元素周期表之碱金属和卤素 ppt课件
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4.1.2碱金属和卤族课件高一上学期化学人教版
置是
AC
A.第三周期 B.第二周期
C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族
6.下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是( C )
A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3 C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3
元素的非金属性的判断依据
1.根据元素周期表判断：同一主族从上到下非金属性减弱 2.根据元素单质与氢气反应的难易（易～强）
3.根据氢化物的稳定性 （稳定～强） 4.根据元素最高价氧化物的水化物（含氧酸） 的酸性强弱 （强～强） 5.根据置换反应 6、对应阴离子的还原性强弱判断。非金属阴离子还原性越弱， 则元素非金属性越强。
Li
3
Na 11
K
19
Rb 37
Cs 55
原子半径增大 电子层数递增
核电荷数增大
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
相似性： 最外层都有１个电子,都易失电子，化学性质 相似，表现金属性（单质：还原性）。 随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子半径
逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减 弱,金属性逐渐增强。
(1实)钠验、现钾象与：O2金的属反钾应被加热后熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火焰。生成黄色固体 只是其中一个反应
(2)钠、钾与H20的反应
实验现象： 金属钾浮在水面上， 剧烈反应，听到微弱 的爆鸣声，并且出现 紫色的火光。
比钠剧烈
碱金属与氧气、水反应比较
单质
与O2反应
与水反应
Li
Li2O
剧烈 产生氢气
Na Na2O、Na2O2 更剧烈 产生氢气
K K2O、K2O2、KO2 轻微爆炸
碱金属与卤素 全 1PPT课件
卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
同一主族中，随原子核外电子层数增加， 得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
为什么卤族单质与氢气反应的条件不同，生 成物的稳定程度也不同呢？与性质有关系吗？
总结: 碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs
1. 最外层上 相 都只有一 似 个电子 性:
化学性 质相似
1) 都易失电子表现强 还原性
2) 化合物中均为+1价
2. 递
核电荷数
变 电子层数
性:
原子 半径
核对 失 最外 电 层电 子 子的 能
还 原 性
金 属 性
引力 力
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
A、同位素的相对原子质量：
如：816O的相对原子质量 = 2.657*10-26 kg/[（1/12）*1.993*10-26 kg]
= 16.00
B、核素的近似原子质量： 如： 816O的近似相对原子质量为16。
C、元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种， 相对原子质量为 34.969 36.966
重水反应堆
以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的 反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻 水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。 重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实 现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重 水堆核电站。
放射性C-14射线测定装置
Na 11 银白色, 柔 0.97 97.81 软
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
元素周期表、碱金属、卤素.ppt
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 熔点 （g/cm3） (。C) 沸点 （。C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
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课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练
专题1 微观结构与物质的多样性
课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练
2．应用 原子 (1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的____ ______，预测其主要_________。 结构 性质 (2)研究合成新物质
项目 得失电 子能力 单质的氧化 性、还原性
同周期(从左到右) 得电子能力增强， 失电子能力减弱 还原性减弱、氧化 性增强
同主族(从上到下) 得电子能力减弱， 失电子能力增强 氧化性减弱，还原 性增强
课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练
最高价氧化 碱性减弱，酸性增 酸性减弱，碱性增 物对应水化 强 强 物的酸碱性 非金属氢化 生成由难到易， 物的生成难 稳定性由弱到强 易和稳定性
生成由易到难，稳 定性由强到弱
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专题1 微观结构与物质的多样性
项目 得失电 子能力 单质的氧化 性、还原性
同周期(从左到右) 得电子能力增强， 失电子能力减弱 还原性减弱、氧化 性增强
同主族(从上到下) 得电子能力减弱， 失电子能力增强 氧化性减弱，还原 性增强
课 前 自 主 学 案 课 堂 互 动 讲 练 探 究 整 合 应 用 知 能 优 化 训 练
高中化学(碱金属、卤素等)课件
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝＝ 2Na2CO3 ＋ O2 ↑ 因此可以作为呼吸面罩中的氧气源（登山、潜水）。
碱金属 / 第二章 碱金属
二、碱金属－－
2.6 碳酸钠 & 碳酸氢钠
物理性质： 碳酸钠，俗名纯碱、苏打，白色、易溶于水，含10个结晶水的固体， 在空气中易失去结晶水，颜色发暗、碎裂成粉末，即无水碳酸钠； 碳酸氢钠：是酸式盐，俗名小苏打，比碳酸钠更易溶于水（酸式碳 酸盐比碳酸盐更易溶于水）。 化学性质：碳酸氢钠不稳定，受热易分解出CO2；可以与酸反应。 ① 与酸反应：放出CO2。
2.7 侯氏联合制碱法 （1）传统制碱法: 1862年，比利时人索尔维发明制取
碳酸钠的氨碱法，使用食盐、氨和二氧化碳。
NaCl ＋ NH3 ＋ H2O ＋ CO2 ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 索尔维制碱法：食盐利用率低，成本高，废渣、废液多。
化学
（第二讲）
二零零九年五月
第一册 目录
绪言 化学——人类进步的关键 第一章 化学反应及其能量变化
氧化还原反应 离子反应 能量变化
第二章 碱金属
钠 钠的化合物 碱金属元素
第三章 物质的量
物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度
第四章 非金属 氢和水 卤素
目录
说明：本次课所讲内容，以红色字体表示。
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ NaHCO3 ＋ 2HCl ＝＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ ② 碳酸氢钠热分解：生成碳酸钠，放出CO2（鉴别二者的方法） 2NaHCO3 ＝＝ Na2CO3 ＋H2O ＋ CO2 ↑
碱金属 / 第二章 碱金属
碱金属 / 第二章 碱金属
二、碱金属－－
2.6 碳酸钠 & 碳酸氢钠
物理性质： 碳酸钠，俗名纯碱、苏打，白色、易溶于水，含10个结晶水的固体， 在空气中易失去结晶水，颜色发暗、碎裂成粉末，即无水碳酸钠； 碳酸氢钠：是酸式盐，俗名小苏打，比碳酸钠更易溶于水（酸式碳 酸盐比碳酸盐更易溶于水）。 化学性质：碳酸氢钠不稳定，受热易分解出CO2；可以与酸反应。 ① 与酸反应：放出CO2。
2.7 侯氏联合制碱法 （1）传统制碱法: 1862年，比利时人索尔维发明制取
碳酸钠的氨碱法，使用食盐、氨和二氧化碳。
NaCl ＋ NH3 ＋ H2O ＋ CO2 ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 索尔维制碱法：食盐利用率低，成本高，废渣、废液多。
化学
（第二讲）
二零零九年五月
第一册 目录
绪言 化学——人类进步的关键 第一章 化学反应及其能量变化
氧化还原反应 离子反应 能量变化
第二章 碱金属
钠 钠的化合物 碱金属元素
第三章 物质的量
物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度
第四章 非金属 氢和水 卤素
目录
说明：本次课所讲内容，以红色字体表示。
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ NaHCO3 ＋ 2HCl ＝＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ ② 碳酸氢钠热分解：生成碳酸钠，放出CO2（鉴别二者的方法） 2NaHCO3 ＝＝ Na2CO3 ＋H2O ＋ CO2 ↑
碱金属 / 第二章 碱金属
卤素PPT课件
05
卤素在生活生产中应用
食盐与人体健康关系探讨
食盐的化学成分及作用
主要成分为氯化钠（NaCl），是人体必需的营养元素之一，对于维持细胞内外渗透压平衡、 神经传导和肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
食盐摄入量与健康关系
适量摄入食盐对维持人体健康至关重要，但过量摄入可能导致高血压、心血管疾病等健康问 题。世界卫生组织建议每日食盐摄入量不超过5克。
06
卤素对环境影响及治理措 施
大气中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在大气中的来源
工业排放、汽车尾气、农药使用等。
大气中卤代烃的浓度及分布
受排放源、气象条件、地形等因素影响，浓度分布不均。
卤代烃对大气的危害
破坏臭氧层，导致紫外线辐射增强；形成光化学烟雾，危害人类健 康。
水体中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在水体中的来源
溴和碘
物理性质
溴是一种红棕色、有刺激性气味 的液体，密度比水大，易挥发； 碘是一种紫黑色、有金属光泽的
固体，密度比水大，易升华。
化学性质
溴和碘的化学性质较为相似，都 具有氧化性，能与多种元素直接
化合生成溴化物和碘化物。
用途
溴和碘在有机合成、医药、农药 等领域有着广泛的应用。例如， 溴可用于制取溴化物、染料、灭 火剂等；碘可用于制取碘化物、
氯气可以与大多数金属直接反应，生 成相应的氯化物。
卤素性质变化规律
01
随着原子序数的增加， 卤素的非金属性逐渐减 弱，金属性逐渐增强。
02
卤素单质的颜色逐渐加 深，从氟气的浅黄绿色 到碘单质的紫黑色。
03
04
卤素单质的密度逐渐增 大，熔点和沸点也逐渐 升高。
卤素单质的氧化性逐渐 减弱，还原性逐渐增强。
《 元素周期表》课件
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时，只见吹笛人呼吸盘旋回转，指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼，又如雨打沙滩辟 罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次，李谟因故请假去越州。到了越州后，当地的达官名
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有 士或设公宴、或设私宴请他，为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时，正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定 酒宴开始后，只见湖水澄碧、波光荡漾，芳草修林，景物非凡。李谟以手拂笛，立于船边。在桨声中，舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖，微风拂浪，波澜陡起。李谟捧笛吹奏，笛声初发，风云齐开，水明林秀，上下澄碧，仿佛 如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已，纷纷说：“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未 发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己，也怨愤不语。过了好一会儿，才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
高中化学人教必修：碱金属元素PPT课件
并发生爆炸；有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白
色薄膜。这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴
维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱(potash)制得的，
所以定名为钾(potassium)。-
2
同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。
1817年阿尔费特孙从矿石分析中确定了锂元素的存 在，锂的火焰颜色在1818年由格美林发现，但他们都没有 能制出锂的单质。1818年，布朗得斯和戴维电解氧化锂， 制得了少量金属锂。一直到1855年，本生和马提生用电解 氯化锂的方法才制得较多的锂。1893年根茨提出在 400 ℃ 时电解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)电解液制锂，这种原 理应用到生产上，一直沿用到现在。
碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢？
-
4
栏 目 链 接
-
5
课标 点击
1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。
栏
3．认识结构决定物质性质的因果关系。
目 链
接
-
6
栏 目 链 接
-
7
知识 导学
要点 碱金属元素
1．碱金属元素。
Li、Na、K的原子结构示意图分别为______、______、
解析 金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质， 即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。
-
12
知识 导学
一、碱金属元素性质相似性与递变性的比较
►知识拓展
相似性
递变性
现象及产物
化学方程式
结论
反应不如 Na 剧烈，生 4Li＋O2==△=== Li
成 Li2O
2Li2O
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极臭的液体，ppt剧课件 毒。
18
碘（I2）易升华 遇（I2）淀粉变蓝色 固体：紫黑色 气体：紫红色 碘水：黄---棕黄色 碘的CCl4：紫色
卤素单质在水溶液 和 CCl4中的颜色
Br2
橙黄色 橙红色
I2
黄色
紫色
ppt课件
19
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
颜色 相
硬度 似 密度
点 熔沸点
导电导热性
按__F_2_C__l2__B__r2__I_2_顺 序，活泼性_减__弱_，即 _氧__化__性性__减__弱__
ppt课件
6
Li Na
相 最外层 似 仅一个 性 电子
化学 性质 相似
核电 递 荷数 变 递增 性:
电子
层数
递增
原子 半径 递增
K Rb Cs
都易失电子表现强还原性
化合物中均为+1价
I 18
At 32
26
ppt课件
2
精品资料
思考：氦元素原子最外层有两个电子，为 什么？不把它排在ⅡA族？
最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA族 的元素完全不同。
ppt课件
4
性质
体现 结构
决定
反映 决定
原子序数＝质子数 主族序数＝最外层电子数 周期数＝电子层数
决定 体现
位置
ppt课件
5
二、元素的性质与原子结构 根据预习的内容填空
且进行不完全） ppt课件
很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定
12
ppt课件
13
Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I-
还原性逐渐ppt课增件 强
14
总结：根据实验比较非金属元素的非金属性强弱
Cs
遇空气 立即燃 烧，生 成复杂 氧化物
与H2O 反应
剧烈，
生成H2
更剧烈， 轻微的
生成H2
爆炸， 生成H2
遇水立 遇水立 即燃烧，即燃烧， 爆炸 爆炸
结论
金 属 性 逐 ppt课件 渐 增 强
9
总结：根据实验比较元素金属性强弱的方法
①与水(或酸)反应——难易程度: 越易反应,则对应金属元素的金属性越强｡
Fe+ I2=FeI2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
ppt课件
11
（2）卤素与氢气的反应
冷暗处爆炸 H2 + F2 2HF
光照或点燃
光照
（光照爆炸） H2 + Cl2 2HCl
5000C高温
5000C
H2 + Br2 2HBr
（缓慢化合）
高温持续加热
△
（缓慢反应， H2 + I2
2HI
演示实验：
• 方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀 HNO3
1.画周期表的的轮廓，用元素符号注明碱金属、 卤素在周期表的位置，画出金属与非金属分界线
2.元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数
的2倍。元素在周期表中的位置： __第_二__周__期__
3.下列说法中正确的是（C ）
ⅣA族
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀 有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元 素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
②与盐溶液的置换反应｡ A置换出B,则A对应的金属元素比B对 应的金属元素金属性强
③最高价氧化物对应水化物的碱性越强则对应金 属元素的金属性越强｡
碱性：LiOH＜NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
还原性(金属性)：Li＜Na＜ K＜ Rb＜ Cs
阳离子的氧化性： Li+＞Na+＞ K+＞ Rb+＞ Cs+
ppt课件
10
卤素性质的递变规律
下列对Br2应具有的化学性质的推测正确的是
（1）X2+ 金属 = 金属氯化物 3X2+2Fe=2FeX3
（2）X2+ H2 = 2HX
I2除外
（3）X2 + H2O HX + HXO
（F2除外）
（4）X2 + 2OH— = X —+ XO—+ H2O （F2除外）
是所有卤素单质的共性吗？
①与H2化合的难易程度:越易化合非金属性越强｡ 氢化物的稳定性:越稳定,则非金属性越强｡
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则元素 的非金属性越强｡
③ 根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A 的非金属性强于B｡
ppt课件
15
思考
• 如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中， 能否将Cl2、Br2、I2置换2、卤素单质物理性质的变化规律
单质
F2 Cl2 Br2
I2
颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 气 体 气 体 液 体 固 体
密度
增大
熔沸点 升 高
ppt课件
17
Br2：易挥发
保存：水封 在盛溴的试剂瓶
里加一些水来防止溴挥发。
液溴：深红棕色 溴水：溴的溶解度比较小，所以是橙色 溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度较大，所以是橙 红色，甚至可以是红棕色
结论：同族元素的化性_相_似___又_规__律__性__递_变_____
1.碱金属元素单质的化 学性质与Na_相__似___， 都有__强_还__原___性。
4.卤族元素单质的化学 性质与C__l2_相似，都有 _强__氧_化____性。
2.碱金属单质的按
4.卤素单质的化学性质
_L_i、__N_a_、__K_、__R_b__、_C__s_ 的顺序，活泼性_增__强_,即 _还__原__性_增__强_
核对 失 最外 电 层电 子 子的 能 引力 力 递减 递
增
原 子 的 还 原 性 递
金 属 性 递 增
增
ppt课件
7
ppt课件
8
哪些事实证明碱金属的化学性质相似，
Li Na
不如钠 点燃剧
与O2 剧烈 反应 生成
Li2O
烈燃烧 生成 Na2O2
K Rb
燃烧更加 遇空气 剧烈生成 立即燃 比过氧化 烧，生 物复杂的 成复杂 氧化物 氧化物
递 密度变化
变 性
熔沸点变化
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
柔软 较小 较低 很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件
20
• Cl-的鉴定方法
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的 干扰？
加入硝酸银和稀硝酸，
有白色沉淀生成
ppt课件
21
五、Cl-、Br-、I-的检验
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数 相差8个
D.第七周期只有23种元素ppt课件
1
IA
1 H IIA 2 Li 3Na IIIBIVB VB VIBVIIB VIII 4K 5 Rb 6 Cs 7Fr
0
2 IIIA IVA VA VIA VIIA
B
F8
IB IIB Al
Cl 8 Br 18