浙教版科学九年级上册探索物质的变化知识点
浙教版九年级上科学知识点总结
第一章探索物质的变化第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子不需要发生化学变化就能表现出来的性质只在化学变化中表现出来的性质性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的酸碱性；可燃性沸点；晶体的熔点二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。
H 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子+）这一种粒子的一类物质二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+ H酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有三、酸碱指示剂1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4)常见的酸碱指示剂变色情况结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
). 通性(四、酸的共性．②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳五、CO）3Ca(OH) + CO ＝CaCO ↓＋HO22232-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO))溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO六、SO），4432再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
-的检验方法：滴加硝酸银AgNO溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀Cl3硝酸，沉淀不溶解。
浙教版九年级科学上册第1章-探索物质的变化
浙教版九年级科学上册第1章-探索物质的变化
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出示：水分子电解的模型
请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？
生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。
构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
过渡：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？
2、探究物质变化的方法：
师：要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。
演示实验1：取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。
问：有没有发生变化？
生：有
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问题：根据结果你能得出什么结论？展示：科学探索者中的一副图：
介绍：绣球花是一种天然指示剂，能显示亮粉红至蓝的一系列颜色，它生长在灌木丛的酸性土壤中
活动：用自制的酸碱指示剂来测定物质的酸碱性（课前准备）个别实验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系？
（三）布置作业
1、作业本第2节第一部分。
2、预习下课时的内容。
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浙教版科学九上科学第一章物质及其变化知识点汇总
3、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度 物质酸碱性：酸碱指示剂 溶液的酸碱度：PH试纸。 其中，pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否 显性。
4、酸的通性 ① 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 ② 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O ③ 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫 酸） ④ 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解， 形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色 溶液） ⑤ 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2 Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态 的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、物质变化规律的应用 ①根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ②寻找未知物质、建立物质变化模型等。 具体事例： • 鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色） ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 • 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？ ――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂， 或少 量水分的吸收剂。 有关反应方程式为：CuSO4· 5H2O=== CuSO4+5H2O 蓝色 白色 CuSO4+5H2O=== CuSO4· 5H2O 白色 蓝色
浙教版九年级上册科学 第1章物质及其变化知识点总结
浙教版九年级上册科学第1章 物质及其变化 知识点总结第1节 物质的变化B. 探究物质变化的方法1. 观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法 1) 变化前：观察并记录物质的形态、颜色等2) 变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象 3) 变化后：记录生成物的形态和颜色等2. 物质变化规律的应用4. 化学性质和物理性质 1) 化学性质a) 定义：物质在化学变化中表现出来的性质b) 内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等 2) 物理性质物质的变化规律 物质的性质物质的用途决定 反映决定 反映a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸性物质1)常见的酸性物质：a)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）b)2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl—H2SO4 = H+ + SO42−HNO3 = H+ + NO3−4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子3.碱性物质1)常见的碱性物质：a)强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）b)2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)2)pH和酸碱性2.测定物质酸碱性强弱1)用品：pH试纸2)方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH3)用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器第3节常见的酸A.盐酸2.化学性质现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3)与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应4)与氧化铜反应B.硫酸2.硫酸的化学性质1)与锌粒反应3)与Cu(OH)2反应4.浓硫酸的稀释和特性1)浓硫酸的稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里2)特性a)强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院b)脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水c)吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
最新浙教版科学九年级上册知识点梳理
最新浙教版科学九年级上册知识点梳理第一章基础知识分析第一节物质的变化1、物理变化与化学变化的区别在于是否生成新物质。
物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、观察和实验是探究物质变化的基本方法。
3、物质变化的证据包括颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体是蓝色的。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
5、物质变化规律的应用包括硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第二节酸1、电离是指一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸是指一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
3、常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法包括使用酸碱指示剂和PH试纸。
一、酸的通性1、酸可以使指示剂变色。
2、酸和碱反应会生成盐和水。
例如，HCl和Al（OH）3反应生成AlCl3和3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）；H2SO4和2NaOH反应生成Na2SO4和2H2O。
3、酸和某些盐反应会生成新盐和新酸。
例如，2HCl和CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2↑（实验室制取CO2）；HCl和AgNO3反应生成AgCl↓和HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）；H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4↓和2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）。
4、酸和金属氧化物反应会生成盐和水。
例如，6HCl和Fe2O3反应生成2FeCl3和3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）；H2SO4和CuO反应生成CuSO4和H2O。
1.氧化铜黑色粉末溶解后形成蓝色溶液。
2.酸和某些金属反应会生成盐和氢气，例如Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑，Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（这种反应在实验室中用于制取氢气）。
浙教版九年级科学上册：1.1物质的变化知识点、经典例题
举例
水的三态变化、汽油挥发
镁条燃烧、火柴燃烧
区分依据
有没有新物质生成
联系
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，常常同时发生物理变化，但在物理变化中，不一定发生化学变化
例1、冰山消融、钢铁生锈、电热丝升温、木炭燃烧这些过程中主要发生了什么变化？
思考：钢铁生锈、木炭燃烧的过程是否发生了物理变化？ 发生了
物质变化的证据：颜色的变化、沉淀发生
绿叶的变化
物质变化的证据：颜色的变化（由绿色变成黄色）
铁丝的形变
物质变化的证据：形状发生变化
水的电解
物质变化的证据：有气体产生
总结：能作为物质变化的证据生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
例3、探究物质变化时，我们可用哪些方法?
如是否有沉淀产生
是否有气体生
是否有形状的变化
是否有颜色的变化
是否有温度的变化等
课后习题
答案：
总结：物理变化与化学变化的本质区别是在物质变化的过程中是否产生了新的物质。
物理变化与化学变化的联系是化学变化一定能伴随着物理变化，物理变化不一定有伴随化学变化。
知识点二：物理性质及化学性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、光泽、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性、磁性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
知识点三：物质变化规律的应用
物质的性质和物质的变化的区别与联系
区别
①性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现
新浙教版九年级上册科学第一章物质的变化详细知识点和笔记
第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如不变色，证明是无水酒精。
§1-2物质的酸碱性一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
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第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去及而凝固。
在中也会出现上述现象。
·热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。
-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O2HCl + CaCO3＝ CaCl2+ H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝ 2NaCl + H2O + CO2↑Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2+ H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑（实验室用来制取氢气）CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4= CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl现象：产生白色沉淀。
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
?酸的共性(通性).①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②、酸＋金属 = 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减少。
浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
【稀释浓硫酸时的注意事项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
（由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
导致事故发生）浓硫酸具有脱水性。
能使木材、纸张脱水碳化。
浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
【由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。
第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.（只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色）NaOH + HCl＝ NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳。
SO2＋2NaOH ＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
【注意】：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。
但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2OCa(OH )2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH )2+ 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.3) Ca(OH)2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。
酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质①碳酸钠晶体 （Na 2CO 3·10H 2O ）1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na 2CO 3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
3、与酸反应：Na 2CO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ 4、与碱反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓ ＋2NaOH （ 制造烧碱 ）应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
CO 32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO 32-。
②碳酸钙 (CaCO 3 )碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑2、碳酸钙高温分解CaCO 3= H 2O+CO 2↑ 用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。
③食盐 （NaCl ） 白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
制生理盐水（%）%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
盐的性质：1、酸＋盐 → 新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解 三、盐的制取：Na 2CO 3+CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2. 反应物都溶于水，与酸反应除外高温溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱只溶钾、钠钙钡。
四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。
化 肥：尿素 CO(NH 2)22、磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。
所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。