酸碱中和滴定教学设计
教学设计4：3.2.3 酸碱中和滴定
第3课时酸碱中和滴定教学目标知识与技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。
过程与方法：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力，对学生渗透科学方法的教育。
情感态度与价值观：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。
激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。
重点、难点 : 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
教学过程复习:1.什么是中和反应？酸碱中和反应的实质是什么？2.盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？思考、回答板书：〈酸碱中和滴定〉一、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：H++OH-=H2O；C(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)3、关键：[投影例题] P49，注意解题规范。
板书：二、酸碱中和滴定[仪器介绍][实验探究] P50（实验3-2）滴定操作1.滴定前：①洗涤、检漏；②润洗（用什么溶液润洗？为什么要润洗？）③装溶液（充满尖嘴，为什么？怎样才能充满？）④调整液面（到零或零以下）（为什么？）⑤记录起始读数（精确到0.01）（怎样观察液面？）2.滴定中（用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液）①取NaOH溶液 25 mL（V 2）于锥形瓶中，加2 滴酚酞试液。
a.从碱式滴定管中放出 25 mLNaOH溶液（怎样操做作）b.锥形瓶是否要用碱液润洗？是否要干燥？为什么？c.加少量水稀释，对滴定结果有无影响？为什么？②滴定（锥形瓶下衬一白纸）a.操作方法：左手（见图）b.速度：先快后慢；快不成线；越来越慢。
c.判断滴定终点：视线始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，红色刚好褪去（反滴一滴又变为红色）d.记录终了读数，求所用HCl溶液的体积V1(一般滴定三次，取平均值)3.滴定后①数据处理，计算NaOH溶液的浓度（四位有效数字），贴上标签。
化学酸碱中和滴定实验教学教案
浓度变化
溶液浓度不同 滴定消耗液体量不同
实验数据分析
通过滴定实验，可以 推断未知溶液浓度， 计算溶液化学量。实 验数据分析能够帮助 学生更好地理解酸碱 中和反应的原理。
感谢观看
通过本实验，学生能够熟练掌握酸碱中和滴定实 验的操作步骤，掌握数据处理和计算方法，培养 实验技能和科学精神。同时，讨论与结论部分可 以帮助学生深入理解实验结果，反思误差来源， 提出改进建议。
● 04
第4章 实验结果展示与分析
实验数据图表展示
01 数据图表制作
详细记录实验数据
02 数据趋势分析
分析数据变化规律
操作细节
加液速度
控制滴定速度
终点判定
观察颜色转变
指示剂选择
视觉颜色变化
● 02
第2章 酸碱中和反应与滴定 原理
酸碱中和反应的 基本概念
酸和碱是化学中常见 的概念，酸具有酸性， 碱具有碱性。酸碱中 和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的化学 反应，其中酸的氢离 子和碱的氢氧根离子 发生结合。在滴定过 程中，酸碱指示剂可 以帮助确定滴定终点。
探讨学生在实验过 程中存在的问题和 困惑
了解学生在实验中遇到的 问题和困惑，可以帮助教 师调整教学方式和方法， 更好地解决学生的困扰。
针对性地解决问题，有助
于提高学生的学习效果和
参与度。
总结教学过程中的教 师角色和学生角色
通过总结教师和学生在教 学过程中扮演的角色，可 以检视教学中的互动情况 和角色定位是否合理。 合理的教师和学生角色分
总结学生对于实验教学的评价和建 03 议
评价和建议
教学总结
在教学总结中，教师应当对整个酸碱中和滴定实 验的教学过程进行全面回顾，通过总结取得的成 果和收获，进一步推动未来教学实践的发展方向 和目标。通过反思、改进和反馈，不断完善教学 内容和方法，提高学生的学习效果和教学满意度。
酸碱中和滴定教学设计
酸碱中和滴定教学设计一、教学目标1.知识与能力目标：(1)了解酸碱中和滴定的基本概念、原理和方法；(2)掌握酸碱溶液的标定和计算；(3)掌握滴定曲线的绘制和分析；(4)掌握酸碱中和滴定实验的操作过程和技巧。
2.过程与方法目标：(1)培养学生观察、实验、推理和解决问题的能力；(2)培养学生实验设计和数据分析的能力；(3)培养学生合作和沟通的能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)培养学生对科学实验的兴趣；(2)培养学生实验实践中严谨、细致和自主的态度；(3)培养学生团队合作、互助共赢的价值观。
二、教学内容1.酸碱中和滴定的基本概念、原理和方法；2.酸碱溶液的标定和计算；3.滴定曲线的绘制和分析；4.酸碱中和滴定实验的操作过程和技巧。
三、教学过程设计1.导入(5分钟)教师可以通过提问或展示实验器材来引起学生对酸碱中和滴定的兴趣，引导学生思考滴定与实验的关系。
2.理论讲解(20分钟)(1)讲解酸碱中和滴定的基本概念和原理；(2)讲解酸碱溶液的标定方法和计算；(3)讲解滴定曲线的绘制和分析方法。
3.实验前准备(10分钟)(1)学生分组，每组3-4人；(2)每组准备好所需的实验器材和试剂，并按照实验要求进行配制。
4.操作实验(40分钟)(1)分析实验方法和操作步骤；(2)学生按组进行实验操作，注意安全和仪器使用规范；(3)教师巡视指导，及时解答学生的问题。
5.数据记录与分析(20分钟)(1)学生记录实验数据，并进行计算；(2)学生绘制滴定曲线，并进行分析；(3)学生讨论实验结果，并与理论预期进行比较。
6.总结与课堂讨论(15分钟)(1)学生进行实验总结和反思；(2)教师引导学生进行课堂讨论，探讨实验中出现的问题和改进方法。
7.作业布置(5分钟)布置相关作业，巩固所学知识和实验技能。
四、教学评价1.自我评价：(1)教师可以通过观察学生的实验操作和数据记录情况、听取学生的课堂讨论和总结，以及检查学生的作业来评价教学效果；(2)教师可以通过与学生的互动交流，了解学生对酸碱中和滴定实验的理解和掌握情况。
人教版高中化学选择性必修第1册 《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。
二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。
具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。
三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。
2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。
3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。
2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。
3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。
2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。
以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。
3.2.2酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
总的来说，我觉得这节课的教学效果还是不错的，学生们积极参与，收获也很大。但是，我也意识到自己在教学过程中还存在一些不足，比如在讲解时的语言表达不够准确，对学生的个别辅导还不够到位等，这些都是我需要在今后的教学中加以改进的。
-提出一些拓展问题，激发学生对进一步学习的兴趣。
总用时：45分钟
教学资源拓展
1.拓展资源
-酸碱中和滴定的历史发展：介绍酸碱中和滴定法的起源、发展及其在化学史上的重要地位。
-现代酸碱中和滴定技术：介绍现代酸碱中和滴定技术在科学研究、工业生产、医药等领域中的应用，如滴定分析仪器的原理及使用方法。
-相关学术研究：推荐一些关于酸碱中和滴定的学术论文或研究报告，供有兴趣深入研究的学生阅读。
-讲解标准溶液的配制方法和滴定操作步骤，通过示例演示如何进行滴定实验。
3.巩固练习（10分钟）
-教师给出一个酸碱中和滴定的计算题目，让学生独立完成，然后进行讨论和解答。
-学生分组进行实验，按照教师给出的实验步骤进行操作，观察实验现象，并记录数据。
4.师生互动环节（10分钟）
-教师引导学生回顾本节课所学内容，提问学生关于酸碱中和滴定的原理、操作步骤和误差分析的理解。
2.标准溶液的配制与滴定操作；
3.酸碱中和滴定的计算及误差分析；
4.实验操作技能的培养。
教学重点：酸碱中和滴定的原理、操作步骤及误差分析。
教学难点：酸碱中和滴定的计算及实验操作技能的培养。
酸碱中和滴定教案
C(测)=
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L
01
对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下
02
a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会
03
b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待
04
c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待
05
d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。
06
偏高。
07
偏低。
08
偏低。
09
偏低。
含杂质 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
0.11mol/L
（待测液）
（标准液）
（未知）
2.滴定概念：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
已知
已知
读数
用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。
3、关键:
(1)准确测量两溶液体积
(2)准确判断中和恰好完全
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪， 精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
浅红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？
例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。
酸碱中和滴定的教学备课教案
酸碱中和滴定的教学备课教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解酸碱中和反应的定义和原理；2. 掌握滴定法测定酸碱溶液浓度的方法；3. 学会使用标准酸溶液和标准碱溶液进行滴定实验；4. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、教学重难点1. 教学重点：酸碱中和反应的定义和原理，滴定法的原理和操作方法；2. 教学难点：滴定时的指示剂选择和颜色判断，滴定曲线的理解和分析。
三、教学准备1. 实验器材：滴定管、移液管、容量瓶等；2. 实验试剂：稀硫酸、氢氧化钠等；3. 实验操作步骤和数据记录表；4. 教学图片或视频资料。
四、教学过程步骤一：导入（约5分钟）通过引发学生对酸碱中和反应的思考，引出本次实验的主题，并简要介绍滴定法的作用。
步骤二：理论讲解（约15分钟）1. 定义和原理：解释酸碱中和反应的定义和反应方程式，讲解酸碱滴定法的基本原理。
2. 滴定法的步骤：介绍滴定法的基本步骤，包括制备标准溶液、选择指示剂、进行滴定反应等。
3. 指示剂的选择：讲解常用的指示剂种类及其变色范围，以及选择指示剂的注意事项。
步骤三：实验操作（约30分钟）1. 实验准备：将实验室用具和试剂准备齐全，确保实验操作的顺利进行。
2. 实验步骤：按照教学资料中的实验步骤进行实验操作，学生逐步进行滴定实验。
3. 数据记录：要求学生准确记录实验数据，包括滴定液的用量和滴定终点的颜色变化。
步骤四：数据处理与分析（约20分钟）1. 曲线绘制：通过实验数据，让学生掌握如何绘制滴定曲线，分析曲线的形状和特征。
2. 浓度计算：根据滴定实验的结果，引导学生计算溶液的浓度，并进行数据分析和讨论。
3. 错误排除：讨论实验中可能遇到的误差和问题，并引导学生思考如何排除和改进。
步骤五：实验总结与小结（约10分钟）1. 实验总结：让学生对本节实验进行总结，强调酸碱中和滴定实验的重要性和应用。
2. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对本节实验的理解和掌握。
《酸碱中和滴定》实验课教学设计
《酸碱中和滴定》实验课教学设计教学目标1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．过程与方法：（1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。
（2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
3．情感和价值观目标（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点重点：中和滴定实验操作过程。
难点：实验数据的处理教学过程一、酸碱中和滴定原理以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = HO2在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-)若是一元酸和一元碱反应则有：n(酸)=n(碱) c酸. V酸 = c碱. V碱现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)二、酸碱中和滴定( 一)认识仪器：1、滴定管构造①类型 : 酸式滴定管碱式滴定管②刻度 : A、“0”点在上端，从上向下增大。
B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01③标记: 容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法①查：活塞、是否漏水②洗：（三洗）自来水洗、蒸馏水洗、酸碱溶液润洗。
润洗（2～3次）示范一次操作后，叫一名同学上来润洗碱式滴定管③调：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。
④读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。
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教学设计
流程归纳总结
板书
在学生回答的基础上，引导学生得出
如下关系：n元酸和n’元碱恰好中和
时，n’c酸V酸=nc碱V碱
2。
酸碱中和反应有关量的关系和计
算。
思考、归纳总结。
培养学生归纳能力。
投影[例题]：有未知浓度的氢氧化钠溶液
0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液
0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液
是多少？引导学生分析题目，找出已
知量和未知量各是什么？
然后师生共同完成解题过程。
[板书]略
在教师引导下审题，找出
已知V碱=0.23L
V酸=0.29L
c酸=0.11mol/L
求：c碱=？
然后，与教师共同完成
解题过程。
巩固上面酸碱中和滴
定的相关量的关系，
培养学生的计算技
能。
设问在化工生产和化学实验中，经常需要
知道某种酸或碱溶液准确的物质的量
浓度。
比如，实验室有未知物质的量
浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的
准确物质的量浓度呢？
倾听、思考后回答：首先
量取一定量的氢氧化钠
溶液，再测定与之恰好中
和的已知浓度的盐酸或
硫酸溶液的准确体积，再
利用相关量关系求出氢
氧化钠溶液物质的量溶
液。
对学生进行热爱科
学、尊重科学、依靠
科学的科学思想教
育。
板书 3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓
度的酸（或碱）来测定未知物质的量
浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中
和滴定。
思考、记忆了解酸碱中和滴
定。
质疑1 为使酸碱中和滴定结果准确、误差小
的两个关键问题是什么？
思考后得出：准确测定两
种溶液的体积，判断中和
反应恰好完全进行。
培养学生分析能
力。
质疑2 如何准确测定两种溶液体积？启发引
导选择哪种仪器误差会更小？
[投影]
同时看课本图３－１2
通过比较、得结论：用滴
定管量取溶液的体积更
准确，因为，滴定管的直
径小，误差小。
培养学生分析、比较
等思维能力，明确为
什么要使用滴定管。
质疑3 如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）
怎样选取择指示剂？
思考分析得出：使用指示
剂，并使颜色改变明显。
培养学生分析能力。
小结在学生回答后总结：
（2）中和滴定不选用石蕊指示剂；
2．已知浓度强酸滴定未知浓度强碱
一般选用甲基橙作指示剂；
3．已知浓度强碱滴定未知浓度强酸
一般选用酚酞指示剂。
倾听、思考为什么？并准
确记忆。
明确指示选用的原
则，并为学生思考留
有余地。
板书（1）中和滴定实验仪器介绍：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧
杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
感知、猜想、记忆。
初步记住中和滴定所
用仪器。