溶质的质量分数导学案
《配制一定溶质质量分数的溶液》 导学案
《配制一定溶质质量分数的溶液》导学案一、学习目标1、理解溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、学会配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作方法。
3、通过实验操作，培养严谨的科学态度和实验技能。
二、重点难点1、重点（1）溶质质量分数的概念及相关计算。
（2）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作要点。
2、难点（1）实验误差的分析。
（2）对溶质质量分数概念的深入理解和应用。
三、知识回顾1、溶液是由_____和_____组成。
2、溶质的质量＝溶液的质量 ×＿____ 。
四、新课导入在生活和生产中，我们经常需要用到一定溶质质量分数的溶液，比如医疗上使用的生理盐水，农业上使用的农药溶液等。
那么，如何才能配制出我们所需要的一定溶质质量分数的溶液呢？这就是我们今天要学习的内容。
五、溶质质量分数的概念1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：溶质质量分数＝（溶质质量 ÷溶液质量）× 100% 。
例如，将 10g 氯化钠溶解在 90g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为：（10g ÷ 100g）× 100% ＝ 10% 。
六、配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤以配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液为例：1、计算需要氯化钠的质量：50g × 6% ＝ 3g ；需要水的质量：50g 3g ＝ 47g ，水的体积：47g ÷ 1g/cm³＝ 47cm³＝ 47mL 。
2、称量（1）用托盘天平称量 3g 氯化钠固体。
①调平：将托盘天平放在水平台上，游码归零，调节平衡螺母使天平平衡。
②称量：在左右两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后在右盘添加 3g 砝码，再向左盘中逐渐添加氯化钠固体，直至天平平衡。
（2）用量筒量取 47mL 水。
①选择合适量程的量筒，量筒的量程应略大于所量取液体的体积。
②向量筒中倾倒水，接近 47mL 刻度线时，改用胶头滴管滴加，读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
溶质的质量分数导学案
姓名：班级组别：课题：第九单元课题3 溶液的浓度（第一课时）学习目标：1．知道溶液浓度的表示方法及涵义；2．能进行质量分数的简单计算。
3．使学生初步掌握饱和溶液溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。
重点难点：1．溶质的质量分数定义和有关计算。
2．饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。
【使用说明和学法指导】先通读教材P42-44，知道溶液浓度的表示方法及涵义；能进行质量分数的简单计算。
使学生初步掌握饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。
背着书完成自主学习，运用知识完成预习检测。
【知识回顾】1．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
2．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
【自主学习】1．基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2．计算公式：溶质的质量分数= = 。
3．公式变形：（1）溶质质量= 。
（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。
【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。
②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。
③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
【预习检测】1．对于有色溶液来说，根据溶液可以区分溶液是浓还是稀，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少。
2．某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A．溶质:溶剂＝1:4 B．溶质:溶液＝1:5 C．溶剂:溶液＝4:5 D．溶质:溶剂＝1:53．填写下面的表格：Array 4．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体白：（1）未溶解。
请填写下列空所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）（2）20℃时硝酸钾的溶解度为；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。
【合作探究】探究一：溶质质量分数、溶质质量、溶剂质量的关系1．填写书P42表格（答案写在教材上）2．如何区分溶液的浓稀？溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系？3．从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。
第九单元课题3溶质的质量分数(第1课时)导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。
（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。
（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。
2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。
（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。
教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。
难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。
【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。
若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。
课题3 溶质得质量分数 导学案
课题3 溶质得质量分数导学案【预习交流】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）1、溶质的质量分数计算的基本公式为其变式有：溶质质量= 溶剂质量= 溶液质量= （或=溶液×溶液）2、已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为3、浓溶液在稀释前后，质量不变。
4、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有。
步骤为：（1）：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） :用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
（3）：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
3. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、、。
所需的实验仪器有：。
5、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘。
用镊子夹取砝码时，先加质量的，再加质量的。
有腐蚀性的药品应放在中称量。
6、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。
【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【课堂探究】知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤问题1：现欲配制200g 20％的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有(3)配制溶液的步骤为(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）变式训练：1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________ __；②_________ ________；③______ ______。
课题3 溶质的质量分数导学案
课题3 溶质的质量分数第2课时溶质质量分数的综合计算（导学案）一、明确目标：1.掌握有关溶液稀释、浓缩、混合时溶质质量分数的计算2.掌握溶质质量分数与化学方程式的综合运用二、自主学习1.溶液的稀释、浓缩、混合(1)溶液在稀释前后，保持不变。
(2)溶液的浓缩是将溶液蒸发水分，使其浓度变大。
溶液在稀释前后保持不变。
(3)将两种溶液混合时（两种溶液所含溶质相同) ，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算(1)溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的，必须是的实际质量，而不是溶液的质量。
(2) 计算所得溶液的质量时，需减去的质量。
三、互动探究知识点一：溶液的稀释、浓缩、混合的计算1.溶液的稀释或浓缩：溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。
如果稀释或浓缩前溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%；稀释或浓缩后溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%，则计算公式为：。
2.溶液的混合：若溶液的质量为A,溶质的质量分数为a%的NaCl溶液与溶液的质量为B，溶质的质量分数为b%的NaCl溶液混合，得到溶液质量为C, 溶质的质量分数为c%的NaCl溶液，则其中溶质的等量关系为。
思维拓展：1.现有80g质量分数为10%的氯化钠溶液，试回答下列问题：（以下溶液温度均为20℃，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g）。
(1)上述氯化钠溶液中含溶质为g，溶剂质量为g。
(2)若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质质量分数为。
(3)若向上述溶液中加入20gNaCI，所得溶液中溶质质量分数为。
(4)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应加入NaCI的质量为g。
(5)若使上述溶液中溶质质量分数为20%，则应蒸发水g。
(6)若使上述溶液中溶质质量分数为5%，则应加水g。
知识点二：溶质质量分数与化学方程式的综合运用1.在根据化学方程式进行计算时，反应物、生成物的质量，必须是纯净物的质量，如果是溶液必须求出的质量。
溶质的质量分数导学案word版
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级_________ 姓名_________ 同组同学_________ 实验时间：_______年____月____日【实验目的】1.___________________________________________________。
2. ___________________________________________________。
【实验用品】_______________________________________________________________________________________________________【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需的氯化钠和水的质量分别为：氯化钠质量（列式计算，下同）________________________________水的质量______________________________（2）称量：用托盘天平称量______g氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取_______mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（5）装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）。
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的量分别为：需要6%的氯化钠溶液的质量为________________________________________；需要6%的氯化钠溶液的体积为________________________________________；需要水的质量为________________________________________；需要水的体积为________________________________________。
人教版九年级化学下册《溶质的质量分数》导学案
溶质的质量分数课前准备：观察、收集常见溶液的商标，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、醋、生理盐水等，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。
溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义一、溶质的质量分数探究活动一：[实验]：将0.5 g 、1.5 g 、2 g 的硫酸铜分别放入三支装有10 ml 水的试管中。
[思考]： 通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？[设计标签]：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。
任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。
要求必须有溶液组成的表示方法。
[思考] 哪种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。
[小结]溶质的质量分数•1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比•2、计算式：•（1）溶质的质量分数=（）×100%•（2）溶质质量= ×溶质质量分数•（3）溶液质量= ÷•= 质量+ 质量[注意]：•①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在表格中。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数[练习1]1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
3、计算下列溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）【学习目标】1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算2．会进行浓溶液稀释的计算【重点难点】1．会进行浓溶液稀释的计算2．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算【导学指导】一、导入新课二、学习过程认真预习课本内容后独立完成：1．溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。
2．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为4．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。
若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝。
溶剂质量＝溶液质量＝5．浓溶液加水稀释后，质量保持不变。
这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
6．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。
知识点一：溶质的质量分数的简单计算；问题一：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为，将此溶液平均分成两份：（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体g（设固体完全溶解）或蒸发掉水g。
知识点二：浓溶液的稀释；问题二：青海玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？问题三：实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3）【知识小结】1．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指溶质质量和溶液质量之比。
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【学习目标】
1.知道溶液组成的表示方法---溶质的质量分数，提高有关溶质质量分数的计算能力。
2.通过分组实验、团队合作，学会配置一定溶质质量分数溶液的方法。
3.认识定量化学在生产生活和科学实验中的重要性。
ห้องสมุดไป่ตู้【使用说明与学法指导】
1.认真阅读课本P41～P44页，勾画出主要知识，特别注意分析图、表、讨论等各栏目提供的信息，计算题结合课本指导在练习本上亲自做一遍。
合作探究
探究点一：有关溶质质量分数的计算
【能力立意】通过解答两类具体问题，提高灵活运用公式和准确计算的能力。
问题1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制100Kg这种溶液，需要氯化钠的质量是多少Kg？需要水的体积是多少ml？（水的密度为1g/cm3）
问题2：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需要加水的体积是
多少？（水的密度为1g/ml）
问题3：6.5克锌可以跟100g9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应，计算所得的溶液中溶质的质量
分数是多少？
【小结】（1）根据溶质质量分数计算的一般方法是什么？
（2）解答溶液稀释类问题的依据是什么？
（3）反应所得溶液中溶质质量分数的计算方法？
【针对性训练】
1.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100g，取出稀释后溶液20g，此溶液中NaCl的质量分数为（）A 5% B 6% C 3%D 2%
2.结合导学案研读课本，认真完成导学案并标记出自己的疑问。
3.预习自学部分要求所有同学都能掌握，合作探究部分要求AB层全部完成并有自己的思考。C层尝试完成合作探究部分，针对训练可先不做。
预习自学
1.在课本中找出溶质的质量分数的定义，并明确其计算方法，完成42页两幅表格。
2.初步了解配置一定质量分数溶液的步骤与方法，完成43页实验9-7的数据计算。
（2）D操作应选用________毫升的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放，视线要与量筒凹液面的________处保持平衡。
（3）E操作的作用是________________________。
⑴
⑵
⑶
⑷
小结：为保证数据的准确性，实验过程中要注意哪些事项？否则会导致怎样的误差？
【针对性训练】
2.如下图是配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是________，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是________。
探究点二:配置一定溶质质量分数的溶液
【能力立意】通过实验加深对对溶质质量分数概念的理解，提高规范操作的实验能力。
实验：配制50g8%的氯化钠溶液
实验仪器：______________________________________________________________________
实验步骤：（提示：用自己最简洁的语言将每一步操作填写在下面）