高考化学大二轮复习 突破高考大题2 化学工艺流程题课件
高考化学二轮复习大题突破二化学工艺流程课件
5NaBiO3～2MnO－4l
m(NaBiO3)
2.0 mol·L－1×22.00×10－3 L
则
m(NaBiO3)
＝
5×280
g×2.0
mol·L－1×22.00×10－3 10 mol
L
＝
6.16 g，则该样品中 NaBiO3 的纯度＝61.41.60 gg×100%＝44%。
12/10/2021
请回答下列问题： C__a_5F_(_(P1_)O_写_4_)出3_＋_氟_5_H磷_2_S灰_O_石_4(_浓在__)沸_=_=△腾_=_=槽_=_5_中C_a_发S__O生_4_的＋__主3_H_要3_P_反O__4应＋__的_H_F化_↑_学__方__程；式
已知盐酸的酸性比磷酸强，但萃取过程中可以通过反应 KCl ＋H3PO4 KH2PO4＋HCl 在水相里得到 KH2PO4，其原因是 生__成__的___H_C__l _易__溶__于__有__机__萃__取__剂__，_平__衡__向__正__反__应__方__向__移__动__，__从__而__制_ 得__K__H__2P__O_4___________________________________________。
12/10/2021
(2) 沸 腾 槽 不 能 使 用 二 氧 化 硅 陶 瓷 材 质 ， 其 主 要 原 因 是 _______4_H__F_＋__S_iO__2_=_=_=_S_i_F_4↑__＋__2_H__2_O________________________ _________________________________(用化学方程式表示)。
12/10/2021
2．(2019·山西第一次联考)“神光二号”是我国研制的巨型 激光器，其中使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾 (KH2PO4)。利用氟磷灰石[化学式为 Ca5F(PO4)3]制备磷酸二氢钾 晶体的工艺流程如图所示(不涉及本题的部分流程已省略)。
高考化学二轮复习化学工艺流程题课件(51张)(全国通用)
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(3)硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有 MgSO4，Fe2(SO4)3、FeSO4、 Al2(SO4)3、H3BO3 等，H2O2 具有氧化性，因此加入 H2O2 溶液可将 Fe2＋氧化为 Fe3 ＋，由工艺流程图可知，最后过滤得到含镁盐母液，因此调节溶液的 pH 约为 5， 可使 Fe3＋、Al3＋转化为沉淀而除去。
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
2．截段分析法 对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工艺流 程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。用截段分析法解工艺流程题关键 在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定如何截段，截几段更合适，一般截 段以产品为准点。
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(4)设 Li2Ti5O15 中过氧键的数目为 x，则非过氧键氧原子数目为 15－2x，根据 化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得：2x＋2×(15－2x)＝1×2＋4×5，
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。 (5)催化剂：选择合适的催化剂、能加快反应速率。 答案： (1)②a.用氧化剂把 Fe2＋氧化 Fe3＋ 调溶液的 pH b．CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 (2)①反应速率
二轮化学 第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一
考点二
专题突破练
(3)蒸发浓缩、冷却结晶：如 K2Cr2O7 和少量 NaCl 的混合溶液，若将混合溶 液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是____________，母液中是________， 这样就可分离出大部分 K2Cr2O7；同样原理可除去 KNO3 中的少量 NaCl。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破2化学工艺流程综合题突破点2
突破点2 流程中分离提纯方法与方程式的书写1. (2022·北京选考)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO 3)2，含Fe 2O 3，SiO 2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。
其流程如下：已知： 物质Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO 3MgCO 3 K sp5.5×10－61.8×10－122.8×10－93.5×10－8(1)(命题角度：方程式书写)煅烧白云石的化学方程式为 CaMg(CO 3)2=====高温CaO ＋MgO ＋2CO 2↑ 。
(2)根据下表数据分析：n (NH 4Cl)∶ n (CaO)CaO 浸出率/%MgO 浸出率/%w (CaCO 3)理论值/% w (CaCO 3)实测值/% 2.1∶1 98.4 1.1 99.7 － 2.2∶1 98.8 1.5 99.2 99.5 2.3∶1 98.9 1.8 98.8 99.5 2.4∶199.16.095.697.6已知：ⅰ.MO 浸出率＝煅烧得到的MO 质量×100%(M 代表Ca 或Mg)；ⅱ.CaCO 3纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO 3纯度。
①(命题角度：方程式书写)“沉钙”反应的化学方程式为 CaCl 2＋NH 3·H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋NH 4Cl ＋H 2O 。
②(命题角度：分离提纯)CaO 浸出率远高于MgO 浸出率的原因为_Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH 4Cl 反应，而Mg(OH)2不能__。
③(命题角度：浸出率与投料关系)不宜选用的“n (NH 4)Cl ∶n (CaO)”数值为_2.4∶1__。
④(命题角度：误差原因分析)w (CaCO 3)实测值大于理论值的原因为_反应加入的CaO 也转化为CaCO 3__。
⑤(命题角度：浸出率与H ＋浓度关系)蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO 浸出率可从68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO 浸出率提高的原因为 Mg(OH)2＋(NH 4)2SO 4=====△MgSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O ，蒸馏时，NH 3逸出促进NH ＋4水解，溶液中H ＋浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO 4 。
2023届高考二轮总复习试题 化学大题突破练 大题突破练2 化学实验综合题
大题突破练2化学实验综合题1.(2022广东佛山二模)铜是生活中常见的金属,以铜为原料进行如下实验。
回答下列问题:Ⅰ.制备SO2(1)利用铜与浓硫酸制备SO2,适宜的装置是(从A、B、C中选择),该装置内发生反应的化学方程式为。
(2)收集干燥的SO2,所需装置的接口连接顺序为:发生装置→(填小写字母)。
(3)反应后,发生装置中未观察到蓝色溶液,原因是。
Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10 mL 30%的H2O2溶液中滴加1 mL 3 mol·L-1的硫酸,将光洁无锈的铜丝置于其中,铜丝表面产生气泡并逐渐变多,剩余溶液呈蓝色。
经检验产生的气体为O2,查阅资料发现是Cu2+催化H2O2分解的结果。
(4)写出生成Cu2+的离子方程式:。
(5)学习小组提出猜想:升高温度,Cu2+催化能力增强,该小组设计如下实验验证猜想。
①小组同学认为实验1~3的结果,不能证明猜想成立,理由是。
②为进一步验证猜想,请在表中完善实验5的方案。
小组同学结合实验1~6,判断猜想成立,依据是。
2.(2022广东梅州第一次质检)实验室制备SO2并探究其性质的方案如图,回答下列问题:Ⅰ.制备SO2(部分固定装置略)(1)制备SO2可以选择的发生装置为(填大写字母),其反应的化学方程式为。
(2)选用图中装置制备并收集一瓶干燥的SO2,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,填小写字母)。
Ⅱ.探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应查阅资料:SO2在酸性条件下还原性较差,碱性条件下较强。
实验步骤:ⅰ.配制Cu(OH)2悬浊液:往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。
ⅱ.将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象:F中出现少量红色固体,稍后,溶液呈绿色,与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。
(3)配制Cu(OH)2悬浊液时,要保证(填“NaOH”或“CuSO4”)溶液过量。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
【金版学案】2015届高考化学二轮复习特色专题突破课件：模块二 化工流程题
必须用弱碱性溶液来除去(比如2%的NaHCO3溶液)； (2) 根据题目中的信息 “ PF5 极易水解，其产物为两 种酸 ” ，则根据元素组成可知，两种酸分别是 H3PO4 和 HF，所以反应的方程式为PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF；
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②灼烧：如从海带中提取碘。
③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂 质在高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。 (2)控制反应条件的方法。 ①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子
形成氢氧化物沉淀。
特 色 研 析 ②蒸发、反应时的气体氛围。
③加热的目的：加快反应速率或促使平衡向某个方向
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义· 第二部分
模块二
特色专题突破专题
化工流程题
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特 色
研 析 化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺
流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产
阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程 中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系 的化工工艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题 尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和
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无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体
现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础 知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
特 色 研 析
二、解题思路和方法分析
1．解题思路。 明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发 生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点。 2．工业生产流程主线与核心的分析。
江苏省2020高考化学二轮复习题型二化工工艺流程题教案(含解析)
题型二化工工艺流程题1．近几年化工工艺流程题的考查特点近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。
通常会涉及陌生的化学工业工艺和化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个流程的原理，但一般不会影响答题。
从试题给出的目的出发，主要可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。
涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社会责任的学科素养。
2．解答化工工艺流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
工艺流程图：3．常考化工术语常考化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或浸取率)灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水4.常考条件控制(1)控制溶液的pH①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。
③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。
2024届高考化学二轮专题复习与测试题型强化练三化学工业流程题解题突破
题型强化练(三) 化学工业流程题解题突破1．(2023·湖南卷)超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果。
工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8 ℃。
②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配体。
③相关物质的沸点：回答下列问题：(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是__________。
(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40～45 ℃的原因是__________________，阴极的电极反应式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是________。
(5)下列说法错误的是__________(填字母)。
A．流程中Et2O得到了循环利用B．流程中，“合成Ga2Mg3”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C．“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3D．用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。