高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》
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【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表第3课时
碘水:深黄色&棕黄色 碘的四氯化碳溶液:紫色
总结
化学性质:随核电荷数的增加,卤素单质 氧化性强弱顺序:F2>Cl2>Br2>I2
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
1.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
1.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱 2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
性性
力
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的 金属性强弱顺序如何？
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的 金属性强弱顺序如何？
金属性：Na>Mg>Al
失
还 原 性 逐 渐 增 强
电 子 的 能 力 逐 渐 增
强
总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在 性质方面都具有一定的相似性和递变性。
失
金
还
属
原
性
性
逐
逐
渐
渐
增
增
强
强
电 子 的 能 力 逐 渐 增
强
总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在 性质方面都具有一定的相似性和递变性。
得失
金 属 性 逐 渐 增 强
2.递变性:
1)密度呈增大趋势(但K反常) 2)熔、沸点逐渐降低
总结:碱金属的原子结构组卷网
LiNaKRbCs
1.相似性: 最外层上 都只有一 个电子
化学性质 相似
1)都易失电子表现强 还原性
总结
化学性质:随核电荷数的增加,卤素单质 氧化性强弱顺序:F2>Cl2>Br2>I2
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
1.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
1.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱 2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
性性
力
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的 金属性强弱顺序如何？
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的 金属性强弱顺序如何？
金属性：Na>Mg>Al
失
还 原 性 逐 渐 增 强
电 子 的 能 力 逐 渐 增
强
总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在 性质方面都具有一定的相似性和递变性。
失
金
还
属
原
性
性
逐
逐
渐
渐
增
增
强
强
电 子 的 能 力 逐 渐 增
强
总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在 性质方面都具有一定的相似性和递变性。
得失
金 属 性 逐 渐 增 强
2.递变性:
1)密度呈增大趋势(但K反常) 2)熔、沸点逐渐降低
总结:碱金属的原子结构组卷网
LiNaKRbCs
1.相似性: 最外层上 都只有一 个电子
化学性质 相似
1)都易失电子表现强 还原性
高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》精品课件
I2 + H2O = HI + HIO
Br2 + H2O = HBr + HBrO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（4）卤素单质与金属的反应
3 X2 + 2Fe == 2FeX3
△
△
I2 + Fe == FeI2
（X=F、Cl、Br 但≠I ）
4、卤素的递变规律
★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
逐渐困难
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）
I2 + H2O = HI + HIO
1
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+ 3
2 1
+11
2 8 1
+19
2 8 8 1
+37
2 8 18 8 1
+55
2 8 18 18 8 1
[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？
最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；离子具有弱 性
（1）相似性：
（2）递变性：
有颜色，密度小，熔沸点都较低。
阅读教材P8：资料卡片
颜色：
状态：
密度：
熔沸点：逐渐加深气 源自液→固逐渐增大依次增高
★卤素单质性质特殊性：
2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；
Br2 + H2O = HBr + HBrO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（4）卤素单质与金属的反应
3 X2 + 2Fe == 2FeX3
△
△
I2 + Fe == FeI2
（X=F、Cl、Br 但≠I ）
4、卤素的递变规律
★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
逐渐困难
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）
I2 + H2O = HI + HIO
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[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？
最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；离子具有弱 性
（1）相似性：
（2）递变性：
有颜色，密度小，熔沸点都较低。
阅读教材P8：资料卡片
颜色：
状态：
密度：
熔沸点：逐渐加深气 源自液→固逐渐增大依次增高
★卤素单质性质特殊性：
2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；
【人教版】高中化学必修二：1.1.2《元素性质》ppt课件
3．碱金属单质的化学性质 (1)K 与 O2 反应
钾迅速燃烧且比钠 →现象 的燃烧更
(2)K 与 H2O 反应 a. b. c.小球四处游动 d.发出 →现象 e.反应后的溶液 使酚酞 f.剧烈程度比钠与 水的反应
7．下列各组比较不正确的是(
)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
2.碱金属单质的物理性质 (1) 相 似 性 ： 都 是 ________ 色 金 属 ( 除 铯 外 ) ， 质 地 ________( 填 “ 柔 软 ” 或 “ 坚 硬 ”) ， 密 度 ________ ， 熔 点 ________，导热性和导电性________，有延展性。 (2)差异性和递变性：随着 Li、Na、K、Rb、Cs________ 的递增，碱金属熔、沸点__________，密度________(Li、Na、 K 的密度小于 1 g· cm 3，Rb、Cs 的密度大于 1 g· cm 3)，特殊
二、卤族元素 1．卤族元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图 氟__________，氯__________，溴__________，碘 (2)结构特点 ①卤族元素位于周期表第________族。 ②相同点：最外层上都有________个电子。 ③递变性：从 F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐 渐________，原子半径逐渐________。 。
2KI＋Br2===2KBr＋ I2
课前预习 一、 1.(1)Li 37 1 5 Cs 3 55 1 1 2 Na 6 小 11 1 3 K 19 1 4 Rb
人教版高中化学必修化学2第一章第一节元素周期表
24
1
（D）
34 11 12
2020/6/22
21
Thanks 谢谢您的观看！
2020/6/22
22
2020/6/22
20
一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2020/6/22
3
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
2020/6/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
2020/6/22
15
一、元素周期表
②族的分类： 主族 纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
（D）
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20
一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2020/6/22
3
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
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化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
2020/6/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
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15
一、元素周期表
②族的分类： 主族 纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
化学2 第一章 第一节 元素周期表(第3课时)
柔 软
Cs
逐
K
渐 增 大
（
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
特
殊
）
碱金属 单质
Li Na K Rb Cs
[小结]
失
电 电原子 子子的 层半能 数径力 增增逐 多大渐
增
还 原 性 逐 渐 增 强
金 属 性 逐 渐 增 强
强
密熔 沸 度点 点 逐逐 逐 渐渐 渐 增升 降 大高 低
2020/11/3
23
元素金属性强弱判断依据：
金属性 Na 〉Mg 〉Al
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则 元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
碱金属元素 的物理性质
2020/11/3
20
有何相似性
和递变性？ 碱金属的物理性质
单 颜色和
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知金属A可与冷水反应，金 属B和热水才能反应，金属C和 水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺物
结论
Li
加热
燃烧，较不 剧烈
Li2O
从Li—Cs，
Na
加热
燃烧，剧烈 Na2O2 随电子层
数的递增，
K
稍加热
燃烧，更剧 更复杂的氧 还原性
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△
I2 + Fe == FeI2
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、 Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子
的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱 ，与氢气越来 越 难 反应，生成氢化物越来越不稳定。
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应 阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X2 + H2 = 2HX
F2
Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 反应越来越难
生成的氢化物的稳定性：
HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
（2）卤素单质之间的置换反应
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成红棕色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成紫红色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变紫红色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度
熔点
沸点
元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）ຫໍສະໝຸດ （4）卤素单质与金属的反应
△
3 X2 + 2Fe == 2FeX3 （X=F、Cl、Br 但≠I ）
学科网
与O2反应
Li2O（唯一） Na2O、Na2O2 K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属单质在物理性质上也表现出一定的 相似性和递变性：
单 颜色和
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
1相同点：碱金属元素原子结构的
学科网
最外层电子数 相同， 都为 1个 。
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数_逐__渐__增__多___， 原子核对最外层电子的引力逐__渐__减__弱____， 所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力逐__渐__增__强____，元素 的金属性__逐__渐__增__强__，具体表现在： _钾__与__水__、__氧__气__反__应__都__比__钠__剧__烈________。
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的金属 性逐渐增强非，金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的
叙述中不正确的是（ C ）
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂
1
素 铷 Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
2 0.152 3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯 Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1 6 0.265
[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？ 其原子结构的相似性和递变性会对其性质 产生哪些影响？
1、碱金属元素原子结构特点 （1）相似性：
6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们 的下列性质的递变规律不正确的是 （ D）
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
7、砹（At）是核电荷数最大的卤族元 素，推测砹或砹的化合物最不可能具有
的性质是（ A ）
A、砹化氢HAt很稳定
第一节 元素周期表
(第3课时)
学科网
（元素的性质与原子结构）
——碱金属元素、卤素
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
属
钾 元
K 19
+19 2 8 8 1
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
(2)碱金属与氧气反应比较
结论：碱金属和氧气反应的产物由上到 下越来越复杂，也越来越剧烈。
单质 Li Na K Rb Cs
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气， 由于反应剧烈而发生爆炸
5、下列关于卤化氢的说法不正确的是 （A）
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定
B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定
C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物 越不稳定
B、碱金属具有强还原性，它们的离子 具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数 的增大而降低
D、碱金属元素都是以化合态存在
随堂练习
4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金 属元素中最重的元素，下列对其性质的预
言中，错误的是（ C ）
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极 强的碱
最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电 子，具有强 还原 性；离子具有弱 性
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）
卤族元素原子结构示意图
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中的第_1_7__纵行， 是第_Ⅶ__A__族，包括的元素的名称和符号： _氟__（__F__）__、__氯__（__C_l_）__、__溴__（__B_r_）__、__碘__（__I_）__。
2、卤素单质的物理性质 阅读教材P8：资料卡片
（1）相似性： 有颜色，密度小，熔沸点都较低。
（2）递变性： 颜色： 逐渐加深
状态： 气 →液→固 熔沸点： 依次增高 密度： 逐渐增大
★卤素单质性质特殊性：
1、单质都有颜色； 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中 学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存 通常加入少量的水，即“液封”； 3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。
B、砹易溶于某些有机溶剂
C、砹是有色固体
D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱
随堂练习
2、钾的金属活动性比钠强，根本原因 是（ B ）
A. 钾的密度比钠的小
B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D. 加热时，钾比钠更易汽化
随堂练习
3、下列叙述中错误的是（ B ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电 荷数逐渐增大
I2 + Fe == FeI2
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、 Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子
的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱 ，与氢气越来 越 难 反应，生成氢化物越来越不稳定。
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应 阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X2 + H2 = 2HX
F2
Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 反应越来越难
生成的氢化物的稳定性：
HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
（2）卤素单质之间的置换反应
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成红棕色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成紫红色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变紫红色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度
熔点
沸点
元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）ຫໍສະໝຸດ （4）卤素单质与金属的反应
△
3 X2 + 2Fe == 2FeX3 （X=F、Cl、Br 但≠I ）
学科网
与O2反应
Li2O（唯一） Na2O、Na2O2 K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属单质在物理性质上也表现出一定的 相似性和递变性：
单 颜色和
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
1相同点：碱金属元素原子结构的
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最外层电子数 相同， 都为 1个 。
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数_逐__渐__增__多___， 原子核对最外层电子的引力逐__渐__减__弱____， 所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力逐__渐__增__强____，元素 的金属性__逐__渐__增__强__，具体表现在： _钾__与__水__、__氧__气__反__应__都__比__钠__剧__烈________。
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的金属 性逐渐增强非，金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的
叙述中不正确的是（ C ）
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂
1
素 铷 Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
2 0.152 3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯 Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1 6 0.265
[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？ 其原子结构的相似性和递变性会对其性质 产生哪些影响？
1、碱金属元素原子结构特点 （1）相似性：
6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们 的下列性质的递变规律不正确的是 （ D）
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
7、砹（At）是核电荷数最大的卤族元 素，推测砹或砹的化合物最不可能具有
的性质是（ A ）
A、砹化氢HAt很稳定
第一节 元素周期表
(第3课时)
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（元素的性质与原子结构）
——碱金属元素、卤素
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
属
钾 元
K 19
+19 2 8 8 1
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
(2)碱金属与氧气反应比较
结论：碱金属和氧气反应的产物由上到 下越来越复杂，也越来越剧烈。
单质 Li Na K Rb Cs
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气， 由于反应剧烈而发生爆炸
5、下列关于卤化氢的说法不正确的是 （A）
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定
B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定
C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物 越不稳定
B、碱金属具有强还原性，它们的离子 具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数 的增大而降低
D、碱金属元素都是以化合态存在
随堂练习
4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金 属元素中最重的元素，下列对其性质的预
言中，错误的是（ C ）
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极 强的碱
最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电 子，具有强 还原 性；离子具有弱 性
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）
卤族元素原子结构示意图
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中的第_1_7__纵行， 是第_Ⅶ__A__族，包括的元素的名称和符号： _氟__（__F__）__、__氯__（__C_l_）__、__溴__（__B_r_）__、__碘__（__I_）__。
2、卤素单质的物理性质 阅读教材P8：资料卡片
（1）相似性： 有颜色，密度小，熔沸点都较低。
（2）递变性： 颜色： 逐渐加深
状态： 气 →液→固 熔沸点： 依次增高 密度： 逐渐增大
★卤素单质性质特殊性：
1、单质都有颜色； 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中 学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存 通常加入少量的水，即“液封”； 3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。
B、砹易溶于某些有机溶剂
C、砹是有色固体
D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱
随堂练习
2、钾的金属活动性比钠强，根本原因 是（ B ）
A. 钾的密度比钠的小
B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D. 加热时，钾比钠更易汽化
随堂练习
3、下列叙述中错误的是（ B ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电 荷数逐渐增大