山东省济宁市兖州区2015-2016学年高一化学上学期期中试题
2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版
2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。
山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列表格中各项都正确的一组是（）类别碱盐电解质非电解质选项A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2O FeC胆矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4Na2SO4KClO3A . AB . BC . CD . D2. （2分）请找出下列图示中正确的实验操作（）A . 除去CO的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 稀释浓硫酸D . 向试管中滴加液体3. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的分子式：C2H5OHB . 次氯酸的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:4. （2分）河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。
据此，下列说法不正确的是（）A . 该反应中维生素C作还原剂B . 该反应中砷元素被氧化C . 河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D . 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食5. （2分）“AD钙奶”中的“钙”指的是（）A . 单质B . 元素C . 原子D . 分子6. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）A . 苏打水B . 葡萄糖水C . 稀盐酸D . 生理盐水7. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位8. （2分） (2018高一上·伊春期中) 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A . 3.2gB . 4.6gC . 6.4gD . 2.3g9. （2分）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（）A . 检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B . 检验试液中的SO32﹣：试液气体褪色C . 检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D . 检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解10. （2分）(2020·浙江) 下列有关实验说法错误的是（）A . 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B . 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C . 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D . 可用溶液和稀区分、和11. （2分） (2017高一下·郑州期中) 关于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的说法，正确的是（）A . 是氢元素的五种核素B . H2、 H2互称为同素异形体C . H、 H、 H互称为同位素D . H、 H、 H的化学性质不同12. （2分） (2020高二下·芮城期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。
它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
山东省济宁市高一上学期期中化学试卷
山东省济宁市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列物质中，所含原子数最多的是（）A . 8g O2B . 0.3mol NaClC . 标准状况下4.48L CH4D . 含有3.01×1022个氧原子的H2SO42. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B . 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L3. （2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（）A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g4. （2分）将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1+ V2= 50mL)。
下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）A . 3.125 mol·L－1B . 6.25 mol·L－1C . 6.75 mol·L－1D . 0.25 mol·L－16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA（）7. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓8. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9. （2分） (2016高一上·武汉期中) 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl﹣②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A . 表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥ 一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜两种元素被氧化B . 氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C . 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣D . 表中③组反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O10. （2分）(2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol11. （2分） (2016高一上·武汉期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl﹣、NOB . Fe2+、Na+、NO 、Cl﹣C . K+、Na+、CO 、SOD . K+、Na+、SO 、S2﹣12. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）选项ⅠⅡA Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑B . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+COC . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓14. （2分） (2016高一上·武汉期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L15. （2分） (2016高一上·武汉期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NAB . 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NAC . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD . 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA16. （2分） (2016高一上·武汉期中) 取物质的量浓度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于两只试管，向其中一只试管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只试管加入1.12g 还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是（）A . Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/LB . Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/LC . Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/LD . Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L二、填空题 (共5题；共36分)17. （3分）生活中处处有化学，利用化学原理可以防止生活中一些不良现象的产生．（1）为保证人身安全，进入久未开启的菜窑前，必须先做________试验．（2）为防止照片褪色，可将照片塑封，目的是隔绝________．（3）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质是________．18. （9分） (2016高一上·武汉期中) 下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝________（填“向左”或“向右”）旋动．（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是________．（3）反应生成沉淀的离子方程式为________．（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是________．（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是________．（6）洗涤沉淀的目的是________；洗涤沉淀的方法是________；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入________溶液．（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为________．19. （6分） (2016高一上·武汉期中) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________．（2）上述反应中的还原剂是________，反应产生的气体可用________吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为________．（3） As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2 ，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________；（4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为________．20. （7分） (2016高一上·武汉期中) 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：（1） D的化学式是________，判断理由是________．（2）写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________．（3）写出实验②中有关反应的离子方程式________．（4）写出实验③中有关反应的离子方程式：________．21. （11分） (2016高一上·武汉期中) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：________．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：________；稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：________．（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2 ，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3 ．若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是________；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g；写出该反应总的离子方程式：________；B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g，写出该反应总的离子方程式：________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共5题；共36分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。
山东省济宁市高一上学期期中化学试卷
山东省济宁市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法错误的是（）A . 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C . 在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D . 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质2. （2分）下列实验装置及说法正确的是（）A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应3. （2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集4. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的倍，下列说法中正确的是（）A . 反应后容器内的气体只有COB . 反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1C . 反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2D . 反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：25. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A . 明矾溶液具有丁达尔效应B . Mg可在CO2气体中燃烧C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe6. （2分）(2016·泗水模拟) 正确的实验操作是实验成功的基本保证。
山东省兖州市高一化学上学期期中检测试题鲁科版
山东省兖州市2012-2013学年高一化学上学期期中检测试题鲁科版时间：90分钟满分：100分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列实验操作中错误的是A.用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2. 据中国月球探测计划的有关负责人披露，“嫦娥”登月将在2022年左右实现。
科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏B.溶解C.过滤D.蒸发3.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A．分散系的分类：B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是5.下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原B．在反应中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强6.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.置换反应：是否有单质参加B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D.电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NO3－、K+、CO32-8. 容量瓶上标有的标记为①使用温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．③⑤⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．②④⑥9.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
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济宁市2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题
2015--2016学年度高一期中考试化学试题第Ⅰ卷：选择题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共16小题，每小题3分，共48分。
第II卷共4小题，共52分。
可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。
A．②④⑥B．①③⑤C．①②④D．③⑤⑥2、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．250 mL1 mol/L AlCl3溶液3、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．金属钙、生石灰、碱石灰B．铁、四氧化三铁、冰水混合物C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、天然气4、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是5、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D．胶体在一定条件下能稳定存在6、下列电离方程式正确的是（）A、Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH-B、AlCl3＝Al3+ + Cl3-C、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-D、Na2CO3＝Na2+ + CO32-7、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）A．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）8、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变D．看反应后是否有气体生成9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10、根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣11、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射12、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A13、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．①④②⑤③14、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、CO32－15、在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦1 16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（6分）下列物质：①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba(OH)2⑥NaCl⑦蔗糖⑧NaCl溶液。
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2014--2015学年度高一第二学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷：选择题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共16小题，每小题3分，共48分。
第II卷共4小题，共52分。
可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．③⑤⑥
2、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．250 mL1 mol/L AlCl3溶液
3、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A．金属钙、生石灰、碱石灰 B．铁、四氧化三铁、冰水混合物
C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、天然气
4、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是
5、胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
D．胶体在一定条件下能稳定存在
6、下列电离方程式正确的是（）
A、Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-
B、AlCl3＝ Al3+ + Cl3-
C、H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2-
D、Na2CO3＝ Na2+ + CO32-
7、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）
A． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）
B． CO中混有CO2（石灰水）
C． H2中混有HCl（NaOH溶液）
D． NaOH中混有Na2CO3（盐酸）
8、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是
A．看反应前后是否有氧原子的得失
B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变
D．看反应后是否有气体生成
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
10、根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
11、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射
12、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A
13、为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗
盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；
⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．①④②⑤③
14、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、CO32－
15、在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；
④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应
的是（）
A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
1 16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数
之比为（）
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（6分）下列物质：①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba(OH)2⑥NaCl
⑦蔗糖⑧NaCl溶液。
（填序号）
（1）属于电解质的是，
（2）属于非电解质的是，
（3）能导电的是。
18．（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）指出图中的两处明显的错误：
；。
（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是。
19、（8分）标准状况下①6.72L甲烷（CH4）②3.01x1023个HCl分子③ 7.2gH2O.下列对这
3种物质的关系从大到小的排列依次是（填序号）
1）物质的量 2）体积
3）质量 4）氢原子数
20、（8分）Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。
已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧。
在下列反应（反应未配平）中
A、Na2O2+HCl H2O2+NaCl
B、Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2O
C、H2O2H2O+O2
D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH K2SO4+H2O+K2CrO4
⑴ H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号，下同）；
⑵ H2O2仅体现还原性的反应为；
⑶ H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为；
⑷ H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为；。
21．（18分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。
某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__________，0.2mol KIO3参加反应时转移电子 __________mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是___ _____
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食盐水
所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒
D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
高一化学答案
第Ⅰ卷（每题3分，共48分）
BCADA ADCBB DABDA C
第Ⅱ卷（每空2分，共52分）
17、（共6分）（1）②④⑤⑥
（2）③⑦
（3）①⑧
18、（共12分）(1)温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口；冷凝管进、出水口颠倒
(2)蒸馏烧瓶；冷凝管
(3)碎瓷片；防止液体暴沸
19、（共8分）（1）②③①；
（2）②①③；
（3）②③①；
（4）①③②．
20、（共8分）（1）D
（2）B
（3）A
（4）C
21、（共18分）得5e-
（1） KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = K2SO4 + 3I2 + 3H2O
失5×e-
1:5 1
（2）A；分液；分液漏斗
（3）27.8；CEFGH；
（4）ACD。