卤族元素与碱金属反应
高一化学碱金属、卤族元素知识归纳
A是，B是，C是，D是。
写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）：
； ；
； ；
；。
解析：根据A、B、C的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D是 ，B是 ，A为 ，C为 。
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2.碱金属与水（酸）反应的计算：
[例2]质量均为 的 三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（）
异：随原子序数递增（从上到下）电子层数依次增多。
原子半径依次增大。（同周期中为最小）
2.元素性质
同 异
3.单质性质：
同：均具氧化性，易获得1个电子
异：（1） 、 （气态）、 （液态）、 （固态）
（2） （淡黄绿）、 （黄绿）、 （深红棕）、 （紫黑）
（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。
3.碳酸钠与盐酸反应：
[例3]向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生 气体为止，则此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是（填正确选项的标号）。
试用化学方程式和简要文字表述其理由。
解析：因 浓溶液中 离子浓度较大，滴入盐酸后， 与 先结合生成 离子，故先是 离子越来越多。当 离子全部变为 离子后，继续滴加盐酸，则 与 又结合生成 ， 分解为 和 ，使 离子又逐渐减少。故答案为（C）。理由是：首先 ，
碱金属和卤素的化学方程式
点燃1．钠在氧气中燃烧 2Na+O2=Na2O22．钠与氧气在常温下反应 4Na+O2=2Na2O3．钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4．钠与硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑5．氧化钠与水反应 Na2O+H2O==2NaOH6．过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑7．过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑8．碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O9．碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O11．碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O12．二氧化碳通入碳酸钠溶液 CO2+ Na2CO3 +H2O ==2 NaHCO3 13．碳酸钙加盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙 2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+ CaCO3+H2O 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)218．碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO 3)2+2NaOH = CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙 Ca(HCO 3)2+NaOH = CaCO 3↓+H 2O+NaHCO 3 20．实验室制氯气 MnO 2 + 4HCl (浓2 + Cl 2↑+ 2H 2O 21．浓盐酸加高锰酸钾16HCl+2KMnO 4 = 2KCl + 5Cl 2 ↑+ 8H 2O + 2MnCl 2 22．氯气与水反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 23．氟气与水反应 2F 2+2H 2O===4HF+O 224．工业上制漂粉精(或漂白粉)2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 25．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 26．氯气与铁反应 3Cl 2+2Fe== 2FeCl 3 27．氯气与铜反应 Cl 2+Cu ==CuCl 2 28．氯气与钠反应 2Na+Cl 2=2NaCl29．氯气与溴化钠反应 Cl 2+2NaBr==2NaCl+Br 2 30．氯气与碘化氢反应 Cl 2+2HI==HClI+ HCl 31．溴与碘化钾反应 Br 2+2KI===2KBr+I 232．溴化银见光分解 2AgBr==2Ag+Br 2 39．卤素单质溶液X 2（X ＝Cl 、Br 、I ）中通入SO 2 SO 2 + X 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HX 41．氯气与亚硫酸钠溶液反应 Na 2SO 3 + Cl 2 + H 2O == Na 2SO 4 + 2HCl点燃点燃 点燃 光照。
高三化学高考必记的化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H 2＋Cl 2=====点燃2HCl2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强氧化性——Cl 2的性质。
氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。
Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。
[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化Br －；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －，然后氧化Fe 2＋。
根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋＋2Cl 2＋2Br －===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2。
(2)含氯化合物2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClONaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。
(3)卤素单质间的置换反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaClCl 2＋2NaI===I 2＋2NaClBr 2＋2KI===2KBr ＋I 2[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br －、I －的检验。
无机化学化学方程式
无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。
一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
高一复习课件碱金属和卤素
（3）特殊性
① 氟元素只有–1价，没有正价；② 氟单 质与水反应生成氧气；③ 氢氟酸是弱酸， 其余三种为强酸；④ 氟化银溶于水，其 余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤ 氟化 钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥ 液 溴易挥发，固体碘易升华；⑦ 碘单质遇 淀粉溶液显蓝色；⑧ 因为I–的强还原性， 碘与铁形成的化合物只有FeI2。
2、 次氯酸
化学性质： 弱酸性、不稳定性、强氧化性 制法： 工业上制得的漂白粉遇稀酸或空气 中的二氧化碳便可发生复分解反应生成 次氯酸
3、过氧化钠
淡黄色固体，具有强氧化性、漂白性， 与CO2、H2O反应都有氧气放出。
典型实验
1、 氯气的性质、制备实验（装置、操作、现 象等）。对实验现象的描述要准确到位，如 烟、雾、烟雾等现象各是氯气与哪些物质反 应时产生的。 2、 萃取实验。重点是实验现象的描述，对操 作方法要了解。 3、 X2、X–的检验。包括反应原理、检验方法、 实验现象。 4、钠与水的反应。
例7.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在 研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此 盐并无气味，而 在光照时开始变黑并 有刺激性气味，此盐是 A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI
例8.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之 前，常需把水在阳光下曝晒一段时间， 其目的是( ) A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小
（2）递变性
由锂到铯: ① 密度呈增大趋势； ② 熔沸点逐渐降低； ③ 与氧气反应的能力增强，产物更复杂 ④ 与水反应越来越剧烈。
（3）特殊性
① 锂的密度只有0.53g· ─3，不能保存在煤油 cm 里（保存在石蜡中），K的密度比Na略小。 ② 铯略呈金色。 ③ “反应”一般指化学变化，但焰色反应属于物 理变化。 ④ 锂与氧气反应生成的是普通的氧化物。 ⑤ Na等活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应时， 不能置换出不活泼金属，而是置换出水中的氢。
卤素单质与碱反应
卤素单质与碱反应1.引言1.1 概述卤素单质与碱是化学反应中常见的一种类型。
卤素单质包括氟、氯、溴和碘，它们与碱反应的过程和结果有一定的相似性和差异性。
首先，卤素单质与碱之间的反应是一种氧化还原反应。
在反应中，卤素单质会接受碱的电子从而被氧化，而碱则失去电子而被还原。
这个氧化还原反应的过程过程中，卤素单质的氧化数会增加，而碱的氧化数会减少。
其次，卤素单质与碱的反应速度通常比较缓慢。
这是因为卤素单质与碱之间的反应属于可逆反应，反应速度受到多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。
另外，卤素单质与碱反应的产物也有一定的规律性。
卤素单质与碱反应的主要产物是卤化物盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠反应后会生成氯化钠和水。
卤化物盐具有较高的稳定性，在实际应用中具有重要的用途，例如氯化钠可用作食盐、溴化镁可用作镁的补充剂等。
最后，卤素单质与碱反应的应用也非常广泛。
例如，氯气可以用于水处理和消毒，氟化物盐可用于制备含氟化合物等。
总而言之，卤素单质与碱的反应是一种重要的氧化还原反应，反应速度较慢，产物主要是卤化物盐和水。
这种反应在各个领域具有广泛的应用前景。
1.2文章结构文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文主要分为以下几个部分进行探讨：1.2.1 背景介绍在这一部分，我们将对卤素单质和碱的基本概念进行简要介绍。
首先解释卤素单质和碱的定义，以及它们在化学领域的重要性。
同时，我们还将提及卤素单质与碱反应的一般特征和规律。
1.2.2 卤素单质与碱反应的基本原理这一部分将深入探讨卤素单质与碱反应的基本原理。
我们将解释卤素单质与碱之间的化学反应类型，包括酸碱中和反应和氧化还原反应等。
同时，我们也将介绍这些反应的反应机理和关键步骤。
1.2.3 卤素单质与碱反应的实验方法与条件在这一部分，我们将介绍卤素单质与碱反应的常见实验方法和条件。
我们将讨论如何选择适当的试剂和溶剂，以及如何控制反应的温度、浓度和反应时间等因素。
此外，我们还将介绍一些常见的实验操作技巧和注意事项。
2018-2019学年高中化学 专题03 碱金属和卤族元素(知识讲解)(含解析)
碱金属和卤族元素知识网络一. 碱金属元素 ⑴ 结构特点元素名称元素符号 核电荷数 最外层电子数电子层数原子半径/nm 碱金属 元素锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯Cs55160.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 碱金属的性质 ①物理性质②化学性质 a 与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 逐 渐 剧 烈逐 渐 复 杂逐 渐 增 强Na 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 K K ＋O 2=====点燃KO 2Rb － Cs－b 与水反应：钾比钠剧烈 二. 卤族元素⑴原子结构元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 电子层数2345结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 卤族元素单质的性质 ①物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大 水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶 逐渐减小 ②化学性质 a 与H 2反应反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 无 H 2+F 2=2HF 最稳定 Cl 2 光或点燃 H 2+Cl 2=2HCl 稳定 Br 2 加热 H 2+Br 2=2HBr 较稳定I 2加热H 2+I 22HI 较不稳定，可逆结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
元素周期表之碱金属和卤素
Li Na
不如钠 点燃剧
与O2 剧烈 反应 生成
Li2O
烈燃烧 生成 Na2O2
K Rb
燃烧更加 遇空气 剧烈生成 立即燃 比过氧化 烧，生 物复杂的 成复杂 氧化物 氧化物
Cs
遇空气 立即燃 烧，生 成复杂 氧化物
与H2O 反应
剧烈，
生成H2
更剧烈， 轻微的
生成H2
爆炸， 生成H2
遇水立 遇水立 即燃烧，即燃烧， 爆炸 爆炸
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卤素单质共性
用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1）与非金属单质反应： H2X22HX HF
2）与金属单质反应： 2N aX2 2NaX
3）与水反应： X2 + H2O
HX + HXO
X2不包
4）与碱反应：2 Na X O 2 N H a N X a H 2 X OO 括F2
光照
H2 + Cl2 2HCl
Br2 5000C高温
5000C
H2 + Br2 2HBr
（缓慢化合）
I2 高温持续加热
△
（缓慢反应， H2 + I2
2HI
且进行不完全）
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生成氢化 物稳定性
很稳定 稳定 较不稳定
很不稳定
11
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12
Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
I 18
At 32
26
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2
思考：氦元素原子最外层有两个电子，为 什么？不把它排在ⅡA族？
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卤族元素与碱金属反应
卤族元素（如氟、氯、溴、碘等）与碱金属（如钠、钾、锂等）在一定条件下可以发生化学反应。
这些反应通常涉及元素的氧化还原过程。
以下是卤族元素与碱金属可能发生的一些化学反应：
1.置换反应：卤族元素可以与碱金属发生置换反应，生成相应的碱金属卤化物。
例如，钠可以与氯反应生成氯化钠（NaCl），钾可以与溴反应生成溴化钾（KBr）等。
2.氧化还原反应：卤族元素具有较高的氧化性，而碱金属具有较低的氧化性，因此当它们相互作用时，可能发生氧化还原反应。
例如，氟可以氧化锂生成氟化锂（LiF）和氧气，氯可以氧化钠生成氯化钠（NaCl）和氧气等。
3.配合反应：卤族元素还可以与碱金属发生配合反应，生成配合物。
例如，溴可以与钠生成溴化钠（NaBr），其中溴原子与钠原子之间通过配位键结合。
需要注意的是，卤族元素与碱金属的反应性取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、压力等。
此外，不同的卤族元素与不同的碱金属之间也可能存在不同的反应性和产物。
因此，具体的反应条件和产物需要结合实验来确定。