-硫酸工业用途资料
硫酸XD系列特种合金材料介绍及与zecor等材料特性比较
硫酸工业用XD系列特种合金材料介绍及与zecor等材料特性比较一.硫酸工业用系列金属合金材料1.耐热钢①XD-1奥氏体耐热钢XD-1是以铬镍为基础，以钨和钼辅助合金化并配以高碳的奥氏体耐热钢。
碳化物是主要强化相。
温度＜700℃具有良好的热强性；温度＜800℃具有良好的抗氧化性。
820～850℃退火后的室温和高温力学性能如表1所示，表2是该钢的抗氧化性能。
表1. 退火后的XD-1耐热钢力学性能温 度，℃ σb， Mpa σ0.2， Mpa δ， %20 706 314 20600 568 323 18700 363 206 33表2. XD-1耐热钢抗高温氧化性能试验温度，℃ 800 850 900氧 化 速 度g/m2·h 0.2165 1.0535 2.2928 0.3688 0.7019 2.1957尤其值得指出的是XD-1耐热钢尚具有一个独特的性能，即是在600～700℃温度范围内有强烈的时效倾向。
在这一温度范围内使用时合金强度和硬度非但不降低反而有所提高。
非常适於制造使用温度在700℃以下的阀门和坚固件，尤其是高温金属弹性硬密封蝶阀。
XD-1耐热钢是硫酸工业用610℃抗SO2腐蚀的高温金属硬密封蝶阀的阀板、阀座、阀杆及紧固螺栓的优良材料。
②XD-4奥氏体耐热钢XD-4是以高铬镍为基础，同时以硅、氮和稀土等元素补充合金化的奥氏体耐热钢。
具有较高的高温强度和组织稳定性以及耐急冷急热性。
尤其是具有良好的高温抗氧化性、抗渗碳性和抗硫化腐蚀能力。
最高使用温度为1200℃。
在900～1200℃其主要性能超过传统的Cr25Ni20（Si）耐热钢。
XD-4耐热钢高温力学性能如表3。
表4是XD-4高温强度与4Cr25NI20耐热钢的比较。
图1是XD-4耐热钢在温度1200℃抗氧化性能及其与4Cr25Ni20Si2等耐热钢的比较。
表3. XD-4耐热钢高温力学性能试验温度， ℃ σb， Mpa δ， % 500 559 30.4600 516 28.8700 432 20.2800 326 12.2900 220 13.01000 130 17.01100 65 37.01200 31 30.2表4. XD-4高温强度与4Cr25Ni20耐热钢比较（σb，Mpa）钢 种 900℃ 1000℃ 1100℃ 1200℃ XD-4 220 130 65 314Cr25Ni20 157 101 --- ---图1.XD-4高温抗氧化性能与25-20耐热钢的比较由表3、表4和图1可以看到，XD-4耐热钢具有比25-20传统耐热钢高的高温强度。
硫酸(50%工业级)(SDS)更新于20170819
化学品安全技术说明书第一部化学品及企业标识化学品中文名：硫酸化学品英文名：sulfuric acid企业名称：上海锦业环境技术有限公司企业地址：邮编:传真:联系电话: 021-********企业应急电话：第二部分危险性概述紧急情况概述：腐蚀、中毒。
GHS危险性类别：根据化学品分类、警示标签和警示性说明规范系列标准（参阅第十五部分）皮肤腐蚀/刺激-1A,严重眼睛损伤/眼睛刺激性-1,对水环境的危害-急性3,标签要素：象形图：警示词：危险危险信息：引起严重皮肤灼伤和眼睛损伤。
对水生生物有害。
防范说明：密闭操作，注意通风。
操作尽可能机械化、自动化。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。
远离易燃、可燃物。
预防措施：在得到专门指导后操作。
在未了解所有安全措施之前，切勿操作；穿耐酸防护服，戴橡胶耐酸手套及防护眼镜，禁止一切接触，接触其烟雾时，要佩戴防毒面具，避免吸入酸雾；操作后彻底清洁皮肤，污染的衣物单独存放，清洗备用；保持良好的卫生习惯。
密闭操作，注意通风；禁止排入环境。
事故响应：如果皮肤接触，立即脱去所有被污染的衣物，用大量流动清水冲洗皮肤。
污染的衣服需洗净后方可重新使用；眼睛接触，立即翻开上下眼睑，用流动清水彻底冲洗；立即就医，不得延迟；如果吸入，迅速将患者转移至空气新鲜处，休息，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给氧;如有呼吸系统症状的，立即进行人工呼吸，就医；食入：用水漱口，不要催吐，给饮牛奶或蛋清，就医；如果泄露，通过围堰收集起来；发生火灾时，使用干粉、二氧化碳、砂土灭火；避免水流冲击物品，以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤。
安全储存：硫酸贮罐设置明显的安全标志，保持阴凉、干燥、通风。
不与易燃或可燃物、禁配物混储。
废弃处置：泄漏物及时收容或用吸收剂覆盖，按相关法规收集处置。
禁止直接排入环境。
物理化学危害：硫酸，分子式H2SO4，分子量为98，纯粹品是无色油状液体，50%的硫酸，比重1.4（18℃）。
硫酸
中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：密封干燥保存目录管制信息硫酸(腐蚀)（易制毒-3）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
[1]CAS号7664-93-9[1]理化性质物理性质1.理化常数EINECS号：231-639-5性状：无色无味澄清油状液体。
成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。
沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
中心原子杂化方式：sp3[2]2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。
硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
[2]3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
[2]4.吸水性它是良好的干燥剂。
用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。
吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
[2]浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
浓硫酸(98%)MSDS
国药集团化学试剂有限公司 CSDS 硫酸编制日期：2012-06-081. 化学品及企业标识化学品中文名称：硫酸化学品英文名称：sulfuric acid主要用途：用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
生产商：国药集团化学试剂有限公司 Sinopharm Chemical Reagent Co.,Ltd地址：上海市宁波路52号邮编：200002传真：86-021-********应急电话：86-021-********电子邮件地址：qc@公司网址：技术说明书编码：SCRCCSDS100216生效日期：2012-06-082. 危险性概述2.1危险性类别：酸性腐蚀品、三类易制毒、易制爆、强腐蚀。
2.2侵入途径：吸入、食入。
2.3健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
2.4环境危害：对水体和土壤可造成污染。
2.5燃爆危险：不燃，无特殊燃爆特性。
与可燃物接触易着火燃烧。
3. 成分/组成信息纯品 ■ 混合物 □主要成分 CAS RN 含量(%)硫酸 7664-93-9 95.0-98.04. 急救措施4.1皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。
如有不适感，就医。
4.2眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。
如有不适感，就医。
4.3吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。
就医。
硫酸GHS(MSDS)
.......第一部分化学品及企业标识化学品中文名：硫酸化学品英文名：Sulphuric acid企业名称：企业地址：邮编：传真：联系：电子地址：企业应急：产品推荐及限制用途：用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
第二部分危险性概述紧急情况概述：本品不燃。
可造成严重皮肤灼伤和眼损伤。
遇水大量放热, 可发生沸溅。
与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。
有强烈的腐蚀性和吸水性。
GHS危险性类别：根据化学品分类、警示标签和警示性说明规系列标准（参阅第十五部分），该产品属于皮肤腐蚀/刺激-1A,严重眼睛损伤/眼睛刺激性-1,对水环境的危害-急性3。
标签要素：象形图：警示词：危险..危险信息：引起严重的皮肤灼伤和眼睛损伤; 引起严重眼睛损伤; 对水生生物有害防说明：预防措施：戴防护手套、穿防护服、戴防护眼镜、防护面罩。
操作后彻底清洗身体接触部位。
作业场所不得进食、饮水或吸烟。
避免吸入粉尘或烟雾。
禁止排入环境。
事故响应：如食入：漱口。
不要催吐。
如皮肤（或头发）接触：立即脱掉所有被污染的衣服，用水冲洗皮肤，淋浴。
污染的衣服须洗净后方可重新使用。
如吸入：将患者转移到空气新鲜处，休息，保持利于呼吸的体位。
立即呼叫中毒控制中心或就医。
如接触眼睛：用水细心冲洗数分钟，如戴隐形眼镜并可方便地取出，取出隐形眼镜，继续冲洗。
如果眼睛刺激继续，就医。
收集泄漏物。
本品不燃，火灾时根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
安全储存：上锁保管。
废弃处置：小量泄漏：用干燥的砂土或其它不燃材料覆盖泄漏物，用洁净的无火花工具收集泄漏物，置于一盖子较松的塑料容器中，待处置。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
用飞尘或石灰粉吸收大量液体。
用农用石灰（CaO）、碎石灰石（CaCO3）或碳酸氢钠（NaHCO3）中和。
-硫酸工业用途
H2SO4
吸 收 塔
二、硫酸工业生产的流程
沸腾炉 接触室 吸收塔
尾气
净 化 冷却
空气
讨论
一、在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了 化学反应速率知识？
1、硫磺或黄铁矿在送入沸腾炉之前要经过粉碎。 2、从沸腾炉底部鼓入强大空气流。 3、二氧化硫的氧化过程中使用催化剂。 4、采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 5、三氧化硫的吸收采用逆流原理。 6、在吸收塔中填入了大量瓷环。
2SO3
N2
3、SO3的吸收 主要设备：吸收塔 主要反应： SO3 + H2O
思考：吸收三氧化硫为什么不用水 和稀硫酸，而用98.3%的浓硫酸？ 浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？ 逆流原理：三氧化硫与水反应， 放出大量的热，用水或稀硫酸吸 收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的 形成不利于气体三氧化硫被进一 步吸收，吸收速度慢，且吸收不 完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下， 气体由下往上，流向相反，充分 接触，吸收更完全，由此看来工 业生产上特别重视生产的速度及 原料的利用率。
3．三个生产阶段：造气；接触氧化；SO3的吸收。 4．三种设备：沸腾炉；接触室；吸收塔。
5．三种杂质：矿尘；砷、硒等化合物；水蒸气。
6．三种净化方法：洗涤；除尘；干燥。 7．接触氧化的三个适宜条件：压强用常压；温 度为400℃～500℃；催化剂主要为V2O5。 8．三废：废气(主要为SO2)；废水(主要含硫酸)； 废渣(含铁量较高)。
接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化 硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧 化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成.
一、硫酸工业生产的原理
第一步：造气
4FeS2 +11 O2
氧化剂： O2
硫酸工业 工艺流程
一、原料及其预处理
❖硫铁矿的脱水：
块矿一般含水量在5％以下，尾砂含水量低的 也在8％以上，高的可达15％～18％。沸腾炉干法 加料要求含水量在8％以内，水量过多，不仅会造 成原料输送困难，而且结成的团矿入炉后会破坏炉 子的正常操作。因此，干法加料应对过湿的矿料进 行干燥，通常采用自然干燥，在大型工厂采用专门 设备(如滚筒烘干机)烘干。
❖ 我国硫酸的消费情况
❖ 被称为工业之母。
6
三. 生产方法(硝化法、接触法)
（一）硝化法原理 ➢ SO2+N2O3+H2O == H2SO4+2NO ➢ 2NO+O2==2NO2 ➢ NO +NO2 == N2O3 硝化法也称亚硝基法，可分为：
铅室法
塔式法:直接用SO2,H2O,O2反应生成硫酸。
17
（二）焙烧方法
焙烧方法主要由硫铁矿成份和渣的处理方式决定。 一般硫铁矿多采用氧化焙烧。
1、常规焙烧 2、磁性焙烧 3、脱砷焙烧 4、硫酸化焙烧
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1、常规焙烧
❖氧过量，使硫铁矿完全氧化，主要反应为
4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O3
❖ 流程示意图如下：
矿料 空气
沸腾焙 烧炉
废热 锅炉
• ①贫矿与富矿搭配，以使混合矿中含硫量恒定。 • ②含煤硫铁矿与普通硫铁矿搭配，使混合矿中含碳量小于1％。 • ③高砷矿与低砷矿搭配。
▪ 配矿的方法：通常采用铲车或行车对不同成分矿料按比例抓取翻混。 ▪ 沸腾焙烧炉所用硫铁矿指标为：
S>20％：As<0.05％；C<1％；Pb<0.6％；F<0.05％；H2O<8％。
硫酸工业 工艺流程
盐酸硫酸的用途说明
盐酸硫酸的用途说明盐酸（化学式：HCl）和硫酸（化学式：H2SO4）是化学实验室和工业生产中常用的强酸。
它们具有多种用途，下面我将详细介绍它们的主要用途。
盐酸的用途：1. 酸洗和清洗金属：盐酸具有强酸性，可以用于去除金属表面的氧化物和腐蚀产物。
例如，在不锈钢制造过程中，盐酸可以用于清洗和酸洗不锈钢，以去除表面的污垢和氧化层。
2. pH调节剂：盐酸可以被用作工业生产中的pH调节剂。
它可以调整溶液的酸碱性，以满足特定的生产要求。
盐酸在纺织品、造纸、食品加工和饮料行业中广泛用作pH调节剂。
3. 油田酸化剂：盐酸在石油工业中被用作油田酸化剂。
它可以通过注入到油井中来清除油层中的碳酸盐沉积物，以恢复油井的产量。
4. 实验室试剂：盐酸是实验室中常用的试剂之一。
它可以用于调整实验溶液的酸碱平衡，催化有机反应，以及在化学分析中用于酸碱中和反应。
5. 印刷和染料工业：盐酸可以用于印刷和染料工业中的特定过程。
例如，酸性染料可以通过在染料中添加盐酸而获得更好的染色效果。
硫酸的用途：1. 基础化工原料：硫酸是化学工业中重要的基础化工原料之一，被广泛用于生产各种化学品，如肥料、洗涤剂、纤维素、颜料、塑料等。
它是制备其他硫酸盐的原料，如硫酸铵、硫酸钠等。
2. 阻垢剂：硫酸可以用作阻垢剂，用于清除管道和设备中的钙、镁等硬水垢。
硫酸的强酸性可以溶解硬水垢，从而恢复管道和设备的正常运行。
3. 密封电池：硫酸可以被用作密封铅酸电池中的电解液。
铅酸电池是一种常见的储能装置，用于汽车、太阳能电池板等场合。
硫酸可以提供电解质，维持和增强电池的性能。
4. 金属腐蚀和蚀刻：硫酸具有强腐蚀性，可以用于腐蚀金属表面或蚀刻图案。
在印刷行业和制造半导体器件的过程中，硫酸被用于蚀刻薄膜和金属表面。
5. 实验室试剂：硫酸是实验室中常用的试剂之一。
它可以用于溶解和稀释固体和液体样品，调整溶液的酸碱性，以及进行化学分析。
总结起来，盐酸和硫酸作为强酸，在工业和实验室中具有广泛的应用。
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一、硫酸工业生产的原理
第一步：造气
高温
4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
氧化剂： O2 氧化产物：Fe2O3 、SO2
还原剂： FeS2 还原产物：Fe2O3 、SO2
（1）杂质和矿尘 都会使催化剂中毒
空气
矿 渣
炉气进 行净化
（2）水蒸气对设 备和生产有不良影
和干燥 响
处理？
讨论１、 SO2转化成SO3的反应特点是什么？第二
生产阶段的反应条件是什么？为什么采用这个条件呢？
催化剂
2SO2(g) + O2(g) 高温 2SO3(g);
△H=- 196.6kJ/mol 反应特点：可逆反应；正反应为放热的、 气体体积缩小的反应
二、在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了化 学平衡知识？
1、经过净化、干燥的炉气中，氧气 的含量相对要多。
2、选择适宜的反应温度。
3、选择适宜的反应压强。
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说 明生产操作的主要原因 两者都正确的是：
D
A、硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁 矿不能沸腾燃烧
B、从沸腾炉出来的气体需要净化，因为炉 气中二氧化硫会与杂质反应
如果有4摩尔的FeS2参加反应，电子转移为 44 摩尔。
一、硫酸工业生产的原理
第一步：造气
点燃
S + O2
SO2
高温
沸腾炉
4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
第二步：接触氧化
催化剂
2SO2 + O2 加 热
2SO3
第三步：三氧化硫的吸收
SO3 + H2O
H2SO4
接触室 吸收塔
二、硫酸工业生产的流程
三反应 （均放热）
4FeS2 +11 O2
高温
==== 2Fe2O3 + 8SO2
三设备
沸腾炉
铁矿粉碎， 工艺要求 炉气净化
四、环保
催化剂
2SO2+O2
2SO3
400-500℃
SO3 +H2O =H2SO4
接触室
用两层催化剂 用热交换器
吸收塔
用98.3%的浓 硫酸吸收SO3
空气
渣
放热的，故燃烧的黄
铁矿不需要多加燃料
。
二、硫酸工业生产的流程
1、造气
主要设备：沸 腾 炉
高温
主要反应：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
思考：
炉气的 主要成 分是什 么？为 什么对
炉气的主要成分是
SO2、O2、N2、 H2O（g）以及一 些杂质，如砷、 硒等的化合物和 矿尘等。
2．三个主要反应： 4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H=-3412 kJ/mol 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝-196.6 kJ/mol； SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；△H=- 130.3 kJ/mol。
3．三个生产阶段：造气；接触氧化；SO3的吸收。 4．三种设备：沸腾炉；接触室；吸收塔。 5．三种杂质：矿尘；砷、硒等化合物；水蒸气。
C、二氧化硫氧化成三氧化硫进需要使用 催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D、三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的 是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
硫酸工业总结
1．用三句话概括反应原理：三原料：黄铁矿，空气，水
燃烧硫磺或黄铁矿石制取SO2；SO2在适当温度和催。
吸 收 塔
二、硫酸工业生产的流程
沸腾炉
接触室
吸收塔
尾气
净 化
空气
冷却
讨论
一、在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了 化学反应速率知识？
1、硫磺或黄铁矿在送入沸腾炉之前要经过粉碎。
2、从沸腾炉底部鼓入强大空气流。 3、二氧化硫的氧化过程中使用催化剂。 4、采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
5、三氧化硫的吸收采用逆流原理。 6、在吸收塔中填入了大量瓷环。
1、造气
主要设备：沸 腾 炉
高温
主要反应：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
思考：焙烧黄铁矿的炉子为
什么叫沸腾炉？黄铁矿为什
么要粉碎？为什么通入强大
的空气流？燃烧黄铁矿为什
么不要多加燃料？
扩大反应物的接触面
，通入强大的空气流
可以加快反应，提高 原料利用率，这种方
矿
法常用于工业生产中 ,黄铁矿燃烧反应是
硫酸有那么多用途，工业上是如何生 产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧 化物知识，讨论生产硫酸的原理。
用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一 种方法，但根据我国资源情况，实际 生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制 取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化 硫，是在接触室内进行的，因此，称 为接触法制硫酸。
第一节 接触法制硫酸
反应条件： 400-500℃、高压、催化剂
催化剂：五氧化二矾（V2O5） 温度： 400至500摄氏度 压强： 常压
2、接触氧化 主要设备：接触室
催化剂
主要反应： 2SO2 + O2 加 热 2SO3
思考：接触室中热交换器的作用?从
室接
接触室出来的气体成分是什么？
触
热交换原理：热交换气中冷热气体 的流向是相反的，冷的气体（SO2、
6．三种净化方法：洗涤；除尘；干燥。 7．接触氧化的三个适宜条件：压强用常压；温 度为400℃～500℃；催化剂主要为V2O5。
8．三废：废气(主要为SO2)；废水(主要含硫酸)； 废渣(含铁量较高)。
小结
三阶段
造气
接触氧化
SO3的吸收
三原料
黄铁矿(硫 磺)、空气
-----------
98.3% 浓硫酸
O2、N2）被预热，而热的气体（SO3、
SO2、O2、N2）被冷却，这种方式能
够节约能源，在工业生产中广泛采
用。
二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反
应是可逆反应，因此从接触室出来
N2
的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧
气和氮气的混合气。
3、SO3的吸收 主要设备：吸收塔
主要反应： SO3 + H2O
思考：吸收三氧化硫为什么不用水 和稀硫酸，而用98.3%的浓硫酸？ 浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？
逆流原理：三氧化硫与水反应， 放出大量的热，用水或稀硫酸吸 收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的 形成不利于气体三氧化硫被进一 步吸收，吸收速度慢，且吸收不 完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下， 气体由下往上，流向相反，充分 接触，吸收更完全，由此看来工 业生产上特别重视生产的速度及 原料的利用率。
H2SO4