酸碱中和滴定(高三复习)剖析
2022届高考化学专题34：酸碱中和滴定考点解析复习人教版
2022 届高考化学考点分析复习专题34：酸碱中和滴定1．复习重点1、理解中和滴定的基来源理2、掌握滴定的正确步骤，认识所用仪器的构造（两种滴定管）。
3、理解指示剂的采用原则和终点颜色变化判断。
4、学会偏差剖析及成因2．难点聚焦一、中和反响及中和滴定原理1、中和反响：酸碱正盐水如：① HcNaOH===NaCH2②H2SO42NaOH====NaSO42H2O③N3o 1moC HA V HA C BOH V BOH即可得 C HA V HA=== C BOH V BOHC( BOH ) .V( BOH )C(HA)V(HA)若取必定量的HA 溶液（ V 足），用标准液 BOH[已知正确浓度C（标） ] 来滴定，至终点时耗费标准液的体积可读出（ V 读）代入上式即可计算得C（HA）C标 .V读C(HA)V定若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA nBOH===BnAnH2O1mo nmoC HA V HA C BOH V BOH则相关系： C( HA ) 3、滴定方法的重点C( BOH ) .V( HA ) n.V( HB )（1）正确测定两种反响物的溶液体积（2）保证标准液、待测液浓度的正确（3）滴定终点的正确判断（包含指示剂的合理采用）4、滴定实验所用的仪器和操作重点（ 1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、清洗、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“ 0”刻度在上。
二、滴定曲线和指示剂的选择跟着标准液的滴入，溶液的L余 V HC过度V NaOHmL mLLLCH3COOH溶液加入的V NaOH余V HC过度V NaOHmL mL mLC 测上 刻 C 标 .V 读俯视：看小下.V 定度误读及结果：由L 必定物质的量浓度的盐酸，用必定浓度的NaOH 溶液滴定。
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3.容量瓶 容量瓶定容时,视线应与容量瓶上的刻度线在同一条直线上,且
与凹液面最低处相切。若仰视定容,则加水过多,结果偏低;若俯视定容,则加
水过少,结果偏高,如图丙所示。
必备知识通关
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步骤 洗涤
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准 溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
解题能力提升
VA 偏大 偏小 偏大 不变
cB 偏高 偏低 偏高 无影响
必备知识通关
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高考链接 [2015广东,12]准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0
mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案 B
解题能力提升
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解题能力提升
命题角度2 导电能力与酸碱中和滴定图像 以中和滴定为载体,考查指示剂的选择、滴定过程中溶液酸碱性的变化、 导电能力的变化等知识。 示例5 [2019全国卷Ⅰ,11,6分]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二
甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力
高考化学“酸碱中和滴定”实验分析，建议收藏
高考化学“酸碱中和滴定”实验分析，建议收藏二、酸碱中和滴定化学17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。
21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。
22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。
23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。
24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。
25、盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。
26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积偏大, 测定结果偏高。
27、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小,测定结果偏低。
28、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。
造成标准液体积减小，测定结果偏低。
29、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
30、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。
高三化学 酸碱中和滴定
高三化学；酸碱中和滴定一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念：。
(2)原理：。
（3）关键：①准确测定；②准确判断。
2.仪器：（1）酸式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。
（2）碱式滴定管：①构造特点：、②洗涤要求：、③不能盛放的溶液：。
（3）锥形瓶洗涤要求：。
（4）其它用到的仪器：。
3．试剂：（1）。
（2）指示剂的选择原则：。
二、操作：1．准备：2．滴定：（1）用移取一定体积的到中，加，在瓶底垫（2）滴定时左手、右手、目光注视。
（3）终点判断：（4）读数：注意：。
（5）重复滴定2至3次：①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该直到为止，此时应该取作为计算标准。
三、误差分析：1.产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等2.分析原理:据c标•V标•n标=c待•V待•n待有n待= 。
3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ __ ____。
（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果______ _。
（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果__________ _。
（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果__________ __。
（6）用含O Na 2杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_________ __。
（7）用含32CO Na 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度__________ _。
高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学设计学情分析教材分析课后反思
高三一轮复习《酸碱中和滴定及应用》教学设计一、教学目标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
【过程与方法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。
培养逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力和实事求是的严谨的科学态度。
二、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH突变的理解三、教学方法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究一】酸碱中和滴定（一）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL盐酸，可以在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶（）【小结】（二）实验探究NaOH溶液的浓度实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数1 0.10 20.002 0.10 20.003 0.10 20.00(1)(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定
高中化学知识总结酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定酸碱中和反应与中和滴定是高中化学学习中重要的知识点，涉及到溶液的性质、浓度以及酸碱的中和过程。
本文将对酸碱中和反应与中和滴定进行总结和论述。
1. 酸碱中和反应概述酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是一种常见的中和反应，也是化学反应中的基础知识之一。
2. 酸碱中和反应的种类酸碱中和反应可以分为强酸强碱中和、强酸弱碱中和、弱酸强碱中和以及弱酸弱碱中和等几种。
其中，强酸强碱中和反应是最常见的一种，也是最容易发生反应的一种。
3. 中和滴定的基本原理中和滴定是一种定量分析方法，通过酸碱中和反应来测定溶液中酸和碱的浓度。
中和滴定基本原理是根据酸碱中和反应的化学计量关系，使滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱中和完全，通过滴定液的用量计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
4. 中和滴定的步骤和实验装置中和滴定的基本步骤包括：准备溶液、标定滴定液、滴定操作、计算浓度等。
中和滴定时需要使用滴定管、容量瓶、滴定管架等实验装置。
5. 酸碱指示剂的选择为了准确测定中和点，需要使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种能够在酸碱中和点处改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴腈绿等，根据不同的滴定反应可以选择不同的酸碱指示剂。
6. 酸碱中和反应与中和滴定的应用酸碱中和反应和中和滴定在许多领域有着广泛的应用。
在医药领域中，中和滴定被用于测定药物中活性成分的含量。
在环境保护领域中，中和滴定可以测定废水中酸碱度的变化，从而评估废水对环境的影响。
总之，酸碱中和反应与中和滴定是高中化学中重要的知识点，掌握了这些知识可以帮助我们理解溶液的性质和浓度，并应用于实际生活和科学研究中。
通过实验操作和理论学习的结合，我们可以更好地理解和应用这些知识，为今后的学习和科研奠定基础。
高中化学_第二节酸碱中和滴定教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章其次节水的电离和溶液的 pH第 2 课时教学设计【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.把握酸碱中和滴定试验的操作步骤和误差分析。
【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【教学过程】1.课导入[设疑]今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今日我们就来学习的一种方法——酸碱中和滴定。
2.课讲授[板书]一、酸碱滴定的定义和原理[讲解]酸碱中和滴定是依据中和反响，用浓度的酸〔或碱〕来测定未知浓度的碱〔或酸〕的方法。
[设疑]酸碱中和滴定的实质什么？[答复]H+ +OH- =H2O[讲解]恰好完全反响时，n(H+)=n(OH-)，假设用参与反响的c(H+)、c(OH-)来表示，则c(H＋)·V ＝c(OH－)·V酸碱[板书]原理：c(H＋)·V＝c(OH－)·V酸碱[展现]滴定中的常用仪器。
[讲解]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。
[设疑]酸式滴定管和碱式滴定管的构造有什么不同？[答复]酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，假设盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。
碱性滴定管：用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，假设盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。
[讲解]认真观看滴定管，滴定管准确到 0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，由于下端有一局部没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
[讲解]酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂。
中和反响恰好完全反响的时刻叫滴定终点。
终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。
通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。
[学生活动]阅读教材资料卡，分析酸碱滴定终点颜色变化。
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排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
[请注意记住]： ①强酸滴定弱碱,必选甲基橙; ②强碱滴定弱酸,必选酚酞; ③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用; ④中和滴定肯定不用石蕊.
中和滴定步骤:
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤 三. 润洗滴定管（锥形瓶不用润洗，不用烘干） 四. 装液 [滴定管中加入液体，调0，读V1] 五. 加指示剂（锥形瓶） 六. 滴定（判断终点，读V2) 七. 数据处理与误差分析
0
对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： >a
准确读数： =a 俯视读数： <a
对于滴定管来说，
25
俯视读数小于准确读数
仰视读数大于准确读数
25.60
指示剂的选择
酸碱指示剂
石蕊5.0 ~ 8.0 酚酞8.2 ~10.0 甲基橙3.1~ 4.4 红 .紫 .蓝 无. 粉红. 红 红. 橙. 黄
酚酞：酸滴定碱——颜色由红色变无色 碱滴定酸——颜色由无色变浅红色
C酸V酸
C碱=
V碱
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等
酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞) 碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管)
酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
酸
碱 中
酸式滴定管
和 碱式滴定管
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需 的
锥形瓶
仪
器
滴 定 管 的 结 构
滴定管的构造
①上端标有： 温度、容积 、 0刻度 ；
20℃ 25mL 50mL
下端
全部盛满溶液时,体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01,因 此读数的精确度为0.01mL。
（2）、读数注意事项
实际体积为: V2 – V1
2 27.15 0.45 26.70 25.00 0.1232
3 26.71 0.00 26.71 25.00 0.1233
c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol• L-1 ÷ 3 =0.1233mol• L-1
误差分析
c标V标=c待V待
C酸V酸
C碱=
V碱
以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1定义:
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定
已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
2原理:
若用标准盐酸，滴定待测NaOH溶液，
H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
HCl与NaOH中和时:
C(酸)·V(酸) = C(碱)·V(碱)
•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次记录消耗体积的平均值
六.将平均值代入公式计算
数据记录及计算 V1
滴入标准盐酸的体积 编 c(HCl)=0.1154 mol• L-1
待测NaOH
号
终读数V2
初读数 V1
体积 mL
体积mL
浓度 72 25.00 0.1233
部分酸液滴出锥形瓶外
变大 偏高
读 操作
VHCl
数 滴定前读数正确，滴定后俯视 读数(或前仰后俯)
变小
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数(或前俯后仰)
变大
cNaOH
偏低 偏高
步骤
操作
VHCl cNaOH
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
变大 偏高
锥形瓶洗净后还有蒸馏水
不变 无影响
取液 放 放出出碱液液体的后滴消定失管开始有气泡，变小 偏低
滴定 酸式滴定管滴前有气泡，滴定 变大
终点时气泡消失
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)
二、酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤
洗涤要求: 自来水冲洗
锥形瓶洗涤: 自来水冲洗
蒸馏水洗涤 2～3次
盛放液润洗 2～3次
蒸馏水洗涤 (不用润洗) 2～3次
三、装液[滴定管中加入液体] ➢取一定体积未知浓度的NaOH于锥形瓶 ➢装标准液 HCl 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数 四、放指示剂（酚酞）