高考化学复习碱金属元素知识点小结
高考化学考点分析之碱金属元素
高考化学考点分析之碱金属元素【】历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复习见效最快。
高考一轮复习正是打基础，逐一击破的阶段。
同学们一定要有一颗持之以恒的心，精品的高考化学考点分析之碱金属元素，帮助大家有效复习!
1.以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2.注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物重要用途。
碱金属中的一般和特殊之处
(1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li 必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
(2)碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但(K)=0.862g/cm3
(3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03
(4)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
(6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2=H2+Na2SO4。
总结：以上就是高考化学考点分析之碱金属元素的全部内
容，请大家认真阅读，巩固学过的知识，小编祝愿同学们在努力的复习后取得优秀的成绩!
相关精彩内容推荐：
高考化学一轮复习：无机方程式
高考化学一轮复习解题方法十大技巧。
碱金属元素知识点总结
碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素具有相似的化学性质，如低密度、低熔点、高电导率等特点。
以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。
1. 物理性质：碱金属元素在室温下大多为银白色金属，具有低密度和低熔点。
它们是非常活泼的金属，可以用刀片切割，并且能够导电和导热。
2. 原子结构：碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1，在元素周期表中处于第1A族。
这使得碱金属元素容易失去外层电子，形成带正电荷的离子。
3. 化学反应：碱金属元素与非金属元素反应时，倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。
与水反应时，会产生氢气并生成碱性溶液。
例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4. 反应性：碱金属元素的反应性逐渐增加，从锂到钫依次增强。
这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。
5. 合金：碱金属元素可以与其他金属形成合金。
合金通常具有更好的机械性能和导电性能。
例如，钠钾合金（NaK）被广泛用作热传导介质和储热材料。
6. 应用：碱金属元素在许多领域有广泛的应用。
锂广泛用于电池、合金和药物制剂；钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理；钾广泛用于农业肥料和肥皂；铷和铯用于原子钟和激光技术；钫由于其放射性特性，目前尚无实际应用。
7. 危险性：碱金属元素具有一定的危险性。
由于其与水反应放出氢气，可能引发爆炸。
此外，碱金属元素的化合物有毒，对人体和环境有一定危害。
8. 用途举例：锂可用于制造锂离子电池，是电动汽车和便携式电子设备的重要能源；钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物；钾广泛用于农业肥料，促进作物生长；铷和铯在激光技术和通信领域有应用；钫目前主要用于科学研究。
9. 碱金属离子：碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。
这些离子在溶液中具有很高的电导率，被广泛应用于化学分析和电化学研究中。
钠元素高考知识点总结
钠元素高考知识点总结钠元素是化学中的一种重要元素，我们在日常生活中经常能够接触到它的存在。
它是第11个元素，符号为Na，属于碱金属。
在这篇文章中，我们将对钠元素的性质、应用以及与其他元素的反应等知识进行总结。
一、钠元素的基本性质钠元素是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点相对较低，约为97.8℃，而沸点则为883℃。
钠在常温常压下比较稳定，但与氧气或者水等物质接触时容易发生反应。
二、钠元素的化学性质1. 钠的氧化性钠是一种高度活泼的金属，容易与氧气反应形成钠氧化物。
当钠与氧气直接接触时，会产生明亮的火焰并且放出大量的热量。
2. 钠与水的反应钠与水的反应也非常剧烈，形成氢气和氢氧化钠。
当钠与水接触时，会迅速溶解，并放出氢气。
这一反应是非常剧烈的，会伴随着火花和火焰的产生。
3. 钠与卤素的反应钠与卤素（氯、溴、碘）之间也会发生反应。
例如，钠与氯气反应会形成氯化钠，同时放出大量的热量。
这一反应可以用来制备食盐。
4. 钠与硫的反应钠与硫的反应也是非常剧烈的，会释放出大量的热量。
它们可以生成硫化钠。
三、钠元素的应用钠元素在工业生产中有广泛的应用。
首先，钠是制备金属钠、有机钠等化合物的重要原料。
其次，它还被广泛用于铸造、制铝、制皂、制玻璃等行业。
另外，钠还在日常生活中被广泛应用，如工业盐、食用盐等。
四、钠元素的生态环境问题钠元素在自然界中的主要补给源是岩石和土壤中的钠盐矿，而钠的浓度较高则会对生态环境造成影响。
例如，在农业生产中，如果土壤中的钠含量过高，会对植物的生长和发育带来不利影响。
因此，在农业中需要注意对土壤进行合理管理和调整，以确保钠元素含量的适宜。
综上所述，钠元素是一种重要的化学元素，在化学中具有广泛的应用。
我们需要了解钠元素的性质和反应特点，以便更好地理解化学反应和相关现象。
同时，我们也要注意保护环境，合理利用钠元素的资源，为可持续发展做出贡献。
碱金属元素性质总结讲解
元素周期律碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。
2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。
3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。
钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。
4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。
钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。
常温下均为固态。
2.碱金属熔沸点均比较低。
摩氏硬度小于2，质软。
.导电、导热性、延展性都极佳。
3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。
4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光泽逐渐增强。
2.熔沸点逐渐降低。
3.密度逐渐增大。
钾的密度具有反常减小的现象。
II.3.物理性质特性1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。
2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。
3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。
4.钾的密度具有反常现象。
钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。
即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。
对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。
II.5焰色反应1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的。
高考化学复习考点碱金属元素焰色反应
考点22 碱金属元素焰色反应聚焦与凝萃1．掌握碱金属元素在结构及性质方面的递变规律及特性；2．了解焰色反应的概念及操作。
解读与打通常规考点一、碱金属元素1、原子结构（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子。
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强。
2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价。
（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强。
3、单质性质（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点。
（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小。
4、化合物性质（1）相似性：氢氧化物均为强碱。
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强。
5、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO 3却比Na 2CO 3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA 金属Na 、K 等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA 非常活泼的金属Na 、K 等除外。
如：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4。
（10）Fr 是放射性元素，所以在自然界中不存在。
二、焰色反应1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
2．操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝无色。
高一碱金属单质知识点总结
高一碱金属单质知识点总结1. 碱金属元素的特点•碱金属元素位于周期表的第一组，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
•碱金属元素在常温下都是固态，是非金属元素中唯一一组固态的元素。
•碱金属元素的外层电子壳层结构为ns1，其中n代表外层电子壳层的主量子数。
2. 碱金属元素的物理性质•碱金属元素的密度都比较低，比如钠和钾的密度分别为0.97 g/cm³和0.86 g/cm³。
•碱金属元素都具有较低的熔点和沸点，比如钠的熔点为97.8℃，沸点为883℃。
•碱金属元素都具有非常好的导电性和热导性，可以被用作导电材料。
3. 碱金属元素的化学性质•碱金属元素具有非常活泼的化学性质，容易与其他元素发生反应，尤其是与非金属元素。
•碱金属元素与氧气反应会生成相应的金属氧化物，释放大量的热。
例如，钠与氧气反应会生成氧化钠，并放出大量的热。
•碱金属元素与水反应会产生相应的金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。
4. 碱金属元素的用途•碱金属元素广泛应用于化学工业、冶金工业和能源工业等领域。
•锂被广泛应用于锂离子电池中，用于储能和供电。
•钠被用于制备铝和钛等金属，以及制备一些有机合成反应的催化剂。
•钾在农业中被用作一种重要的肥料，可以提供植物所需要的钾元素。
5. 碱金属元素的危害•碱金属元素具有较强的还原性，与水反应会产生氢气，因此在处理时需要格外小心，以免发生爆炸或火灾。
•碱金属元素的化学性质非常活泼，容易与其他物质发生反应，因此需要妥善储存和处理，以防止意外事故的发生。
综上所述，碱金属元素具有较低的密度和熔沸点，良好的导电导热性能，活泼的化学性质等特点。
它们在化学工业、冶金工业和能源工业等领域有广泛的应用。
然而，由于其较强的还原性和活泼的化学性质，使用时需要特别注意安全，以免发生意外事故。
高一化学碱金属元素知识精讲
高一化学碱金属元素【本讲主要内容】碱金属元素1. 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2. 注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物的重要用途。
【知识掌握】【知识点精析】1. 碱金属元素的原子结构可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。
（2）不同点：核外电子层数不同。
（3）递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。
（同种元素的原子半径大于离子半径）。
（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大，核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。
2. 碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。
单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的实质可表示为：2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。
与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。
碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。
碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。
（1）跟非金属反应 卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+ 222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物） 氢气：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成RH 。
与硫等大多数的非金属起反应。
（2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。
↑+=+22222H ROH O H R 。
钠与水反应比锂与水反应剧烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。
高中化学碱金属知识点总结
高中化学碱金属知识点总结
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为:
①自上而下，密度呈减小趋势(但钾反常)，一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增
大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.
②自上而下，熔点、沸点逐渐降低.
③自上而下，碱金属元素随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性
逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断).
④碱金属都能与氧气反应, 从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、
超氧化钾、比超氧化物更复杂的氧化物(铷、铯).
⑤碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
15-16高考化学复习碱金属元素知识点小结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是碱金属元素知识点小结，请大家掌握。
1.碱金属元素
碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.
2.碱金属元素的原子结构
相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.
递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.
3.碱金属的物理性质及其变化规律
(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).
(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.
(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.
(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密
度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.
4.碱金属的化学性质
碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.
(1)与水反应
相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.
2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)
递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.
例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应
相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.
递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.
4Li+O2=2Li2O
4Na+O2
2Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)
K+O2 KO2 (超氧化钾)
(3)与盐溶液反应
碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.
特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
5.焰色反应
(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).
(2)几种金属及其离子的焰色
Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色
K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色
Ba(Ba2+) 黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).
(4)焰色反应实验的注意事项
a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.
b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在
酒精灯焰上烧至不改变焰色).
c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.
6.碱金属的实验室保存方法
碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.
7.碱金属元素单质及化合物的特性
(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).
如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：
K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)
此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl 晶体析出.
(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.
(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.
(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.
(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的
密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.
(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体
石蜡中.
碱金属元素知识点小结的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。