碱金属和卤素
卤代烃消去的条件(一)
卤代烃消去的条件(一)前言卤代烃是有害的有机物质，对环境和生态造成严重影响。
因此，在有机合成中，需要对卤代烃进行消去。
那么，在此我将分享卤代烃消去的条件，希望对大家有所帮助。
消去条件1.Lewis酸–作用：通过Lewis酸-碱反应，消去卤代烃中的卤素。
–实验条件：用氯化铝或氟化铝作为Lewis酸催化剂，反应在室温下即可进行。
–注意事项：该方法适用于卤代烷和卤代苯的消去。
2.热力学条件–作用：通过在高温和高压下进行反应，消去卤代烃中的卤素。
–实验条件：反应温度一般在200-300℃，压强一般在1-10 MPa。
–注意事项：该方法适用于卤代烯烃和卤代芳烃的消去。
3.碱金属–作用：通过碱金属的“脱羧”反应，消去卤代烃中的卤素。
–实验条件：反应在较高温度下进行，一般在150-250℃。
–注意事项：该方法特别适用于卤代苯酚和卤代酸的消去。
结语以上就是卤代烃消去的常用方法，大家可以在有机合成过程中根据需要选用不同条件进行消去。
当然，在实验过程中要注意安全，配合实验操作要求进行操作，并遵守实验室规章制度。
4.活泼金属–作用：通过活泼金属的“置换”反应，消去卤代烃中的卤素。
–实验条件：使用活泼金属，如钾、钠、铝等。
反应温度一般在室温下进行。
–注意事项：该方法适用于卤代烯烃、卤代芳烃和卤代酮等物质的消去。
5.紫外光–作用：通过紫外光的辐射作用，消去卤代烃中的卤素。
–实验条件：紫外光辐射的波长和强度需要根据实验条件进行适当调节。
–注意事项：该方法适用于卤代醇、醛、酮和酸等物质的消去。
总结卤代烃的消去涉及到多种方法和实验条件，不同的方法可以适用于不同种类的卤代烃。
在有机合成过程中，需要考虑实验的方便性、效率和经济性等多重因素，选用合适的消去条件以达到预期的效果。
碱金属、卤素知识点练习
碱金属、卤素知识点练习一、单选题1．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是( ) A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．下列关于碱金属的叙述中正确的是A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物5．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子6．下列叙述中错误的是（）A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性7．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强8．有关卤素性质的叙述错误的是（）A．随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
知识点主族元素碱金属和卤素
知识点主族元素碱金属和卤素-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章第二节主族元素碱金属和卤素（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。
从Li到Cs 的金属性逐渐增强。
２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价.它们的化学性质相似。
都能与水和氧气反应★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH3．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。
还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。
２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br －2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－★★结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强★★★5. 非金属性的强（弱）的判断依据：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
2020(春)化学 必修 第二册 鲁科版(新教材)第2课时 研究同主族元素的性质
第2课时研究同主族元素的性质学业要求核心素养对接1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2．了解碱金属、卤素原子结构特点。
3．了解硅及其化合物的性质。
4．了解主族元素的性质递变规律。
1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素养水平。
2．通过对硅及其化合物性质的预测提高学生证据推理与模型认知能力。
3．通过元素周期律、元素周期表的应用的探究，培养学生科学态度与社会责任、证据推理与模型认知能力。
[知识梳理]知识点一碱金属元素如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完成下列知识点你就会明白：1．碱金属元素的原子结构及特点(1)元素符号与原子结构示意图Li Na K Rb Cs(2)原子结构特点结构特点⎩⎨⎧相似性：最外层电子数都是1递变性（从Li→Cs）⎩⎨⎧核电荷数增大电子层数增多原子半径增大注意结构变化2．碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质①与O2反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li＋O2=====点燃2Li2ONa 2Na＋O2=====点燃Na2O2K K＋O2=====点燃KO2Rb －Cs －②与水反应注意对比实验碱金属钾钠实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，后溶液加酚酞变红反应后溶液加酚酞变红实验原理2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑结论钾比钠的活动性强知识点二卤族元素如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有何相似性和递变性？请完成下列知识点：1．原子结构特点(1)原子结构示意图F Cl Br I(2)结构特点①相同点：最外层都有7__个电子。
②递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．卤族元素单质的性质(1)物理性质(2)化学性质①与H2反应反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处H2＋F2===2HF 很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl2=====光照或点燃2HCl 较稳定Br2加热H2＋Br2=====△2HBr 不稳定I2不断加热H2＋I2△2HI 很不稳定得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱②卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层无色，下层橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色2KI＋Br2===2KBr＋I2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2得出结论：Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。
无机化学化学方程式
无机化学化学方程式包括碱金属、卤族元素、硫和硫的化合物、碳族元素、氮族元素。
一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
碱金属与卤素课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
过关内容
1. 碱金属元素原子半径递变规律及原因 2. 卤族单质的氧化性强弱顺序 3. 同主族元素从上到下金属性、非金属性递 变规律及原因
一、碱金属
3.碱金属单质物理性质相似性及递变性
性质类别
性质特点
色、态 都是银白色固体(铯例外，略带金色光泽)
密度、硬度
密度都较小，质地较软
熔点 延展性
较低，从Li～Cs，熔点逐渐降低 良好
导电、导热性
良好
一、碱金属
4.化学性质 （1）钾、钠与氧气和水反应 ①②化K与学O2方的程反式应：现钠象与：氧钾气迅燃速烧燃的烧化且学比方钠程的式燃为烧2更Na剧＋烈O。2 ===Na2O2。钾与氧气反应生成比过氧化钠更为复杂的氧 化物。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验 结论
与水反应的剧烈程度：K > Na金属活泼性：K > Na
一、碱金属 4.化学性质
（2）相似性和递变性 ①相似性 原子都易失去最外层的一个电子， 性质活泼，都能与氧气等非金属单质及水反应 ②递变性 从锂到铯，与氧气、水等反应越来 越剧烈，金属性逐渐增强
D.X-的还原性F-<Cl-<Br-<I-，因此，相对分子质量小
的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它们的盐溶
液里置换出来
解析： A错，F2和水反应生成HF和O2，Cl2、Br2、I2与水反
应均可用 X2 +H2O=HXO+HX表示。
B错，卤素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤素 氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数 增大而减弱。 C对，卤素单质从F2到I2颜色逐渐加深。 D错，因F2极易与水反应生成HF和O2，故F2不能将 相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。
元素周期表检测(碱金属、卤素)
碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。
的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。
碱金属和卤素
→ → → →
2NaBr 2FeBr3
（2）溴、碘与氢气的反应 该反应需在高温的条件下进行： H2 + Br2 H2 + I 2 2HBr 2HI
二、卤素（氯、溴、碘）
（3）氯、溴、碘单质活泼性比较 通过一系列的置换反应： 2NaBr + Cl2 2KI + Cl2 2KI + Br2
→ 2NaCl + Br → 2KCl + I → 2KBr + I
2 2
2
[演示] [演示]
由此可以推知： 活泼性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
二、卤素（氯、溴、碘）
（4）碘与淀粉的反应 碘水遇淀粉时，溶液呈特殊的蓝色，用于鉴定。 （5）氯、溴、碘离子的检验 [演示]
→ AgCl ↓+ NaNO （白色沉淀） NaBr + AgNO → AgBr ↓ + NaNO （淡黄色沉淀） NaI + AgNO → AgI ↓ + NaNO （黄色沉淀）
NaCl + AgNO3
3 3 3 3 3
所产生的三种沉淀颜色都不相同，并且都不溶于稀 硝酸，因此可以用来检验卤素离子。
三、思考与练习
• 金属钠长时间放置在空气中的最终产物是（ A ） A.碳酸钠 B.氢氧化钠 C.氧化钠 D.过氧化钠 • 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ A ） A.氯水 B.溴化钾 C.碘化钾 D.四氯化碳 • 下列关于过氧化钠说法中，错误的是（ B ） A.能与水反应生成碱和氧气 B.是白色的固体 C.能与CO2反应生成盐和氧气 D.是钠在空气中燃烧产物 • 为什么不能用手拿金属钠？ • 遇到氯气泄漏应↑ [演示] + 2 CO → 2Na CO + O ↑
《 元素周期表》课件
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时，只见吹笛人呼吸盘旋回转，指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼，又如雨打沙滩辟 罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次，李谟因故请假去越州。到了越州后，当地的达官名
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有 士或设公宴、或设私宴请他，为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时，正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定 酒宴开始后，只见湖水澄碧、波光荡漾，芳草修林，景物非凡。李谟以手拂笛，立于船边。在桨声中，舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖，微风拂浪，波澜陡起。李谟捧笛吹奏，笛声初发，风云齐开，水明林秀，上下澄碧，仿佛 如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已，纷纷说：“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未 发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己，也怨愤不语。过了好一会儿，才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
元素周期表-碱金属和卤素
碱金属和卤素对未来科技发展的影响
碱金属和卤素在许多领域中都有着广泛的应用，例如电子 、通讯、医疗等。随着科技的不断发展，这些元素将在更 多领域中发挥重要作用。
碱金属和卤素对未来科技发展的影响将越来越大，例如在 人工智能、量子计算等领域中，这些元素将发挥关键作用 。同时，随着新材料的不断涌现，碱金属和卤素在新材料 领域中的应用也将更加广泛。
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卤素元素具有强烈的氧化性和 化学反应活性，是化学反应的 重要参与者。
卤素元素在周期表中的位置
01
卤素元素在周期表中位于第17族 ，属于第2周期和第3周期的元素 。
02
卤素元素在周期表中的位置反映 了它们的电子结构和化学性质。
卤素元素的物理和化学性质
卤素元素具有较低的熔点和沸点，以 及较高的蒸气压。
卤素能够与金属发生置换反应， 生成相应的卤化物。
与非金属的反应
卤素能够与非金属发生取代反应， 如氯气与甲烷反应生成一氯甲烷和 氯化氢。
与水的反应
卤素与水反应会生成相应的氢卤酸 和次卤酸。
04 碱金属和卤素的应用
碱金属在工业中的应用
钠
用于制造氢氧化钠、氢气和钠的 化合物，如食盐、苏打等。
钾
用于制造钾肥、氢氧化钾、氢气 和钾的化合物，如硝酸钾等。
锂
用于制造锂电池、合金、氢气和 锂的化合物，如氢化锂等。
卤素在工业中的应用
氟
用于制造氟化物、氟代烃、 氟利昂等，还用作玻璃蚀刻 剂和某些反应的催化剂。
氯
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沸点 /0C 1347
882.9 774 688 678.4
2、碱金属单质物理性质
（1）相似性：
都是柔软的金属，密度小、易导电、 导热，钠—钾合金（液态）用作原子反应 堆的导热剂。
（2）递变性： 从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大 （K例外）
3、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢） 渐 2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑（剧烈） 2 2 剧 烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很剧烈）
+11
2 8 1
1
1 1 1
3
4 5 6
属
元
+19
2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
素 铷 铯
Rb 37
+37
Cs 55
+55
0.265
思路：结构----性质----验证
1、碱金属元素原子结构特点
（1）相似性： 最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电 子，具有强 金属 性； （2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐 渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子 核对最外层电子的吸引力 减弱 ，失电子能 力逐渐 增强 ， 即金属性逐渐 增强 。
（4）阳离子氧化性的强弱；
——卤族元素
（简称卤素）
卤族元素原子结构示意图 F Cl Br
+9
2 7
+17
2 8 7
+35
2 8 18 7
I
+53
2 8 18 18 7
1、卤素原子结构特点 （1）相似性：
最外层电子数均为 7 ，均易 得到 电 子，具有强 非金属 性。 （2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐 渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子核对 最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子得电 子能力逐渐 减弱 ，元素的非金属性逐 渐 减弱 。
第一节 元素周期表
(第2课时) （元素的性质与原子结构） ——碱金属元素、卤素
1、碱金属元素原子结构特点
元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图
+3
填写下表
最外层 电子数 电子 层数 原子半 径/nm
碱 锂
金 钠 钾
Li
3
2 1
1
2
0.152
0.186 0.227 0.248
Na 11 K 19
（2）卤素单质之间的置换反应 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （液体分层，上层为无色，下层为橙黄色） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （液体分层，上层为无色，下层为紫色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （液体分层，上层为无色，下层为紫色） 非金属性： F ＞ Cl＞ Br ＞I 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2
碱金属单质在物理性质上表现出一定的相 似性和递变性：
颜色和 单 密度 /g· cm-3 质 状态 Li 银白色，柔软 0.534
Na K Rb Cs 0.97 0.86 1.532 略带金属光泽， 1.879 柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软
熔点 /0C 180.5
97.81 63.65 38.89 28.40
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性：
LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
（2）与 O2反应 4Li + O2 === 2Li2O
点燃
点燃
（ ★ Li的燃烧产物只有一种）
2Na + O2 === Na2O2
K + O2 === KO2 （超氧化钾）
点燃
越 剧烈 ，生成的氧化物越来越复杂 。最高
价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
5、元素金属性强弱判断依据
比较元素金属性强弱，其实质是看元 素原子失电子的难易，越容易失电子，金 属性越强，反之金属性越弱。 （1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难 易程度； （2）金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱； （3）单质间的置换反应（金属活动顺表）
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、
Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐
渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐
渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，元素
的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气反应越来
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及
其单质性质学习可以得出：原子的结构决
定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的 金属 性逐渐增强， 非金属 性逐 渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应
阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X + H = 2HX
2 2
F2
Cl2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Br2
I2
剧烈程度： 反应越来越难 生成的氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI 水溶液酸性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、
Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子 的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐
渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐
渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱 ，与氢气越来 越
难 反应，生成氢化物越来越 不稳定 。
5、元素非金属性强弱判断依据
2、卤素单质的物理性质 阅读教材P8：资料卡片 （1）相似性： 有颜色，溶解度小 （2）递变性： 颜色： 逐渐加深 状态： 气 →液→固 熔沸点： 依次增高 密度： 逐渐增大
溶解度：逐渐减小
★卤素单质性质特殊性：
1、单质都有颜色； 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中 学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存 通常加入少量的水，即“液封”；
比较元素非金属性强弱，其实质是看 元素原子得电子的难易，越容易得电子， 非金属性越强，反之非金属性越弱。 （1）非金属单质与氢气化合的难易程度； （2）形成气态氢化物的稳定性；氢化物稳 定性越强，非金属性越强； （3）最高价氧化物对应水化物酸性强弱； （4）单质间的置换反应。（5）阴离子还 原性的强弱