选修4第一章 化学反应及其能量变化

第一章化学反应及其能量变化（高考题版）1、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A、CO＋H2O CO2＋H2B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D、2F2＋2H2O＝4HF＋O22、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质3、已知2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法正确的是A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2 B．I2的还原性强于Cl2C．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol D．Cl2和I2都是氧化剂4、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、氮化铝中氮元素的化合价为－3价C、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子D、氮化铝是氧化产物5、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为A. +3价B. +2价C. +1价D. 0价6、K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。

则反应后锰元素的价态为（A）＋6 （B）＋4 （C）＋2 （D）＋77、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→8、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol9\下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水10\已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A、碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molC、①的反应热为221kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11\氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A、H2(g)B、CO(g)C、C8H18(l)D、CH4(g)12\下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13\已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量14\25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD、1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol15\CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。

相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO完全燃烧放出热量的 6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是16\ 25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=－57.3 kJ/molB．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O;ΔH=－5518 kJ/molD． 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=－5518 kJ/mol17\已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol18\（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。

51、（2007广东高考）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰)Sn(s、白);△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是A、△H1＞△H2B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏19\下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A、①B、④C、②③④D、①②③20\已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ ·mol-121\工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L.min)D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应22\已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列说法正确的是A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B、正丁烷的稳定性大于异丁烷C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多23\已知（l）＝H2O（g）△H1＝a kJ·mol－1（2）H2(g)+O2＝2H2O（g）△H2＝b kJ·mol－1（3）＝H2O（l）△H3＝c kJ·mol－1（4）2H2(g)+O2＝2H2O（l）△H4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞024\已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJ/molB．右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（s）ΔH＞-452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102325\已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ26\下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）27\已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g)＝CO2(g) △H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高28\在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol29\甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－130\已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是A、－824.4 kJ••mol-1B、－627.6kJ••mol-1C、-744.7kJ••mol-1D、-169.4kJ••mol-1。