元素周期表之碱金属和卤素

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元素化学——科普向:卤素

元素化学——科普向:卤素

At:这是个人工合成的元素…
by pancake
卤素单质:物理性质
常温常压下,F和Cl是气态,溴是易挥发的液体,碘在 常温下是固体,加热状态下不熔化直接升华
从F到I,颜色依次加深 F为浅黄色,Cl为黄绿色,Br为棕色,I为紫色
所有卤素均具有刺激性气味,强烈刺激眼、耳、鼻
气管等黏膜,吸入较多蒸汽时会发生严重中毒,甚
思考
电解制氟时为什么不用KF水溶液?
by pancake
思考:答案
因为氟的化学性质异常活泼,它与水激烈反应: F2+H2O=2HF+O2
by pancake
极化作用
电流通过电池或电解池时,由于电极上发生副作用而改变电极性质称 为极化作用。极化的结果是使电流减弱
by pancake
蒙乃尔合金
又称镍合金,是一种以金属镍为基体添加铜、铁、锰等其它元 素而成的合金。蒙乃尔合金耐腐蚀性好,呈银白色,适合作边丝材料。
by pancake
氯的制备
by pancake
氯的制备:实验室制法
实验室里将氧化剂MnO2、KMnO4与浓盐酸反应制氯气
MnO2 4 HCl MnCl2 2H 2O Cl2 2KMnO4 16 HCl 2 KCl 2MnCl2 8H 2O 5Cl2
第三类是氧化反应,天然物质被辐照而产生自由基或纯态氧(又称 单一氧)等中间体,这些中间体又与化合物作用而生成转化的产物。
此处的光解是指液氧和液氟中的化学键分别断裂又重新形成生成 O2F2的光解反应 by pancake
卤素氧化物:Cl2O
用新制的黄色HgO和Cl2(用干燥空气稀释或溶解在CCl4中)反应 即可制得Cl2O
by pancake

高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点

高中化学必修2 第1章   《物质结构 元素周期表》核心知识点

第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数1、依据横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数短周期(第 1、2、3 周期)周期:7 个(共七个横行)周期表长周期(第 4、5、6、7 周期)主族 7 个:ⅠA -ⅦA族:16 个(共 18 个纵行)副族 7 个:IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个(3 个纵行)过渡元素零族(1 个)稀有气体元素二.元素的性质和原子结构(一)碱金属元素:1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为 1 个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性:(1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属) 熔点低、易导热、导电、有展性。

(2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常)②熔点、沸点逐渐降低结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质(1)相似性:(金属锂只有一种氧化物)4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。

结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子,因此,它们的化学性质相似。

(2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结:递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

元素周期表.

元素周期表.

(三)卤素的通性:
1、都能与金属反应生成金属卤化物
Cl2
Fe
FeCl3
FeBr3
Br2
I2
FeI2
(三)卤素的通性:
(3)都能与水反应
特殊:2F2 + 2 H2O =4HF+O2
通式:X2+H2O=HX+HXO (X:Cl、Br、I)
(4)都能与碱反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
②从上到下,碱金属的密度逐渐增大(钾例外),熔、 沸点逐渐降低,硬度逐渐减小。
(五)元素金属性强弱的判断 1 、根据金属活动顺序表判断。
2 、根据金属单质与水或者与酸 反应置换出氢的难易程度判断。
3、可以根据最高价氧化物对应 的水化物碱性的强弱判断。
二、卤族元素 (一)卤族原子结构 F ①相同点:
(四)元素非金属性强弱的判断 元素
1、元素单质与氢气反应的 难易程度
2、气态氢化物的稳定性强弱
非金
属性
3、可以根据最高价氧化物对
应的水化物酸性的强弱判断。
同主族:元素金属性、非金属性的递变
原因:同一主族的元素中, 各元素的最外层电子数相同, IA ⅦA 由于从上到下电子层数增多, Li F 非 原子半径增大,原子核对外 金 Na Cl 层电子的引力 减弱,失电子 属 能力逐渐增强,得电子能力 K Br 性 逐渐减弱。 Rb I 减 弱 Cs At
浮在水面上、 熔 成银白色、在水 H2O 面上四处 游、滴 入酚酞溶液呈 红 色
(四)碱金属通性
(1)碱金属与与O2的反应
Li只生成Li2O Na有Na2O、Na2O2 K有K2O、K2O2、KO2等

八卦解读元素周期表

八卦解读元素周期表

八卦解读元素周期表本文选编自《文明的对话》作者:吴见非元素周期表是由俄国科学家门捷列夫绘出。

后人根据这个表格发现了一些新元素。

我发现这个表格俨然就是先天八卦图,两者惊人地吻合。

元素周期表和八卦从左到右的对应氢 1 氦 2 相当于天一地二之数,故氢氦配属乾坤。

碱金属——乾卦碱金属外层电子数为1,化学性质极其活跃。

钠、钾是食盐的主要原料。

锂及其合金是高能燃料,手机上运用高能锂电池。

这族元素对光十分敏感。

乾先天数为1,乾为健,健就是活跃的意思。

人们不吃盐、缺盐身体就没劲。

健代表能量,所以对应高能。

《说卦传》“离为乾卦”,所以对光敏感。

碱土金属——兑卦碱土金属外层电子数为2,代表元素有镁、钙。

钙是骨质的关键。

成人缺钙可引起骨质软化症和骨质疏松症,引起抽搐及凝血功能不全等。

镁、钙是很多酶的激活剂。

镁具有拮抗作用,和钾相互拮抗维持正常的心跳节律。

兑数为2,兑为悦,为毁折,其于地也,为刚卤。

兑卦代表正秋,有肃降收敛之象,因此钙是骨质的关键,成人缺钙则骨质软化、疏松,还能引起抽搐和凝血功能不全。

兑卦为悦,悦意味着诱激作用,所以能作酶的激活剂。

镁的诱激作用和钾的主宰(乾为君)作用相互拮抗,下兑上乾合为履卦,履意味着步调,所以能维持正常的心跳节律。

铝族元素——离卦铝族元素外层电子数为3,代表元素有铝。

铝导电性强,延展性、导热性好。

铝热剂能产生高热。

铝对神经系统、免疫系统的毒性作用,是产生早老性痴呆症、帕金森病的病原学因素。

离数为3,离为丽,为热,为电,有发射、传播的含义。

所以铝的导电性、导热性良好。

离卦代表热能,因而铝热剂高热。

铝能够干扰神经系统等生物电信号的传导,所以有毒性。

碳族元素——震卦碳族元素外层电子数为4,代表元素有碳。

碳的晶体态有金刚石、石墨,金刚石硬度最大。

无定形碳有吸附作用。

碳的同位素对活体含量恒定,死亡后一直衰变,以此可以用于考古测定生物年代。

碳是有机物的基本元素。

震数为4,震为动,代表生命之所出。

03-第一单元 元素周期律和元素周期表-课时3 碱金属元素与卤素 3年9考高中化学必修第一册苏教版

03-第一单元 元素周期律和元素周期表-课时3 碱金属元素与卤素 3年9考高中化学必修第一册苏教版
专题5 微观结构与物质的多样性
过基础 教材必备知识精练 过能力 学科关键能力构建
第一单元 元素周期律和元素周期表
课时3 碱金属元素与卤素 3年9考
过基础 教材必备知识精练
知识点1 碱金属元素及其相似性与递变性
1.下列有关说法错误的是( C ) A.碱金属元素最外层电子数都是1,化学性质均较活泼 B.碱金属元素从上到下随着电子层数的增多,金属性依次增强 C.碱金属单质都是银白色的,都比较柔软 D.碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
【解析】 碱金属单质的沸点随着核电荷数的递增而降低,A项错误;碱金属 元素的金属性随着原子序数的递增依次增强,碱金属单质与氧气在加热条 件下可反应,如锂生成Li2O、钠生成Na2O2,B项错误;同主族元素从上到下, 非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,C项正确;根据F、 Cl、Br、I的非金属性依次减弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增 强,D项错误。
气的氧化性大于砹单质,所以砹单质不能从NaCl溶液中置换出氯单质,故
D项错误。
9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X−(X−为Cl−、Br−或I−),向甲中加淀粉
溶液和新制的氯水,溶液变为橙色,再加入丙溶液,溶液颜色无明显变化。 则甲、乙、丙依次含有( B ) A.Br−、Cl−、I− B.Br−、I−、Cl− C.I−、Br−、Cl− D.Cl−、I−、Br− 【解析】 单质氧化性Cl2 > Br2 > I2,而对应阴离子的还原性: I− > Br− > Cl−。碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色。向甲中加入淀 粉溶液和新制氯水后溶液变为橙色而不是蓝色,说明甲中含有Br−,发生 反应2Br− + Cl2 Br2 + 2Cl−;再加入丙溶液无明显变化,则说明丙溶 液中无I−,丙含Cl−。

元素周期表中各元素介绍

元素周期表中各元素介绍

元素周期表中各元素介绍氢是元素周期表中的第一号元素,元素名来源于希腊文,原意是“水素”。

氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现,称之为可燃空气,并证明它在空气中燃烧生成水。

1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。

氢在地壳中的丰度很高,按原子组成占15.4%,但重量仅占1%。

在宇宙中,氢是最丰富的元素。

在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。

有三种同位素:氕、氘、氚。

氢在通常条件下为无色、无味的气体;气体分子由双原子组成;熔点-259.14°C,沸点-252.8°C,临界温度33.19K,临界压力12.98大气压,气体密度0.0899克/升;水溶解度21.4厘米?/千克水(0°C),稍溶于有机溶剂。

在常温下,氢比较不活泼,但可用合适的催化剂使之活化。

在高温下,氢是高度活泼的。

除稀有气体元素外,几乎所有的元素都能与氢生成化合物。

非金属元素的氢化物通常称为某化氢,如卤化氢、硫化氢等;金属元素的氢化物称为金属氢化物,如氢化锂、氢化钙等。

氢是重要的工业原料,又是未来的能源。

氦,原子序数2,原子量4.002602,为稀有气体的一种。

元素名来源于希腊文,原意是“太阳”。

1868年有人利用分光镜观察太阳表面,发现一条新的黄色谱线,并认为是属于太阳上的某个未知元素,故名氦。

后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体,1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。

以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。

氦在地壳中的含量极少,在整个宇宙中按质量计占23%,仅次于氢。

氦在空气中的含量为0.0005%。

氦有两种天然同位素:氦3、氦4,自然界中存在的氦基本上全是氦4。

氦在通常情况下为无色、无味的气体;熔点-272.2°C(25个大气压),沸点-268.9°C;密度0.1785克/升,临界温度-267.8°C,临界压力2.26大气压;水中溶解度8.61厘米?/千克水。

《 元素周期表》课件

《 元素周期表》课件

Cs 略带金属光泽, 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时,只见吹笛人呼吸盘旋回转,指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼,又如雨打沙滩辟 罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次,李谟因故请假去越州。到了越州后,当地的达官名
素,推测砹或砹的化合物最不可能具有 士或设公宴、或设私宴请他,为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时,正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定 酒宴开始后,只见湖水澄碧、波光荡漾,芳草修林,景物非凡。李谟以手拂笛,立于船边。在桨声中,舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖,微风拂浪,波澜陡起。李谟捧笛吹奏,笛声初发,风云齐开,水明林秀,上下澄碧,仿佛 如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已,纷纷说:“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未 发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己,也怨愤不语。过了好一会儿,才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性, 与大


多数 非金
导 属、
增 多
水反

呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图

元素周期表-碱金属和卤素

元素周期表-碱金属和卤素
随着研究的深入,碱金属和卤素在新能源领域的应用将更加 广泛,例如开发更高效、更环保的电池技术,以及利用卤素 元素开发新的能源转换技术等。
碱金属和卤素对未来科技发展的影响
碱金属和卤素在许多领域中都有着广泛的应用,例如电子 、通讯、医疗等。随着科技的不断发展,这些元素将在更 多领域中发挥重要作用。
碱金属和卤素对未来科技发展的影响将越来越大,例如在 人工智能、量子计算等领域中,这些元素将发挥关键作用 。同时,随着新材料的不断涌现,碱金属和卤素在新材料 领域中的应用也将更加广泛。
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卤素元素具有强烈的氧化性和 化学反应活性,是化学反应的 重要参与者。
卤素元素在周期表中的位置
01
卤素元素在周期表中位于第17族 ,属于第2周期和第3周期的元素 。
02
卤素元素在周期表中的位置反映 了它们的电子结构和化学性质。
卤素元素的物理和化学性质
卤素元素具有较低的熔点和沸点,以 及较高的蒸气压。
卤素能够与金属发生置换反应, 生成相应的卤化物。
与非金属的反应
卤素能够与非金属发生取代反应, 如氯气与甲烷反应生成一氯甲烷和 氯化氢。
与水的反应
卤素与水反应会生成相应的氢卤酸 和次卤酸。
04 碱金属和卤素的应用
碱金属在工业中的应用

用于制造氢氧化钠、氢气和钠的 化合物,如食盐、苏打等。

用于制造钾肥、氢氧化钾、氢气 和钾的化合物,如硝酸钾等。

用于制造锂电池、合金、氢气和 锂的化合物,如氢化锂等。
卤素在工业中的应用

用于制造氟化物、氟代烃、 氟利昂等,还用作玻璃蚀刻 剂和某些反应的催化剂。
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F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I-
还原性逐渐增强
总结:根据实验比较非金属元素的非金属性强弱
①与H2化合的难易程度:越易化合非金属性越强。 氢化物的稳定性:越稳定,则非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则元素的非金 属性越强。
③ 根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A的非金属 性强于B。
加入硝酸银和稀硝酸, 有白色沉淀生成
五、Cl-、Br-、I-的检验
演示实验:
• 方法一:滴加AgNO3溶液,再加稀 HNO3
• 方法二:①氯水
Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 Cl2+2KI→2KCl+I2
②再加苯或四氯化碳,振荡 ( 若检验I-还可加淀粉试液)
六、卤化银的特性
(1)卤化银(AgX)的不稳定性—— 感光性
液溴:深红棕色 溴水:溴的溶解度比较小,所以是橙色 溴的四氯化碳溶液:溴的溶解度较大,所以是橙红色,甚 至可以是红棕色
极臭的液体,剧毒。
碘(I2)易升华
遇(I2)淀粉变蓝色
固体:紫黑色 气体:紫红色 碘水:黄---棕黄色 碘的CCl4:紫色
卤素单质在水溶液 和 CCl4中的颜色
Br2
橙黄色 橙红色
碱性:LiOH<NaOH < KOH < RbOH < CsOH 还原性(金属性):Li<Na< K< Rb< Cs 阳离子的氧化性: Li+>Na+> K+> Rb+> Cs+
卤素性质的递变规律
下列对Br2应具有的化学性质的推测正确的是
(1)X2+ 金属 = 金属氯化物 3X2+2Fe=2FeX3
1.画周期表的的轮廓,用元素符号注明碱金属、卤素在 周期表的位置,画出金属与非金属分界线
2.元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
元素在周期表中的位置: _________ 第二周期
3.下列说法中正确的是(C )
ⅣA族
A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀 有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元 素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
X2不包 括F2
二 卤素单质的化学性质
实验设计:氯、溴、碘的活泼性
试 现有化学试剂:氯水 溴水 碘水 四氯化碳

NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq)
试 设计实验方案:证明卤素单质的活泼性。
实验:
(1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水,再加入1mL CCl4 2mLNaCl(aq)+2mL碘水,再加入1mL CCl4
0.152 0.186 0.227
0.248
0.265
(3)卤化氢(HX)的性质 ①卤化氢均为无色,刺激性气体 ②卤化氢均极易溶于水,生成氢卤酸,故易在空 气中形成白雾(酸雾)
③卤素气态氢化物稳定性递变规律:
HF ﹥HCl﹥HBr﹥HI
④氢卤酸酸性递变规律:HF <HCl<HBr<HI ⑤氢化物还原性递变规律: HF <HCl<HBr<HI
4e
*常温、黑暗下:2F2 + 2H2O → 4HF + O2
氧化剂 还原剂
∴ F2置换出O2,活泼性:F2 ﹥ O2
氟气与碱反应:
4NaOH 2F2 O2 4NaF 2H2O
• H2和F2黑暗中爆炸
H2 F2 2HF
HF溶于水形成氢氟酸,氢氟酸是弱酸,有腐蚀性,能 腐蚀玻璃,(要用塑料瓶保存),腐蚀原理如下:
2.最高价氧化物的酸性: HClO4 > HBr04 > HI04
卤离子的鉴定方法
• Cl-的鉴定方法
思考:检验Cl-时如何排除CO32-的干扰?
加入硝酸银和稀硝酸, 有白色沉淀生成
卤离子的鉴定方法
•I-的鉴定方法
1.加入硝酸银和稀硝酸, 有黄色沉淀生成
2.加入氯水和四氯化碳, 下层的四氯化碳呈紫红色
(2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水,再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水,再加入1mL CCl4
(3)2mLKI(aq)+2mL氯水,再加入1mL CCl4 2mLKI(aq)+2mL溴水,再加入1mL CCl4
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Br2 + 2KI → 2KBr + I2
I2
黄色 紫色
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
颜色 相
硬度 似
密度 点 熔沸点
导电导热性 递 密度变化 变 性 熔沸点变化
Li Na K Rb Cs 均为银白色(Cs略带金色)
柔软 较小 较低 很好 逐渐增大(K特殊) 单质的熔沸点逐渐降低
• Cl-的鉴定方法
思考:检验Cl-时如何排除CO32-的干 扰?
4HF SiO2 SiF4 2H2O
卤素单质共性
用X2表示卤素单质,它们的化学反应方程式可归纳为:
1)与非金属单质反应: H 2 X 2 2HX
HF
2)与金属单质反应: 2Na X 2 2NaX
3)与水反应: X2 + H2O
HX + HXO
4)与碱反应:2NaOH X 2 NaX NaXO H2O
遇水立 遇水立 即燃烧, 即燃烧, 爆炸 爆炸
结论
金属性逐渐增强
总结:根据实验比较元素金属性强弱的方法
①与水(或酸)反应——难易程度: 越易反应,则对应金属元素的金属性越强。
②与盐溶液的置换反应。 A置换出B,则A对应的金属元素比B对应的金 属元素金属性强
③最高价氧化物对应水化物的碱性越强则对应金 属元 素的金属性越强。
(2)X2+ H2 = 2HX
I2除外
(3)X2 + H2O HX + HXO
(F2除外)
(4)X2 + 2OH— = X —+ XO—+ H2O (F2除外)
是所有卤素单质的共性吗?
Fe+ I2=FeI2
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(2)卤素与氢气的反应
单 质
反应条件
F2 冷暗处爆炸
碱金属元素属于___金_元属素(填金属、非金属),其单质在 反应中表现_____性(填还氧原化、还原),易__电子(填得或 失),是因为________________ 元素原子的的最外层 ___电__子__数__少__,__仅__1_个__。__失__电__子__容__易__,__得__电__子__难
1、与O2反应
2、与水反应
二、元素的性质与原子结构
卤族元素属于___非__金_元属素(填金属、非金属),其单质在 反应中表现_____性(填氧氧化化、还原),易__电子(填得或 失得),是因为________________ 元素原子的最外层 ___电__子__数__多__,__有__7_个__。__得__电__子__容__易__,__失__电__子__难
2AgX 光照 2Ag + X2
一、卤素单质物理性质
1 . 递变规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
I2
紫黑色
状态
气态 气态
密度
熔沸点
液态
固态
逐渐增大
逐渐升高
试一试:能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟
的物理性质?
2.氟(F2)的物理性质 状态: 气体 颜色: 很淡的黄绿色 气味: 刺激性 毒性: 剧毒 溶解性:与水剧烈反应
最外层填充两个电子已达饱和,性质与ⅡA族的元素 完全不同。
性质
体现 结构
决定
反映 决定
原子序数=质子数 主族序数=最外层电子数 周期数=电子层数
决定 体现
位置
二、元素的性质与原子结构
根据预习的内容填空
结论:同族元素的化性____相_又似______规__律__性__递_ 变
1.碱金属元素单质的化学 性质与Na_____相_,似都有
可见,物质的性质由结构决定
2、Li、Na、K、Rb、Cs性质预测:
实验验证:
与Na相似,活泼性递变
(1)Na、K与氧气反应进行对比
(2)Na、K与水反应进行对比
总结.比较元素金属性强弱的方法 (1)根据原子结构 原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性越 强,反之越弱。
(2)根据在周期表中的位置 ①同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱, 非金属性增强; ②同主族元素,从上至下,随着原子序数的增加,金属性增 强,非金属性减弱。
HF为弱酸!
【推测2】根据氟、氯溴、碘跟水反应的程度
三、卤素化合物的化学性质 1.卤化氢(HX)的性质
(1)卤化氢均为无色,刺激性气体
(2)卤化氢均极易溶于水,生成氢卤酸,故易在空
气中形成白雾(酸雾)
(3)酸性:HF < HCl < HBr < HI 酸性
弱酸
强酸
增强
(4)还原性:HF < HCl < HBr < HI
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数 相差8个
D.第七周期只有23种元素
IA
1 H IIA
2 Li
3 Na 4K
IIIBIVB VB VIBVIIB VIII
5 Rb
6 Cs
7 Fr
0
IIIAIVAVA VIAVIIA 2
B
F8
IB IIB Al
Cl 8 Br 18
I 18
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