1.4物质的量浓度
物质的量浓度公式
物质的量浓度公式物质的量浓度是描述溶液中溶质浓度的一个重要指标。
它表示的是单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。
物质的量浓度可以用以下公式表示：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）其中，物质的量用摩尔（mol）表示，溶液的体积用升（L）表示。
物质的量浓度可以用于描述溶解物质在溶液中的含量。
在溶液中，溶质以离子或分子的形式存在，因此可以用溶质的物质的量来表示溶质的含量。
物质的量浓度的单位是摩尔/升（mol/L），也可以用克/升（g/L）表示。
当用摩尔/升表示时，物质的量浓度也被称为摩尔浓度或摩尔质量浓度。
通过物质的量浓度可以计算溶质的质量或物质的量。
例如，如果知道溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，溶液的体积为2 L，那么可以通过以下计算得到溶液中所含溶质的物质的量：物质的量 = 物质的量浓度× 溶液的体积物质的量= 0.5 mol/L × 2 L = 1 mol因此，该溶液中含有1摩尔的溶质。
在实际应用中，物质的量浓度常常用于制备溶液或调节溶液的浓度。
根据需要，可以通过调节溶质的质量或物质的量，以及溶液的体积来达到所需的物质的量浓度。
物质的量浓度还可以用于计算溶液中溶质的质量分数。
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
可以通过以下公式计算溶液中溶质的质量分数：质量分数（w）= 溶质的质量（m）/ 溶液的质量（M）其中，溶液的质量包括溶质和溶剂的质量。
可以利用物质的量浓度和溶液的质量分数之间的关系来计算溶质的质量分数。
例如，已知溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，溶液的质量为100 g，溶液中溶质的相对分子质量为20 g/mol，那么可以通过以下计算得到溶质的质量分数：溶质的质量 = 物质的量浓度× 溶液的体积× 相对分子质量溶质的质量= 0.5 mol/L × (100 g / 20 g/mol) =2.5 g溶液的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量溶液的质量分数 = 2.5 g / 100 g = 0.025因此，该溶液中溶质的质量分数为0.025。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例第一章：物质的量浓度概念导入1.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念及意义。
掌握物质的量浓度单位及换算关系。
能够运用物质的量浓度解决实际问题。
1.2 教学内容物质的量浓度定义及表达方式。
物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
物质的量浓度在实际问题中的应用案例。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、单位及换算关系。
利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
开展小组讨论，让学生分享自己对物质的量浓度的理解。
1.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度概念导入》案例素材：《物质的量浓度应用案例》1.5 教学步骤1.5.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念。
展示PPT课件，讲解物质的量浓度的定义及表达方式。
1.5.2 讲解物质的量浓度单位及换算关系展示PPT课件，讲解物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
举例说明物质的量浓度单位换算过程。
1.5.3 分析物质的量浓度在实际问题中的应用展示案例素材，引导学生分析案例中物质的量浓度的应用。
让学生分组讨论，分享自己对物质的量浓度的理解。
1.5.4 课堂小结对本节课的物质的量浓度概念、单位及应用进行总结。
强调物质的量浓度在化学实验和实际生活中的重要性。
1.6 作业布置练习物质的量浓度的计算及单位换算。
结合生活实际，寻找一个物质的量浓度应用的案例，下节课分享。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标掌握物质的量浓度计算方法。
能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式及应用。
物质的量浓度计算实例。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度计算公式及应用。
利用案例分析法，分析物质的量浓度计算实例。
2.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度计算》案例素材：《物质的量浓度计算实例》2.5 教学步骤2.5.1 引入新课通过复习上节课的知识，引导学生了解物质的量浓度计算的重要性。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。
物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。
1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。
这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。
2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。
3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。
4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。
如果单位不一致，需要进行单位换算。
实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。
该溶液的体积为1.5 L。
求氯化钠的物质量浓度。
解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。
高考化学总复习 1.4 物质的量浓度课件 鲁科版必修1
解 析
突
破
容量瓶中溶解或稀释。 考
点
③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
图 解
导
析
④ 不能 加入过冷或过热的液体。
实
验
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的
积 累
探
究
一定物质的量浓度的溶液。
课
时达Leabharlann 标作业基
础
3．配制的步骤
知 识
回
计算→称量(或量取)→ 溶解或稀释 并冷却→移液→ 洗涤并移 顾
1
000 M
ρ
w或
破
考 点
图
解
w＝mm溶溶质液＝VV××1c×00M0ρ＝1
cM 000ρ
导 析
实
验
积
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
累 探
究
根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的原
课
时
达
理：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混，可以计算有关的量。
标 作
业
基
回 顾
运用公式：n＝
m M
，c＝
n V
计算出每升溶液中所含溶质的物质的
要 点 解 析
突
破
量。 考
点
2．已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度与
图 解
导
析
质量，计算溶液的物质的量浓度。 实
验
积
溶质的物质的量n＝22.4 VL气·m体 ol－1物质的量浓度
累 探 究
溶液的体积V＝mρ
c＝Vn
回 顾
要
胶头滴管。
点
解
4.物质的量浓度.解答
主题课：物质的量浓度课时目标1．溶解度的概念及有关计算；2．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；3．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
知识精要1．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
(1定义：物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示。
(2表达式：C B=，单位常用mol/L1 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
②物质的量与其它量之间的换算恒等式：2．一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配制步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶误差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据来判断。
3．溶液的稀释与混合(1溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀由溶质稀释前后物质的量不变有：n B =c浓×V浓=c稀×V稀(2溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
4．物质的量浓度与溶质质量分数ω的换算(ρ为该溶液的密度例如：质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ），其物质的量浓度是多少？热身练习1．将4gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。
取出10mL 此溶液，其中含有NaOH______g 。
将取出的溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。
2．配制2L1.5mol/LNa 2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4 (A ．213gB ．284gC ．400gD ．426g3．0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl -的数目之比为 (A ．1∶3B ．3∶1C ．5∶2D ．15∶24．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为(A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L5．50mLH 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm 3的硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度为 (A ．0.044mol/LB ．0.44mol/LC ．4.4mol/LD ．44mol/L6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是 (A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB ．500 mL 溶液中NO 浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1D ．500 mL 溶液中NO 浓度为0.2 N A7．设阿伏加德常数为N A ，则下列说法正确的是 (A ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有氢原子数为2N AB ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为0.2N A8．下列叙述正确的是 (A ．48 g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子B ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子 C ．0.5 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋D ．标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子精解名题例1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L 的CaCl 2溶液不正确的说法是 （ ）A.2L 溶液中阴阳离子总数为0.8N AB.500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol/LC.500mL 溶液中Ca 2+离子浓度为0.2mol/LD.500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N A例2．利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）来配制0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液1000mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）偏低的是（ ）A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线例3．（上海）实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A.称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B.称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C.称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D.称取12.5克胆矾配成500毫升溶液例4．用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L －1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50 mL 容量瓶E.10 mL 量筒F.胶头滴管G.50 mL 烧杯H.100 mL 容量瓶(1实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号 。
1.4化学计量在化学实验中的应用(二)—物质的量浓度
)
A.0.20 mol/L C.0.40 mol/L 答案：C
B.0.25 mol/L D.0.50 mol/L
第8页 共 108 页
解析：n( SO 2 )＝n(Na2SO4)＋3n［Al2(SO4)3］
4
＝0.1 L×0.3 mol/L＋0.05 L×0.2 mol/L×3 ＝0.06 mol ，
)
2b c B. a 2b c D. 6a
答案：C
第12页 共 108 页
第13页 共 108 页
4.(2008·全国Ⅱ理综)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3， 其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的 量约等于( A.0.37 mol C.0.74 mol 答案：D 解析：已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成 可知： ) B.0.63 mol D.1.5 mol
1000a% A. g / mL 98 x 98 x C. g / mL a%
)
x B. g / mL 98% a 98 x D. g / mL 10a
答案：D
第25页 共 108 页
解析：设溶液的体积为1 L，该1 L溶液中溶质的物质的量为
n＝x mol/L×1 L＝1 000 mL×ρ ×a %÷98 g/mol。 98 x 即 ＝ g / mL。 10a
第16页 共 108 页
解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 的体积为V。
V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol， V≈27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使 用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。
物质的量浓度概念及计算
5. 洗涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。
5.两溶液混合 原则上体积不能相加，但两溶液混合
溶液体积变化忽略不计时可以相加
总结
物质的量浓度 ×V（溶液）
÷ V（溶液）
× NA
质量
÷ρ
÷M
×M
物质的量
÷ NA
微粒数
× ρ × Vm ÷Vm
气体体积 (标准状况)
1. 实验室用37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）来配制250mL 0.1 mol· L-1的稀盐酸 ①计算：需要浓盐酸的体积 ②量取：用 量筒 量取 2.07 mL
什么叫溶液？
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 里,形成的均一的、稳定的混合物.
初中学过的表示溶液浓度的方法
溶质的质量分数 溶质质量 或质量百分比浓度= ×100% 溶液质量
一般取溶液是称量溶液质量还是 量取溶液体积？
［生化］
上海第六人民医院 金山分院检验报告单
项目
总胆汁酸（双缩脲法） 白蛋白（溴甲酚绿法） 球蛋白（计算法）
1.容量瓶
（4） 注意事项： 使用前要检查是否漏水
(1) 规格：常用为25，50，100 mL、 250 mL、500 mL和1000 mL (2) 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 (3) 使用范围： 用来配制一定体积 准确物质的量浓度的溶液
（5） 检漏方法
在瓶中放少量水，塞紧瓶塞，使其倒立2min， 看有无水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°， 塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏，若仍然不漏 则检漏完成。
高考化学鲁科版二轮复习课件1.4 物质的量浓度
(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质
2 的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K 、Na 、SO 4 的溶液中存在关
＋ ＋ －
2 系c(K )＋c(Na )＝2c(SO4 )。
＋ ＋ －
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应运 m溶液 用溶液的总质量除以溶液的密度，即V(溶液)＝ 来计算；但 ρ 若不告诉溶液的密度，溶液的体积直接相加即可。
§1.4 物质的量浓度
1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3．根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的 相互关系进行有关计算。
一、物质的量浓度 1．概念 以 单位体积 的溶液中所含 溶质的物质的量 来表示溶液组成 的物理量，符号为cB，单位是 mol· L 1或mol· m
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯 、玻璃棒 、容量瓶 、 胶头滴管。 2．容量瓶的使用 (1)特点
刻度线
20
(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 是否漏水 。其操作顺序为： 装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° ―→倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在 容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的 一定物质的量浓度的溶液。
1．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.10 mol· L 1的是(
－
)
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 解析：A、B项无法确定溶液体积为1 L，C项得到0.1 mol· L 1的
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必修一-第一章-第四节-物质的量浓度
【要点梳理】
要点一、物质的量浓度
1.定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)
2.单位：单位为mol/L或mol·L―1
3.物质的量浓度与溶液溶质的质量分数对比
内容物质的量浓度质量分数
定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶
液组成
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组
成
溶质的单位mol g
溶液的单位L g
计算公式
物质的量浓度＝质量分数＝
特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含
有溶质的物质的量相同
质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶
液里含有溶质的质量相同
两者的关系
4.溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度（c）、溶液的体积（V）三者关系
c = n / V
注意：
（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算: c=(1000ρw)/M（w为溶质质量分数）
（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2
（3）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积
（4）溶质可以是物质，也可以是分子或离子
（5）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量会改变
要点二、有关物质的量浓度的计算
1.溶液的稀释与混合
（1）稀释：溶质的质量不变c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]
要点三、配制一定物质的量浓度溶液
1．实验仪器：
容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）常用的容量瓶的规格：100 mL、250 mL、500 mL、l 000 mL
容量瓶上标有:温度、容积、刻度线
2.一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：
（1）计算
（2）称量（左物右码、称NaOH用小玻璃杯）
（3）溶解或稀释
（4）转移（用玻璃棒引流）
（5）冷却至室温
（6）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，并将洗
涤液转移至容量瓶中）
（7）定容（当溶液至刻度线1-2cm时，用胶头滴管定容）
（8）移液并贴好标签
3.容量瓶使用注意事项
（1）使用前检查是否漏水：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察
（2）容量瓶用于配制溶液实验，或者称量一定体积液体，其它操作均不可
（3）使用原则：容量瓶的规格是固定的，所以配置溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶。
例如配置950ml/mol的NaCl溶液，需要用1000ml容量瓶，计算NaCl的质量时也应该按1000ml溶液来计算
4.误差分析
根据
n m
c==
V MV
判断
常见误差分析：
操作步骤引起误差的原因
对结果的影响
n V c 称量
物质、砝码位置颠倒且需要使用游码偏小——偏低
称量NaOH时使用滤纸偏小——偏低量取用量筒量取浓硫酸时仰视偏大——偏高
用量筒量取浓硫酸时俯视偏小——偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大——偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小——偏低
冷却、转移
未冷却至室温就转入容量瓶中——偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水————无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小——偏低
洗涤未洗涤或只洗涤了一次烧杯和玻璃棒偏小——偏低
定容
定容时仰视刻度线——偏大偏低
定容时俯视刻度线——偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出偏小——偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线——偏大偏低。