黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题+Word版含解析
2018年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学三模试卷
2018年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学三模试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯B.尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造C.淀粉和纤维索都是人体中能量的重要来源D.酶是生物体内重要的催化剂，仅由碳、氢、氧三种元素组成【答案】A【考点】元素的性质与原子结构油脂的性质、组成与结构【解析】．食用植物油属于油脂中的油，主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；．宣纸的主要成分为纤维素；．纤维素在人体中不能被消化吸收；．大部分酶是蛋白质，含有、、、等元素。
【解答】．食用植物油属于油脂中的油，是由不饱和高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，所以植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，故正确；．宣纸的主要成分为纤维素，尼龙绳的成分是合成纤维，故错误；．纤维素在人体中不能被消化吸收，淀粉是人体中能量的重要来源，纤维素不是，故错误；．大部分酶是蛋白质，蛋白质中含有、、、等元素，故错误。
2. 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A.分子式为B.可与酸性溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应【答案】B【考点】有机物的结构和性质【解析】．该物质中含有个原子、个原子、个原子；．该物质中含有醇羟基，连接醇羟基的原子上含有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；．含有、，具有羧酸和醇的性质；．含有羧基和醇羟基，不是乙酸的同系物，具有羧酸的性质。
【解答】．该物质中含有个原子、个原子、个原子，分子式为，故错误；．该物质中含有醇羟基，连接醇羟基的原子上含有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能与酸性高锰酸钾溶液反应，故正确；．含有、，具有羧酸和醇的性质，和能发生取代反应，因为不会碳碳不饱和键或醛基、羰基、苯环，所以不能发生加成反应，故错误；．含有羧基和醇羟基，与乙酸结构不相似，所以不是乙酸的同系物，具有羧酸的性质，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故错误；3. 和均具有漂白性，工业上用气体制取固体的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.通入的空气可将发生器中产生的全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成的离子方程式为＝C.步骤的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将气体制成固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B【考点】制备实验方案的设计【解析】由流程可知，发生器通入空气，可将排出，确保其被充分吸收，在吸收器中发生，然后真空蒸发、冷却结晶，再经过过滤、洗涤和干燥得到，以此解答该题。
黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第三次模拟考试理综物理试题(精品解析版)
齐齐哈尔市2018届高三第三次模拟考试题理科综合物理试题二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一个选项正确，第19〜21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1. 如图所示，半径为R的圆形单匝线圈a内有一单匝内接三角形线圈b，两线圈彼此绝缘，磁感应强度大小为B的匀强磁场的边缘与三角形线圈b重合，则穿过a、b两线圈的磁通量之比为A. 1：1B. 1：2C. 4π：9D. 9：4π【答案】A【解析】磁通量其中要求S为穿过磁场的有效面积，从题中可以看出两个图形的有效面积是相等的，所以穿过a、b两线圈的磁通量之比为1:1，故A正确；故选A2. 如图所示，质量为m的木块A穿在光滑的竖直杆上，通过滑轮用不可伸长的轻绳将物体拉着使物体匀速向上运动．则下列说法正确的是A. 拉力F小于A的重力B. 杆对A的弹力F N不变C. 拉力F的功率P增大D. 绳子自由端的速率v变小【答案】D【解析】A、设绳子与竖直方向上的夹角为,因为A做匀速直线运动,在竖直方向上合力为零,有:，所以F大于A的重力，故A错误；B、在水平方向上受力也平衡，由平衡可知，，解得，当A向上运动时，夹角变大，所以N也变大，所以B错误；C、物体A沿绳子方向上的分速度,该速度等于自由端的速度,夹角增大,自由端速度减小,拉力的功率,所以拉力的功率不变.故C错误，D正确；故选D点睛：对A分析,因为A做匀速直线运动,抓住A竖直方向上合力为零，判断拉力F的变化.将A的速度分解为沿绳子方向和垂直于绳子方向,沿绳子方向的速度等于F的速度,从而求出F的功率,判断其变化.3. 人类探测火星的梦想一刻也没有停止过，若在将来的某一天，人类实现了在火星上的登陆，宇航员在火星表面上用测力汁测得质量为m的物块重力为G。
，测得火星的半径为R。
已知火星绕太阳公转的周期和线速度分别为T和v,引力常量为G，则太阳对火星的引力大小为A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：由题可知，，根据火星绕太阳公转，有，所以太阳对火星的引力大小，选项A正确，BCD错误．故选A．考点：万有引力定律【名师点睛】通过物理规律物理量表示出来，再通过已知的物理量关系求出问题是选择题中常见的方法．把星球表面的物体运动和天体运动结合起来是考试中常见的问题。
高考一轮复习黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次高考模拟考试理科综合化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品14.黑龙江省齐齐哈尔市2015届高三第三次高考模拟考试理科综合化学部分解析7．A 解析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是对已经产生的污染进行治理，A错误；B正确；雾的分散质粒子直径在1-100nm之间，是胶体，主要含水，是悬浮于空气中的水滴小颗粒，霾”主要指PM2.5，直径小于等于2.5微米的颗粒物（1微米=1000纳米），主要含粉尘颗粒，是悬浮于空气中的固体小颗粒，因此分散质微粒不同，C正确；氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，D正确。
8．B 解析：胶体不带电，通过导电实验证明的是氢氧化铁胶粒带正电，A错误；苯和水互不相溶，而乙醇可溶于水，即用水萃取乙醇，B正确；蒸馏操作，温度计的水银球放于支管口，C错误；提取碘时用双氧水氧化I-，然后用四氯化碳萃取，不能用氢氧化钠溶液，因为碘与氢氧化钠溶液反应，D错误。
【易错提醒】胶体不带电，胶粒带电；蒸馏操作时，温度计测的是蒸汽的温度，故温度计的水银球放于支管口。
9．C 解析：根据题意C8H8是苯乙烯，与氢气加成后，生成乙基环己烷，共有6种H，故选C。
【易错提醒】不能忽视与乙基相连的C原子上有H。
10．B 解析：作为安全瓶的进气管不能插入瓶底，应该稍露瓶塞，A错误；B正确；溴能与橡胶反应，故储存液溴的试剂瓶的瓶塞不能用橡皮塞，C错误；D项没有办法完成实验，因为左边试管生成的硫酸亚铁不能进入右边的试管，错误。
11．C 解析：原电池中阳离子移向正极，A错误；充电时原电池的负极与外接电源的负极相连，B错误；原电池的正极反应是NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充电时，刚好相反，C正确；放电时，负极发生氧化反应：MH n-ne-+nOH-=M+nH2O，D错误。
12．D解析：据图可知10min内C的平均速率是1.2mol/2L·10min=0.06 mol/L·min，根据反应速率之比=计量数之比，B的速率为0.03 mol/L·min，A错误；分析图表知生成1.2molC，热量变化是96kJ，则生成2molC，热量变化是160kJ。
黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第一次模拟理综化学试题(Word版 含解析)
黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第一次模拟理综化学试题1. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A. 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B. 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C. 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器【答案】D【解析】A、钠、钾与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，氢气为易燃气体，所以钠、钾失火时不能用水灭火，可以用沙子隔绝空气灭火，选项A错误；B、明矾在净化水的过程中用来吸附水中的悬浮物而不是消毒剂，选项B错误；C、碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C错误；D、氧化铝具有高熔点，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项D正确。
答案选D。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N A个氧原子B. 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2N A个中子D. 25℃时K sp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+【答案】D【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N A个，选项A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 N A，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C．标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2N A个电子，选项C正确；D.25℃时，K sp(CaSO4)=9×10-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3N A，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。
黑龙江省哈三中2018年高三第三次高考模拟考试题_理科综合试题_Word版含答案
2018年哈尔滨市第三中学第三次高考模拟考试理科综合能力测试考试时间:150分钟可能用到的原子量: C 12 H 1 K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5第I 卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是A.糖类以糖原的形式储藏在动植物细胞中B.蛋白质水解过程中肽键数目会增多C.肺炎双球菌中既有DNA又有RNA，其中DNA是遗传物质D.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮2.下列关于植物光合作用的叙述，正确的是A.离体的叶绿体基质中添加ATP、NADPH和CO2后，可完成暗反应B.破坏叶绿体外膜后，O2不能产生C.与冬季相比，植物在夏季光合作用强度高的主要原因是光照时间长D.密闭玻璃容器中降低CO2供应，植物的光反应不受影响，但暗反应速率降低3.细胞周期蛋白A可促进DNA的复制，细胞中某种特异性siRNA(一种双链RNA)可以导致细胞周期蛋白A的mRNA降解。
下列分析错误的是A.该种特异性siRNA含有氢键B.细胞周期蛋白A的合成会受该种siRNA影响C.细胞周期蛋白A可能需进入细胞核发挥作用D.该种siRNA可能会使细胞周期变短4.下列有关人类遗传病的叙述，正确的是A.单基因遗传病是由一个致病基因引起的遗传病B.无致病基因就不会患遗传病C.多基因遗传病在人群中发病率较高，且易受环境影响D.调查某遗传病的发病率需要对多个患者家系调查5.下列关于种群和群落的叙述，错误的是A.校园内蒲公英的随机分布，体现了群落的空间结构B.群落演替过程中最先出现的动物是植食性动物C.生物进化必然伴随着种群基因频率的改变D.松花江近岸区和江心区生物分布的差异，构成群落的水平结构6.给大鼠静脉注射大量的低渗食盐水后，分别采集其尿液和血液，结果如下。
据此结果可以推测大鼠注射食盐水后，会发生的生理变化是A.细胞外液渗透压升高B.垂体释放抗利尿激素减少C.肾小管重吸收水能力增强D.胰岛B细胞分泌胰岛素增加7.下列说法错误的是A.合成氨属于人工固氮B.工业制硫酸用98％的浓硫酸代替水吸收SO3C.电解饱和食盐水制金属钠D.通过石油裂化可以获得更多的轻质油8.实验操作实验目的A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震荡除乙酸乙酯中的乙酸B 将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液验证ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）C 乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去乙烷中的乙烯D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中除去表面黑色物质9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们族序数之和为16。
黑龙江省齐齐哈尔市高三理综-化学三模考试试卷
黑龙江省齐齐哈尔市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）金属Na K Al Cu Fe熔点/℃97.563.666010831535沸点/℃883774246725672750A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金2. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列说法正确的是（）A . 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C . 配制0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D . 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度不变3. （2分）下列有机物系统命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣氯丙烷B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯C . 1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷4. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）A . 第ⅠA族B . 第ⅣA族C . 第ⅠA族或第ⅠB族D . 第ⅢA族或第ⅢB族5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。
图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
齐齐哈尔市高三第三次模拟考试理综试题及答案
齐齐哈尔市高三第三次模拟考试理科综合试卷参考答案1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.D 10.C 11.A 12.A 13.B14.B 15.A 16.D 17.C 18.B 19.BD 20.ABC 21.BD22. （1）细线与长木板平行 （2分） （2）mg －（M ＋m ）a Mg（2分） （3）5.0 （2分） 23．（1）电路图如图所示 （3分）（2）实物连线如图所示 （2分）（3）U 2I 1－U 1I 2I 1－I 2 （U 1－U 2）R 0（R 0＋r A ）（I 2－I 1） （每空2分） 24．解：（1）设斜面倾角为θ，AB 的长度为s ，则：机车在坡道上受到的支持力F N ＝mg cos θ （1分）受到的阻力F f ＝kF N （1分）W 克＝F f s=kmgs cos θ （1分）解得：W 克＝kmgx 。
（1分）（2）当机车刚好停在C 点时，由动能定理得：0－12mv 20＝－mgh －kmg （x 1＋L ） （3分）解得x 1＝v 20－2gh －2kgL 2kg。
（2分）（3）x 越大，机车在坡道上克服阻力做功越多，在站台上的停车点越靠近B 点。
设当机车刚好停在B 点时，A 、B 的水平距离为x 2，则由动能定理得：0－12mv 20＝－mgh －kmgx 2 （3分）解得：x 2＝v 20－2gh 2kg（1分） 所以站台坡道A 、B 间的水平距离需满足v 20－2gh －2kgL 2kg ≤x ≤v 20－2gh 2kg。
（1分） 25．解:(1)根据动能定理,有:eU= (2分)解得：电子进入磁场的速率0= (1分)根据e 0B= (2分)解得：电子在磁场中的运动半径r=3R (1分)大量电子从y 轴上的不同点进入磁场,轨迹如图所示,从O 上方P 点射入的电子刚好擦过圆筒,此即为上面虚线的位置在△OO 1O 2中,根据几何关系有:OO 2==2R (2分)因此,上面的虚线对应的纵坐标为:3R+2R (1分)在△OO 1O 3中,根据几何关系有:OO 3==2R (2分)因此,下面虚线的位置对应的纵坐标为:-(2R-3R )=3R-2R (1分)两虚线间的距离d=3R+2R+2R-3R=4R。
2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试理科综合生物试题(
2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试理科综合生物试题(黑龙江省齐齐哈尔市XXXX的累积量和动植物残体以化石燃料形式储存的能量最终将被分解者利用。
10。
白色和黄色种皮、非甜甜玉米种子、高低茎、宽叶和窄叶是玉米的四对相关性状。
有四个纯系品种，一个是白色种皮，二个是窄叶，三个是甜味，四个是短茎(抗倒伏)，每个品种所标记的性状都是隐性的。
其他特征是显性的，几对基因是独立遗传的。
回答了以下问题: (1)育种专家将A和B杂交获得F1。
F1的种子经过x光处理。
F1自交获得F2。
F2的表型和比例为:黄粒宽叶:黄粒窄叶:白粒宽叶:白粒窄叶= 5: 3: 3: 1。
研究发现F2的这一比例的原因是基因型为_ _ _ _ _ _的花粉不育。
如果用F1作为测交的模板，后代性状的分离率为:_ _ _ _ _ _ _；那么假定上述F1自交产生的F2中的所有黄色粒宽叶植株都是自交的，并且获得的后代中白色粒窄叶植株的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)单倍体植株可以用玉米花粉培养，因为_ _ _ _ _ _，但是单倍体通常是高度不育的，因为_ _ _ _ _ _ _(3)请以茎中提供的纯系为材料，利用单倍体育种技术培育出具有黄色种皮甜味和抗倒伏性的纯合新品种。
请写下实验的想法和简要过程:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)育种家对另外两对具有相关性状的玉米品种进行了测试，发现被测后代性状的分离比为4: 1: 4: 1无论死亡与否，仅从变异的角度来看，试验杂交后代分离率的原因是:在有性生殖过程中控制不同性状的基因，具体发生时间是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _[回答] (1)。
AB (2)。
1:1:1:1 (3)。
1/20 (4)。
花粉是无所不能的，包含了该物种的一整套遗传基因。
玉米是二倍体。
单倍体不能正常减数分裂或不能正常产生可育配子或具有完整染色体组的配子(6)。
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黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯B. 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造C. 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源D. 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成【答案】A【解析】油脂主要分为两种，其中植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，动物油是饱和脂肪酸的甘油酯，选项A正确。
宣纸应该是由天然纤维制成的，不包括合成纤维，选项B错误。
纤维素不是人体的能量来源，因为人体内没有可以水解纤维素的酶，选项C错误。
酶是一种蛋白质，其中一定有氮元素，选项D错误。
点睛：纤维素水解可以得到葡萄糖，但是人体没有可以将纤维素水解的酶，所以纤维素不能对人体提供能量。
但是，课本中依然将纤维素列在基本营养物质中，原因是纤维素具有吸附大量水分，促进肠蠕动，使致癌物质在肠道内的停留时间缩短，对肠道的不良刺激减少的作用。
2. 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是H11O4A. 分子式为CB. 可与酸性KMnO4溶液反应C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应【答案】B【解析】该有机物的分子式为C6H12O4，选项A错误。
有机物中右上角的羟基可以被高锰酸钾氧化为羧基，选项B正确。
羧基中的碳氧双键是不能与氢气加成的，所以选项C错误。
同系物的要求是分子组成上相差1个或几个CH2，该有机物与乙酸明显会差O原子，选项D错误。
3. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B【解析】在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确。
吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误。
冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确。
气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。
4. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N AB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1N AD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12N A【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。
设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B错误。
根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1N A，选项C错误。
T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。
T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。
5. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。
下列叙述错误的是A. 原子半径:a<b<d<cB. c的单质在着火时不能用水灭火C. 向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出D. a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】a原子核外电子总数与电子层数相同，a为H。
b的最高和最低化合价的代数和为0，b为C。
d与b同族，d为Si。
c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，c为Na。
同周期由左向右半径逐渐减小，同主族由上向下半径逐渐增大，所以半径为：Na＞Si＞C＞H，选项A正确。
Na的单质着火，不能使用水灭火，因为单质Na与水反应生成氢气，同时燃烧生成的过氧化钠也会与水反应生成氧气，选项B正确。
向d的含氧酸钠盐（硅酸钠）溶液中通入b的最高价氧化物（二氧化碳），有白色沉淀（硅酸）析出，选项C正确。
a、b形成的化合物是烃类化合物，烃类化合物有很多，不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D正确。
6. 用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。
下列说法正确的是A. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑B. 电解时H+由电极I向电极II迁移C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO，可同时得到32g O2【答案】C【解析】由图示，电极I的反应应该是HSO3-得电子转化为S2O42-，选项A错误。
电解时，阳离子应该向阴极移动，所以H+由电极II向电极I迁移，选项B错误。
由图示，吸收塔中进入的物质是NO和S2O42-，出去的生成物是N2和HSO3-，所以反应为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，选项C正确。
该装置的总反应可以理解为：2NO=N2 + O2，所以每处理1 mol NO，可同时得到0.5mol（16g）O2，选项D错误。
7. 常温下用0. 1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列叙述错误的是A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱B. V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOHC. V[ HCl(aq)]=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH> MOH> YOHD. V[HCl(aq)]=40.00 ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)【答案】C【解析】由图示，0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。
以XOH溶液为例，V[HCl(aq)]=15.00 mL时，此溶液存在电荷守恒：c(H+)+c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的离子总浓度为2[c(Cl-)+c(OH-)]。
三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2[c(Cl-)+c(OH-)]，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c(Cl-)，只需要比较c(OH-)即可。
由图示，V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液的pH大小顺序为：XOH>MOH>YOH，pH越高代表c(OH-)越大，所以V[HCl(aq)]=15.00 mL 时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOH>MOH>YOH，选项B正确。
V[ HCl(aq)]=20.00 mL 时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。
因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以V[ HCl(aq)]=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。
V[HCl(aq)]=40.00 ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)，与题目选项D的等式联立，化简得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH)，这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D中的等式正确，即选项D正确。
点睛：对于类似本题选项D的问题，当对于题目中的等式不太好判断使什么守恒式的时候，有一个比较通用的方法：先写一个正确的守恒式（一般写电荷守恒），与题目的等式联立得到一个新的等式，若新等式正确，则题目等式正确；若锌等式错误，则题目等式错误。
8. 实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
回答下列问题:（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是________，若选用装置乙，其中的导管a的作用是________。
（2）Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。
实验中可采取的措施是________；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____________。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为______，反应的离子方程式是____________。
（4）提纯K2FeO4粗产品[ 含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入______，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
【答案】 (1). MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O (2). 平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下 (3). 将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 (4). 使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质 (5). 将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中(6). 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 5H2O (7). 过滤 (8). 饱和KOH溶液【解析】（1）若选用图2中的甲装置制取氯气，实际就是沿用实验室制取氯气的方法，所以其方程式为：MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O。