碱金属卤素总结(南师附中专用)
高一化学碱金属知识点整理
《碱金属》知识点整理1、钠与氧气反应①常温下：反应式________________________，现象___________；②点燃时：反应式______________________，现象___________。
2、钠与氯气反应：反应式______________________，现象___________。
3、钠与硫反应：反应式______________________，现象___________。
4、钠与氢气反应：反应式______________________，现象___________。
5、过量的钠投入盐酸中先发生：______________________，后发生___________________。
6、用刺有小孔的铝箔包住一小块钠投入水中的有关反应_____________________________， ________________________________________。
7、钠投入饱和氯化铵溶液中：反应式______________________，现象_________________。
8、钠投入饱和石灰水中：反应式______________________，现象_________________。
9、钠投入CuSO4溶液中：反应式______________________，现象_________________。
10、钠投入FeCl3溶液中：反应式______________________，现象_________________。
11、过量的钠投入AlCl3溶液中：反应式______________________，______________________,现象___________________________________。
12、钠与熔融态的TiCl4反应___________________________________。
13、钠与熔融态的KCl反应___________________________________。
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S(发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律LiNaKRbCs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
知识点主族元素碱金属和卤素
知识点主族元素碱金属和卤素-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章第二节主族元素碱金属和卤素（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。
从Li到Cs 的金属性逐渐增强。
２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价.它们的化学性质相似。
都能与水和氧气反应★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH3．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。
还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。
２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br －2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－★★结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强★★★5. 非金属性的强（弱）的判断依据：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
第二章 碱金属和第四章卤素
06-07综合科化学复习资料（高一）总课时上课时间:第二章《碱金属》第四章卤素一.考纲要求:1.钠的物理性质(B)2.钠的化学性质(跟氧气,水的反应)(C)3.钠的重要化合物(过氧化钠,碳酸钠和碳酸氢钠)(B)4.碱金属元素原子结构,性质的比较(B)5.焰色反应(B)6.氯气的性质和实验室制法（C）7.卤素的性质（B）二.知识点梳理及练习:1、碱金属包括元素，，它们的最外电子层上的电子数都是，在反应中很容易，因此它们都是非常活泼的金属。
由于它们的氧化物的水化物都是，又将它们统称为碱金属。
2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应热，钠的熔点），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有生成），滴加酚酞溶液变成色（反应产生物质）。
3、钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因为。
4、由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等物质隔绝。
5、过氧化钠是的固体，能与、反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
6、碳酸钠俗名，碳酸氢钠俗名，两种物质中更易溶解与水。
等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，消耗的盐酸多。
7、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐渐,它们的金属性逐渐。
熔沸点逐渐。
8、钾和钠都是活泼金属，钾比钠更，因为钾的原子核外电子层数比钠的，更容易电子。
9、钠或灼烧时火焰呈现色，钾或灼烧时火焰呈现色。
观察钾的焰色反应的颜色需要透过色的钴玻璃.颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。
10、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是。
11、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。
若金属钠着火，应用哪种方法灭火？为什么? 1.卤族元素的名称,符号_________________________________。
高一碱金属单质知识点总结
高一碱金属单质知识点总结1. 碱金属元素的特点•碱金属元素位于周期表的第一组，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
•碱金属元素在常温下都是固态，是非金属元素中唯一一组固态的元素。
•碱金属元素的外层电子壳层结构为ns1，其中n代表外层电子壳层的主量子数。
2. 碱金属元素的物理性质•碱金属元素的密度都比较低，比如钠和钾的密度分别为0.97 g/cm³和0.86 g/cm³。
•碱金属元素都具有较低的熔点和沸点，比如钠的熔点为97.8℃，沸点为883℃。
•碱金属元素都具有非常好的导电性和热导性，可以被用作导电材料。
3. 碱金属元素的化学性质•碱金属元素具有非常活泼的化学性质，容易与其他元素发生反应，尤其是与非金属元素。
•碱金属元素与氧气反应会生成相应的金属氧化物，释放大量的热。
例如，钠与氧气反应会生成氧化钠，并放出大量的热。
•碱金属元素与水反应会产生相应的金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。
4. 碱金属元素的用途•碱金属元素广泛应用于化学工业、冶金工业和能源工业等领域。
•锂被广泛应用于锂离子电池中，用于储能和供电。
•钠被用于制备铝和钛等金属，以及制备一些有机合成反应的催化剂。
•钾在农业中被用作一种重要的肥料，可以提供植物所需要的钾元素。
5. 碱金属元素的危害•碱金属元素具有较强的还原性，与水反应会产生氢气，因此在处理时需要格外小心，以免发生爆炸或火灾。
•碱金属元素的化学性质非常活泼，容易与其他物质发生反应，因此需要妥善储存和处理，以防止意外事故的发生。
综上所述，碱金属元素具有较低的密度和熔沸点，良好的导电导热性能，活泼的化学性质等特点。
它们在化学工业、冶金工业和能源工业等领域有广泛的应用。
然而，由于其较强的还原性和活泼的化学性质，使用时需要特别注意安全，以免发生意外事故。
碱金属与卤素性质总结
HBr>
HI
生成HF和O2
原子得电子逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱（单质间相互置换）
元素非金属性逐渐减弱
氯
Cl
17
黄绿色气体
生成HCl和HClO
溴
Br
35
深红棕色液体
生成HBr和HBrO
碘
I
53
紫黑色固体
生成HI和HIO
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
钠
Na
11
银白柔软
Na2O和Na2O2
钾
K
19
银白柔软
反应越来越剧烈，产物越来越复杂
铷
Rb
37
银白柔软
铯
Cs
55
金色光泽柔软
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
单质颜色状态
密
度
熔沸点
与H2化合
氢化物稳定性
单质与水反应
原子得电子
单质氧化性
元素非金属性
氟
F
9
逐
渐
增
大
淡黄绿色气体
逐渐增大
逐渐升高
HF>
HCl>
生成HI和HIO
元素名称
元素符号
核电荷数
原子半径
颜色状态
密
度
熔沸点
与氧气反应
与水反应
对应的碱
原子失电子
单质还原性
元素金属性
锂
Li
3
逐
渐
增
大
银白柔软
逐
碱金属和卤族元素
I +53 2 8 1818 7
分析卤族元素的原子结构，试推测一下
F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？
2、化学性质：
（1）与H2的反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃；HBr不稳定 H2+I2 2HI 需不断加热；HI同时分解
Cl2
Br2
I2
无 黄绿色 深红棕色 紫黑色
水 浅黄绿色
橙黄色 棕黄色
苯或汽油(上层) CCl4(下层) 黄绿色
橙红色
紫红色
【课堂检测】
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质不符合 递变规律的是（ D）
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2不可从NaCl溶液中还原出Cl2
加
增
深 4.93g/cm3大
-219.6 熔 -101 点
逐 7.2 渐
升 113.5 高
-188.1 沸 -34.6 点
逐 58.78 渐
升 184.4 高
1、卤族元素的原子结构及特点
1
（ 氟（F）
）
卤
族 元
氯（Cl）
素
原
子 溴（Br）
结
构
示 碘（I）
意
图
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Cs
外)
二、.卤族元素
F2
Br2
I2
阅读P8资料卡片，总结卤素单质物理性质的递变规律。
碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析
高中化学必修第一册教案碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析【同步教育信息】一. 本周教学内容： 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析 二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络。
2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。
三. 知识分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。
(抓典型、找规律、记特性。
) 1. 代表物——Na（1）单质① 存在：化合态，NaCl 为主，其次有342,NaNOSO Na② 保存：煤油中 ③ 制取：电解熔融态NaOH 或NaCl ④ 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。
化性：与非金属反应：S Na S Na 22=+（爆炸）与氧反应：O Na O Na 2224常温+（白色） 2222O Na O Na 点燃+（淡黄）与水反应：↑+=+22222HNaOH O H Na （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）与酸反应：+++↑=+NaHHNa 2222（剧烈，发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH 和2H ，NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K ），钠钾合金做导热剂 （2）化合物 ① 氧化物O Na 2：白色固体，溶于水生成NaOH，不稳定继续跟2O 作用生成22O Na （淡黄色）22O Na ：淡黄色固体 ↑+=+2222422O NaOHO H O Na （漂白剂） 232222222O CONa COO Na +=+（供氧剂）② 碱： N a O H ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱 ③ 盐类：NaCl（食盐）：存在海水中32CO Na ：俗名苏打、纯碱。
稳定，加热难分解，晶体O H CONa 23210∙易风化。
3NaHCO：俗名小苏打，不稳定，加热C ︒150分解，溶解度小于32CO Na ，向饱和32CO Na 溶液中通入2CO 可见沉淀析出。
2.碱金属元素Fr Cs Rb K Na Li 、、、、、，代表物——Na（1）原子结构： 同：最外层均为1个电子。
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小结：卤素单质的活泼性从F2到I2减弱。与氢 化合越难，气态氢化物的稳定性越来越弱。
（3）与水的反应 卤素与水的反应
反应趋势
结论
2F2 + 2H2O == 4HF + O2 （爆炸）
Cl2 + H2O == HCl + HClO （能反应） Br2 + H2O == HBr + HBrO （很弱） I2 + H2O == HI + HIO （极弱）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
与H2 反应
与水的反应
与Fe反应
产 相互 单 反 属 质 条 物 应 置换反应 化学方程式 化学方程式 性 件 稳 程 定 度 性 Cl2 强 F2 易 稳 剧 F2+2H2O= F2 定 Br2 4HF+O2 2Fe+3X2= 烈 I2 Cl2 Br2 2FeX3 Cl2 X2+H2O= I Br2 I2
元素性质与原子结构
碱金属元素
1、碱金属元素的原子结构
2、碱金属单质的物理性质
元素 元素 核电 颜色和 名称 符号 荷数 状态 密度 g.cm-3 熔点 °C 沸点 °C 高
锂
钠 钾
Li
Na K
3
11 19 37 55
银白色, 0.534 180.5 高 1347 小 柔软 97.8 882. 银白色, 0.97 1 9 柔软
卤素单质化学性质的比较
相似性: （1）负价均为－1价，Cl、Br、I最高正价均为 ＋7，最高价氧化物均为X2O7，气态氢化物的化 学式为HX
（2）在一定条件下均可与氢气反应： H2 ＋ X2 ＝2HX （3）Cl2、Br2、I2均可与水反应
X2 ＋ H2O ＝ HX＋ HXO （4）都能跟强碱溶液反应 X2+2NaOH(稀、冷)==NaX+NaXO+H2O
生成卤化物，但反应活性不同。
（2）与H2反应
H2 + F2 == 2 HF （冷 暗，爆炸）
H2 + Cl2 == 2HCl （光照或250°C）
500 °C
H2 + Br2 == 2HBr
H2 + I2 == 2 HI （持续高温）
（1）反应条件不同 （3）产物的热稳定性 （2）反应的难易程度 （4）可逆反应
递变性： 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，核电荷 数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半 径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐 渐减弱，卤素原子得电子的能力逐渐减弱， 所以卤素的非金属性逐渐减弱，其单质的 氧化性逐渐减弱。
小结：同主族元素金属性、非金属递变规律
同主族元素从上到下原子核外电子层数依 次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
F2
Cl2
Br2
I2
讨论：F2置换出Cl2、Br2、I2应在什么条件下进行？
卤化氢气体或熔融的卤化物中。
（5）与化合物的反应 • Cl2与FeBr2、FeI2溶液反应 3Cl2(足量)+2FeBr2=2FeCl3+2Br2 若Cl2不足量，还原性：Fe2+>Br3Cl2(足量)+2FeI2=2FeCl3+2I2 若Cl2不足量，还原性：I->Fe2+ • X2与SO2通入水中 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
• 碘单质遇淀粉溶液显蓝色。 淀粉-KI试纸 能使淀粉-KI试纸变蓝的物质有哪些？ • 氟单质与水反应放出氧气
4、含卤化合物的主要用途 卤化物的检验和用途 Ag++Cl-==AgCl↓（白色沉淀） Ag++Br-==AgBr↓（淡黄色沉淀）
Ag++I- == AgI↓（黄色沉淀）
AgF可溶于水。 ⑴感光剂：AgBr ⑵人工降雨：AgI ⑶杀虫剂：NaF
总结
1.下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确 的是：( B ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子 2. 钠、钾保存在煤油里，锂密度为0.534 g/cm3， 它是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为 0.78g/cm3)
X: F、Cl、Br
2
非 金
不 稳 缓 难 定 慢
HX+HXO
X: Cl、Br、I
Br2
I2 弱
Fe+I2=FeI2
（6） 氢卤酸（HX）的酸性 HX溶于水后所得的酸称为氢卤酸。 从HF→HCl → HBr → HI，酸性逐渐增 强，其中HF是弱酸，其余为强酸。 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（雕刻玻璃） （7） 化学性质的特性
碘在化学性质上应表现出的相似性和递变性。 结论：X2 + 2e- = 2X- 卤素单质表现出强氧化性， 但随电子层数增加，卤原子得到电子的能力减弱， 单质的氧化性减弱，卤离子的还原性增强。
（1）与金属反应
2Fe + 3Cl2 == 2 FeCl3 2Fe + 3Br2 == 2 FeBr3 Fe + I2 == FeI2 小结：卤素单质能与绝大多数金属反应
卤素单质物理性质的相似性： ①都是双原子分子，都有刺激性气味，都有颜色 ②均有毒 ③在水中的溶解性不大（F2除外） ④均易溶于苯、汽油、CCl4等有机溶剂（F2除外） 卤素单质物理性质的递变性： 按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，随分子量的增大 ①从气态→液态→固态 ②颜色依次变深 ③密度依次增大 ④熔、沸点依次升高 ⑤溶解度（ F2除外）逐渐减小。
反 应 趋 势 逐 渐 减 弱
氧 化 性 逐 渐 减 弱
（4）卤素单质间的置换反应 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
卤素单质的氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
卤素离子的还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
元 素 氟 符 号 F 核电 荷数 9 单 质 F2 颜色状 态 淡黄绿 色气体 密度 熔沸 溶解度 点 100g水 中 1.69 依 与水反 g/L 应
3.214 g/L 3.119 g/cm3
4.93 g/cm3
氯 溴
碘
Cl Br
I
17 35
53
Cl2 Br2
I2
黄绿色 气体 深红棕 色液体
紫黑色 固体
那它们的化学性质有哪些相似性？
①与非金属的反应（以O2为例） 元素 条件 现象 产物 燃烧，较 Li Li2O 加热 不剧烈 Na 加热 燃烧，剧 Na2O2 烈 K 稍加热 燃烧，更 更复杂的 剧烈 氧化物 KO2 更复杂的 Rb 接触空气不 剧烈 加热 氧化物 Cs 接触空气 更复杂的 剧烈 不加热 氧化物
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
Hale Waihona Puke 卤族元素1、原子结构原子结构的相似性:
最外层电子数均为七个 离子半径大于原子半径
原子结构的递变性: 从 F 到 I 核电荷数依次增大 电子层数依次增多
原子（离子）半径依次增大
卤素原子结构的相似性和递变性决定了卤素性质 的相似性和递变性。
碘
2、卤素单质的物理性质
应如何保存液溴？
由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴 挥发。瓶口用蜡封好。 取用液溴时要注意什么问题？
由于液溴上层是溴水，若要取用液溴， 不宜用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸 取液溴。
I2物理性质
紫黑色固体，有金属光泽， 易升华，碘蒸气紫色 在水中溶解度很小，易溶于有机溶剂 碘水呈黄色
银白 色,柔 软 0.86 63.65 38.89 774 688
铷
铯
Rb
Cs
1.532
低 大 略带金 低 1.879 28.40 678.4 色光泽, 柔软
Li
Na
K
Rb
Cs
3、碱金属单质的化学性质 Na最外层只有一个电子，易失电子，体现强还原 性。
Li、K、Rb、Cs的最外层均只有1个电子，容易 失去电子，也具有还原性。
如何提纯沙子和碘的混合物？ 加热混合物，使碘升华。
如何清洗下列仪器中的污垢？
（1）做碘升华实验后烧杯壁上的残留物 加入少量酒精溶解碘，再用清水洗涤。 （2）制氯气后烧瓶底部的残留物 加入少量浓盐酸（可适当加热），使之与 二氧化锰反应，再用清水洗涤。
氟、氯、溴、碘溶于溶剂的情况
常温下 水中 苯 四氯化 碳 汽油 酒精
结论
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
②与水的反应
元素
Li
Na
现象
产物
结论
K
Rb
Cs
对 应 剧烈反应，有“浮、 的 熔、游、嘶、红”现 碱 象 更剧烈，气体会燃烧， 和 轻微爆炸 氢 气
会反应，比Na缓慢
遇水燃烧，甚至爆炸
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
F2 浅黄绿色 强烈反应 反应
Cl2 黄绿色
反应
反应
反应
浅黄绿色 黄绿 黄绿色 黄绿色 黄绿色 色 黄→橙 橙→ 橙→橙 橙→橙 橙→橙 橙红 红 红 红
Br2 深红棕色 I2 紫黑色
深黄→褐 浅紫 紫→深 浅紫红 棕→深 →紫 紫 →紫红 棕
3、卤素单质的化学性质
讨论：根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、