碱金属元素知识点

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碱金属元素知识点总结

碱金属元素知识点总结

碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素,包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。

这些元素具有相似的化学性质,如低密度、低熔点、高电导率等特点。

以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。

1. 物理性质:碱金属元素在室温下大多为银白色金属,具有低密度和低熔点。

它们是非常活泼的金属,可以用刀片切割,并且能够导电和导热。

2. 原子结构:碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1,在元素周期表中处于第1A族。

这使得碱金属元素容易失去外层电子,形成带正电荷的离子。

3. 化学反应:碱金属元素与非金属元素反应时,倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。

与水反应时,会产生氢气并生成碱性溶液。

例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。

4. 反应性:碱金属元素的反应性逐渐增加,从锂到钫依次增强。

这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。

5. 合金:碱金属元素可以与其他金属形成合金。

合金通常具有更好的机械性能和导电性能。

例如,钠钾合金(NaK)被广泛用作热传导介质和储热材料。

6. 应用:碱金属元素在许多领域有广泛的应用。

锂广泛用于电池、合金和药物制剂;钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理;钾广泛用于农业肥料和肥皂;铷和铯用于原子钟和激光技术;钫由于其放射性特性,目前尚无实际应用。

7. 危险性:碱金属元素具有一定的危险性。

由于其与水反应放出氢气,可能引发爆炸。

此外,碱金属元素的化合物有毒,对人体和环境有一定危害。

8. 用途举例:锂可用于制造锂离子电池,是电动汽车和便携式电子设备的重要能源;钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物;钾广泛用于农业肥料,促进作物生长;铷和铯在激光技术和通信领域有应用;钫目前主要用于科学研究。

9. 碱金属离子:碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。

这些离子在溶液中具有很高的电导率,被广泛应用于化学分析和电化学研究中。

碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属是元素周期表中的两个重要类别。

它们在化学性质、物理性质和应用方面有很多共同之处,但也有一些显著的差异。

本文将介绍碱金属和碱土金属的基本特点、重要性质及其在实际应用中的作用。

一、碱金属碱金属是周期表中位于第一族,包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。

这些元素都是非常活泼的金属,具有强烈的还原性。

它们在常温下存在于固态,是银白色的质地柔软金属,能轻松被切割,并且具有低密度和低熔点。

碱金属具有以下一些重要性质:1. 高反应性:碱金属在常温下与水反应产生大量的氢气和碱溶液,释放出巨大的热量。

这种反应非常剧烈,有时可以引起爆炸。

例如,钠在与水接触时会迅速产生白色火焰和剧烈的燃烧。

因此,碱金属的处理需要极高的小心和专业知识。

2. 高电离能:碱金属的外层电子非常容易被剥离,因此具有很低的电离能。

这使得它们可以很容易地丧失电子形成阳离子,并与其他元素形成化合物。

3. 强烈的还原性:碱金属是非常强大的还原剂,能够夺取其他元素的电子,并参与许多重要反应。

例如,钾在与氧气反应时会猛烈燃烧,产生明亮的火焰。

4. 高热导率:碱金属具有极高的热导率,这使得它们在冷却和传热技术方面非常有用。

铯是所有金属中热导率最高的元素。

碱金属在许多领域具有广泛应用。

它们可用于制造合金、金属薄膜、电池、催化剂等。

其中最常见的应用是用作发光剂和制备碱金属离子的闪烁屏幕。

此外,碱金属离子在生物医学领域中也具有重要应用,例如在MRI(核磁共振成像)中作为对比剂。

二、碱土金属碱土金属是元素周期表中位于第二族,包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)和镭(Ra)。

与碱金属相比,碱土金属的化学性质相对较为稳定,但仍然具有明显的金属性质。

它们在常温下也是固态,但与碱金属不同的是,碱土金属较硬和坚硬。

碱土金属具有以下一些重要性质:1. 抗氧化性:碱土金属相对于碱金属来说较为惰性,不容易与空气中的氧气发生反应。

知识点主族元素碱金属和卤素

知识点主族元素碱金属和卤素

知识点主族元素碱金属和卤素-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章第二节主族元素碱金属和卤素(一)碱金属元素:1.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,还原性(元素金属性)逐渐。

从Li到Cs 的金属性逐渐增强。

2.碱金属化学性质的相似性:点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O =2KOH + H2↑2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑★★结论:碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子,都显___ 价.它们的化学性质相似。

都能与水和氧气反应★★结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

★★★2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,碱性:LiOH <NaOH <KOH < RbOH < CsOH3.碱金属物理性质的相似性和递变性:1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。

2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低★★小结:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

(二)卤族元素:1.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,得电子能力逐渐,氧化性(元素非金属性)逐渐。

还原性(元素金属性)逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。

2.卤素单质物理性质的递变性:(从F2到I2)(1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应:X2 + H2= 2 HX卤素单质与H2的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性:依次减弱生成的氢化物的稳定性:HF HCl HBr HI4.卤素单质间的置换2NaBr +Cl2=2NaCl + Br2氧化性:Cl2________Br2;还原性:Cl-_____Br -2NaI +Cl2=2NaCl + I2氧化性:Cl2_______I2;还原性:Cl-_____I-2NaI +Br2=2NaBr + I2氧化性:Br2_______I2;还原性:Br-______I-★★结论:单质的氧化性:依次减弱,对于阴离子的还原性:依次增强★★★5. 非金属性的强(弱)的判断依据:①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

高中化学碱金属知识点规律大全

高中化学碱金属知识点规律大全

高中化学碱金属知识点规律大全1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性:碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性:Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色:银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度:小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性:碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性:随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如:钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性:碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性:碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2Na2O2(过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2KO2(超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意:碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5.焰色反应(1)概念:焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+)紫红Na(Na+)黄色K(K+)紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+)绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+)黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色)。

碱金属元素性质总结讲解

碱金属元素性质总结讲解

元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA族(第1纵列),在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。

元素分别为锂(Li)-3,钠(Na)-11,钾(K)-19,铷(Rb)-37,铯(Cs)-55,钫(Fr)-87。

2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。

3.碱金属的单质活泼,在自然状态下只以盐类存在,钾、钠是海洋中的常量元素,其余的则属于轻稀有金属元素,在地壳中的含量十分稀少。

钫在地壳中极稀少,一般通过核反应制取。

4.保存方法:锂密封于石蜡油中,钠。

钾密封于煤油中,其余密封保存,隔绝空气。

II.物理性质II.1物理性质通性(相似性)1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色),但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色。

常温下均为固态。

2.碱金属熔沸点均比较低。

摩氏硬度小于2,质软。

.导电、导热性、延展性都极佳。

3.碱金属单质的密度小于2g/cm3,是典型轻金属,锂、钠、钾能浮在水上。

4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积,堆积密度小。

II-2.物理性质递变性随着周期的递增,卤族元素单质的物理递变性有:1.金属光泽逐渐增强。

2.熔沸点逐渐降低。

3.密度逐渐增大。

钾的密度具有反常减小的现象。

II.3.物理性质特性1.铯略带有金色光泽,钫根据测定可能为红色,且具有放射性。

2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。

3.锂密度比没有小,能浮在煤油中。

4.钾的密度具有反常现象。

钾的密度反常变化的原因:根据公式:ρ=A r/V原子,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。

即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。

对钾来说,核对最外层引力较小,体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响,结果钾的密度反而比钠小。

II.5焰色反应1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色,这可以用来鉴定碱金属离子的存在,锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。

高一碱金属单质知识点总结

高一碱金属单质知识点总结

高一碱金属单质知识点总结1. 碱金属元素的特点•碱金属元素位于周期表的第一组,包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。

•碱金属元素在常温下都是固态,是非金属元素中唯一一组固态的元素。

•碱金属元素的外层电子壳层结构为ns1,其中n代表外层电子壳层的主量子数。

2. 碱金属元素的物理性质•碱金属元素的密度都比较低,比如钠和钾的密度分别为0.97 g/cm³和0.86 g/cm³。

•碱金属元素都具有较低的熔点和沸点,比如钠的熔点为97.8℃,沸点为883℃。

•碱金属元素都具有非常好的导电性和热导性,可以被用作导电材料。

3. 碱金属元素的化学性质•碱金属元素具有非常活泼的化学性质,容易与其他元素发生反应,尤其是与非金属元素。

•碱金属元素与氧气反应会生成相应的金属氧化物,释放大量的热。

例如,钠与氧气反应会生成氧化钠,并放出大量的热。

•碱金属元素与水反应会产生相应的金属氢氧化物和氢气。

例如,钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。

4. 碱金属元素的用途•碱金属元素广泛应用于化学工业、冶金工业和能源工业等领域。

•锂被广泛应用于锂离子电池中,用于储能和供电。

•钠被用于制备铝和钛等金属,以及制备一些有机合成反应的催化剂。

•钾在农业中被用作一种重要的肥料,可以提供植物所需要的钾元素。

5. 碱金属元素的危害•碱金属元素具有较强的还原性,与水反应会产生氢气,因此在处理时需要格外小心,以免发生爆炸或火灾。

•碱金属元素的化学性质非常活泼,容易与其他物质发生反应,因此需要妥善储存和处理,以防止意外事故的发生。

综上所述,碱金属元素具有较低的密度和熔沸点,良好的导电导热性能,活泼的化学性质等特点。

它们在化学工业、冶金工业和能源工业等领域有广泛的应用。

然而,由于其较强的还原性和活泼的化学性质,使用时需要特别注意安全,以免发生意外事故。

碱金属知识点

碱金属知识点

第二章 碱金属§1 钠掌握钠的重要性质,认识钠是一种活泼的金属;演示实验:1. 取一块钠,用小刀切开,观察切面;2. 小钠块在石棉网上加热,燃烧;3. 将钠投入盛水(先滴入酚酞)的培养皿中;(投影实验)(补充:试管盛3/5的水,投入钠块,外套一小试管收集氢气,点燃) 4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。

一.钠的物理性质1. 色、态:银白色光泽、固体2. 硬度:较小3. 密度:比水小4. 熔、沸点:较低5. 导热、导电性:良好 二.钠的化学性质常温:4Na + O 2 === 2Na 2O (白色)与O 2反应1.与非金属反应 点燃:2Na + O 2 === Na 2O 2 (淡黄色)与S 反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na 2S现象:“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红” 2.与水反应 2e2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ (如何写离子方程式?)2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑3.与盐溶液反应 + CuSO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ + H 2↑2e三.钠的存在无游离态,化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四.用途1.制取过氧化物2.原子反应堆的导热剂(钠—钾合金) 3.强还原剂,还原贵重金属 4.高压钠灯,透雾能力强点 燃点 燃§2 钠的化合物1.掌握钠的氧化物的性质;2.掌握钠的重要化合物的用途;3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,掌握鉴别它们的方法。

演示实验:1.分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚酞。

2.用棉花包着半药匙Na 2O 2后投入盛CO 2的集气瓶中,观察着火一.钠的氧化物名称 Na 2O Na 2O 2色、态 白色固体 淡黄色固体得2e与水反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑失2e与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 2 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2非氧化还原反应 氧化还原反应▲ 结构 Na +[ O O ]Na + 含双氧离子 二.钠盐1.Na 2SO 4·10H 2O : 芒硝 (工业原料、缓泻剂)2. Na 2CO 3 NaHCO 3俗名 苏打;纯碱;块碱 小苏打;面碱结晶水合物 Na 2 CO 3·10H 2O 无化学性质 (1)与酸反应Na 2CO 3 + HCl == NaCl + NaHCO 3 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑ + NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑(2)热稳定性较稳定,一般不分解 不稳定,受热易分解2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑△3.相互转化+ H 2O + CO 2Na 2CO 3 NaHCO 3 △ 或 OH - 4.碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律: (1)H 2CO 3 > MHCO 3 > M 2CO 3 (M 为碱金属)(2)Li 2CO 3 > Na 2CO 3 > K 2CO 3 > Rb 2CO 3§3 碱金属元素1.掌握碱金属的物理性质和化学性质,并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础;2.初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能; 演示实验:钾投入水中一.碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点 锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高钠 Na +11 2 8 1 银白 柔钾 K +19 2 8 8 1 色的 软铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低 钫 Fr (不研究)表2-1 碱金属的主要物理性质)元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g ·cm-3 熔点℃ 沸点 ℃ 锂 Li 3 银白色,柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色,柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色,柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色,柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 二.碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质 (氧化 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应) 强还原性Li 只有氧化物 弱 越 越 越 Na 有氧化物 来 来 来 和 越 越 越 K 过氧化物 剧 剧 剧 烈 烈 烈 Rb 有氧化物 有过氧化物Cs 有超氧化物 强相似性原因:最外层1个电子,易失去。

碱金属元素高一知识点

碱金属元素高一知识点

碱金属元素高一知识点【引言】碱金属元素是化学中的一类重要元素,包括锂、钠、钾、铷、铯和钫,它们在自然界中广泛存在,并且具有诸多独特的性质和应用价值。

本文将围绕碱金属元素的起源、性质、应用等方面进行介绍,以帮助读者更全面地了解这一领域的知识。

【起源与发现】碱金属元素的起源可以追溯到宇宙诞生之初的恒星起源,它们是宇宙中最常见的元素之一。

而在地球上,自然存在的碱金属元素主要来源是地壳中的矿物和水体。

例如,钾盐和矿石主要分布在圣诞岛、喜马拉雅山脉等地区,锂则主要存在于玻利维亚、阿根廷等地。

关于碱金属元素的发现,最早可以追溯到19世纪初。

1807年,英国化学家赫ン菲利普·戴维在电解氢氧化钾的过程中首次制得了金属钠。

而在同一时期,英国化学家汤姆逊也成功从硫酸锂中提取出了纯净的锂金属。

这些重要的发现不仅为后来的科研和应用奠定了基础,同时也开启了对碱金属元素的深入研究之路。

【性质与特点】碱金属元素具有许多独特的性质和特点,让它们在化学和物理领域中引人注目。

首先,碱金属元素的原子半径较大,电子云较为松散,导致它们具有较低的离子化能,因此比较容易失去外层电子形成正离子。

其次,碱金属元素具有极低的电离能和电负性,使它们在反应中更容易失去电子,形成强还原性的金属离子。

这也是为什么碱金属元素能够通常正常保存时被氧化的原因。

此外,碱金属元素通常是银白色的金属,有低熔点和低沸点。

其中,钾是最活泼的碱金属元素,它能够在室温下自发燃烧,因此需要储存时要采取相应的预防措施。

【应用】碱金属元素具有广泛的应用价值,涵盖了多个领域。

首先,钾是农作物生长不可缺少的元素之一,常用于肥料和土壤改良剂,可以提高土壤的肥力和作物的产量。

其次,碱金属元素在能源领域中也有重要应用。

锂是目前最常用的可充电电池材料之一,广泛用于电动汽车、智能手机等设备中;钠和钾也被用于储能技术中,以解决能源存储和输送的难题。

此外,由于碱金属元素具有强还原性和活泼性,它们在有机合成和催化反应中也扮演着重要角色。

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第五讲 碱金属元素1. 复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较,碱金属的化学性质,焰色反应实验的操作步骤; 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2.难点聚焦(1)碱金属元素单质的化学性质:1)相似性:碱金属元素在结构上的相似性,决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性,碱金属都是强还原剂,性质活泼。

具体表现在都能与2O 、2Cl 、水、稀酸溶液反应,生成含R +(R 为碱金属)的离子化合物;他们的氧化物对应水化物均是强碱;2)递变性:随着原子序数的增加,电子层数递增,原子半径渐大,失电子渐易,还原性渐强,又决定了他们在性质上的递变性。

具体表现为:①与2O 反应越来越剧烈,产物越来越复杂,②与2H O 反应越来越剧烈,③随着核电荷数的增强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强:CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>;(2)实验是如何保存锂、钠、钾:均是活泼的金属,极易氧化变质甚至引起燃烧,它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气,是易燃易爆物质,存放它们要保证不与空气、水分接触;又因为它们的密度小,所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中,而将钠、钾保存在煤油中;(3)碱金属的制取:金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取;金属K 因为易溶于盐不易分离,且电解时有副反应发生,故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来(不是普通的置换,而是采用置换加抽取的方法,属于反应平衡);铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。

(4).焰色反应操作的注意事项有哪些?(1)所用火焰本身的颜色要浅,以免干扰观察.(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色,同时熔点要高,不易被氧化.用铂丝效果最好,也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝.但不能用铜丝,因为它在灼烧时有绿色火焰产生.(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无色,以除去能起焰色反应的少量杂质.(4)观察钾的焰色时,要透过蓝色的钴玻璃片,因为钾中常混有钠的化合物杂质,蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰,以看清钾的紫色火焰.3. 例题精讲例1 已知相对原子质量:Li 6.9,Na 23,K 39,Rb 85。

今有某碱金属M 及其氧化物2M O 组成的混合物10.8 g ,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体16 g ,据此可确定碱金属M 是[ ]A 、LiB 、NaC 、KD 、Rb解析 设M 的相对原子质量为A ,当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系: 10.8 g →10.8×[(A +17)/A]g 10.8 g →10.8×[2(A +17)/(2A +16)]g但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在,则可建立不等式:[10.8(17)/]16[10.8(17)/(8)]A A A A ⨯+>>⨯++。

解得:35.3>A >10.7,从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。

答案 B例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量,有人设计了如图所示的实验装置。

该装置(包括足量的水)的总质量为ag 。

将质量为bg 的某碱金属单质放入水中,立即塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为cg 。

(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式;(2)无水氯化钙的作用是什么?如果不用2CaCl ,测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小?说明理由。

解析 本题测定未知碱金属的相对原子质量,所依据的化学反应原理是:22222M H O MOH H +=+↑,只要通过实验,取得一定质量(题设bg )的碱金属和足量的水反应产生的2H 的质量,即可根据化学方程式的计算求得碱金属的相对原子质量。

(1)依题设实验数据,bg 碱金属与足量水反应产生2H 的质量为()a b c g +-。

设所求碱金属的相对原子质量为x ,有2/2/()x b a b c =+-,解得/()x b a b c =+-。

(2)无水氯化钙吸收水蒸气。

若不用2CaCl ,则使测定值较实际值偏小。

讨论上述表达式,不难知道,若装置内的水蒸气外逸(反应放热,更容易使产生的水蒸气被2H 带走),则c 值减少,()a b c +-值增大,分式的分母增大,分数值即减小。

小结 还可以另想其他方法进行测定实验。

譬如,若获得一定质量的碱金属与水反应所得MOH 的质量,本题亦可完成。

例3 在120℃时,将气体A 3.88 g 通过足量的22Na O ,放出2O ,充分反应后固体的质量增加2.28 g ,试通过计算判断气体 A 的组成及各成分的质量。

解析 120℃能和22Na O 反应放出2O 的气体有可能是2CO 和2H O ,因此首先判断A 是什么物质?可采用极端假设法。

解 如果A 都是2H O ,设其质量为1x ,????218⨯ 32 4???? 1x 2.28g???120.52 3.88x g g =>,故假设不成立。

如果A 都是2CO ,设其质量为1y :??? 88 32 56??? 1y 2.28g??? 1 3.58 3.88y g g =<,故假设不成立。

所以A 应为2CO 和2H O 的混合物设2H O 的质量为x g ,2CO 的质量为y g ,则 3.884/(218)(56/88) 2.88x y g x y g +=⎧⎨⨯+=⎩,0.363.52x g y g =⎧⎨=⎩。

例4 碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。

取某种碱金属的汞齐7g ,与足量水作用得到0.2g 氢气,并得到密度为3g cm ρ-g的溶液1L ,则溶液中溶质的质量分数可能是[ ]A 、(0.8/)%ρB 、(0.48/)%ρC 、(0.32/)%ρD 、(0.7/)%ρ解析 汞不能与水反应,碱金属(M)与水反应的化学方程式为:22222M H O MOH H +=+↑。

设M 质量为(7)x x g <,相对原子质量为a ,则0.27x ag g =<,故35a <。

相对原子质量小于35的碱金属只有Li 和Na ,所以本题中碱金属可能为Li 和Na 。

答案 A 、B例5 将70 g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g 水充分反应后,所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%。

试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克。

解析 发生的反应有:Na 2O +H 2O =2NaOH2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑设混合物中Na 2O 2、Na 2O 的质量分别为x 、y ,由化学方程式分别解出生成的NaOH的质量和放出的O 2质量。

溶液的总质量为:70 g +98 g -[32x(2×78)]由上述关系量可列二元一次方程组为解得:x =39 g y =31 g本题也可从下列角度入手列关系:由于NaOH 溶液中溶质的质量分数为50%,因此在溶液中NaOH 的质量等于H 2O 的质量4.实战演练1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液中金属离子A.只有Na +B.可能有Na +、也可能有K +C.一定有K +D.一定有Na +、也可能有K +2.电子工业制造光电管时,需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料,制造这种材料的物质应属于A.放射性元素B.ⅦA 族元素C.卤化银D.ⅠA 族元素3.某温度下,w g 某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2反应,固体质量增加w g 。

在①H 2②CO ③CO 和H 2的混合气 ④HCHO ⑤CH 3COOH⑥HO —CH 2—CH 2—OH 中,符合题意的是A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合 4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。

下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N )5.已知钡的活泼性介于钠和钾之间,下列说法中正确的是A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中,钡离子可以氧化金属钠6.Na 3N 与NaH 均为离子化合物,都能与水反应放出气体。

下列有关叙述正确的是A.二者中Na +半径都比阴离子大C.与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.与水反应时,水都作氧化剂D.二者与盐酸反应,前者可产生两种盐,后者只有一种盐生成。

7.将2.3 g 钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中,完全反应时收集到1.13 L H 2(标准状况),则另一种金属可能是①K ②Mg ③Al ④Li ⑤Rb ⑥FeA.①⑤⑥B.①⑤C.②③④D.①②③④8.钾与氧组成的某种离子晶体,含钾的质量分数是12678,其阴离子只有过氧离子O -22和超氧离子O -2两种,则此晶体中,O -22与O -2的物质的量之比为A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.1∶3二、非选择题(共60分)9.(8分)在三个密闭容器内分别装有:A.Na2O2和NaHCO3,B.Na2O2和NH4HCO3,C.Na2O2和Ca(HCO3)2,其中每种物质均为1 mol。

将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。

A ,B ,C ,如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应,则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为。

10.(10分)呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起同样的作用。

(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。

(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别跟CO2反应,生成的O2的质量比为。

(3)等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应,生成的O2的质量比为。

(4)你认为选用作补氧剂更合适,理由是。

11.(10分)为了制取纯净干燥的气体A,可用下图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。

已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体。

(1)A是。

(2)若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(3)若C是一种黑色粉末,则B物质是,C物质的作用是。

(4)洗气瓶中的试剂是,其作用是。

12.(8分)已知氧化物有:普通氧化物,如Na2O;过氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3。

其中后三种均能与水或CO2反应产生O2,试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式:现已用平底烧瓶收集得到CO2,在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球,如上图所示。

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