不 能跟熟石灰等碱混施。
在农村，人们常取少量白色粉末状 的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通 过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据 什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺 激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。
(4) 氮肥的种类：除铵盐外还有
最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液
2Na+
CO32—
2CI—
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
你能找出这个反应类型有 什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
这种反应类型的特点是：两种化合 物互相交换成分生成新的化合物。 这种反应类型叫复分解反应。
(2) 定义：由于化合物互相交换成分 生成新化合物的反应叫复分解反应。
钾肥
复合肥料
NH4NO3
K2CO3
以上物质分别属于哪一 类化肥？用线条连接。
3.化肥的作用与制取
能促使农作物的茎叶生长茂盛， (1)作用： 含有组成叶绿素的重要元素 常用酸与氨气 (2)氮肥(铵盐)的制取： 反应制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定 都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子 （带电原子团）
中和反应是否是复分解 反应？
复分解反应不一定是中和 反应，而中和反应一定是复分 解反应，即中和反应是复分解 反应中的一种。 (4)酸碱盐之间的反应一般是复分 解反应。
3.盐的制取 (1)有些盐是天然存在的。如：食盐、 纯碱等，但有些是用化学方法制取。
根据酸的共性和碱的 共性，以及盐的有关性质，你 知道可以用哪些方法制取盐？