知识点主族元素碱金属和卤素
元素周期表中的主族元素
元素周期表中的主族元素元素周期表是化学界对元素进行分类和组织的基础工具。
其中，主族元素是周期表中占据IA至VIIIA族的元素。
主族元素具有一些共同的性质和特点，对于化学研究和应用有着重要的意义。
本文将介绍主族元素的分类、性质以及相关的应用。
一、主族元素的分类主族元素按各族别以及一些特殊的性质可以分为以下几类：1. 碱金属元素：IA族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铊（Fr）。
这些元素具有低电离能和极强的还原性，在常温下都是固态，具有非常活泼的化学性质。
2. 碱土金属元素：IIA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
碱土金属元素具有较低的电离能和较高的还原性，也比较活泼，但相对于碱金属元素而言活泼性较弱。
3. 半金属元素：包括硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）、锑（Sb）和碲（Te）。
这些元素的性质介于金属和非金属之间，通常具有较高的电阻率和较低的导电能力。
4. 卤素元素：VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱（At）。
卤素元素具有非常高的电负性和较强的氧化性，容易与金属形成离子化合物。
5. 惰性气体元素：VIIIA族元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
惰性气体元素在常温常压下都是气态，具有非常低的反应性。
二、主族元素的性质1. 金属性与非金属性：主族元素中大部分元素是金属性元素，具有良好的导电性和导热性。
但也有一些元素呈现非金属性，如碳（C）和磷（P）等。
2. 电子结构和化合价：主族元素的电子结构决定了它们的化学性质。
主族元素的外层电子数通常决定了化合价数，即元素与其他元素形成化合物时所能与其他元素结合的电子数目。
3. 离子半径和电离能：主族元素的离子半径越往下和越往左增加，电离能越低。
这意味着主族元素在周期表上的位置可以预测其电离能和反应性。
知识点主族元素碱金属和卤素
知识点主族元素碱金属和卤素-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章第二节主族元素碱金属和卤素（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。
从Li到Cs 的金属性逐渐增强。
２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价.它们的化学性质相似。
都能与水和氧气反应★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH3．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。
还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。
２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br －2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－★★结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强★★★5. 非金属性的强（弱）的判断依据：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
第一节碱金属和卤素元素的性质
1. 卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
2. 单质间的置换反应
[实验1] 将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI
溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯 化碳，振荡。观察
[实验2] 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管
17
溴
Br
35
2,8,7 2,8,18,7
碘
I
53
2,8,18,18,7
卤族元素的化学性质
结构
决定
性质
F Cl Br I
相同点： 最外层都有7个电子
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
相似性： 容易得到1个电子，单质 表现出很强的氧化性
递变性： 原子核吸引电子
的能力减弱 从F---I 越来
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第2课时）
Rb
元素的性质与原子结构
一.碱金属元素
元素 元素 核电 最外层 电子
原子结构
名称 符号 荷数 电子数 层数 相同点 递变性
锂
碱
Li
3
1
金钠 属
Na 11
1
元 钾 K 19
素
1
铷 Rb 37 1
铯 Cs 55 1
2 3 4
核 电原
最外 层都
电 子子 荷 层半 数 数径
弱
强弱
对于同周期元素而言
从左到右
核电失 得 金 非
电子电 电 属 金
荷层子 子 性 属
数数能 能 逐 性
碱金属、卤族、氧族、碳族、氮族、铝
碱金属（一）钠1. 物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电2. 化学性质：（1）与氧气反应常温：4Na + O 22Na 2O点燃：2Na + O 2Na 2O 2（2）与卤素、硫等非金属反应 2Na + Cl 22NaCl2Na + SNa 2S（3）与水反应（加酚酞）：① 现象：浮、熔、游、响、红。
② 表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成H 2和碱。
③ 实质：钠置换水中的氢（4）与酸反应：直接与H +发生氧化还原反应（置换）（5）与盐反应：① 水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。
2Na+2H 2O+CuSO 4=2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4+H 2↑ ② 熔融：直接发生置换反应 4Na+TiCl 4（熔融）Ti+4NaCl3. 存在：只以化合态存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等4. 保存：密封保存，通常保存在煤油中5. 用途：制取Na 2O 2等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作原子反应堆导热剂，还原金属，用于电光源6. 制法：2NaCl2Na+Cl 2↑7. 钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na 2O ；Na 2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH ；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO 2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na 2CO 3。
即其变化过程是这里发生的反应有： ① 4Na+O 2=2Na 2O ② Na 2O+H 2O=2NaOH③ 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑④ 2NaOH+CO 2+9H 2O=Na 2CO 3·10H 2O ⑤ Na 2CO 3·10H 2O=Na 2CO 3+10H 2O（二）钠的氧化物1. Na 2O ：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na 2O 22. Na 2O 2：淡黄色固体① 淡黄色，跟水反应放出O 2→供氧剂、漂白剂。
元素周期表中的主族元素总结知识点总结
元素周期表中的主族元素总结知识点总结元素周期表中的主族元素知识点总结主族元素是指元素周期表中第一A、第二A和第三A至第八A族元素，它们位于周期表的左侧和右侧。
在化学中，主族元素具有许多重要的特性和应用。
下面将对主族元素的知识点进行总结。
1. 第一A族元素（碱金属）第一A族元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有低密度、低熔点和低沸点的特点，而且具有非常强的金属性质。
它们都是非常活泼的金属，在水中能迅速发生剧烈反应。
此外，它们的电离能较低，容易失去电子形成阳离子。
2. 第二A族元素（碱土金属）第二A族元素包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
这些元素的特点是密度相对较高，较熔点和沸点也相对较高。
它们的电离能较第一A族元素要高，但仍然较低。
碱土金属在化学反应中通常表现出较强的还原性。
3. 第三A族至第八A族元素（典型非金属）第三A族到第八A族元素包括硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、磷（P）、硫（S）和氯（Cl）。
这些元素具有各种不同的化学特性，但它们都是非金属元素。
典型非金属元素通常是气体、液体或固体，具有较低的密度和较低的熔点。
它们的电离能较高，通常是接受电子形成阴离子。
4. 特殊的主族元素除了前面提到的主族元素外，还有一些特殊的主族元素，如氢（H）和氦（He）。
氢是元素周期表中最轻的元素，原子核只有一个质子。
氢是唯一一个不在主族元素中的元素，它不完全符合其他元素的化学特性。
氦是最轻的稀有气体，具有非常低的密度，是气球和潜水衣中常用的填充气体。
综上所述，元素周期表中的主族元素具有多样化的特性和应用。
这些元素对于我们理解和应用化学有着重要的意义，对于构建物质世界起着关键的作用。
通过深入研究主族元素，我们可以进一步拓展我们对化学的认识和应用。
（注：此为示例文章，不包含1500字）。
主族元素速记方法
主族元素速记方法主族元素是指周期表中1A到8A族的元素，也称为典型元素。
它们的化学性质相对固定，所以学习主族元素的速记方法对于化学学习非常重要。
下面将介绍一些常用的主族元素速记方法。
1. 1A族元素（碱金属）1A族元素包括锂、钠、钾等，它们的电子层中只有一个电子。
我们可以用“鲁钠钦”来记忆它们的顺序，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）。
这个速记方法的关键词“鲁钠钦”与元素符号“LiNaK”谐音，很容易记忆。
2. 2A族元素（碱土金属）2A族元素包括镁、钙、锶等，它们的电子层中有两个电子。
我们可以用“蚂蚁蜀黍”来记忆它们的顺序，即镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）。
这个速记方法的关键词“蚂蚁蜀黍”与元素符号“MgCaSr”谐音，容易记忆。
3. 3A族元素（硼族元素）3A族元素包括硼、铝、镓等，它们的电子层中有三个电子。
我们可以用“北鹿公”来记忆它们的顺序，即硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）。
这个速记方法的关键词“北鹿公”与元素符号“BAlGa”谐音，方4. 4A族元素（碳族元素）4A族元素包括碳、硅、锗等，它们的电子层中有四个电子。
我们可以用“瓜瓜豆”来记忆它们的顺序，即碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）。
这个速记方法的关键词“瓜瓜豆”与元素符号“CSiGe”谐音，容易记忆。
5. 5A族元素（氮族元素）5A族元素包括氮、磷、砷等，它们的电子层中有五个电子。
我们可以用“你普舒”来记忆它们的顺序，即氮（N）、磷（P）、砷（As）。
这个速记方法的关键词“你普舒”与元素符号“NPAs”谐音，简单易记。
6. 6A族元素（氧族元素）6A族元素包括氧、硫、硒等，它们的电子层中有六个电子。
我们可以用“氧狗三”来记忆它们的顺序，即氧（O）、硫（S）、硒（Se）。
这个速记方法的关键词“氧狗三”与元素符号“OSSe”谐音，容易记忆。
7. 7A族元素（卤素）7A族元素包括氟、氯、溴等，它们的电子层中有七个电子。
我们可以用“风气洞”来记忆它们的顺序，即氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）。
同族元素知识点总结
同族元素知识点总结同族元素包括了一些著名的元素家族，如碱金属族、碱土金属族、卤素族和稀有气体族等。
以下将对这些主要的同族元素进行详细的介绍和总结。
1. 碱金属族碱金属族是指位于元素周期表第一组的一组元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素在化学性质上具有相似性，主要表现为活泼的金属性和容易失去外层电子形成阳离子的特点。
在自然界中，它们常以化合物的形式存在，如碳酸盐、氢氧化物等。
碱金属族的成员在水中能够形成碱性氢氧化物，并且能和酸反应生成氢气。
它们在空气中具有较强的还原性，因而容易与氧气和水蒸气发生反应。
在元素周期表中，碱金属族的成员依次增大，原子半径逐渐增大，而离子半径则逐渐减小。
2. 碱土金属族碱土金属族是指位于元素周期表第二组的一组元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
这些元素在化学性质上也具有相似性，主要表现为容易失去外层两个电子形成二价阳离子的特点。
碱土金属族元素在自然界中存在于矿物和矿石中，常以化合物的形式存在。
碱土金属族的成员在水中不能形成氢氧化物，但能和其他酸性氧化物发生反应生成氢氧化物。
它们在空气中不如碱金属族成员那么活泼，但仍具有一定的还原性。
在元素周期表中，碱土金属族的成员依次增大，原子半径逐渐增大，而离子半径则逐渐减小。
3. 卤素族卤素族是指位于元素周期表第七组的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素在化学性质上也具有相似性，主要表现为容易获得一个外层电子形成一价阴离子的特点。
卤素族元素在自然界中以单质或化合物的形式广泛存在，如盐类、海水等。
卤素族的成员都是具有剧毒和腐蚀性的元素，它们在与金属反应时能够形成离子化合物。
在元素周期表中，卤素族的成员依次增大，原子半径逐渐增大，而离子半径也逐渐增大。
4. 稀有气体族稀有气体族是指位于元素周期表第八组的一组元素，包括氩（Ar）、氖（Ne）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。
2018-2019学年高中化学 专题03 碱金属和卤族元素(知识讲解)(含解析)
碱金属和卤族元素知识网络一. 碱金属元素 ⑴ 结构特点元素名称元素符号 核电荷数 最外层电子数电子层数原子半径/nm 碱金属 元素锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯Cs55160.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 碱金属的性质 ①物理性质②化学性质 a 与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 逐 渐 剧 烈逐 渐 复 杂逐 渐 增 强Na 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 K K ＋O 2=====点燃KO 2Rb － Cs－b 与水反应：钾比钠剧烈 二. 卤族元素⑴原子结构元素名称 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子序数 9 17 35 53 最外层电子数 7 7 7 7 电子层数2345结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数为7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
⑵ 卤族元素单质的性质 ①物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色： ———————————————————→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色变深 熔、沸点：———————————————————→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度：———————————————————→ 逐渐 增大 水溶性：———————————————————→反应 溶解 溶解 微溶 逐渐减小 ②化学性质 a 与H 2反应反应条件 化学方程式 产物稳定性 F 2 无 H 2+F 2=2HF 最稳定 Cl 2 光或点燃 H 2+Cl 2=2HCl 稳定 Br 2 加热 H 2+Br 2=2HBr 较稳定I 2加热H 2+I 22HI 较不稳定，可逆结论：从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章第二节主族元素碱金属和卤素
（一）碱金属元素：
１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。
从Li到Cs的金属性逐渐增强。
２．碱金属化学性质的相似性：
4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2
点燃点燃
2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价.
它们的化学性质相似。
都能与水和氧气反应
★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，
碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
3．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低
★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
（二）卤族元素：
１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。
还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。
２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）
（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高
3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX
卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI
4．卤素单质间的置换
2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－ 2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－
★★结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强★★★5. 非金属性的强（弱）的判断依据：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；
④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
碱金属和卤素历年试题
1．关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是
A．原子半径依次增大B金属性逐渐增强C．非金属性逐渐减弱D．原子得电子能力逐渐增强2．下面对卤素单质砹的性质预测可能正确的是
A．是白色固体 B．密度比碘的大，熔点比碘的高
C．在加热条件下能与氢气剧烈反应 D．能从KI溶液中置换出碘
3．下列各组比较中，正确的是
A．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4B．碱性：Be(OH)2﹤Mg(OH)2﹤KOH
C．还原性：H2Se﹤H2S﹤H2O D．稳定性：HF>HCl>HBr
4．根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是
A．硒化氢比硫化氢稳定B．铍原子失电子能力比镁强
C．砹的氢化物不如氯化氢稳定D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强
5．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是
A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱
6．下列物质中，与氢气反应程度最剧烈
．．．的是
A．F2 B．Cl2C．Br2D．I2
7．下列说法正确的是
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第ⅠA族所有元素的金属性都比第ⅡA族元素的金属性强
C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强
8．天然存在的金属钫（Fr）极微量。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位
置预言其性质，其中正确的是
A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
9．居里夫人发现的镭（Ra），是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、
Ra）中最后一种。
下列关于镭的性质描述不正确
．．．的是
A．氢氧化物呈两性 B．单质能使水分解，放出氢气
C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸盐难溶于水
10．下列比较中，正确的是
A．受热稳定性：HI>HBr>HCl>HF B．单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．微粒半径：F—<Na+<Mg2+D．单质的密度：Li>Na>K>Cs
11．下列递变规律不正确的是
A．N、O、F气态氢化物稳定性依次增强 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
12. 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）
A. 碱金属密度小，熔沸点低
B. 碱金属在常温下易被氧化
C. 碱金属原子的核电荷数比较小
D. 碱金属原子最外电子层都只有一个电子，且容易失去
13. 按F，Cl，Br，I的顺序，下列递变规律正确的是（）
A．非金属性逐渐增强 B．原子半径逐渐减小
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐减弱
14．（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的
原子结构和元素性质。
右图是元素周期表的一
部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
第周期族，其单质分子
中含有的共价键数目为个。
（2）根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4、
的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”、
“<”或“=”表示）。
15．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。
A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。
由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。
由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，丁中为1：1。
C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成。
则：（1）写出各元素的名称：A为 B为 C为 D为 E为
（2）E元素的原子结构示意图为：（3）丁的电子式为：
用电子式表示甲的形成过程为：
（4）C、D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：
28．⑴氢；氧；钠；铝；硫(2) (3)；
31．（8分）（1）②④①③（2分）
（2）金属活动性顺序为 Na ＞ Mg ＞ Al（2分）
（3）减小、增强、减弱、金属活动性（4分）
24．（1）二 VA 3（每空1分）（2）<（2分）（3）更小（2分）。